1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1下列变化一定属于化学变化的是（ ） A固体碘受热升华 B酒精挥发 C葡萄酿酒 D工业制取氧气 2下列物质分别属于单质、混合物、化合物的是（ ） A水、石灰石、氢氧化钠 B氧气、空气、二氧化碳 C稀盐酸、五氧化二磷、氮气 D氨气、高锰酸钾、铁 3下列化学实验操作中不正确的是（ ） A称量固体 B量取液体 C过滤 D蒸发 4下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（ ） A汞 Hg 水银 B氢氧化钙 CaO 熟石灰 C碳酸钠 Na2CO3 小苏打 D乙醇 CH3COOH 酒精 5下列物质的用途和性质对应关系不正确的是（ ） A钨作灯丝熔点高 B一氧化碳冶炼
2、金属可燃性 C氮气作保护气化学性质不活泼 D二氧化碳人工降雨固体升华时吸热 6下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ） 选项 客观事实 微观解释 A 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子排列方式不同 B 炒菜时闻到香味 分子在不停地运动 C 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起 乒乓球内每个分子的体积都增大 D CO2和 CO 的化学性质不同 分子构成不同 AA BB CC DD 7下列有关实验现象描述正确的是（ ） A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热 B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中
3、，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 8下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ） A熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B通电的电热毯着火时，用水浇灭 C篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧 D只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧 9在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A该反应为置换反应 B反应前后各元素的质量不变 C反应中生成 C 和 D 的质量比为 1427 D该反应中 A 与 B 的化学计量数之比为 34 10某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C3H4O3） 。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ） A碳酸乙烯
4、酯中含有 O3 B碳酸乙烯酯的相对分子质量是 88g C碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成 D碳酸乙烯酯由 3 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成 11农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（ ） A尿素 B硝酸铵 C碳酸钾 D磷酸二氢铵 12火箭发射液体推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，发射时发生如下反应：。下列有关说法不正确的是（ ） AX 为 CO BX 为 CO2 C该反应产物不会污染环境 D燃烧过程并不一定需要氧气 13善于归纳知识，利于培养素质。下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中有不正确的一组是（ ） A化学与健康 B实验记录 人体缺铁会引起贫血症 水果
5、、蔬菜中富含维生素 用活性炭净水器可净化饮用水 用 10mL 量筒量取 7.25mL 水 用 pH 试纸测得苹果汁的 pH 为 3.2 用托盘天平称取 5.6g 铁粉 C化学与能源 D安全常识 煤、石油、天然气不可再生的化石燃料 风能、太阳能正在开发和利用的新能源 使用氢能源可以缓解温室效应，减少酸雨 厨房煤气管漏气关闭阀门并开窗通风 实验时碰倒酒精灯着火用湿抹布盖灭 冬天用煤炉取暖保证室内通风 AA BB CC DD 14下列探究实验能达到目的的是（ ） A探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中 B探究三种金属的活动性强弱，只将 Fe、Cu、Ag 分别加入到稀盐酸中 C探究
6、MnO2是否是 H2O2分解的催化剂，比较 MnO2加到 H2O2溶液前后产生气泡快慢 D探究吸入空气和呼出气体中 O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中 15在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0 表示物质质量不变)，下列说法正确的是（） A该反应一定属于置换反应 B戊一定是该反应的催化剂 C参加反应的乙、丙的质量比一定为 48:23 D该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44:27 16下列各组物质分别加入到足量的水中，能大量共存且得到无色透明溶
7、液的是（ ） AKOH HNO3 NH4Cl BKNO3 HCl NaNO3 CK2CO3 Ba(NO3)2 NaCl DFeCl3 NaNO3 KCl 17下面是对四个实验绘制的图像，其中对应正确的是（ ） A向一定量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 B用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气 C向饱和的氯化钠溶液中不断加水 D等质量的锌、铁与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应 18有不纯的铁粉样品，可能混有铝粉、镁粉、锌粉中的一种或几种。把 5.6g 该混合物加入到 100g一定溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为 0.2g。则下列说法中正确的是（ ） A样
8、品中不一定含有锌粉 B所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3% C样品中一定同时含有铝粉和镁粉 D样品中一定含有镁粉 二、多选题二、多选题 19推理是化学学习常用的思维方法。下列推理中不正确的是（ ） A饱和溶液析出晶体后溶质减少，则溶质的质量分数一定变小 B金属与酸反应中固体逐渐溶解，则反应后溶液的质量一定变大 C化学反应中元素化合价不一定发生改变，则置换反应前后不一定有元素化合价发生改变 D某物质在氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 20下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别尿素和硫酸钾 取样后加熟石灰研磨，闻气味 B 区别
9、棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加适量氢氧化钙溶液充分反应后，过滤 D 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 AA BB CC DD 三、填空题三、填空题 21请用化学用语填空。 （1）不含金属元素的碱 。 （2）硫离子 。 （3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。 22生活与化学息息相关，请用学过的化学知识回答下列问题。 （1）合理膳食有益健康，牛肉富含的营养素是 。 （2）熄灭蚊香时，通常把燃着的一端剪断，灭火原理是 。 （3）铁生锈是铁与空气中的 共同接触。 （4）乙醇汽油是汽车燃料之一。乙醇属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源
10、；请写出一个使用乙醇汽油的优点 。 23我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。 （1）天然水多为硬水，生活中可通过 方法使其转化为软水。 （2）电解水的实验中，通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是 ，反应的化学方程式为 ， 该反应的基本类型是 。该实验得到的结论为 。 （3）请写出一个防治水体污染的措施 。 24A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）t2时，将 A，B，C 各 20g 分别放入 50g 水中，能形成饱和溶液的物质是 。(填字母) （2）t1的 A，B，C 三种物质的饱和溶液升温到 t2，
11、所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （3）接近饱和的 A 溶液，通过 (填一种)方法转化为饱和溶液。 （4）实验室用溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液的实验步骤是_。(填字母) A计算、称量、量取、溶解 B称量、计算、溶解 C计算、量取、溶解 D计算、量取、混匀 25某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜，该厂向废液中加入一定量的铁粉，一定会发生反应的化学方程式为 。反应停止后过滤，如果向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一 定不含有 。向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出，则滤出的固体中可能含有 。 26水在下列实验中的
12、作用： （1）A 实验中 。 （2）B 实验中 。 （3）C 实验中 。(答一点) （4）D 实验中 。 四、综合题四、综合题 27已知 A、B、C、D、E 分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种。D 是实验室一种常见的溶液。它们之间的关系如下图所示，“-”表示两端的物质在一定条件下可以反应。请回答： （1）C 溶液的 pH 7(填“”“=”或“”)。 （2）D 和 E 发生反应的现象是 。 （3）B 和 C 反应的化学方程式为 。 （4）上述各物质之间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型的化学方程式是 。 28同学们利用如图所示装置进行气体的
13、制备实验。请回答下列问题。 （1）写出图 C 装置中甲仪器的名称 。 （2）C 装置用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ， 其中二氧化锰起 作用；收集氧气可以选择 (填装置编号)。 （3）实验室制取 CO2的药品为 ，发生反应的化学方程式为 。通常检验 CO2气体的反应化学方程式为 。 （4）常温下，可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 (填装置编号)。 29下面是初中化学中常见的三个基本实验。请回答下列问题。 （1）图甲实验可以得出有关氧气含量的结论是 ， 如果测得的结果偏低，可能的原因之一是 。 （2
14、）图乙实验中酒精灯加网罩的作用是 。 （3）图丙实验中玻璃管中的现象是 ，该反应中 (填物质名称)发生了还原反应。 30有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理） 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 （1） 【实验探究】 实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。 【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是 （用化学方程式表示） 。 （2）实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。 实验
15、步骤 实验现象 实验结论 步骤：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 产生白色沉淀 白色粉末中一定含有 步骤：取步骤中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液 白色粉末中一定含有氢氧化钠 （3） 【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。 （4） 【反思评价】 步骤中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。 下列物质能替代步骤中酚酞溶液达到实验目的的是 （填序号） 。 石蕊溶液 氧化铜 二氧化碳 硫酸镁溶液 稀盐酸 五、计算题五、计算题 31新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH） ，请回答下
16、列问题： （1）乙醇的相对分子质量为多少。 （2）乙醇分子中 C、H、O 原子个数比为多少。 （3）92g 乙醇中碳元素的质量为多少 g。 32请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 （1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。 （2）最终所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程) 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A、固体碘受热升华，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； B、酒精挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； C、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、工业制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属
17、于物理变化。 故答案为：C。 【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 【解析】【解答】A、水是由氢元素与氧元素两种元素组成的纯净物，属于化合物，石灰石的主要成分是碳酸钙还有其它杂志，属于混合物，氢氧化钠是由钠、氧、氢元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等多种成分组成的，属于混合物；二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；五氧化二磷是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；氮气是由
18、一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、氨气是由两种物质组成的，属于化合物；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。 【解析】【解答】A、称量药品要左物右码，一般药品要放在纸上称量，图中所示操作不符合题意； B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，图中所示操作不符合题意； C、过滤操作的注意事项：要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁，图中
19、没有玻璃棒引流，图中所示操作符合题意； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中所示操作不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据天平“左物右码”分析； B、根据量筒读数要平视凹液面最低处分析； C、根据过滤“一贴二低三靠”的原则分析； D、根据蒸发需用玻璃棒搅拌分析。 【解析】【解答】A、汞的化学式为 Hg，俗称水银，名称、化学式、俗称均一致； B、氢氧化钙的化学式为 ，俗称熟石灰、消石灰，化学式不符合题意； C、碳酸钠的化学式为 ，俗称苏打、纯碱，俗称不符合题意； D、乙醇的化学式为 或 ，俗称酒精，化学式不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据常见物质的名
20、称、俗称和化学式分析 【解析】【解答】A、金属钨的熔点高，决定了它适合于作灯丝的用途，不符合题意； B、在冶金工业上，利用的是一氧化碳的还原性，不是可燃性，符合题意； C、氮气作保护气是利用其化学性质不活泼，不符合题意； D、二氧化碳用于人工降雨，是利用干冰升华时吸收热量这一性质达到目的的，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【解析】【解答】A. 金刚石中碳原子是成网状排列，一个碳原子周围有四个碳原子，石墨中的碳原子是成片层排列，碳原子排列方式不同，金刚石和石墨物理性质存在明显差异，故正确，不符合题
21、意； B. 炒菜时闻到香味，说明香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻腔，便闻到了香味，故正确，不符合题意； C. 压缩的乒乓球放入热水中，乒乓球内每个分子间的分子间隔增大，而重新鼓起，故错误，符合题意； D. CO2和 CO 的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据分子间有间隔，进行分析。 【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现大量白雾
22、，不是白烟，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象分析 B、根据浓盐酸具有挥发性分析 C、根据铁丝燃烧的现象分析 D、根据铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝分析 【解析】【解答】A. 熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，故不符合题意。 B. 通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，故不符合题意。 C. 篝火晚会时，把木柴架
23、空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，故符合题意。 D. 可燃物的温度达到着火点时不一定能燃烧，因为可燃物燃烧还需要有氧气参加，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】燃烧的条件是物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三个条件同时达到才行。灭火时只要控制其中一个条件即可。 【解析】【解答】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意； C、反应中生成 C 和 D 的质量比为： （144） ： （186）=14：27，不符合题意； D、由化学方程
24、式可知，该反应中 A 与 B 的化学计量数之比为：4：3，符合题意。 故答案为：D。 【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后按方程式进行解答，解答时需结合物质质量比相对分子质量分子个数比，化学计量数比即为分子个数比。 【解析】【解答】A、碳酸乙烯酯中含有碳酸乙烯酯分子，不含有 O3，故 A 不符合题意； B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故 B 不符合题意 C、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，故 C 符合题意； D、碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成，一个碳酸乙烯酯分
25、子是由 3 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成，故 D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据有机物是由分子构成的分析 B、根据相对原子质量的计算方法分析 C、根据化学式的意义分析 D、根据原子构成分子分析 【解析】【解答】A、尿素中含有氮元素，不含钾元素，故不符合题意； B、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素，故不符合题意； C、碳酸钾中含有钾元素，故符合题意； D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，不含钾元素，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营
26、养元素的为复合肥。 【解析】【解答】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳原子的数目为 2，故 X 中含有一个碳原子，反应前后氢原子的数目均为 8，故 X 中不含氢元素，反应前后氮原子的数目均为6，故 X 中不含氮元素，反应前氧原子的数目为 8，故 X 中含有两个氧原子，故 X 中含有一个碳原子和两个氧原子，故 X 为，A 符合题意； B、X 为 CO2，B 不符合题意； C、根据反应的化学方程式，反应生成了氮气、二氧化碳和水，不会污染空气，C 不符合题意； D、根据该反应的化学方程式，此反应没有氧气参加，故燃烧过程并不一定需要氧气，D 不符合题意。 故答案为：A。 【分析】先由反
27、应前后原子种类和个数不变确定出 X 的化学式，再结合生成物的性质确定是否会污染环境及燃烧的条件解答。 【解析】【解答】A、缺铁会引起缺铁性贫血；蔬菜水果中含有丰富的维生素；活性炭具有吸附性，用活性炭净水器可净化饮用水，完全符合题意； B、量筒的精确度是 0. 1mL，10mL 量筒不能量取 7. 25mL 水；pH 试纸测出的数值都是整数，测不出苹果汁的 pH 为 3. 2；用托盘天平能称取 5. 6g 铁粉，不完全符合题意； C、煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、太阳能是正在开发和利用的新能源；氢能的产物是水，不会造成温室效应，不会污染空气，完全符合题意； D、煤气是可燃性气体，泄漏会造
28、成火灾甚至爆炸，应关闭阀门并开窗通风；酒精着火后会四处蔓延，密度较小，要用湿抹布盖灭；冬天用煤炉取暖可能产生一氧化碳气体使人中毒，应保证室内通风，完全符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据各营养素及营养元素的种类及作用分析； B、根据量筒、pH 试纸、天平的读值的要求分析； C、根据化石燃料为不可再生能源、新能源种类及氢能的优点分析； D、根据常用灭火方法及煤炭不充分燃烧会产生 CO 分析。 【解析】【解答】A、探究温度对分子运动速率的影响，需要将少量品红加入到热水中和将等量品红加入到冷水中做对比，不符合题意。 B、Cu 和 A 都不能与稀盐酸反应，不能比较两者的活动性强弱，不符合题意。
29、 C、探究 MnO2是否是 H2O2分解的催化剂，不但要比较 MnO2加到 H2O2溶液前后产生气泡快慢，还要检测反应前后 MnO2的质量和化学性质是否发生改变，不符合题意。 D、探究吸入空气和呼出气体中 O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中，吸入空气中小木条燃烧，呼出空气中小木条熄灭，因此吸入空气 O2含量大于呼出气体中 O2含量，符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据对照实验的相关知识分析 B、根据金属活动性顺序分析 C、根据催化剂的性质分析 D、根据氧气和二氧化碳的性质分析 【解析】【解答】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能
30、是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故 A 不符合题意； B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故 B不符合题意； C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故 C 符合题意； D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为 44：27，即甲、丁化学计量数之比是 1：1 时，甲、丁的相对分子质量之比为 44：27，甲、丁化学计量数之比不是 1：1 时，甲、丁的相对分子质量之比不是 44：27，故 D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据密闭容器中反应
31、前后物质质量总量不变分析，通过各物质反应前后的变化确定反应物（即反应后质量减小的物质）和生成物（即反应后质量增加的物质）以及各物质反应或生成的质量关系。 【解析】【解答】A、KOH 溶液与 HNO3溶液会发生中和反应，不能共存，此选项不符合题意； B、KNO3、HCl、NaNO3三种物质相互之间不反应，可以共存，且得到无色透明溶液，此选项符合题意； C、K2CO3溶液与 Ba(NO3)2 溶液反应生成白色沉淀 BaCO3，不能共存，此选项不符合题意； D、三者之间不反应，但 FeCl3会使溶液呈现黄色，此选项不符合题意。 故答案为：B。 【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不
32、能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。 【解析】【解答】A. 向一定量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故不符合题意； B、用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定温度才开始分解，故一开始无氧气生成，后生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化
33、，故不符合题意； C、向饱和的氯化钠溶液中不断加水，溶液质量不断增加，但是溶质质量不变，故不符合题意； D、等质量的锌、铁与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，一开始、酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，铁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，铁的相对原子质量比锌小，故最后铁生成氢气的质量大，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 【解析】【解答】A. 假设 5.6g 全部是铁粉，5.6g 铁粉完全反应生成氢气的质量为： 假设 5.6g 全部是铝粉，5.6g
34、铝粉完全反应生成氢气的质量为： 假设 5.6g 全部是镁粉，5.6g 镁粉完全反应生成氢气的质量为： 假设 5.6g 全部是锌粉，5.6g 锌粉完全反应生成氢气的质量为： 故样品中一定含锌粉，一定含镁粉和铝粉中至少一种，故不符合题意； B. 氢气中的氢元素完全来自于稀盐酸中，故参加反应的稀盐酸中溶质质量为：，故所用稀盐酸的溶质质量分数为：，故符合题意； C. 由 A 的分析可知，样品中铝粉和镁粉至少含一种，故不符合题意； D. 由 A 的分析可知，样品中一定含锌粉，铝粉和镁粉至少含一种，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据质量守恒定律，氢气氢气中的氢元素完全来自于稀盐酸，找出氢离子与盐
35、酸的关系式，计算出盐酸的质量；再根据化学方程式，计算出铁、锌、镁、铝分别为 5.6g 完全与盐酸反应生成氢气的质量，结合题意，进行分析。 【解析】【解答】A. 如果采用恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体，溶质质量减小，但是温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故错误，符合题意； B. 金属与酸反应生成相应的盐和氢气，参加反应的金属的质量一定大于生成氢气的质量，故反应后溶液的质量一定变大，故正确，不符合题意； C. 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为 0，化合物中元素的化合价不为 0，故一定有元素化合价发生了改变，故错误，符合
36、题意； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含 C、H、O，故该物质中一定含 C. H 元素，可能含氧元素，故正确，不符合题意。 故答案为：AC。 【分析】A、根据采用恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后仍然是饱和溶液，进行分析。 B、根据金属与酸反应生成相应的盐和氢气，结合质量守恒定律，进行分析。 C、根据置换反应的特点，化合价的规律，进行分析。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析。 【解析】【解答】A. 尿素和硫酸钾都不属于铵态化肥，加熟石灰研磨均不会放出有刺激性气味的气体，不可以鉴别，实验方案不能达到实验目的，故符合题意； B. 羊毛
37、纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，实验方案能达到实验目的，故不符合题意； C. 碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的，故不符合题意； D. 氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的，故符合题意。 故答案为：AD。 【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。 首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择
38、适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解析】【解答】 （1）碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，不含金属元素的碱是氨水，化学式为：NH3H2O； （2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫离子表示为：S2-； （3）高锰酸钾中钾元素显+1 价，氧元素显-2 价，设锰元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： （+1）+x+（-2）4=0，x=+7，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
39、故高锰酸钾中锰元素的化合价表示为：。 【分析】 （1）氨水属于碱。 （2）1 个硫离子带有 2 个单位的负电荷。 （3）盐酸的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。 【解析】【解答】 （1）牛肉等食物中富含的营养素是蛋白质； （2）熄灭蚊香时，通常把燃着的一端剪断，灭火原理是清除可燃物； （3）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程； （4）乙醇是可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，所以属于可再生能源，而且乙醇燃烧后不会产生有害气体，所以很清洁，用乙醇汽油的优点减少汽车尾气对空气的污染或节约石油资源。 【分析】 （1）奶、蛋、肉等食物中富含蛋白质。 （2）根据灭火的原理
40、、方法，进行分析。 （3）根据铁生锈的条件，进行分析。 （4）乙醇属于可再生能源。 【解析】【解答】 （1）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可通过煮沸使其转化为软水； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，故通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； （3）防治水体污染，工业上，可污水处理达标后排放，生活污水可集中处理达标
41、后排放，农业上，合理使用化肥和农药等。 【分析】 （1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。 （2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是 2：1。 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析。 （3）根据保护水资源的措施，进行分析。 【解析】【解答】 （1）t2时，A、B 的溶解度为 50g，C 的溶解度为 15g，该温度下，将 A、B、C各 20g 分别放入 50g 水中，A、B 能全部溶解，C 只能溶解 7.5g，故 C 形成的是饱和溶液； （2）t1的
42、A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到 t2，升温后，A、B 的溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，A、B 的溶质质量分数不变，C 的溶解度减小，还是饱和溶液，t1时，B 的溶解度大于 t1时，A 的溶解度，大于 t2时，C 的溶解度，故 t1时，B 的饱和溶液的溶质质量分数大于 t1时，A 的饱和溶液的溶质质量分数，大于 t2时，C 的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：BAC； （3）A 的溶解度随温度的升高而增加，接近饱和的 A 溶液，通过降温、恒温蒸发溶剂、增加溶质等方法转化为饱和溶液； （4）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶。 故答
43、案为：D。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，铁会先和硝酸银发生反应，故一定会发生反应的化学方程式为：； 向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，因为稀盐酸会和硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，说明滤液中一定没有硝酸银； 向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有铁、一定有银、可能有铜。 【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以
44、把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。 【解析】【解答】 （1）A 实验中，铁在氧气中燃烧，放出大量的热，水的作用是：吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （2）B 实验中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气； （3）C 实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此时热水的作用是：提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，此时热水的作用是：隔绝空气； （4）D 实验中，蔗糖溶于水形成溶液，此
45、时水的作用是：作溶剂，溶解蔗糖。 【分析】 （1）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项，进行分析。 （2）根据二氧化硫有毒，二氧化硫能与水反应，进行分析。 （3）C 实验中，水的作用起到隔绝空气的作用。 （4）蔗糖溶于水形成溶液。 【解析】【解答】根据题意， A、B、C、D、E 分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，稀硫酸可以和氢氧化钠、氯化铁反应，氢氧化钠可以和稀硫酸、氯化铁反应，氯化铁只能和氢氧化钠反应，氧化铁可以和稀硫酸、一氧化碳反应，一氧化碳只能和氧化铁反应，故 A、E 是氯化铁或一氧化碳，由于 D 是实验室一种常见的溶液，则 E 只能是氯化铁溶液，D为氢氧化
46、钠溶液，C 为稀硫酸，B 为氧化铁，A 为一氧化碳。 （1）根据分析，C 为稀硫酸，故 C 溶液的 pH7； （2）根据分析，D 为氢氧化钠溶液，E 为氯化铁溶液，二者反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，反应现象是生成红褐色沉淀； （3）根据分析，B 为氧化铁，C 为稀硫酸，二者反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （4）B 和 C 的反应属于复分解反应，C 和 D 的反应属于复分解反应，D 和 E 的反应属于复分解反应，只有 A 和 B 的反应，化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，不属于四种基本反应类型。
47、 【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。 【解析】【解答】 （1）由图可知，图 C 装置中甲仪器的名称为分液漏斗； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选 D 或 E； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳； 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方
48、程式为：； 通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （4）常温下，可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，属于固液不加热反应，要想控制滴加液体的速率，发生装置应选 C，C 装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用
49、向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。 【解析】【解答】 （1）图甲实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，故可得出结论：氧气约占空气体积的五分之一； 实验结果偏低，可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积； （2）图乙实验需要在高温下进行，酒精灯加网罩的作用是：集中火焰，提高温度； （3）图丙
50、实验中，玻璃管中的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色； 该反应中，氧化铁失去氧，发生了还原反应。 【分析】 （1）根据测定空气中氧气含量实验的注意事项，进行分析。 （2）酒精灯加网罩的作用是：集中火焰，提高温度。 （3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。 【解析】【解答】 （1）实验一：讨论交流：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故白色粉末中不一定含有碳酸钙，该反应的化学方程式为：； （2）实验二：步骤：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，产生白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色
