1、第十单元 酸和碱1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途；2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸( (HClHCl) )、硫酸、硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )、硝酸硝酸(HNO(HNO3 3) )和醋酸和醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)。 常见的碱有氢氧化钙常见的碱有氢氧化钙CaCa(OH)(OH)2 2氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH请你说一说你所认识的酸和碱：请你说一说你所认识的酸和碱：预习检测 家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？各属于什么类物质？有什么区别？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐
2、酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。食醋醋酸柠檬、柑橘等柠檬酸酸奶乳酸一.酸碱指示剂跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸碱指示剂。知识回顾：CO2使紫色石蕊试液变红加热活动与探究石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现象？ 溶
3、液溶液 指示剂指示剂紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液白醋白醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液探究：探究：自制酸碱指示剂。阅读教材自制酸碱指示剂。阅读教材5151页资料卡片页资料卡片二.常见的酸盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO31.几种常见的酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否生的现象；闻一闻是否有气味？有气味
4、？注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象其它其它H H2 2SOSO4 4HClHCl无色无色 无色无色液态液态液态液态无剌激性气味无剌激性气味有剌激性气味有剌激性气味大大大大无现象无现象瓶口有白雾瓶口有白雾有吸水性有吸水性有挥发性有挥发性油状、粘稠、液体油状、粘稠、液体讨论：讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量
5、溶剂质量溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变减少减少减少减少不变不变增加增加增加增加减少减少提示：提示： 由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，实验室常用来作有吸水性，实验室常用来作干燥剂干燥剂点拔：点拔： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：拓展：雾的产生原理：雾的产生原理：液态小
6、液滴悬浮于空气中形成的。液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。固态小颗粒悬浮于空气中形成的。1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。浓盐酸浓硫酸 实验探究实验探究2. 2.盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途： 用用 途途 盐盐 酸酸 硫硫 酸酸 讨论：讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；重要化工产品。
7、用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。3 3、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性 实验实验10103 3实验时要注意安全，实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。验物品应在玻璃片上进行实验。纸张的笔画纸张的笔画部分变黑部分变黑木棒上蘸有木
8、棒上蘸有浓硫酸的部浓硫酸的部分变黑分变黑滴到酸的布滴到酸的布由黄变黑，由黄变黑，容易破损容易破损启发启发结论或原因结论或原因一段时间后一段时间后的现象的现象将浓硫酸滴将浓硫酸滴到布上到布上用木棍蘸浓用木棍蘸浓硫酸硫酸浓硫酸在纸浓硫酸在纸上写字上写字实验内容实验内容浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀使用浓硫酸时要特别小心使用浓硫酸时要特别小心点拔：点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、木条、布甚至皮肤脱水而炭化
9、。正确稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水）！事故处理： 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？应立即用布擦掉，再应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀释浓硫酸现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅。 稀释时，如果将水倒入酸中将会十分危险！稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。防止液体暴沸，发生危险。讨论：讨论：浓硫酸有很强的腐蚀
10、性，万一不慎将浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上然后涂上3%-5%3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。点拔：点拔：1 1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2 2、涂上、涂上3%5%3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。小结：小结：归纳：浓硫酸的特性归纳：浓硫酸的特性 吸水性（干燥剂：
11、吸水性（干燥剂：O O2 2、H H2 2、N N2 2、COCO2 2、COCO）（）（NHNH3 3不行）不行） 脱水性脱水性 强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性 强氧化性强氧化性三.酸的化学性质联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净，但用醋擦洗，会很容易，为什么？*酸与活泼金属的反应*使指示剂变色能与金属活动顺序表中氢前的金属反应，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序由强到弱- - 通过前面的学习我们已经知通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和应，这些反应在生产、生活和科学研
12、究中应用广泛。如某些科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。同学们交流、讨论。探究二：稀硫酸和稀盐酸的化探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质学性质探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸
13、、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：同学们讨论以下问题：石蕊：变红石蕊：变红 酚酚酞：不变色酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色
14、氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2*酸与金属氧化物的反应实验现象 化学方程式铁锈+盐酸红色铁锈消失，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸红色
15、铁锈消失，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4 =Fe2( SO4 )3+3H2O*与含有碳酸根离子的物质发生化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸的通性1、使指示剂变色2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气3、可以与金属（碱性）氧化物发生反应4、可以与盐发生反应5、可以与碱发生1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色变成（ ）A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色2.下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最准确的（ ）A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发B、
16、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触C、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取皮肤、衣服里的水分，使其炭化BBD 随堂练习随堂练习 随堂练习随堂练习4.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）A、氮气和氧气 B、氮气、氧气和稀有气体C、二氧化碳和水蒸气 D、二氧化碳和氧气5.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色 D、一定显无色CB分析：此题涉及酸与金属、酸与金属氧化物反应，据化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Zn
17、+O2 = 2ZnOZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn ZnSO4 2Zn 2ZnO2ZnSO4列出关系式，锌元素守恒，所以硫酸锌质量相等，选C6.将一Zn片等分为质量相等的两块，一块溶于足量稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量（ ）A、前者多 B、后者多 C、一样多 D、无法判断C点燃 随堂练习随堂练习（2 2）氢）氢氧化钠的特性氧化钠的特性 随堂练习随堂练习 随堂练习随堂练习 B B 学完本课题你应该知道2 2、碱能与酸性氧化物反应、碱能与酸性氧化物反应1 1、碱能与指示剂反应、碱能与指示剂反应3 3、碱中电离出来的阴离子全部为、碱中电
18、离出来的阴离子全部为OHOH离子离子4 4、酸中电离出来的阳离子全部为、酸中电离出来的阳离子全部为H H+ +离子离子 学完本课题你应该知道请同学们独立完成配套课后练习题。请同学们独立完成配套课后练习题。 第十单元酸和碱 最初，人们简单地认为凡有酸味的物最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。碱作用
19、生成中性物质。1787年，法国化学年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是的成分后，提出酸是“含氧的化合物含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出提出“氢才是酸不可缺少的元素氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡在水年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全
20、部是氢氧根离子的物质就是碱。离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。碱理论由此而诞生。 了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。力。 辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合辩证地看待物质的利弊，掌
21、握其性质，合理地利用它们。理地利用它们。 1通过实验和生活常识，理解常见通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途；的酸、碱的性质与用途； 2通过实验，学习酸、碱的通性及通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。反应规律与物质制备。 通过对比实验，学会酸、碱与其它物通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。质的鉴别。食食醋醋酚酞酚酞溶液溶液石蕊溶液石蕊溶液氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液石石灰灰水水盐盐酸酸食食醋醋氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液石石灰灰水水盐盐酸酸向溶液中加入酸向溶液中加入酸碱碱指示指示剂剂实验一：观察酸碱遇到指实验一：观察酸碱遇到指示剂的颜色情况示剂的颜色情况加入紫色石蕊溶液加
22、入紫色石蕊溶液后的颜色变化后的颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液变红变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝无颜色变化无颜色变化无颜色变化无颜色变化变红变红变红变红 石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。也简称指示剂。 石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱，石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱，溶液变成蓝色。溶液变成蓝色。 酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱，酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱，溶液变成红色。溶液变成红色。酸碱
23、指示剂酸碱指示剂一、常见的酸一、常见的酸 盐酸盐酸硫酸硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味无色、液体无色、液体白雾白雾无色、液体无色、液体无味无味刺激性气味刺激性气味无明显现象无明显现象（1）用于稀有金属的湿法冶金）用于稀有金属的湿法冶金 （2）用于有机合成）用于有机合成 （3）用于漂染工业）用于漂染工业例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。盐酸
24、盐，才能应用。 （4）用于金属加工）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。才能在金属表面镀得牢，焊得牢。 （5）用于食品工业）用于食品工业 盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水解。解。 （6）用于无机药品及有机药物的生产）用于无机
25、药品及有机药物的生产 盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。到盐酸。 在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸的制剂）等，也是用盐酸制成的。制成的。危险概述危险概述健康危害：健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急接触其蒸气或烟雾
26、，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。齿酸蚀症及皮肤损害。 环境危害：环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。可造成污染。 燃爆危险：燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、
27、强刺本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。激性，可致人体灼伤。硫酸是基本的化学工业中重要产品硫酸是基本的化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字用小木棍蘸少量浓硫用小木棍蘸
28、少量浓硫酸酸把浓硫酸滴到一小块把浓硫酸滴到一小块布上布上由黄色变成黑色由黄色变成黑色变黑变黑会穿洞，并变成黑色会穿洞，并变成黑色水的密度较小，浮在浓硫酸水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。四周飞溅，非常危险。在稀释浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。里，并不断搅拌。切勿将水倒进浓硫酸里。切勿将水倒进浓硫酸里。浓浓硫酸硫酸 水水浓浓硫酸硫酸不不断搅断搅拌拌 水水加紫色石蕊溶加紫色石蕊溶液液加无色酚酞溶加无色酚酞溶液液稀盐酸稀
29、盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2 +ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 +ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2 +FeCl2Fe+H2SO4=H2 +FeSO4现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +盐盐酸酸铁锈铁锈+ +硫硫酸酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消铁锈逐渐消失，溶液由失，溶液由无色变黄色无色变黄色铁锈逐渐消铁锈逐渐消失，溶液由失，溶液由无色变黄色
30、无色变黄色二、常见的碱二、常见的碱氢氧氢氧化化钠钠NaOH洗洗净净的的鸡鸡爪爪在在氢氧氢氧化化钠钠溶液中放溶液中放置一段置一段时间时间后的后的鸡鸡爪爪肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染 氢氧氢氧化化钙钙Ca(OH)2俗称：熟石俗称：熟石灰或消石灰灰或消石灰CaO + H2O Ca(OH)2溶液溶液导电性导电性盐酸盐酸硫酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇不导电不导电不导电不导电导电导电导电导电导电导电导电导电实验实验物物质质的的导电导电性性1几种常见的酸几种常见的酸 ：盐酸、硫酸：盐酸、硫酸2浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性3酸的化学性质酸的化
31、学性质（1） 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用加紫色石蕊溶液变红色加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液不变色不变色（2）酸与金属的反应）酸与金属的反应（3）酸与金属氧化物反应）酸与金属氧化物反应1几种常见的碱几种常见的碱氢氧化钠、氢氧化钠、 氢氧化钙氢氧化钙2氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠的腐蚀性3其他碱的性质其他碱的性质4碱的化学性质碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。使无色的酚酞溶液变红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应。）碱能与某些非金属氧化物反应。1有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入有一瓶酸性无色溶液的，取
32、少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取_的方法。的方法。2有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取_的方法。的方法。无无滴加碱溶液滴加碱溶液红红滴加酸溶液滴加酸溶液 3若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_
33、和和_，最后剩余的气体主，最后剩余的气体主要是要是_。 4下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOH干燥干燥又能用浓又能用浓H2SO4干燥的是（干燥的是（ ） ACO2 BHCl CSO2 DO2D DCOCO2 2水蒸气水蒸气O O2 2N N2 25将混有少量氧化铜的铁粉，将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（液中含有的溶质是（ ）AH2SO4 BFeSO4 CFeSO4和和CuSO4 DH2SO4和和FeSO4 B“ “尝尝起起来来酸酸的酸酸的” ”讨论：
34、讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？盐盐酸酸硫酸硫酸醋酸，也叫乙酸醋酸，也叫乙酸硫酸，也可能含有硝酸硫酸，也可能含有硝酸常见的酸盐酸盐酸(HCl)硫硫酸酸(H2SO4)硝酸硝酸(HNO3)碳碳酸酸(H2CO3)醋酸醋酸(CH3COOH)磷磷酸酸(H3PO4)从从名名称称上看上看: 最后一最后一个个字都是字都是“ “酸酸” ”从结构从结构上看上看: 都含有都含有氢氢元素元素“ “摸起摸起来来滑滑的滑滑的” ”NaOH溶液溶液氢氧
35、化氢氧化钠钠(NaOH)氢氧化氢氧化钙钙 Ca(OH)2氢氧化氢氧化钾钾(KOH)氢氧化氢氧化铜铜Cu(OH)2 从从名名称称上看：上看： 都叫都叫“ “氢氧氢氧化某化某” ”从结构从结构上看：上看： 都含有都含有氢氧氢氧根根(OH)常见的碱1 1、在右图的实验中，可以看到什么现象？、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明这说明酚酞试液酚酞试液有什么性质？有什么性质？无色酚酞无色酚酞遇浓氨水遇浓氨水变红色变红色紫色石蕊是一种指示剂紫色石蕊是一种指示剂遇遇碳酸碳酸变红色变红色一、酸、碱与指示剂作用一、酸、碱与指示剂作用 将将8 8支试管分成两组，每组的支试管分成两组，每组的4 4支试管中分支试
36、管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。色酚酞溶液。观察现象。实验实验10-110-1苹果汁苹果汁苹果汁苹果汁加入加入紫色石蕊溶紫色石蕊溶液液后颜色后颜色加入加入无色酚酞溶无色酚酞溶液液后颜色后颜色食食 醋醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变蓝变蓝色色变红变红色色变红变红色色变蓝变蓝色色变红变红色色变红变红色色紫色石蕊紫色石蕊酸性酸性中性中性碱性碱性无色酚酞无色酚酞红红紫紫蓝蓝无无无无红红1、指示、指
37、示剂剂的的变变色范色范围围（重点）（重点）口口诀诀：石蕊遇酸紫石蕊遇酸紫变红变红，酚酞酚酞遇酸影无踪；遇酸影无踪；石蕊遇石蕊遇碱碱紫紫变蓝变蓝，酚酞酚酞遇遇碱红碱红泛泛滥滥。 2、如何用酸碱碱指示剂检验剂检验溶液的酸碱碱性？ 取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。则该溶液为碱性溶液。 取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。（1 1）检验检验酸性溶液的方法酸性溶液的方法：取少量取少量
38、该该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液石蕊溶液变红变红色，色，则该则该溶液溶液为为酸性溶液。酸性溶液。（2 2）检验碱检验碱性溶液的方法性溶液的方法：取取样样加入指示加入指示剂剂现现象象结论结论巩巩固固练习练习：1能使紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液变蓝变蓝的溶液，的溶液，它它能使无色能使无色酚酞酚酞溶液溶液 ( ) A变红变红色色 B变蓝变蓝色色 C呈无色呈无色 D变变紫色紫色 A2下列物下列物质质的水溶液能使紫色石蕊溶液的水溶液能使紫色石蕊溶液变红变红色的色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类盐类、中性、中性变变成成氨氨水水后是后
39、是碱类碱类盐盐酸是酸酸是酸类类是是碱类碱类 失去失去标签标签的三的三瓶瓶无色液体，分无色液体，分别别是稀是稀H2SO4、蒸蒸馏馏水、水、NaOH溶液，能把溶液，能把它们它们一次性一次性区区分分开开的的试试剂剂是是 （ ） A. 酚酞酚酞 B. 铁铁片片 C. 石蕊石蕊试试液液 D. 二二氧氧化化碳气碳气体体C自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花紫卷心菜紫卷心菜浅红浅红色色变黄变
40、黄色色变红变红色色变蓝变蓝色色变红变红色色黄绿黄绿色色淡淡红红色色变绿变绿色色红红色色紫色紫色紫色紫色红红色色浅浅紫色紫色黄绿黄绿色色蓝蓝色色几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情况讨论讨论：上述：上述实验结实验结果，果，哪哪些可以作酸些可以作酸碱碱指示指示剂剂？1 1、几种常见的酸、几种常见的酸: :盐盐酸（酸（HCl）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、硝酸（）、硝酸（HNO3）、）、碳碳酸（酸（H2CO3） 、醋酸（、醋酸（CH3COOH）学学名乙酸名乙酸（1)1)观察盐酸、观察盐酸、硫酸的颜色和状硫酸的颜色和状态；态； (2)(2)分别打
41、分别打开盛有盐酸、硫开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并盖，观察现象并闻气味闻气味 2 2、盐酸与硫酸的物理性质、盐酸与硫酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后的打开瓶盖后的现象现象气味气味无色、液体无色、液体无色、粘稠无色、粘稠油状液体油状液体无味无味瓶口有白雾产瓶口有白雾产生生无明显现象无明显现象(难挥发难挥发)浓盐酸挥发出浓盐酸挥发出HClHCl气体与空气中水蒸气结气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴合形成盐酸的小液滴易挥发易挥发有刺激性气味有刺激性气味原因原因: :浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸敞口放置或敞口放置或一段时间后一段时间后挥发性挥
42、发性吸水性吸水性质量减小质量减小质量增重质量增重溶质质溶质质量量溶剂质溶剂质量量溶液质溶液质量量溶质质量溶质质量分数分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变减少减少减少减少不变不变增加增加减少减少增加增加红红色字体色字体记忆记忆用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。重要化工产品。用于金属表面除锈、用于金属表面除锈、制造制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料重要化工原料。用于生产化肥、农药、火。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和药、染料以及冶炼金
43、属、精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。 浓硫酸浓硫酸有吸水性有吸水性，在实验室中常用它做，在实验室中常用它做某些气体的某些气体的干燥剂（干燥剂（H2 、O2 、CO2 、SO2等）等）。3 3、常见酸常见酸的用途：的用途：注：碱性气体：注：碱性气体：2、2 、N2 酸性气体：酸性气体：CO2 、SO2、 HCl记忆记忆氯氯化化氢氢除水垢除水垢除水垢除水垢4 4、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：（做干燥剂：（做干燥剂： 干燥干燥 H H2 2 、O O2 2 、COCO2 2 、SOSO2 2等不能干燥等不能干燥NHNH3 3）（脱水性）（脱水性）（2 2）腐蚀性：）腐蚀性：（1 1）吸水性：）吸
44、水性：（物理性质）（物理性质）（化学性质）（化学性质）气体气体由于由于浓浓硫酸具有吸水性，常用作硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和和CO2、SO2的干燥的干燥剂剂。（1）浓浓硫酸的吸水性硫酸的吸水性（物理性质）（物理性质）实验实验10-3实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上纸纸上上显显出出黑色黑色字迹字迹蘸蘸有硫酸的部位有硫酸的部位变变黑黑滴有硫酸的部位滴有硫酸的部位变变黑黑甚至甚至烧烧成洞成洞 浓浓硫酸能硫酸能夺夺取取含含碳碳、氢氢、氧氧
45、等等元素元素组组成的化合成的化合物里的水分物里的水分 ( 氢氢、氧氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭。色的炭。（2）浓浓硫酸的腐硫酸的腐蚀蚀性性（化学性质）（化学性质） 稀释浓硫酸稀释浓硫酸（3 3）浓浓硫酸的稀硫酸的稀释释（易易错错点点） 在稀在稀释浓释浓硫硫酸酸时时，一定要把，一定要把浓浓硫酸沿器壁慢硫酸沿器壁慢慢注入水里，慢注入水里，并并不不断搅断搅拌。切不拌。切不可可将将水倒入水倒入浓浓硫硫酸。酸。注意注意思考思考1:1:如果不慎将浓硫如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢应怎样处理呢? ?立即用大量水冲洗，然立即用大量水冲洗，然后涂上后涂上3%3%5%5
46、%的碳酸氢的碳酸氢钠溶液钠溶液。预习教材预习教材P54P54及完成及完成金金 P2 P27 7 “学习主题二学习主题二”5.5.酸的化酸的化学学性性质质( (课课本本P54)P54)（1 1）在）在试试管中管中进进行行实验实验，并观并观察察现现象。象。滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红变红变红变红不不变变色色不不变变色色（2 2）回）回忆忆第八第八单单元所元所学学的几的几种种金金属属分分别与别与稀稀盐盐酸酸或稀硫酸的反或稀硫酸的反应应，写写出化出化学学方程式。方程式。与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2H
47、ClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2Zn+2HClZn+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2生成物的共同点？各反生成物的共同点？各反应现应现象？象？都有都有氢气氢气生成生成Mg、Zn、Fe与与酸反酸反应应的快慢的快慢顺顺序？序？MgZnFe金金属属逐逐渐渐溶解、有溶解、有气气泡泡产产生生溶液由
48、无色溶液由无色变为浅绿变为浅绿色色MgMg + 2HCl MgCl2 2 + H2 2HClH2 2SO4 4Mg + H2 2SO4 4 MgSO4 4 + H2 2ZnHClH2 2SO4 4Zn + 2HCl ZnCl2 2 + H2 2Zn + H2 2SO4 4 ZnSO4 4 + H2 2FeHClH2 2SO4 4Fe + 2HCl FeCl2 2 + H2 2Fe + H2 2SO4 4 FeSO4 4 + H2 2（3 3）在盛有稀）在盛有稀盐盐酸和稀硫酸的酸和稀硫酸的试试管里分管里分别别放入放入一根生一根生锈锈（铁锈铁锈的主要成分是的主要成分是FeFe2 2O O3 3）的
49、）的铁钉铁钉，过过一一会会取出，用水洗取出，用水洗净净，铁钉铁钉表面表面和和溶液溶液颜颜色色有什有什么变么变化？化？化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +稀盐酸稀盐酸FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O铁锈铁锈+ +稀硫酸稀硫酸FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O现现 象象铁锈铁锈被除去，被除去，铁钉铁钉的表面的表面变变得得光亮光亮；溶液由；溶液由无色无色变变成成黄黄色色铁锈铁锈被除去，被除去，铁钉铁钉的表面的表面变变得得光亮光亮；溶液由；溶液由无色
50、无色变变成成黄黄色色铁锈铁锈+ +稀稀盐盐酸酸铁锈铁锈+ +稀硫酸稀硫酸讨论讨论上面反上面反应应的生成物有什的生成物有什么么共同之共同之处处？利用上面的反利用上面的反应应可以可以清清除除铁铁制品表面的制品表面的锈锈，除除锈时锈时能否能否长时间长时间浸在酸中？浸在酸中？化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +稀盐酸稀盐酸铁锈铁锈+ +稀硫酸稀硫酸答：都生成答：都生成+3+3价的价的铁盐铁盐和水。和水。答：不能；答：不能；当铁钉当铁钉表面的表面的铁锈铁锈被被清清除完，酸除完，酸将将与铁发与铁发生反生反应应。如。如盐盐酸：酸：Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2金金P28 P2
