1、.1第三章第三章 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡第三节第三节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第一课时.2 学习目标1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题淀的转化问题难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化沉淀的转化和溶解沉淀的转化和溶解学习重点学习重点学习难点学习难点.3Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀沉淀溶解溶解.4一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1 1、概念：、概念：在一定条件下，
2、难溶电解质在一定条件下，难溶电解质_的速率等的速率等于离子重新于离子重新_的速率，溶液中各离子的速率，溶液中各离子的浓度的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡的状态。（也叫沉淀溶解平衡) )溶解成离子溶解成离子结合成沉淀结合成沉淀保持不变保持不变2 2、溶解平衡的建立、溶解平衡的建立以以AgCl(s)AgCl(s)的溶解平衡为例的溶解平衡为例.53 3、表达方法、表达方法4 4、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征标明物质状态和可逆符号标明物质状态和可逆符号逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变.65 5、沉淀溶解平衡的影响因素、沉淀溶解平衡的影响因素内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。难溶难
3、溶微溶微溶易溶易溶可溶可溶.7浓度：浓度：加水稀释，平衡向溶解方向加水稀释，平衡向溶解方向移动移动温度温度： 升高温度绝大多数升高温度绝大多数平衡向溶解方向移平衡向溶解方向移动动同离子效应：同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动移动其他因素：其他因素：加入可与体系中某些离子反应生成加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解方向移更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解方向移动。动。特例：特例：Ca(OH)2外因：外因：.8对于平衡AgCl(s)AgCl，改变下列条件，对其平衡的影响。 改变条件平衡移动方向C（Ag+ ）C（Cl-）加 水
4、 加AgCl（s） 加NaCl（s）加AgNO3(s) 加NH3H2O .9练习：练习：现将足量现将足量AgClAgCl固体分别放入下列物质中，固体分别放入下列物质中，AgClAgCl溶解度由大到小的排列顺序为（溶解度由大到小的排列顺序为（ ） 20ml0.01mol/LKCl20ml0.01mol/LKCl溶液溶液30ml0.02mol/LCaCl30ml0.02mol/LCaCl2 2溶液溶液40ml0.03mol/LHCl40ml0.03mol/LHCl溶液溶液10ml10ml蒸馏水蒸馏水 50ml0.05mol/LAgNO50ml0.05mol/LAgNO3 3溶液溶液 A A、 B
5、B 、 C C、 D D 、B.101.沉淀的生成 生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重物质的重要方法之一。要方法之一。如：工业原料氯化铵中混有氯化铁如：工业原料氯化铵中混有氯化铁 可以加氨水调可以加氨水调pHpH至至7-87-8Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4再如：沉淀再如：沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等，以等，以NaNa2 2S S等做沉淀剂等做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS.11 根据根据平衡移动原理平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，
6、对于在水中难溶的电解质，如果能如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使，使平衡平衡向沉淀溶解的方向移动向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。，就可以使沉淀溶解。CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3-请从溶解平衡的角度分析，请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸溶于盐酸原理：原理：2.沉淀的溶解沉淀的溶解+H+H2CO3 H2O+CO2.12实验实验3-3：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、NH4Cl溶液溶液应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应
7、。.13【实验【实验3-4】3.沉淀的转化沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S.14思考与交流思考与交流:从实验中可以得到什么结论？从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的实验说明：沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。方向转化，两者差别越大，转化越容易。物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16.15【实验【实验3-5】思考思考：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释
8、之。试用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，FeCl3静置静置Mg(OH)2Fe(OH)3.16CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3锅炉的水垢中含有锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液处理，使处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。请从沉淀转化的角度分析请从沉淀转化的角度分析锅炉除水垢锅炉除水垢.17 .181：下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀
9、完全是指该离子在溶液中的浓某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.192.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的减少的是（是（ ） A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB.20第三章第三章 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡第三节第三节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第二课时.21 学习目标1、掌握、掌握溶度积的概念，能
10、用溶度积规则判断溶度积的概念，能用溶度积规则判断 沉淀的产生、溶解。沉淀的产生、溶解。2、会、会用溶度积规则进行简单计算。用溶度积规则进行简单计算。.22三、溶度积常数（简称溶度积）三、溶度积常数（简称溶度积）1、定义、定义：在一定条件下，难溶性电解质形成：在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液饱和溶液，达到溶解平衡，此时离子浓度的幂之积为一达到溶解平衡，此时离子浓度的幂之积为一常数常数，叫做叫做溶溶度积常数度积常数，简称，简称溶度积溶度积符号：符号：Ksp2、表达式、表达式： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Bm-).23、意义：、意义
11、： Ksp Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对的大小反映了物质在水中的溶解能力。对同种同种类型类型 物质，物质，KspKsp越大，溶解度越大，其溶解能力越强。越大，溶解度越大，其溶解能力越强。 Ksp越小，溶解度越小，越难溶。越小，溶解度越小，越难溶。 如: K sp (AgCl) K sp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度: AgCl) AgBr AgI、特点：、特点： 和其他平衡常数一样，溶度积的大小和其他平衡常数一样，溶度积的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与溶液只与难溶电解质性质和温度有关，与溶液浓度无关。浓度无关。一定温度一定温度下，下，Ksp是常数。是常数。.24
12、例一例一下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.A.由于由于AgClAgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质电解质B.B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数溶度积常数C.C.溶度积常数大者，溶解度也大溶度积常数大者，溶解度也大D.D.用水稀释含有用水稀释含有AgClAgCl固体的溶液时，固体的溶液时， AgCl AgCl的的溶度积常数不变。溶度积常数不变。D.25.2625时，时，Ksp (AgBr)= 5.010-10，求，求AgBr的饱和溶液中的的饱和溶液中的c(Ag+)和和c(Br-)。例二、利用溶度积计算
13、某种离子的浓度：例二、利用溶度积计算某种离子的浓度：c(Ag+)=c(Br- )=2.210-5.27例三、判断能否生成沉淀例三、判断能否生成沉淀25时，在时，在1.00 L 0.03 mol/L AgNO3溶液中加入溶液中加入0.50 L 0.06 mol/L的的CaCl2溶液，能否生成溶液，能否生成AgCl沉淀？沉淀？已知：已知：AgCl的的Ksp1.81010c(Ag)(0.03 mol/L1.00 L)(1.00 L0.50 L) 0.020 mol/L c(Cl)(0.06 mol/L20.50 L)(1.00 L0.50 L) 0.040 mol/L Qcc(Ag)c(Cl)0.0
14、20 mol/L0.040 mol/L 8.0104由于由于QcKsp，所以，所以有有AgCl沉淀生成沉淀生成。.28练习：练习：将将5mL 110-5mol/L的的AgNO3溶液和溶液和15mL410-5mol/L的的K2CrO4溶液混和时，有无砖红溶液混和时，有无砖红色色Ag2CrO4沉淀生成？已知沉淀生成？已知Ag2CrO4的的Ksp=910-12 c(Ag)=2.510-6mol/L c(CrO42-)=310-5mol/L Qcc(Ag)2c(CrO42-) (2.510-6mol/L)2310-5 mol/L 1.91016由于由于QcKsp，所以无，所以无Ag2CrO4沉淀生成沉
15、淀生成。.29实验测得某水样中的铁离子的浓度为实验测得某水样中的铁离子的浓度为610-6moll-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要值至少要控制在多少以上？控制在多少以上？已知已知Fe(OH)3的的Ksp为为2.610-39解：设溶液中的解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为离子的浓度最少为X才能使水中的才能使水中的铁离子转化为沉淀。铁离子转化为沉淀。KSP=c(Fe3+) c3(OH-)=2.610-39 =610-6X3求得求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-)C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88答：答：PH至少要控制在至少要控制在2.88以上。以上。例四、计算某离子开始沉淀的例四、计算某离子开始沉淀的pH值值
