1、台州市普通高中新课程培训台州市普通高中新课程培训高中化学（必修高中化学（必修2 2）专题一 微观结构与物质的多样性 浙江省天台中学 陈 红 专题1 微观结构和物质的多样性 内容分析和教学建议一、化学2教材特点二、专题1教材分析 三、专题1教学要求解读 四、教学建议 五、教学反思一、化学2教材特点1 1、知识结构、知识结构2 2、三套教材中相关内容的比较、三套教材中相关内容的比较 专题专题1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性 专题专题2 化学反应与能量转化化学反应与能量转化专题专题3 有机化合物的获得与应用有机化合物的获得与应用 专题专题4 化学科学与人类文明化学科学与人类文明第一单
2、元第一单元 核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律 第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力 第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性 第一单元第一单元 化学反应速率与反应限度化学反应速率与反应限度 第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量 第三单元第三单元 化学能与电能的转化化学能与电能的转化 第四单元第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用太阳能、生物质能和氢能的利用化化 学学2第一单元第一单元 化石燃料与有机化合物化石燃料与有机化合物 第二单元第二单元 食品中的有机化合物食品中的有机化合物 第三单元第三单元 人工合成有机化合物人工合成
3、有机化合物 第一单元第一单元 化学是认识和创造物质的科学化学是认识和创造物质的科学第二单元第二单元 化学是社会可持续发展的基础化学是社会可持续发展的基础 专题专题1专题专题2专题专题3专题专题4苏教苏教版版微观结构微观结构和物质的和物质的多样性多样性化学反应化学反应与能量变与能量变化化有机化合有机化合物的获得物的获得与应用与应用化学科学化学科学与人类文与人类文明明人教人教版版物质结构物质结构 元素周期元素周期律律化学反应化学反应与能量与能量有机化合有机化合物物化学与可化学与可持续发展持续发展鲁教鲁教版版原子结构原子结构与元素周与元素周期律期律化学反应化学反应与能量与能量重要的有重要的有机化合物
4、机化合物2 2、三套教材中相关内容的比较、三套教材中相关内容的比较 二、专题1教材分析 1 1编写思路编写思路2 2专题知识点内容专题知识点内容 3 3教材特点教材特点 1编写思路编写思路 本专题和本专题和化学化学I的内容相衍接，从原子、的内容相衍接，从原子、分子、离子层次探究物质性质变化的规律和本质分子、离子层次探究物质性质变化的规律和本质原因。从揭示微观结构与物质多样性关系为目标，原因。从揭示微观结构与物质多样性关系为目标，首先必须具备有关物质结构的一些知识，因此本首先必须具备有关物质结构的一些知识，因此本专题首先研究单个原子核外电子的排布及其在化专题首先研究单个原子核外电子的排布及其在化
5、学反应中的变化，以元素周期表为线索，探究微学反应中的变化，以元素周期表为线索，探究微观结构和元素性质的关系；然后从微粒的相互结观结构和元素性质的关系；然后从微粒的相互结合方式认识微粒间的相互作用力；最后把微观结合方式认识微粒间的相互作用力；最后把微观结构与物质的多样性联系起来，研究同素异形体现构与物质的多样性联系起来，研究同素异形体现象和同分异构现象，探索几种常见晶体的结构和象和同分异构现象，探索几种常见晶体的结构和基本特点。基本特点。 2专题知识点内容原子核外电子排布原子核外电子排布 元素周期表元素周期表原子、离子原子、离子 、分子怎样构成物质：微粒间作用力的多样性、分子怎样构成物质：微粒间
6、作用力的多样性离子键、离子化离子键、离子化合物、离子晶体、合物、离子晶体、离子化合物表示离子化合物表示共价键、共价分共价键、共价分子、共价化合物、子、共价化合物、有机分子中的共有机分子中的共价键价键分子间作用力及分子间作用力及其对物质性质的其对物质性质的影响，水分子的影响，水分子的氢键氢键从微观结构了解物质的多样性从微观结构了解物质的多样性同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体常见的晶体常见的晶体化学化学2 2 第一专题知识结构图第一专题知识结构图 3教材特点l（1）学习内容层次具有递进关系l（2）体现了承上启下的作用l（3）重视学习方法的指导 l（4）充分利用图、表、模型增强直观性l 本专
7、题的标题点明了专题的设计意图。 l 本专题的主要内容有：以元素周期律和元素周期表为线索，探究微观结构与元素性质的关系；以微粒相互结合方式探究化学键理论；从微观结构的角度认识物质的多样性。l 本专题知识内容丰富、比较抽象、理论知识逻辑严谨、概念多、系统性强。 （1）学习内容层次递进关系本专题共有三个单元：核外电子的排布与周期律、微粒之间的相互作用力、从微观结构看物质的多样性。（2）体现了承上启下的作用本专题在化学I中所学的元素化合物知识的基础上，帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素及其化合物的性质决定于它的结构，为后续课程物质结构与性质、有机化学基础模块的学习打下基础。同时通过学习，了解对比、
8、归纳、分析、综合、演绎等逻辑关系；学习通过模型、图表、动画等直观方式理解抽象的化学理论和概念的学习技能；认识到化学理论对化学实践的指导意义。 与本专题相关的知识：l 化学I：专题1的第一单元中的电解质的概念；第三单元人类对原子结构的认识的原子结构知识；化学I中的重要金属元素和非金属元素及其化合物的性质的学习。l 化学II后续模块的学习需要用到专题1的知识进行分析问题、解释原因。如专题2第二单元（P36）中用键能去解释HCl生成是吸热还是放热反应？l 化学反应原理专题1第一单元化学反应中的热效应中关于化学反应中能量变化原因的解释，用到反应物的总键能与生成物的总键能来计算反应热。l 实验化学专题2
9、课题1铝及其化合物的性质，涉及到铝原子结构示意图，铝原子的电子排布式、铝在周期表中的位置及铝可形成多种配合物。l 化学与生活专题1第四单元化学品的安全使用中以资料卡的形式介绍“相似相溶原理”。专题2第一单元摄取人体必需的化学元素介绍了27种必需元素在周期表中的位置。l 有机化学基础中都涉及到碳原子的成键方式、有机物的结构简式、结构式、键线式、球棍模型、比例模型、分子的空间结构、同分异构现象及杂化轨道等。l 物质结构与性质对本专题所学知识进行深化和拓展。将要学习s、p、d亚层，核外电子排布的三个原理，136号元素的电子排布，电离能，电负性；学习金属晶体的微观结构，共价键的类型，晶胞，杂化轨道，价
10、层电子对互斥理论，等电子体原理，分子的极性，手性分子和配合物等知识。（3）重视学习方法的指导本专题各单元通过“你知道吗”、“观察与思考”、“活动与探究”、“交流与讨论”、“拓展视野”等栏目组织学生通过多种多样的学习活动来学习，突出学习方法指导。本专题还有许多内容的学习要通过归纳或演绎的方法进行。帮助学生学会分析、归纳、演绎、类比，是发展学生逻辑思维能力的重要环节，要在教学中予以重视。 （4 4）充分利用图、表、模型增强直观性）充分利用图、表、模型增强直观性由于微观世界肉眼难见、微观理论的抽象、实验数据的枯燥，教材除了进行文字描述外，大量使用了图形（实物照片、原子结构示意图、分子模型图、化学家像
11、）、表格（二维、三维、元素周期表）、模型（比例模型、球棍模型、晶体结构模型）以帮助学生理解对微观世界的认识，注意发展学生的空间想象能力。三、专题1教学要求解读 1 1专题专题1 1 课标内容课标内容2 2学科教学指导意见的要求学科教学指导意见的要求 、专题、专题1 课标内容课标内容 理解元素的涵义，认识同位素的应用。 知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以
12、形成共价键。 运用模型了解碳的成键特征，描述有机化合物的结构特点。 举例说明有机化合物的同分异构现象。 课程标准中对本专题的活动与探究建议查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用实验：金属元素的焰色反应。查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。交流讨论：离子化合物和共价分子的区别。制作简单有机分子的结构模型。第一单元第一单元 核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律基基本本要要求求（1）了解元素原子核外电子排布）了解元素原子核外电子排布
13、的基本规律，能用原子结构示意图的基本规律，能用原子结构示意图表示表示118号元素原子的核外电子排号元素原子的核外电子排布。布。（2）了解元素原子核外电子排布）了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、元素最高化合价和最低化合价、原子半径、元素的金属性、非金属原子半径、元素的金属性、非金属性等随元素核电荷数递增而呈周期性等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律。性变化的规律。（3）了解元素周期表的结构，同）了解元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排主族、同周期元素原子核外电子排布布,元素化学性质的递变规律；了解元素化学性质的递变规律；了解元素周期表中金属元素、非金属元元素
14、周期表中金属元素、非金属元素的分布；了解主族元素在元素周素的分布；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。质三者之间的关系。（4）了解元素周期表的意义与作）了解元素周期表的意义与作用。用。解读：解读：（1）原子核外电子排布的基本规律）原子核外电子排布的基本规律有以下内容：原子核外的电子是分层有以下内容：原子核外的电子是分层排布的；电子总是先排满内层再依次排布的；电子总是先排满内层再依次向外层排布；各电子层电子的最大容向外层排布；各电子层电子的最大容量为量为2n2；最外层电子数不超过；最外层电子数不超过8；次；次外层电子数不超过外层电子数
15、不超过18；外数第三层电；外数第三层电子数不超过子数不超过32。在正确书写。在正确书写118号号元素原子的结构示意图基础上应能说元素原子的结构示意图基础上应能说出其具体含义及各电子层的名称。出其具体含义及各电子层的名称。 （2）元素的金属性和非金属性应）元素的金属性和非金属性应能说出相应的实验判据与实验事实。能说出相应的实验判据与实验事实。 （3）元素周期表的结构除知道周）元素周期表的结构除知道周期、族的位置外，还应了解如下关系期、族的位置外，还应了解如下关系；元素所在的周期数；元素所在的周期数=原子电子层数原子电子层数；主族元素所在的族序数；主族元素所在的族序数=原子最外原子最外层电子数；主
16、族元素的最高正化合价层电子数；主族元素的最高正化合价=主族族序数；主族族序数；IVAVIIA族元素的族元素的负化合价的绝对值负化合价的绝对值=8主族数。主族数。、学科教学指导意见的要求、学科教学指导意见的要求发发展展要要求求 （1）原子序数大于）原子序数大于18的部分典的部分典型主族元素的核外电子排布。型主族元素的核外电子排布。 （2）利用教材中的）利用教材中的“化学史话化学史话”查阅有关元素周期律发现和应查阅有关元素周期律发现和应用的史料，并从历史和发展的观用的史料，并从历史和发展的观点认识元素周期表的各种形式。点认识元素周期表的各种形式。 （3）体会模型、假说等方法在）体会模型、假说等方法
17、在科学研究中的应用，培养学生通科学研究中的应用，培养学生通过交流研讨、实验探究等多种方过交流研讨、实验探究等多种方式进行综合探究的能力。式进行综合探究的能力。 （1）原子序数大于）原子序数大于18的主族元素的主族元素原子结构示意图的书写，不应放在原子结构示意图的书写，不应放在元素周期表教学之前，应和元素周元素周期表教学之前，应和元素周期表的结构结合起来，这既可使学期表的结构结合起来，这既可使学生更为熟练地运用电子排布的基本生更为熟练地运用电子排布的基本规律，又何使学生更为熟悉元素周规律，又何使学生更为熟悉元素周期表的结构。期表的结构。 （2）查阅元素周期表的发现史，）查阅元素周期表的发现史，了
18、解元素周期表的各种形式，只是了解元素周期表的各种形式，只是从科学精神、科学方法上作引导，从科学精神、科学方法上作引导，不作知识的要求。不作知识的要求。说明不宜拓展：不宜拓展： （1）副族元素的原子结构及其）副族元素的原子结构及其性质递变。性质递变。 （2）核外电子的运动状态、核）核外电子的运动状态、核外电子排布式、电离能、电负性外电子排布式、电离能、电负性等。等。 情感态度与价值观：情感态度与价值观：（1 1）了解周期律的发现过程，体会和领悟科学发）了解周期律的发现过程，体会和领悟科学发现和发展的艰辛；现和发展的艰辛；（2 2）通过周期表的编制过程，了解科学发展的历）通过周期表的编制过程，了解
19、科学发展的历程，认识周期表的理论对实践的指导作用。程，认识周期表的理论对实践的指导作用。 根据课程标准：有关元素周期律和元素周期表根据课程标准：有关元素周期律和元素周期表的知识，在必修模块和选修模块中均有安排。的知识，在必修模块和选修模块中均有安排。必必 修修选选 修修能结合有关数据和实验事能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关原子结构与元素性质的关系。系。能描述元素周期表的结构能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元，知道金属、非金属在元素周期表中的位置表中的素周期表中的位置表中的位置及其性质的递变规律位置及其性质的递变规律。 认识原子结
20、构与元素周期认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。系的应用价值。 能用电子排布式表示常见能用电子排布式表示常见元素（元素（136号）原子核外号）原子核外电子的排布。电子的排布。 能说出元素电离能、电负能说出元素电离能、电负性的涵义。性的涵义。第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力解读：解读： （1）不要求全面认识化学键和分子）不要求全面认识化学键和分子间作用力的差异，只要知道两者相比间作用力的差异，只要知道两者相比后者的作用力要小得多就可以了。后者的作用力要小得多就可以了。 （2）离子键和离子化合物的判断只）离子键和离子化合物的判断
21、只要求含活泼金属元素的化合物和铵盐要求含活泼金属元素的化合物和铵盐。 （3）共价分子的特点主要指和离子）共价分子的特点主要指和离子化合物相比两者之间的差异。共价化化合物相比两者之间的差异。共价化合物热稳定性的可从成键原子间共用合物热稳定性的可从成键原子间共用电子对数目、原子半径大小的角度加电子对数目、原子半径大小的角度加以比较，不正面涉及共价键的键能大以比较，不正面涉及共价键的键能大小。小。 （4）离子化合物电子式的书写仅限）离子化合物电子式的书写仅限于由单原子形成的阴、阳离子化合物于由单原子形成的阴、阳离子化合物及强碱。共价分子电子式的书写仅限及强碱。共价分子电子式的书写仅限于八电子（氢原子
22、于八电子（氢原子2电子）稳定结构。电子）稳定结构。 （5）了解分子间力对物质物理性质）了解分子间力对物质物理性质的影响，主要是指物质的硬度、熔、的影响，主要是指物质的硬度、熔、沸点。不要求解释溶解性等其它物理沸点。不要求解释溶解性等其它物理性质。性质。（1）知道构成物质的微粒之间存在不）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。从微粒间相互作用的复用力的含义。从微粒间相互作用的复杂性、多样性理解物质的多样性。杂性、多样性理解物质的多样性。 （2）知道离子键的概念和成因以及）知道离子键的概念和成因以及离子化合物的概念。离子化合物的概念
23、。 （3）知道共价键的概念及其成因）知道共价键的概念及其成因以以及及共价分子的特点。共价分子的特点。 （4）用电子式表示简单的离子化合）用电子式表示简单的离子化合物、共价分子，能将共价分子的电子物、共价分子，能将共价分子的电子式转换成结构式。式转换成结构式。 （5）了解分子间作用力对由分子构）了解分子间作用力对由分子构成的物质某些物理物质的影响。成的物质某些物理物质的影响。 （6）从碳的成键特点认识有机化合）从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。物的多样性。基基本本要要求求发发展展要要求求（1）了解一些简单共价分）了解一些简单共价分子的空间结构。子的空间结构。（2）以水为例认识一种特）以水为例
24、认识一种特殊的分子间作用力殊的分子间作用力氢键氢键。（1）因教材中出现了水、）因教材中出现了水、氨、甲烷等分子的球棍模型氨、甲烷等分子的球棍模型和比例模型，可让学生根据和比例模型，可让学生根据模型认识这些简单分子中原模型认识这些简单分子中原子空间的排列情况。（子空间的排列情况。（2）了）了解水分子间存在的氢键对水解水分子间存在的氢键对水的物理性质的影响，不必讲的物理性质的影响，不必讲氢键是怎样形成的。氢键是怎样形成的。说说明明不宜拓展：不宜拓展： （1）离子键、共价键的特点和）离子键、共价键的特点和键长、键角等参数。（键能的概键长、键角等参数。（键能的概念将在专题念将在专题2中出现。）中出现。
25、） （2）极性共价健、非极性共价）极性共价健、非极性共价键的区分。键的区分。 （3）离子半径大小的比较。）离子半径大小的比较。 （4）形成氢键的条件和原因）形成氢键的条件和原因。 情感态度和价值观：情感态度和价值观：通过化学键、分子间作用力的学习，增强对通过化学键、分子间作用力的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域里的想象微观粒子运动的认识，提升在微观领域里的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力，认识有机化合力，感悟微观世界的奇妙与魅力，认识有机化合物的多样性，体会化学物质与自然界的关系。物的多样性，体会化学物质与自然界的关系。第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的
26、多样性基基本本要要求求（1）从微观结构了解物质）从微观结构了解物质形态的多样性。形态的多样性。（2）以碳、氧的同素异形）以碳、氧的同素异形体为例认识同素异形现象。体为例认识同素异形现象。（3）以）以C4H10和和C2H6O为为例认识同分异构现象。例认识同分异构现象。（4）了解金刚石、石墨、）了解金刚石、石墨、足球烯、石英的微观结构，足球烯、石英的微观结构，知道几种重要的晶体及其主知道几种重要的晶体及其主要特性。要特性。（5）初步认识结构决定性）初步认识结构决定性质、性质反映结构的特点。质、性质反映结构的特点。解读：解读： （1）主要从同素异形现象）主要从同素异形现象、同分异构现象、晶体分类、同
27、分异构现象、晶体分类角度去认识物质的多样性。角度去认识物质的多样性。 （2）除碳、氧以外的同素）除碳、氧以外的同素异形体，可作一般了解，不异形体，可作一般了解，不讲解分子组成和结构。讲解分子组成和结构。 （3）对有机物同分异构体）对有机物同分异构体的书写不作更多的扩展。的书写不作更多的扩展。 （4）只要求知道金属晶）只要求知道金属晶体是晶体中的一类，不要求体是晶体中的一类，不要求掌握构成该类晶体的微粒和掌握构成该类晶体的微粒和作用力。作用力。发发展展要要求求 了解白磷的结构及其与了解白磷的结构及其与红磷的关系，初步认识液晶红磷的关系，初步认识液晶的用途。的用途。 原子晶体的判断仅限于原子晶体的
28、判断仅限于金刚石、石英、单晶硅。晶金刚石、石英、单晶硅。晶体的特性主要是指硬度、熔、体的特性主要是指硬度、熔、沸点等。金属晶体的通性不沸点等。金属晶体的通性不要求从晶体的结构去加以解要求从晶体的结构去加以解释。释。说说明明不宜拓展：不宜拓展： （1）同分异构体的知识不）同分异构体的知识不作过多的拓展。作过多的拓展。 （2）晶体的有关计算。）晶体的有关计算。 情愿态度和价值观：情愿态度和价值观：理解理解“物质的结构决定性质，性质体现结构物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉地在事物的实质和现这一观点。培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看要本质的思象之间建
29、立联系，训练透过现象看要本质的思维方式，培养高品质的思维能力。维方式，培养高品质的思维能力。单元名称单元名称内容内容建议课时建议课时第一单元、核外电子第一单元、核外电子排布与周期律排布与周期律原子核外电子的排布原子核外电子的排布1元素周期律元素周期律1元素周期表及其应用元素周期表及其应用2第二单元、微粒之间第二单元、微粒之间的相互作用力的相互作用力离子键离子键0.5共价键共价键 分子间作用分子间作用力力1.5第三单元、从微观结第三单元、从微观结构看物质的多样性构看物质的多样性同素异形现象同素异形现象1同分异构现象同分异构现象1不同类型的晶体不同类型的晶体1专题回顾和小结专题回顾和小结1课时分配
30、建议课时分配建议四、教学建议 1.1.注意深广度注意深广度2.2.重视学习方法、学习规律的指导重视学习方法、学习规律的指导3.3.选择合适的教学方式选择合适的教学方式4.4.注重直观教学注重直观教学5.5.注重理论联系实际注重理论联系实际6.6.正确进行化学用语的教学正确进行化学用语的教学7.7.正确认识教辅资料正确认识教辅资料l1注意深广度新教材的必修模块是大众教育，是面向全体学生的，重在培养学生的学科思想和学习方法、学习能力，对知识的要求是大众化的要求。加深的知识在选修模块中学习，不要随意增加学生的负担。变知识学习的一步到位、一竿子到底，统一要求为逐步推进、螺旋上升、逐步实现。 科学科学1
31、 1、知道原子是构成物质的微粒之一、知道原子是构成物质的微粒之一2 2、知道原子是由原子核和核外电子构成的、知道原子是由原子核和核外电子构成的 化学化学1 1、初步了解核外电子是分层排布的、初步了解核外电子是分层排布的 2、能正确书写、能正确书写118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图 3、初步认识原子核外电子排布与元素性质的关系、初步认识原子核外电子排布与元素性质的关系 化学化学2 1、掌握原子的核外电子排布规律；、掌握原子的核外电子排布规律； 2、认识核外电子排布与元素的金属性及非金属性的关系、认识核外电子排布与元素的金属性及非金属性的关系 物质结构与性质物质结构与性质选修选修
32、1、了解原子核外电子的运动状态；、了解原子核外电子的运动状态； 2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。号）原子核外电子的排布。 “核外电子排布核外电子排布”知识的教材分布知识的教材分布l2重视学习方法、学习规律的指导l俗话说：“授人以鱼，不如授人以渔”。在理论教学中更要重视学习方法和学习规律的指导，这样学生在理解概念时更容易融会贯通，举一反三。l3选择合适的教学方式本单元知识侧重于原理性、规律性知识的学习，要注意教学方式的设计。教学设计应
33、该有利于概念和理论的教学，有利于学生学习的接受和理解，有利于方法和技能的掌握。n探究式教学和有意义传授式教学相结合。探究式教学和有意义传授式教学相结合。l4注重直观教学注重直观教学物质的微观结构比较抽象，学生的空间物质的微观结构比较抽象，学生的空间想像力还不强，教师在教学中要注意运用想像力还不强，教师在教学中要注意运用比喻、化学符号、化学用语、表格、曲线比喻、化学符号、化学用语、表格、曲线图像、模型、实验事实、图片、动画、录图像、模型、实验事实、图片、动画、录像像等直观教学手段，将抽象的概念具体化、等直观教学手段，将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的困难。直观教具以其形象化，减少理解的困难。
34、直观教具以其直观性、形象性，对于化学概念的理解和直观性、形象性，对于化学概念的理解和形成，对于微观世界中抽象复杂的化学原形成，对于微观世界中抽象复杂的化学原理的掌握都具有极大的促进作用。化学直理的掌握都具有极大的促进作用。化学直观教具还能集中学生的注意力，激发学习观教具还能集中学生的注意力，激发学习兴趣，培养学生的观察能力和思维能力。兴趣，培养学生的观察能力和思维能力。如：元素周期律的教学中核外电子数的周如：元素周期律的教学中核外电子数的周期性变化和原子半径的周期性变化可通过期性变化和原子半径的周期性变化可通过绘制曲线图像绘制曲线图像的方法，容易观察得到结论；的方法，容易观察得到结论；原子形成
35、离子化合物或共价化合物的过程原子形成离子化合物或共价化合物的过程可用可用动画模拟动画模拟化学键的形成过程；对晶体化学键的形成过程；对晶体的空间结构的认识可用的空间结构的认识可用结构模型结构模型；展示有；展示有机物的结构可用机物的结构可用比例模型和球棍模型比例模型和球棍模型；对；对离子键和共价键的区别可用某些纯净物的离子键和共价键的区别可用某些纯净物的熔融态能否导电的实验事实熔融态能否导电的实验事实来进行推导认来进行推导认识。更可以在教学中引入有机物（识。更可以在教学中引入有机物（C4H10）的的模型制作模型制作。另外，还要充分发挥直观性语言的艺术作用。另外，还要充分发挥直观性语言的艺术作用。语
36、言在教学中无时不在，无处不在。生动活泼的语言在教学中无时不在，无处不在。生动活泼的教学语言可以使抽象问题形象化、死板知识灵活教学语言可以使抽象问题形象化、死板知识灵活化、模糊问题清晰化。用生动形象的语言，描绘化、模糊问题清晰化。用生动形象的语言，描绘事物及其发展变化，可以提高学生的兴趣。事物及其发展变化，可以提高学生的兴趣。 l 如：元素周期表结构：如：元素周期表结构：“三长三短一不全，七主三长三短一不全，七主七副八和零七副八和零”。l 如：原子最外层与离子及化合价形成的关系：如：原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变失阳正，得阴负，值不变” 。l 如如120号元素的顺序
37、记忆号元素的顺序记忆 。l5注重理论联系实际注重理论联系实际本专题都是物质结构基本理论，但和元素化合物本专题都是物质结构基本理论，但和元素化合物知识关系密切。原理和规律是在具体的元素化合物知知识关系密切。原理和规律是在具体的元素化合物知识中抽象、概括、提炼产生的，又用于指导元素化合识中抽象、概括、提炼产生的，又用于指导元素化合物知识的学习。物知识的学习。新教材抛弃了原教材的学科体系，导致新教材抛弃了原教材的学科体系，导致化学化学I中元素化合物的学习离开了元素周期律的指导，知识中元素化合物的学习离开了元素周期律的指导，知识变得相对零散、孤立，学生感到死记硬背的成分很多，变得相对零散、孤立，学生感
38、到死记硬背的成分很多，而在其后的模块学习将不再有元素化合物的专题内容，而在其后的模块学习将不再有元素化合物的专题内容，需要在高三的复习中才会提到，也就是教材中几乎没需要在高三的复习中才会提到，也就是教材中几乎没有从正面强调同主族元素性质的相似性。有从正面强调同主族元素性质的相似性。 在学习本专题时不但要同以前所学的元素化合物在学习本专题时不但要同以前所学的元素化合物知识多联系，而且在教学中要善于用所学的理论知识知识多联系，而且在教学中要善于用所学的理论知识解释以前的实验事实、实验现象，更要在教学中体现解释以前的实验事实、实验现象，更要在教学中体现“族族”的思想，教给学生学习元素化合物的方法（相
39、的思想，教给学生学习元素化合物的方法（相似性、递变性），把元素化合物知识进行整合、系统似性、递变性），把元素化合物知识进行整合、系统化。化。 l6正确进行化学用语的教学正确进行化学用语的教学l 化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是教师向学生传播化学知识的媒介，是学生掌握化学是教师向学生传播化学知识的媒介，是学生掌握化学知识必不可少的工具。化学用语具有简明直观，概括知识必不可少的工具。化学用语具有简明直观，概括性强的特点，也有助于培养和发展学生的抽象思维和性强的特点，也有助于培养和发展学生的抽象思维和理解力。化学用语是表述物质的组成、结构和变化的
40、理解力。化学用语是表述物质的组成、结构和变化的符号，它就蕴含了相应的化学概念。由于化学概念是符号，它就蕴含了相应的化学概念。由于化学概念是化学事物本质属性的抽象和概括，所以学生在学习和化学事物本质属性的抽象和概括，所以学生在学习和使用化学用语的过程中，必然会发展他们的抽象思维使用化学用语的过程中，必然会发展他们的抽象思维能力。化学用语是一套形式多样的符号系统，学生要能力。化学用语是一套形式多样的符号系统，学生要做到会写、会读、会用，首先必须牢固记忆这些符号，做到会写、会读、会用，首先必须牢固记忆这些符号，因此，学生在学习和使用化学用语的过程中，必然会因此，学生在学习和使用化学用语的过程中，必然
41、会发展他们的记忆能力。发展他们的记忆能力。l 因此在教学中要重视应用化学用语帮助学生理解因此在教学中要重视应用化学用语帮助学生理解有关概念、原理，学会应用化学用语进行概念原理知有关概念、原理，学会应用化学用语进行概念原理知识的描述和交流。要注意揭示化学用语书写的方法和识的描述和交流。要注意揭示化学用语书写的方法和规则的化学含义。规则的化学含义。如原子结构示意图的含义；电子式的含义；球棍模型和比例模型在表达的内容上有什么不同？晶体的含义；电子式和结构式的关系；金属性与非金属性的含义。电子式：在元素符号周围用或表示原子的最外层电子。如何理解？l 7正确认识教辅资料重视身边的教辅资料：课程标准、教学
42、参考书、学科教学指导意见。如果只是听了报告，新课程的那些理念我们不久也许就会忘记；而在认真研读新课标、新教材之后，我们能够了解并认同新课程理念；然而只有真正在自己的实施过程中，我们才能体会、理解新课程理念，最终体验课堂教学成功的喜悦。l重视教材课后习题教材课后习题的数量不多，不只是起巩固课堂教学有作用，而且往往是课堂知识的衍生点和生长点 。精选课后配套练习教辅资料具有扩大学生知识面的作用，课改之后，教材与教辅分离，学生仅靠课本，是不可能学好化学的。但课本是学生学习的第一用书，其地位和作用是任何一本教辅资料都无法替代的。从知识形成的角度看，课本重视对知识来龙去脉的展示，重视传授基本方法，而教辅资
43、料则偏重于对知识要点的罗列和梳理，过分地重教辅而轻教材必然导致重结果而轻过程，从而影响了学习效果。 适应学生的才是最好的。适应学生的才是最好的。 五、教学反思五、教学反思 坚持一个理念：坚持一个理念：从生活走进化学，从化学走向社会是新教科从生活走进化学，从化学走向社会是新教科书所坚持的课程理念。书所坚持的课程理念。身边的物质身边的物质 身边的现象身边的现象 生生 活活 经经 验验 生生 活活走进走进(创设情境创设情境)化化 学学社社 会会生产、生活生产、生活环环 境境 保保 护护能源、材料能源、材料走向走向（分析解决问题）（分析解决问题） 凸现两个转变：凸现两个转变：教师教学方式转变教师教学方
44、式转变学生学习方式转变学生学习方式转变 紧扣三维目标：紧扣三维目标：构建构建“知识与技能知识与技能”，“过程与方法过程与方法”、“情感态度与价值观情感态度与价值观”相融合的高中化学相融合的高中化学课程目标体系，各个版本的教科书紧扣上课程目标体系，各个版本的教科书紧扣上述三维目标，以提高学生的科学素养为宗述三维目标，以提高学生的科学素养为宗旨。旨。 遵循四项原则遵循四项原则 （1）结构性原则）结构性原则围绕主题核心，构建教材编写体系围绕主题核心，构建教材编写体系（2）方法性原则）方法性原则突出科学探究，提倡多种学习方式突出科学探究，提倡多种学习方式（3）开放性原则）开放性原则加强与社会生活实践联
45、系，体现加强与社会生活实践联系，体现STS教育教育（4）发展性原则）发展性原则面向全体学生，促进个性发展面向全体学生，促进个性发展 突出五个特色突出五个特色（1）学习情景问题化：学习内容以情景引入，创设情景在于提出）学习情景问题化：学习内容以情景引入，创设情景在于提出问题。问题。（2）学习难点分解化：难点问题分散解决，不搞一竿子插到底。）学习难点分解化：难点问题分散解决，不搞一竿子插到底。（3）学法指导层次化：科学探究是一种重要的学习方式，教科）学法指导层次化：科学探究是一种重要的学习方式，教科书中探究设计分层进行：模仿探究书中探究设计分层进行：模仿探究 引领探究引领探究 自主探究自主探究（4
46、）学习评价多元化）学习评价多元化（5）版面设计新颖化）版面设计新颖化 通过什么形式创设教学情境呢？通过什么形式创设教学情境呢？ 通过演示实验创设情境通过演示实验创设情境 通过讲述小故事创设情境通过讲述小故事创设情境例例1 通过讲述化学史实创设情境通过讲述化学史实创设情境例例2 通过报纸、广播、电视、互联网等各种媒体中的与通过报纸、广播、电视、互联网等各种媒体中的与 教学内容有关的新闻创设情境教学内容有关的新闻创设情境 通过实物、图片、图表、模型等创设情境通过实物、图片、图表、模型等创设情境 通过多媒体课件，影像资料等创设情境通过多媒体课件，影像资料等创设情境 通过学生熟悉的生活现象创设情境通过
47、学生熟悉的生活现象创设情境例例3例例1 在讲解水分子间的氢键时，不仿播放在讲解水分子间的氢键时，不仿播放泰坦尼克号泰坦尼克号的电影片段（或文字）：的电影片段（或文字）： 1912年年4月月14日，英国大型豪华客舱泰坦日，英国大型豪华客舱泰坦尼克号在北大西洋北纬尼克号在北大西洋北纬4046、西经、西经5014处与冰山相撞，于处与冰山相撞，于15日日2时时20分沉没，是死亡分沉没，是死亡人数最多的海滩。泰坦尼克号于人数最多的海滩。泰坦尼克号于1912年建成，年建成，1912年年4月月10日载乘客和船员共日载乘客和船员共2200多人，自多人，自英国南安普敦始航至美国纽约，也是该船建英国南安普敦始航至
48、美国纽约，也是该船建成后的首次远航。成后的首次远航。例例2 在学习元素核素的涵义时，可组织学生查阅在学习元素核素的涵义时，可组织学生查阅资料并讨论：放射性元素，放射性同位素在能源资料并讨论：放射性元素，放射性同位素在能源农业、医疗、考古等方面的应用。展示：农业、医疗、考古等方面的应用。展示：3800年年前楼兰女尸照片，追问：怎样测古代遗址年龄？前楼兰女尸照片，追问：怎样测古代遗址年龄？14C 年代在考古中的应用介绍：碳元素共有年代在考古中的应用介绍：碳元素共有8种同位素：自然界存在的种同位素：自然界存在的3种：种：12C、 13C、 14C、 人工核反应产物人工核反应产物5种：种：9C、10
49、C、11C、15 C、16C，只有只有14C具有放射性，故称放射性碳，根据样品中具有放射性，故称放射性碳，根据样品中的的14C原子衰变率计算样品的年代。原子衰变率计算样品的年代。美国芝加哥大学教授利比首先提出了用美国芝加哥大学教授利比首先提出了用14C测定古测定古代遗址年龄的方法，荣获代遗址年龄的方法，荣获1960年的诺贝尔化学奖。年的诺贝尔化学奖。例例3通过学生熟悉的生活现象创设情境通过学生熟悉的生活现象创设情境生活中有一种新式的手表；它没有一根指针，用数学显示生活中有一种新式的手表；它没有一根指针，用数学显示时、分、秒、月、日、星期；它没有发条，齿轮；没有滴答声；时、分、秒、月、日、星期；
50、它没有发条，齿轮；没有滴答声；它非常精确，甚至在一年内只误差三秒左右，这种手表，叫做它非常精确，甚至在一年内只误差三秒左右，这种手表，叫做“第四代电子手表第四代电子手表”。在手表里，装着一颗只有衬衫纽扣那么。在手表里，装着一颗只有衬衫纽扣那么小的微型电池。它的数字是靠一种奇妙的液晶显示出来的。小的微型电池。它的数字是靠一种奇妙的液晶显示出来的。 液晶具有很奇特的特点：在一般情况下，它的分子排列得液晶具有很奇特的特点：在一般情况下，它的分子排列得整齐有序，非常透明。可是，加上直流电场之后，分子那整齐整齐有序，非常透明。可是，加上直流电场之后，分子那整齐的队伍被外加的电场扰乱了，使透射光或反射光的
