1、有机化合物有机化合物第三章第三章高一化学时间：2021.04生活中两种常见的生活中两种常见的有机物有机物第三节第三节第一课时第一课时 乙醇乙醇学习目标学习目标1.了解烃的衍生物和官能团的概念；了解烃的衍生物和官能团的概念；2.掌握乙醇的组成及主要性质；掌握乙醇的组成及主要性质；3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。健康的关系。4.初步学会分析官能团与性质关系的方法初步学会分析官能团与性质关系的方法重难点重难点重点：重点：乙醇的结构和性质乙醇的结构和性质。难点：难点：醇的结构和性质的关系。醇的结构和性质的关系。马路上车流如潮马路上车流如潮 川流不
2、川流不息息新课引入哎哟！这辆红色轿车怎么打起转哎哟！这辆红色轿车怎么打起转来呀？来呀？新课引入新课引入警察叔叔眼晴真好使！敢忙上前警察叔叔眼晴真好使！敢忙上前拦住，瞧！多有礼貌。拦住，瞧！多有礼貌。新课引入新课引入新课引入同学们，这个仪器是做什么的呢？它的原理是怎样的？白酒含酒精：38% - 65%黄酒含酒精：8% - 15%啤酒含酒精：3% - 5%葡萄酒含酒精：6% - 20%各种饮用酒里都含有酒精。：一、乙醇 唐代书法大师僧怀素醉草书法“煮酒论英雄”“李白斗酒诗百篇”“明月几时有，把酒问青天”中华民族灿烂的文化史上记载许多与酒有关的典故和诗文。齐白石的国画作品一、乙醇(1)酒香不怕巷子深
3、(2)高烧病人擦酒精降温(3)洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头，油污洗即净。(4)酒的酒精浓度从370不等且乙醇不作为萃取剂挥发性、特殊香味挥发性、特殊香味易挥发易挥发能溶解很多种有机物和无机物，是经常用到的有机溶剂能溶解很多种有机物和无机物，是经常用到的有机溶剂. .与水以任意比例互溶与水以任意比例互溶思考1：以下能说明酒的哪些物理性质思考交流一、乙醇1.1.乙醇的物理性质乙醇的物理性质色色 态：态： 无色液体无色液体 特殊香味特殊香味 比水小，比水小， 20时，时，0.789g/cm3 易挥发易挥发能与水任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物。能与水任意比互溶，能溶解多种有机物和无机
4、物。气气 味味 ： 溶解性溶解性 ：密密 度：度：挥发性挥发性 ：熔沸点熔沸点 ：熔点熔点-117.3，沸点，沸点 78.5教材教材73页第二段页第二段俗俗 称：称： 酒精酒精思考交流酒酒精的浓精的浓度度一般用一般用体体积分数积分数表表示示：医用酒精医用酒精75%（体（体积分积分数数）饮饮 用用 酒酒度数度数即为乙醇的体积分数即为乙醇的体积分数工业酒精工业酒精约含乙醇约含乙醇96%以上（体积分数）以上（体积分数）无水乙醇无水乙醇 99.5%以上以上思考2:如何由工业酒精制取无水酒精？思考3:如何检验酒精中含有水？工业酒工业酒精精无水酒精无水酒精新制新制CaO蒸馏蒸馏用无水硫酸铜检验，白色用无水
5、硫酸铜检验，白色固体固体变为蓝色变为蓝色思考4：实验得知，4.6 g 无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2 和5.4 g H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？你能写出其化学式吗？乙醇的组成和结构探究分析：根据反应方程式中元素守分析：根据反应方程式中元素守恒恒，乙乙醇中一定含醇中一定含C、H，可能含，可能含O。定量分析定量分析： 乙醇中碳元素的质量乙醇中碳元素的质量为为8.812/44 g=2.4 g(0.2mol)乙醇中氢元素的质量为乙醇中氢元素的质量为5.421/18 g=0.6 g(0.6mol）乙醇中氧元素的质量为乙醇中氧元素的质量为(4.62.40.6)g=1.6g (0
6、.1mol)计算可知：碳、氢、氧三种元素物质的量为计算可知：碳、氢、氧三种元素物质的量为2：6：1， 即分子式为即分子式为C2H6O。乙乙醇醇 +O2CO2 +H2O点燃点燃 思考4：根据乙醇的分子式C2H6O，能否推测出乙醇的结构式呢？乙醇的组成和结构探究 H H HCCOH H H A式式B式式HHHCOCH HH钠钠 5个个CH 1个个CO 1个个O-H6个个CH2个个CO类似于水类似于水HO-H 类似于烷烃类类似于烷烃类 （煤油的成分之一）（煤油的成分之一）联想：与金属联想：与金属 有关有关思考5： 如何设计实验确认？ 类比类比Na与水的反应：与水的反应： Na HOH Na O H
7、+ H 2 Na C2H5OH ？实验探究实验探究P73:P73:实验实验3-23-2乙醇与钠反应乙醇与钠反应向试管中加入少量乙醇，再加入一小块钠，观察现象。向试管中加入少量乙醇，再加入一小块钠，观察现象。与水反应与水反应与乙醇与乙醇钠是否浮在液面钠是否浮在液面钠的形状变化钠的形状变化有无声音有无声音有无气泡有无气泡剧烈程度剧烈程度反应方程式反应方程式实验探究P73:P73:实验实验3-23-2乙醇与钠反应乙醇与钠反应向试管中加入少量乙醇，再加入一小块钠，观察现象。向试管中加入少量乙醇，再加入一小块钠，观察现象。与水反应与水反应与乙醇与乙醇钠是否浮在液面钠是否浮在液面钠的形状变化钠的形状变化有
8、无声音有无声音有无气泡有无气泡剧烈程度剧烈程度反应方程式反应方程式浮在水面浮在水面熔成球形熔成球形发出嘶声发出嘶声放出气泡放出气泡剧烈剧烈先沉后浮先沉后浮仍为块状仍为块状没有声音没有声音放出气泡放出气泡缓慢缓慢2Na2H2O2 NaOH H2乙醇的组成和结构探究数据处理：数据处理：1 mol 乙醇与乙醇与过量钠反应时收集到过量钠反应时收集到 H2 为为 0.5 mol （标况下）（标况下）说明：每个乙醇分子中有说明：每个乙醇分子中有1个个H与其他与其他5个氢原子不同个氢原子不同HCCOHHHHH钠与乙醇的反应钠与乙醇的反应 ( (定量实验定量实验) )二、乙醇2.2.乙醇的组成和结构乙醇的组成
9、和结构分子式分子式结构式结构式结构简式结构简式官能团官能团C2H6O球棍模型球棍模型比例模型比例模型羟基羟基氢氧根离子氢氧根离子CCOHHHHHHCH3CH2OH 或或 C2H5OHOH氢 氧qing yangqiang羟烃分子中的氢原子烃分子中的氢原子被其他原子或原子被其他原子或原子团所取代而生成的团所取代而生成的一系列化合物称为一系列化合物称为烃的衍生物烃的衍生物二、乙醇烃的衍烃的衍生生物：物：如：如：CH3CH2Cl、CH2Cl2、 、CH3CH2OH、CH3COOH等。等。常常见官能见官能团团物质名称物质名称结结 构构 简简 式式官官 能能 团团 及及 名名 称称氯乙烷氯乙烷CH3CH
10、2ClCl (X)卤原子卤原子乙乙 醇醇CH3CH2OH OH羟羟 基基硝基苯硝基苯C6H5NO2NO2硝硝 基基乙乙 酸酸CH3COOH COOH羧羧 基基乙乙 烯烯CH2=CH2C = C碳碳双键碳碳双键乙乙 炔炔CH CHC C碳碳叁键碳碳叁键注意：烷基（注意：烷基（CnH2n+1）和苯基（）和苯基（ C6H5 ）不是官能团。）不是官能团。1.下列几种物质是否属于烃的衍生物下列几种物质是否属于烃的衍生物?如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。A. B. C.CH3CH3 D.CH3CH2OH NH2 E. F. NO2 G. CH2COOH课堂练习羧
11、基醛基硝基羟基卤素原子官能团COOH或OHCHO 或NO2OHX羧酸醛硝基化合物醇卤代烃物质 烃的衍生物：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。 官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。结构分析醇的化学性质主要由醇的化学性质主要由羟基羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，比氢原子和碳原子强，OH键和键和CO键的电子对都向氧原键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时，子偏移，因而，醇在起反应时， OH键和键和CO键容易断键容易断裂。裂。HCCOHH H H H二、乙醇3.3.乙醇的化学性质乙醇的化学性质(
12、1)与活泼金属如与活泼金属如Na的反应的反应2CH3CH2O-H+2Na2CH3CH2ONa+H2断号键断号键置换反应置换反应HCCOHH H H H思考6：试比较乙醇和水的酸性强弱？能否通过此反应测定有机物的羟基数目？CH3CH2OHHOH羟基中的羟基中的H原子的活泼性：醇水原子的活泼性：醇水这是由这是由物质本身的性质决定物质本身的性质决定的，的，水是电解质，而酒精是非电解质水是电解质，而酒精是非电解质2 mol -OH1mol H2练习练习2：CH3CHCH2 + NaOHOH二、乙醇3.3.乙醇的化学性质乙醇的化学性质(2)氧化反应氧化反应HCCOHH H H H燃烧：燃烧：与强氧化剂反
13、应：与强氧化剂反应：醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应。醇能使酸性高锰酸钾褪色，但不与溴水反应。2CO2 +3H2OC2H5OH +3O2点燃点燃C2H5OH CH3COOHK2Cr2O7(H+)或或KMnO4(H+)重铬酸钾由橙色变为灰绿色重铬酸钾由橙色变为灰绿色检验酒检验酒驾驾酸性高锰酸钾紫红色褪去酸性高锰酸钾紫红色褪去火焰明亮，呈淡蓝色。火焰明亮，呈淡蓝色。C2H4 H2O观察学习现象现象:铜丝保持红热铜丝保持红热,说明反应说明反应_(放热放热,吸热吸热)在锥形瓶口可以闻到刺激性气体在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有说明有_生成生成.铜丝的颜色变化铜丝的颜色变化:_ _ _,反应后
14、反应后,铜丝的铜丝的质量质量_.二、乙醇3.3.乙醇的化学性质乙醇的化学性质(2)氧化反应氧化反应HCCOHH H H H催化氧化：催化氧化：2Cu + O2 2CuO 红色红色变为黑色变为黑色CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O 乙乙 醛醛乙乙 醇醇2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu或或Ag放热放热乙醛乙醛红红 黑黑 红红不变不变二、乙醇3.3.乙醇的化学性质乙醇的化学性质(2)氧化反应氧化反应HCCOHH H H H催化氧化：催化氧化：断断号号键键2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu或或Ag2CH3CCu 或或Ag+ O
15、2+ 2 H2O2CH3CHOHHOH乙醛乙醛 结构条件：本结构条件：本C有有H练习练习3：写出下列有机物催化氧化的反应方程式写出下列有机物催化氧化的反应方程式:CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 (CH3)3CCH2OH-位断键位断键 R2COHR1H+ O22生成醛或酮生成醛或酮+ 2H2 OC=OR1R22Cu原理原理 醇的催化氧化机理2 CH3-C-O-H + O2CH3HCu / AgO=2CH3-C-CH3 + 2H2O丙酮丙酮2 CH3-C-O-H + O2CH3CH3Cu / Ag不能发生催化氧化不能发生催化氧化HH2 CH3-CH2-C-O-H + O2Cu /
16、 AgO=2CH3-CH2-C-H + 2H2O丙醛丙醛与与-OH相连的相连的C原子上有原子上有2个个H原子的原子的,氧化成醛。氧化成醛。与与-OH相连的相连的C原子上有原子上有1个个H原子的原子的,氧化成酮。氧化成酮。与与-OH相连的相连的C原子上没有原子上没有H原子的原子的,不能催化氧化。不能催化氧化。观察分析课堂练习4.下列醇在铜的催化下不能发生氧化反应的是（下列醇在铜的催化下不能发生氧化反应的是（ ） A. B. CH3CH2CH2CH2OH C. D. CH3 CH2CHCH3OHCH3CHCH2OHCH3CH3CCH3CH3OHD二、乙醇4.4.乙醇的用途乙醇的用途乙乙 醇醇饮饮
17、料料化工原料化工原料溶溶 剂剂医医 药药燃料燃料乙醇的用途2CO2 +3H2O点燃点燃（2）乙醇的氧化反应：）乙醇的氧化反应：（还原性）（还原性）乙醇的燃烧：乙醇的燃烧：C2H5OH + 3O21、乙醇物理性质：、乙醇物理性质：无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发。无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发。2、乙醇结构：、乙醇结构：CH3CH2OH（官能团为（官能团为OH）3、乙醇化学性质：、乙醇化学性质：（1）乙醇与钠反应：）乙醇与钠反应：（置换反应）（置换反应）2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2Cu或或Ag乙醇的催化氧化：乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH
18、+O22CH3CHO+2H2O酸性酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化成溶液氧化成CH3COOH知识小结乙醇的主要性质乙醇的主要性质CH3CH2OHCH3COOHCu/AgO2 CH3CHO催化剂催化剂O2 O2点点燃燃CO2H2ONaCH3CH2ONaH2与钠等活泼金属的反应；与钠等活泼金属的反应；被氧化被氧化5.乙醇分子中各种化学键如下图所示乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格试填写下列空格A乙醇和浓硫酸，共热到乙醇和浓硫酸，共热到170时断键时断键 _B乙醇和金属钠的反应断键乙醇和金属钠的反应断键 _C乙醇在乙醇在Ag催化下与催化下与O2反应时断键反应时断键 _HHHCC
19、HHHO和和和和课堂练习课堂练习6.某物质的分子式是某物质的分子式是C4H10O，它能被氧化生成具有相同碳原子数的，它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质的结构可能有醛，则该物质的结构可能有( ) A2种种 B3种种 C4种种 D5种种AC4H10有有2种同分异构体，以碳链形式体现出来分别是：种同分异构体，以碳链形式体现出来分别是：CCCCCCCC前者有前者有2种氢，后者也有种氢，后者也有2种氢，因此羟基的位置如种氢，因此羟基的位置如图所示，因此共有图所示，因此共有4种，种，能氧化成醛，说明羟基所连能氧化成醛，说明羟基所连的碳上面有的碳上面有2个氢原子，即个氢原子，即 C B 7.课堂练习8.感谢你的聆听感谢你的聆听高一化学
