1、一、中考初中化学综合题1金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。B中有气泡产生，反应的化学方程式为_。C中观察到的现象是_。（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_。（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。
2、以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：TiO2中钛元素的化合价是_。补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2_Cl2+_。根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_。【答案】Ni+2HCl=H2+NiCl2 无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 +4 2 TiO2 氯气循环利用或减少有害气体排放 【解析】【分析】【详解】（1）B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl=
3、H2+NiCl2。由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）2=0，x=+4；补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4
4、+O22Cl2+TiO2。故填：2；TiO2；根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。故答案为（1）+4；（2）2，TiO2；（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。2央视是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是 。（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸
5、”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体； 锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。（提出猜想）猜想：“锡纸”中的金属是锡； 猜想：“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 （填“”或“”）成立；反应的化学方程式为： 。（交流讨论）实验中打磨“锡纸”的目的是 ；下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。A氯化铜 B硝酸银 C硫酸钠 D硫酸亚铁（反思应用）电器短路会引起火
6、灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是： 。（探究拓展）该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m= 。（4）合金样品中镁的质量= 。（5）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。（要求写出计算过程，下同）（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）温度达到了着火点；（2）；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表
7、面的氧化物；ABC；先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；（3）2.5g；（4）2.4g；（5）20.4% ；（6）23.9%【解析】探究一：“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；探究二：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故答案为成立；反应的化学方程式为 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；(2)选择的盐溶
8、液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫酸亚铁满足条件，故答案为ABC；【反思应用】因水能导电，则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；【探究拓展】(3)第2和3实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g；(4)由最后剩余0.6g固体可知，镁的质量为3g-0.6g=2.4g；(5)根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为x，Mg+H2SO4=MgSO4+H224 980.5gx，解得：x=2.04g则稀硫酸中溶质的质量分数为100
9、%=20.4%；(6)设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为y、生成的氢气为z，Mg+H2SO4=MgSO4+H224 120 22g y z，解得：y=10g、z=0.17g；充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%=23.9%。点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1设未知量，即-的质量为x；2书写用到的化学方程式(即写配标注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的；3将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x)；4列计算用到比例式，即上行的相对质量
10、比等于下行的实际质量比；5求算结果，注意一定要有单位；6写出简明的答案，一般是问什么就答什么。3硫酸在工业上有着重要的用途。I以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4（原理）（工艺流程） （1）黄铁矿是_（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_。（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_。（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_。（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_。（提示：生成物有一种是CaSO3）II黄铁矿锻烧
11、后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_。III实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_g溶解时，应_，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。请写出稀硫酸的一种用途_。IV某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）_【答案】混合物 加快反应速率 增大反
12、应物的接触面积 三氧化硫易溶于水 Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O Fe2O3， 补充人体需要的铁元素 398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中 玻璃棒 金属除锈 100t 【解析】【详解】I、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O；II、
13、设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y7：3，x：y2：3；所以化学式为Fe2O3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g 398g，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x， x100t。4水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置实验中水从A转移到B中，体现分子的性质是_实验中反应的化学方程式是_试管D中产
14、生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为_(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲_乙(填“”、“”或“=”)将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_(填字母序号)A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学进行了如下实验，得到相应的溶液下列说法正确的是_(填字母序号)A 可析出53.9g KNO3晶体B 中溶质的质量分数相等C 均为不饱和
15、溶液D 保持温度不变，若在中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液【答案】分子在不断运动 2H2O2H2+O2 2n BE CD 【解析】【分析】【详解】（1）分子在不断运动，所以水从A转移到B中2H2O2H2+O2、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H2O2H2+O2、2n（2）t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的
16、质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE（3）A、50硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确B、20时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g中溶质质量分数为；50时硝酸钾的溶解度为85.5g，所得溶液中溶质质量分数为；从加入50g，共加入80g硝酸钾，到溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为故B说法不正确C、20时硝酸钾的溶解度为31.6g，20100g
17、水中只溶解了20g硝酸钾所以不饱和，这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50时100g水中要溶解85.5g才饱和，中溶液不饱和；然后将中溶液降温到20析出晶体，所得溶液为饱和溶液，故C正确D、50时硝酸钾的溶解度为85.5g，中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确5某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。（1）在溶解固体1的过程中需要控制水的用量
18、，原因有_（填标号）。A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为_g。（3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是_。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因_（写一点）。【答案】AC 5 14.9g 氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅 【解析】【详解】（1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源；（2）二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为5g；（3）设生成氯
19、化钾的质量为x， x=14.9g；（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发过程中氯化钾溶液飞溅等。6化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质_（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_g。实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/
20、g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的CO2气体的质量为_g。数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数_（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。【答案】CO2(合理即可) Na2CO3(合理即可) 100 2.2 50% 【解析】本题考查了碱的化学性质，溶液的配制，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸钠、碳酸类别不相同，所以可以是CO2或Na2CO3，可以是Na2CO3或CO2；
21、（2）设：需要质量分数为30%的盐酸的质量为x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有500g6%=x30%， x=100g；（3）根据表格中的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量=280.0g-277.8g=2.2g；设：碳酸钙的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44y 2.2g y=5g样品中Ca(OH)2 的质量分数=100%=50%。答：需要质量分数为30%的盐酸100g。完全反应后，生成的CO2气体的质量为2.2g。该样品中Ca(OH)2 的质量分数为50%。7今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息：
22、镉元素位于第五周期族。镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9，沸点765，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。回答下列问题：（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是（_）A 镉属于金属元素 B 一个镉原子中有48个质子C 镉原子示意图中X=18 D 镉的相对原子质量为112.4g（2）归纳镉单质的化学性质_；（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理。目前河水治理的方法是：把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河
23、水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度。若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_。25时，CdCO3的溶解度为2.810-6g，则1L河水中含Cd2+的质量为_mg（河水密度为1.0g/cm3，计算结果精确到0.001mg）。国家要求水中Cd2+的含量的标准0.005mg/L，用Na2CO3处理的河水_（填“是”或“否”）达标。【答案】D 镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性 CdCl2+Na2CO3=CdCO3+2NaCl 0.018 否 【解析】【分析】【详解】相对原子质量的单位是“1”，不是质量单位，所以D不正确，化学性质是物质在化学变化中表现
24、出来的性质，镉的化学性质有：镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性；由于碳酸镉是不溶性物质，所以氯化镉与碳酸钠反应是复分解反应，根据复分解反应的规律可写出两种物质间反应的化学方程式；25时，CdCO3的溶解度为2.810-6g，则1L（1000g）河水中溶解的CdCO3的质量约为2.810-6g10103=2.810-2mg,所以1L水中镉离子含量为2.810-2mg112/183=0.018mg，高于国家水质标准，所以用碳酸钠处理含镉废水不能达标。8工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化
25、钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：(1)反应后溶液中含有的溶质是_。(写化学式)。(2)通过已知数据，能求出的量有_(写字母序号)。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙的质量C样品中碳酸钠的质量分数D氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_。(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】 CaCl2、NaCl ABC 13.1%【解析】（1）将24g的纯碱样品溶液水中后溶液中的溶质有碳酸钠和氯化钠，当加入过量的氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液中的溶质有过量的氯化钙和生成的氯化钠，化学式为CaCl2、NaC
26、l；（2）生成的碳酸钙的质量是20g，故可以求出反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g，故A正确；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的氯化钙的质量，故B正确；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的碳酸钠的质量，故可以求出原样品中碳酸钠的质量分数，故C正确；由于氯化钙溶液是过量的，故不能求出氯化钙溶液的质量分数，故D错误。故选ABC。（3）解：设反应后生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2NaCl106 100 117y 20g x106y=10020g=117x，解得x=23.4g y=21.2g故24g样品中氯化钠的质量为24g-21.2g=2.8g，故反应后溶液中氯化钠的质量为23.4g+2.8g=26.2g反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g反应后溶液中氯化钠的质量分数为26.2g200g100%=13.1%答;反应后溶液中氯化钠的质量分数为13.1%。
