1、 2020年天津普通高中会考化学真题及答案相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO3【答案】C2.晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲【答案】A3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂
2、均是天然高分子【答案】D4.下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：B. FeSO4溶液与溴水反应：C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 【答案】B5.下列实验仪器或装置的选择正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B6.检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D【答案】C7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较
3、大，则 B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D. 在溶液中，【答案】A8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A. 元素电负性：ZWB. 简单离子半径：WYC. 元素第一电离能：ZWD. 简单氢化物的沸点：XZ【答案】A9.关于的说法正确的是A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与C
4、l2发生取代反应生成两种产物【答案】A10.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A. HCN比HNC稳定B. 该异构化反应的C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=53，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为C. Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极D. 该电池是以为隔膜的二次电池【答案】C12.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红
5、色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A. 等物质的量的和中键数之比为3:2B. 由实验可推知H0C. 实验是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D. 由实验可知配离子的稳定性：【答案】D第卷13.Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_，基态Fe原子的电子排布式为_。(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为_gcm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_。(3)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物
6、，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_。(4)95时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为_(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为_。【答案】 (1). 第四周期第VIII族 (2). 1s22s22p63s23p63d64
7、s2或Ar3d64s2 (3). (4). NiOCoOFeO (5). CoCl3Cl2FeCl3 (6). 2Co(OH)3 6H+ 2ClCl22Co2+6H2O (7). 随H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜 (8). 少量多次 (9). 3Ni 3H2SO42HNO3 NiSO42NO4H2O或NiH2SO42HNO3NiSO42NO22H2O14.天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。已知:(等)回答下列问题：(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：_。(2)在核磁共振氢谱中，化合物B有_组吸收峰。(3)化合物X
8、的结构简式为_。(4)DE的反应类型为_。(5)F的分子式为_，G所含官能团的名称为_。(6)化合物H含有手性碳原子的数目为_，下列物质不能与H发生反应的是_(填序号)。a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.金属Na(7)以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_。【答案】 (1). 、 (2). 4 (3). (4). 加成反应 (5). (6). 羰基、酯基 (7). 1 (8). a (9). 15.为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：.甲方案实验原理：实验步骤：(1)判断沉淀完全的操作为_。(2)
9、步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为_。(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=_molL-1。(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。.乙方案实验原理：，实验步骤:按右图安装装置(夹持仪器略去)在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录处理数据(6)步骤为_。(7)步骤需保证体系恢复到
10、室温的原因是_(填序号)。a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)_molL-1(列出计算表达式)。(9)若步骤E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_(填“是”或“否”)。【答案】 (1). 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 (2). AgNO3溶液 (3). 坩埚 (4). (5). 偏低 (6). 检查装置气密性 (7). b (8).
11、 (9). 偏高 (10). 否16.利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_。(2)若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为，另一产物为_。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式_。.用H2还原CO2可以在一定条下合成CH3OH(不考虑副反应)：(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a molL-1和3 a molL-1，反应平衡时，CH3
12、OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_。(4)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_。P点甲醇产率高于T点的原因为_。根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_C。.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放(5) 的空间构型为_。已知25碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，=1：_：_。【答案】 (1). 光能转化为化学能 (2). H2 (3). (4). (5). 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小） (6). 分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 (7). 210 (8). 平面（正）三角形 (9). (10).
