1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1生活中的下列现象是由化学变化引起的是（ ） A铜器锈蚀颜色变绿 B水放冰箱结成冰块 C柏油路面曝晒变软 D电流过大灯丝熔断 2下列实验操作不正确的是（ ） A熄灭酒精灯 B读取液体体积 C稀释浓硫酸 D过滤 3下列化学方程式书写正确的是（ ） A B C D 4下列有关环境和能源的说法不正确的是（ ） A天然气是比较清洁的化石燃料 B由于新能源开发，可以无节制地使用石油资源 C酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用 D生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品 5在水中能大量共存的一组离子是（ ） ABa2+、K+、 B、Na+、OH- CNa+、Cl
2、- DCu2+、Cl-、OH- 6工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ） A反应前后硫元素的化合价从+2 价变成+3 价 B参加反应的反应物间分子个数比是 1:1 C反应前后分子数目不变 D该反应属于化合反应 7如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） At2时，甲的溶解度为 70 Bt2时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到 t1，析出晶体的质量甲一定大于乙 C乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙 Dt2时，甲的溶液降温到 t1，一定能得到甲的饱和溶液 8下图所示的实验不能达到实验目的的是（ ） A验证 CO2的部分性质
3、B验证空气中氧气含量 C验证 O2是否收集满 D比较合金与纯金属的硬度 9下表中对有关化学知识的整理和归纳不正确的是（ ） A物质的鉴别 B化学与生产 用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠 用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉 氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液 碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂 C物质的变化 D化学用语 氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子 电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子 2 个氢原子：2H 氧化镁中镁元素化合价为+2 价： AA BB CC DD 10含杂质的 Fe2O3固体样品 20g，高温下用足量的 CO 完全还原（杂
4、质不与 CO 反应） ，得剩余固体，并将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生 30g 白色沉淀。则下列说法不正确的是（ ） A通入 CO 质量大于 8.4g B反应后剩余固体质量为 6.8g C样品中氧化铁的质量分数为 80% D上述反应过程中没有置换反应 二、填空题二、填空题 11化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。 （1）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是 。 （2）炉具清洁剂中含有 (填化学式)，它可以与油脂反应，从而除去油污。 （3）小明家种植了桃树，刚刚施加了硫酸钾肥料，硫酸钾属于 (填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。 （4）可导致
5、酸雨的一种氧化物化学式是 。 （5）晚餐后小兵主动收拾餐具，在清洗碗筷时加入了少量的洗洁精去除油污，这是利用了洗洁精的 作用。 12我国力争在 2060 年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施： （1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质 X 反应制取氢气，化学方程式为：，则 X 的化学式为 ，B(OH)3中B 的化合价为 。 （2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为，该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。 （3）碳转化：一定条件下，可将
6、二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示，该反应的化学方程式为 。 三、综合题三、综合题 13有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 铜 铁 钠 氧 氮 碳 氢 元素符号 Cu Fe Na O N C H （1）易使人中毒的气体，该物质的化学式是 。 （2）某物质是氮肥且常温下呈液态，该物质的化学式是 。 （3）写出一种你知道的酸的化学式是 。 （4）小红妈妈烧排骨，使用了天然气灶具，天然气燃烧的化学方程为 。 （5）下图所示物质均由上述元素组成，甲经过一步反应转化为乙有两种途径或，乙经过一步反应也可转化为甲，下列说法不正确的是_(填字母
7、序号)。 A若甲是 Fe3O4，则乙是 Fe B若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素 C若甲的相对分子质量比乙小 16，则甲、乙一定分别是 H2和 H2O D若甲是氧化物，则和的基本反应类型一定相同 四、计算题四、计算题 14“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠(化学式为 Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为。若用这种方法制取 32g 氧气，则至少需要过氧化钠的质量是 ？ 五、实验题五、实验题 15根据如图实验装置，回答下列问题： （1）写出
8、图中仪器 a 的名称： 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，此反应的化学方程式为 。 （3）B、C 装置均可作为实验室制取 CO2的发生装置，与 B 相比，选用 C 装置的优点是 ，若要收集一瓶干燥的 CO2，还需要使用装置 E，则 E 中盛放的物质为 (填物质名称)。 （4）若用装置 E 收集 H2，气体从 (填或)端进入。 16在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。 请回答下列问题： （1）A 烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 。 （2）能产生气泡的是 (填字母序号)。 （3）写出 C 烧杯中反应的实验现象： 。 （4）D 烧杯中，溶液由红色
9、变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)做出如下猜想。 （5） 【作出猜想】 猜想一：只含有一种溶质： 猜想二：含有两种溶质。 为了验证上述猜想 【设计方案】 请完成下列表格。 实验操作 测定结果 得出结论 用玻璃棒蘸取 D 烧杯中反应后的溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较 pH7 猜想 正确 小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。 【发散思维】 某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、铁粉，碳粉中的一种或多种)和未知
10、溶质质量分数的稀硫酸做如下探究，将 ag 黑色粉末加入盛有 100g 该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为(99.8+a)g，该稀硫酸的溶质质量分数不低于 (填百分数)。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A、铜器锈蚀颜色变绿的过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化，故 A 符合题意； B、水放冰箱结成冰块过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 不符合题意； C、柏油路面曝晒变软的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 不符合题意； D、电流过大灯丝熔断过程中没有新物质生成，只是状态发生改变，属于物理变化，故 D 不符合题意。
11、 故答案为：A。 【分析】化学变化是指有新物种生成的变化。 【解析】【解答】A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，选项不符合题意； B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项不符合题意； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项符合题意； D、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，选
12、项不符合题意。 故答案为：C。 【分析】稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 【解析】【解答】A、缺少反应条件点燃。改正： 。不符合题意。 B、不符合质量守恒定律，未配平。改正： 。不符合题意。 C、铁参加置换反应生成的是亚铁离子。改正： 。不符合题意。 D、化学方程式符合客观规律与质量守恒定律。符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。 【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故天然气是比较清洁的化
13、石燃料，不符合题意； B、石油属于不可再生能源，短期内不能再生，应合理使用，不能过量使用，符合题意； C、酸雨显酸性，会腐蚀建筑物、桥梁，对农作物的生长产生影响，故应保护环境，防止酸雨的发生，不符合题意； D、生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油分馏得到的，均属于石油产品，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】煤、石油和天然气属于不可再生能源，应合理开发和使用。 【解析】【解答】A、 ，即 Ba2+、SO42不能共存。A 错。 B、 ，即 、 不能共存。B 错。 C、Na+、 NO3、 三种离子间不能生成沉淀或气体或水。所以这三种离子在水中能大量共存。C 符合题意。 D、 ，即 Cu2+、 不
14、能共存。D 错。 故答案为：C。 【分析】阴阳离子结合不会生成水、气体和沉淀时，这几种离子可以共存。 【解析】【解答】A. 反应前含硫分子是 SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是 SO3，硫元素的化合价是+6，故 A 项说法错误，不符合题意； B. 由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为 2:1 或 1:2，故 B 项说法错误，不符合题意； C. 由图示可知，反应前有 4 个分子，反应后有 3 个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故 C 项说法错误，不符合题意； D. 由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成
15、物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故 D 项说法正确，符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。 B、根据微观示意图，进行分析。 C、根据微观示意图，进行分析反应前后分子的个数。 D、根据化合反应的概念进行分析。 【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，t2时，甲的溶解度为 70g，故 A 不符合题意； B、t2时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到 t1，析出晶体的质量甲才大于乙，故 B 不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方
16、法提纯乙，故 C 符合题意； D、t2时，甲溶液的溶质和溶剂质量以及溶液状态未知，甲的溶液降温到 t1，不一定能得到甲的饱和溶液，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 【分析】物质提纯的方法是看被提纯的物质的溶解度受温度影响情况。溶解度受温度影响较大的物质提纯时，可以采取降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法；溶解度受温度影响不大的物质提纯时，可以采取蒸发结晶的方法。 【解析】【解答】A、下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭说明 CO2不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气的性质，不符合题意； B、磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；但硫燃烧生成二氧化硫装置中压强
17、不变，不能验证空气中氧气含量，符合题意； C、氧气有助燃性，实验中带火星木条复燃，可以验证 O2是否收集满，不符合题意； D、合金硬度大于纯金属；图中实验可以比较合金与纯金属的硬度，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】验证空气中氧气含量的实验中，不能用硫，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，装置中的气压不变，冷却到室温打开弹簧夹后，烧杯中的水不会流入集气瓶中。 【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液的温度会降低；氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液的温度会升高，现象不同，所以可用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，方法正确； 氧化铜与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水，铁粉与盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁
18、溶液和氢气，现象不同，所以可用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉，方法正确； B、氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液，说法错误； 碳酸钠俗称纯碱、苏打，可用于制取肥皂，说法错误，C、氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，说法正确；电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，说法正确； D、表示原子个数方法是：写出元素符号在元素符号前加上相应数字，2 个氢原子表示为：2H，说法正确； 表示物质中某元素的化合价方法：写出物质的化学式，在元素符号的上方标出某元素的化合价，先写数字，后写正负号，因此氧化镁中镁元素化合价为+2 价表示为： ，说法正确。
19、故答案为：B。 【分析】氧化钙俗称生石灰，常用作食品干燥剂；碳酸钠俗称纯碱、苏打，可用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产。 【解析】【解答】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，所以 Fe2O3- 3CO- 2Fe- 3CaCO3 160 84 112 300 16g 8.4g 11.2g 30g A理论上需要通入一氧化碳的质量为 8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO 质量大于 8.4g，故 A 符合题意； B还原后铁的质量为 11.2g，固体质量包括杂质质量，大于 11.2g，故 B 不符合题意； C样品中氧化铁的质量分数为
20、： 100%=80%，故 C 符合题意； D涉及反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2和 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 均不是置换反应，故 D符合题意； 故答案为 D。 【分析】根据产生的白色沉淀的质量，利用化学方程式可以计算出参加反应的二氧化碳的质量，此质量即是一氧化碳还原氧化铁时生产二氧化碳的质量；再根据二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出参加反应的一氧化碳和氧化铁的质量。通过计算可知，参加反应的一氧化碳的质量是 8.4g，该实验开始前和结束后均需要通入一氧化碳，所以通入一氧化碳的质量大于 8.4g；参加反应的氧化铁的质量为 16g，生成铁的质量为 11.2g，反应后剩余
21、固体的质量为 15.2g；样品中氧化铁的质量分数为80；该反应过程中没有涉及置换反应。 【解析】【解答】(1)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：隔绝氧气和水； (2)炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生反应，从而除去油脂，氢氧化钠的化学式为：NaOH； (3)硫酸钾中含钾一种营养元素，属于钾肥； (4)二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，形成酸雨，且二氧化硫、二氧化氮均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，化学式为：SO2、NO2； (5)洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水
22、冲走，从而去除油污，故填：乳化。 【分析】 （1）在水龙头表面镀一层铬可以隔绝水和氧气，防止水龙头生锈； （2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它可以和油脂发生反应，从而除去油污； （3）硫酸钾属于钾肥； （4）二氧化硫和 二氧化氮气体可导致酸雨； （5）洗洁精去油污，利用了洗洁精的乳化作用。 【解析】【解答】(1)（1）依据化学方程式等号两边原子种类、数目均相等，可知 1 个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则 X 的化学式为 H2O，故填“H2O” B H O 等号左边 2 等号右边 2 12 6 6X 0 12 6 X 2 1 依据化合物中化合价代数和为零，设 B(OH)3中 B
23、 的化合价为 x，则 x+(-1)3=0，得 x=+3，B(OH)3中 B 的化合价为+3 价，故填“+3”； (2) （2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应， 中是两种化合物反应生成另外两种化合物，但没有交换成分，故不是复分解反应，故填“不是”； (3)根据图示可知 CO2和 H2在催化剂作用下生成 CH3OH 和水，反应的化学方程式为 ，故填“ ”。 【分析】 （1）根据反应前后原子的种类和数目都相等，可以得知 X 的化学式；根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，可以求出 B 元素的化合价； （2）根据复分解反应的特点“两交换，价不变”，判断该反应不属于复分解反
24、应； （3）根据题中反应前后的物质反应、反应条件和 反应前后原子的种类和数目都不变的原则，可以写出该反应的化学方程式。 【解析】【解答】(1)一氧化碳容易使人中毒，其化学式为：CO； (2)氨水是液态，可以作为氮肥，其化学式为： ； (3)硝酸是一种酸，其化学式为：HNO3，碳酸也是一种酸，其化学式为：H2CO3；醋酸也是一种酸，其化学式为：CH3COOH； (4)天然气的主要成分是 CH4，甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ； (5)A、若甲是 Fe3O4，则乙是 Fe，是因为高温条件下四氧化三铁和氢气（或与碳）反应生成铁和水（或生成铁和二氧化碳） ，和一氧化碳反应生成
25、铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，说法正确； B、由 A 中分析可知，乙是金属铁，单质可以是碳、氧化物，可以是碳、一氧化碳，碳和一氧化碳中都含有碳元素，说法正确； C、若甲的相对分子质量比乙小 16，则甲、乙不一定分别是 H2和 H2O，甲可能是一氧化碳，乙可能是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，说法不正确； D、若甲是氧化物，反应可能是高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，属于置换反应；反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应；反应和的基本反应类型不一定相同，说法不正确， 故答案为：CD。 【分
26、析】 （1）一氧化碳有毒； （2）液态氮肥是氨水； （3）硝酸、碳酸都是常见的酸； （4）天然气燃烧生成二氧化碳和水； （5）若甲是四氧化三铁，则乙是铁，因为反应前后元素种类不变；若乙是金属， 【解析】【分析】根据题干，32g 氧气的质量是已知量，利用化学方程式可以求出需要过氧化钠的质量。 【解析】【解答】(1)据图可知仪器 a 的名称是：试管； (2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ； (3)B、C 装置均可作为实验室制取 CO2的发生装置，与 B 相比，选用 C 装置的优点是能够控制反应速率，若要收集一瓶干燥的 CO2，还需要使用装置 E，则 E 中
27、盛放的物质为浓硫酸，用来吸收水蒸气； (4)若用装置 E 收集 H2，氢气密度比空气小，气体从端进入。 【分析】 （2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； （3）C 装置中用到分液漏斗，此装置的优点是可以控制反应速率；浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳； （4）氢气的密度比空气小，若用 E 装置收集氢气，气体应从端进入。 【解析】【解答】 （1）依据金属活动性顺序可知：铜的金属活动性比氢弱，所以 A 烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应； （2）A、稀盐酸与铜不发生反应，不能产生气泡； B、稀盐酸与镁反应生成氯化镁与氢气，能产生气泡； C、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，不能产生
28、气泡； D、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，不能产生气泡； E、稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能产生气泡； 答案：BE； （3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁是红色固体，氯化铁溶液是淡黄色溶液，C 烧杯中反应的实验现象：红色固体溶解，形成黄色溶液； （4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色； 设计实验 用玻璃棒蘸取 D 烧杯中反应后的溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较，pH7，说明溶液显酸性，即溶液中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，猜想二正确； 发散思维 根据物质之间的反应及物
29、质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应，设充分反应后称得烧杯内物质质量为（99.8+a）g，说明生成氢气 0.2g； 稀硫酸的溶质质量分数不低于= 答：稀硫酸的溶质质量分数不低于 9.8%。 【分析】 （1）在金属活动性顺序表中，铜位于氢的右边，所以铜不能与稀盐酸发生反应； （2）镁与稀盐酸反应生成氢气，碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以烧杯 BE 中都会观察到有气泡产生； （3）C 烧杯中是氧化铁与稀盐酸反应，实验过程中观察到红色固体溶解，形成黄色溶液； （4）D 烧杯中滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红色的，向其中滴加稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应； （5）D 烧杯中稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠溶液呈中性，pH=7，若测得反应后的溶液pH7，呈酸性，说明溶液中含有 NaCl 和 HCl 两种溶质；根据反应前后的质量差可知，该反应有0.2g 气体生成。根据题干信息可知，能与稀硫酸反应生成气体的只有铁粉，生成的气体为氢气，将氢气的质量作为已知量，利用化学方程式可以计算出参加反应的 H2SO4的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。
