1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题2 原子的结构原子的结构（第一课时）（第一课时）学学 习习 目目 标标1. 能说出原子的构成，以及构成原子的各微粒之间的能说出原子的构成，以及构成原子的各微粒之间的数量和电性关系。（重点）数量和电性关系。（重点）2. 能总结出原子核外电子的排布规律。能总结出原子核外电子的排布规律。（重难点）（重难点）3. 能说出原子结构示意图的含义，并能准确画出能说出原子结构示意图的含义，并能准确画出1-20号元素的原子的结构示意图。（重点）号元素的原子的结构示意图。（重点）1. 是保持物质化学性质的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中
2、的最小粒子，在化学是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，变化中， 可再分，可再分， 不可再分。不可再分。分子分子 原子原子 分子分子 原子原子 2. 原子具有哪些性质？原子具有哪些性质？小、动、间隔小、动、间隔如果把一个原子跟一个乒乓球相比，你们有什如果把一个原子跟一个乒乓球相比，你们有什么感想呢么感想呢? 1803 1803年，英国科学家年，英国科学家道尔顿道尔顿提出近代原子学提出近代原子学说，他认为原子是微小的说，他认为原子是微小的不可分割不可分割的的实心实心球体，球体，认为原子是组成物质的最小单位认为原子是组成物质的最小单位英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)道尔顿
3、原子结构道尔顿原子结构“实心球模型实心球模型”汤姆生汤姆生1906年获年获诺诺贝尔物理学奖贝尔物理学奖18971897年，英国科学家年，英国科学家汤汤姆生姆生发现了发现了“电子电子”。 电子电子的发现摧毁了的发现摧毁了“原子不可再分原子不可再分”的观念，的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的出了自己的原子结构模型原子结构模型.19031903年电子发现者年电子发现者汤姆生汤姆生提出原子的提出原子的“枣糕枣糕模型模型”，认为电子嵌在原子中，如同枣嵌在，认为电子嵌在原子中，如同枣嵌在糕点中一样。糕点中一样。英国物理学家汤姆生（J.J.Th
4、omson ,18561940） 汤姆生原子结构汤姆生原子结构 “枣糕模型枣糕模型”粒子发射源粒子发射源金金箔箔 1909 190919111911年，年，英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福和他的和他的助手助手做了著名的做了著名的用一束平用一束平行高速运动的行高速运动的粒子轰击粒子轰击金箔。金箔。粒子：带正电荷的粒子，质量比电子大得多粒子：带正电荷的粒子，质量比电子大得多 粒子束发生偏转示意图粒子束发生偏转示意图1、大多数大多数粒子能穿透金箔，而且粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向不改变原来的运动方向；2、少数少数粒子（靠近原子中心）改变了原来的运动路径，发生粒子（靠近原子中心）改变了原来
5、的运动路径，发生了了偏转偏转；3、极少数极少数粒子（在原子中心位置）被粒子（在原子中心位置）被弹了回来弹了回来。粒粒子子束束这些现象分别说明了什么问题？这些现象分别说明了什么问题？3、说明原子内部存在着、说明原子内部存在着体积体积小但质量大小但质量大的粒子（原子的粒子（原子核）。核）。1、说明原子内部有着、说明原子内部有着较大的较大的空间；空间；2、说明原子内部（中心）存、说明原子内部（中心）存在在带正电带正电的粒子；的粒子；卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型:原子是由原子是由原子核原子核和和核外电子核外电子构成的。构成的。 1920年卢瑟福又提出了年卢瑟福又提出了天才的天才的中子中子假说，认为原子
6、假说，认为原子核中除了含带正电荷的核中除了含带正电荷的质子质子外，还应该有一种和外，还应该有一种和质子质质子质量相近的电中性的微粒。量相近的电中性的微粒。 后来他的学生查德威克后来他的学生查德威克通过实验证明了通过实验证明了中子中子的存在，的存在，也因此获得也因此获得1935年的诺贝尔年的诺贝尔物理学奖物理学奖。原子核原子核电子电子原子核原子核子子中中 子子 质质 原子核很小，是否还可以再分？原子核很小，是否还可以再分？小结：小结：原子核原子核也可以再分，也可以再分，由由质子质子和和中子中子构成构成.现代原子结构现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转电子在核外做无规则的高速运转思考：原子核居
7、于原子中心，它在原子中的体积如何？思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。就在这个空间做高速运动。原子原子_（每个（每个 带一个单位带一个单位 电荷）电荷）（不带电）（不带电）（每个（每个 带一个单位的带一个单位的 电荷）电荷）质子质子中子中子
8、 原子核原子核核外电子核外电子原子核所带的正电荷原子核所带的正电荷数叫做数叫做核电荷数。核电荷数。质子质子 电子电子正正负负一、原子的构成一、原子的构成锂原子的构成示意图锂原子的构成示意图原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 66 6氧氧8 88 88 88 8钠钠1111121211111111镁镁1212121212121212氯氯1717181817171717认真观察课本认真观察课本P53表格表格几种原子的构成，思考以下问题。几种原子的构成，思考以下问题。1、原子中质子数、核外电子数、核电荷数有什么关
9、系？、原子中质子数、核外电子数、核电荷数有什么关系？2、质子数与中子数一定相等吗？、质子数与中子数一定相等吗？3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？4、不同种原子之间的本质区别？、不同种原子之间的本质区别？3、不是所有的原子都含有中子、不是所有的原子都含有中子2、质子数不一定等于中子数、质子数不一定等于中子数1、在原子中，在原子中，质子数质子数 核外电子数核外电子数 核电荷数核电荷数 4、不同种原子的本质区别是不同种原子的本质区别是质子数不同质子数不同。 （质子数决定原子的种类质子数决定原子的种类）整理笔记整理笔记 原子序数原子序数在原子中，在原
10、子中，质子数等质子数等于核外电子数于核外电子数，它们，它们电量相等，电性相反电量相等，电性相反，所以整个原子不显电所以整个原子不显电性。性。锂原子的构成示意图锂原子的构成示意图金属都是由原子直接构成的，生活中用手接金属都是由原子直接构成的，生活中用手接触铁、铜等物质却不会触电。触铁、铜等物质却不会触电。原子中存在着原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？带电的粒子，为什么整个原子不显电性？思考：思考：原子核外有很大的空间，原子核外有很大的空间，电子电子在核外的空间在核外的空间里做里做高速运动高速运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在原。它们会相互碰撞打架吗？电子在原子核外的空间的运动有什么
11、特点？子核外的空间的运动有什么特点？原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子原子原子核原子核 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层电子层”。核外电子的这种。核外电子的这种分层运动分层运动，又叫做，又叫做分层分层排布排布。 核外电子的运动有自己的特点，核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道没有固定的轨道，但却但却有经常出现的区域有经常出现的区域。二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布1. 核外电子核外电子分层排布分层排布思考：如何直观、形象地表示电子的思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？分层排布呢？ 电子层电子层 离核远近
12、离核远近 电子能量电子能量 高低高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七低 高 近 远离核最远的也叫最外层离核最远的也叫最外层2. 原子结构示意图的意义原子结构示意图的意义 -以硫原子为例以硫原子为例电子层电子层 该电子层上该电子层上的电子数的电子数核电荷数核电荷数原子核原子核原子核原子核电性电性认真阅读课本认真阅读课本P54中间一段，并观察课本图中间一段，并观察课本图3-12部分部分原子的结构示意图，总结原子的结构示意图，总结原子核外电子排布的规律原子核外电子排布的规律。2. 2. 第一层最多排第一层最多排2 2个电子个电子 第二层最多排第二层最多排8 8个电子个电子 。1. 1. 一层
13、排满后再排下一层。一层排满后再排下一层。各电子层最多容各电子层最多容纳纳2n2n2 2个电子（个电子（n n代表第几电子层）代表第几电子层）【练习】试着画出以下原子的原子结构示意图。【练习】试着画出以下原子的原子结构示意图。氢氢 氮氮 氧氧 铍铍 钠钠 铝铝 碳碳 硫硫 磷磷 氦氦 氖氖 氩氩 钾钾 钙钙1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。能直接构成物质的是：能直接构成物质的是： ；能保持物质化学性质的是：能保持物质化学性质的是： ；化学变化中最
14、小的粒子是：化学变化中最小的粒子是： ；带正电荷的是：带正电荷的是： ； 带负电荷的是：带负电荷的是： ；不显电性的是：不显电性的是： 。【课堂练习课堂练习】分子、原子分子、原子 分子、原子分子、原子 原子原子 原子核、质子原子核、质子 电子电子分子、原子、中子分子、原子、中子3、2012年年6月，第月，第117号化学元素被成功验证。下列号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是（关于该元素原子的叙述错误的是（ ） A由原子核和核外电子构成由原子核和核外电子构成 B核电荷数等于核外电子数核电荷数等于核外电子数 C该原子不显电性该原子不显电性 D是一个实心球体是一个实心球体2、紫薯中含有被誉为、紫薯中含有被誉为“抗癌大王抗癌大王”的硒元素，已知的硒元素，已知硒原子的核电荷数为硒原子的核电荷数为34，中子数为，中子数为44，则硒原子的，则硒原子的核外电子数为（核外电子数为（ ） A. 10 B. 34 C. 44 D. 78B D A.B.C.D.B 4. 下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确的是（正确的是（ ）5、 画出硫原子的结构示意图画出硫原子的结构示意图 。该原子。该原子的核电荷数是的核电荷数是 ，核外有，核外有 个电子层，第二个电子层，第二层上有层上有 个电子，最外层上的电子数是个电子，最外层上的电子数是 。16 386
