河北省九师联盟2022届高三下学期4月 联考化学 试题(含答案).doc

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1、河北省名校联盟2021-2022学年高三下学期4月质量检测化学试题考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围:高考范围。5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Co 59一、选择题:本

2、题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是A. 泡沫灭火器中的反应物是和B. 歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料C. 维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D. 阿司匹林是重要的人工合成药物,具有解热镇痛作用2. 深海鱼油是从深海鱼类动物体内提炼出的含不饱和脂肪酸的油脂,具有降血脂等作用。下列关于深海鱼油和植物油的说法中错误的是A. 深海鱼油不稳定,容易被氧化B. 深海鱼油兼有酯和烯烃的一些化学性质C. 植物油可以用于生产氢化植物油D. 植物油不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 设NA

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 120g由和组成的混合固体中数目为NAB. 标准状况下,22.4L 中C-Cl键的数目为2NAC. 1L 1mol/L 溶液中与数之和大于NAD. 1mol (g)和1mol 在密闭容器中充分反应,所得混合气体的分子数小于2NA4. 下列操作或装置能达到实验目的的是A. 图甲证明B. 图乙装置构成原电池C. 图丙探究浓度对反应速率的影响D. 图丁制备NO并用排法收集5. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是A. 工业上制漂白粉:B. 大理石与食醋的反应:C. 向溶液中滴加少量的:D. 向中加入过量的HI溶液:6. 某有机物M的结构简式如图所示,下列关

4、于M的说法正确的是A. M与乙炔互为同系物B. M分子中所有碳原子共平面C. 1mol M最多可与5molH2发生加成反应D. M与互为同分异构体7. 利用电化学方法可将同时转化为甲烷、乙烯等产物,实验装置如图所示,下列说法错误的是A. 一段时间后,Cu极区溶液质量增大B. 若Pt极区产生8mol ,则产生与共2molC. 生成乙烯的电极反应式为D. 若生成0.15mol 和0.30mol 则外电路中转移4.8mol电子8. 用粒子()轰击产生中子的核反应为:,已知X原子核内质子数与中子数相等,下列说法正确的是A. Y单质可用来生产光导纤维B. 加热时X单质可与水发生置换反应C. Y元素在自然

5、界主要以游离态存在D. 工业上通过电解X的盐溶液制备单质X9. 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、)为原料制备纳米CuO的流程如下:下列说法错误的是A. “沉淀”产生的,不洗涤直接灼烧不影响产品质量B. “在空气中灼烧”时为加快分解速率,温度越高越好C. 调节pH3.24.7目的是使完全沉淀,不沉淀D. “沉淀”过程中用代替,得到的中可能混有二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。1

6、0. 下列有关元素及其化合物性质的说法正确的是A. 氯水放置数天后,漂白性和酸性均减弱B. 向溶液中通入的混合气体,有沉淀产生C. 工业上以氨气、空气、水为原料可生产硝酸D. 等物质的量的和在强光照射下,恰好生成和HCl11. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质,其结构如图所示,X是短周期中原子半径最小的元素,Z、M同主族,Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是A. X分别与Y、Z、W、M均可形成微粒B. 最简单氢化物的沸点:WZMYC. 原子半径:YZWMD. X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化

7、合物12. 有机物W是某药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列说法错误的是A. W能与NaOH溶液发生反应B. W可被酸性KMnO4溶液氧化C. W能与Br2的CCl4溶液发生加成反应D. 1mol W最多可与2mol Na反应生成22.4L H213. 室温下,向0.1mol/L的某二元酸溶液中逐渐加入NaOH固体,溶液中含A各粒子的分布系数(A)随溶液pH的变化如图所示如,已知。下列说法正确的是A. 曲线a表示的是的变化B. 的数量级为C. 假设Q点溶液中无,则图中x=2.41D. pH7时溶液中可能存在:三、非选择题:共57分。第1416题为必考题,每个试题考生都必须作答。第1718

8、题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。14. 硫脲是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物原料,白色或浅黄色晶体,有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料,在约80时反应制取,实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。回答下列问题:(1)的电子式为_。仪器b的名称是_。(2)装置A中a的作用是_,A中发生反应的化学方程式为_。(3)装置B中盛放的试剂是_,其作用是_。(4)装置C中生成硫脲的总反应为,若反应分两步进行,写出第二步生成硫脲的化学方程式:_。(5)装置D中可能出现的现象是_。(6)硫氰化铵()熔融也可制取硫脲,检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_ (写出操作步骤和实验现象)。

9、16. 叠氮化钠()不溶于乙醚,微溶于乙醇,易溶于水,常用于汽车安全防护袋的气源,汽车发生剧烈碰撞时,立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下:已知:易溶于水,具有强还原性,易被氧化成;一定条件下,碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。回答下列问题:(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_。(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式:_。(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是_。(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为,写出反应器2中生成和的化学方程式:_。若生成39g ,则该反应中转移电子的物质的量为_。(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量,其主要目的是_。(

10、6)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜,层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。双极膜中产生的_(填“”或“”)移向多孔铂电极。石墨电极反应式为_。18. 氮的氧化物是大气污染物之一、研究它们的反应机理,对于消除环境污染,促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题:(1)已知:;。若的逆反应活化能为,则其正反应活化能为_(用含a的代数式表示)。(2)氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法,备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂,氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图:Pt原子表面上发生的反应除、外还有_。已知在HY载体表面发生反应的NO、的物质的量之

11、比为1:1,补充并配平下列离子方程式:_。_(3)在密闭容器中充入4mol NO和5mol ,发生反应:。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列物理量中,图中d点大于b点的是_(填字母)。A.正反应速率 B.逆反应速率 C.(g)的浓度 D.对应温度的平衡常数c点NO的平衡转化率为_。若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点。_(4)T时,向容积为2L恒容容器中充入0.4mol NO、0.8mol ,发生反应:,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示:t/min010203040p/kPa24022621621021

12、0020min内该反应的平均反应速率_。该温度下反应的平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压物质的量分数,列出计算式即可)。(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本选考题的首题进行评分。20. 碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)等是常见的非金属元素,钴(Co)是一种重要的金属元素,回答下列问题:(1)一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。阴离子是该材料的组成部分,则1mol该阴离子中含键的数目为_(NA为阿伏加德罗常数的值),已知该离

13、子是平面结构,则图中标记*的N和O原子之间的键是由N原子的_杂化轨道与O原子的_轨道重叠形成。写出一种与互为等电子体的分子:_(填化学式)。实验证明NH3的极性比NCl3大,其原因是_。(2)一种新型环烯类储氢材料分子式为C16S8,分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示),每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。有关键长数据如下:化学键C-SC=SC16S8键长/pm181155176从表中数据可以推测C16S8中碳硫键的性质为_(填字母)。A类似于C-S单键的性质B类似于C=S双键的性质C兼有C-S单键和C=S双键的性质储氢时,C16S8与H2间的作用力是_。(3)和NH3是配合物的配

14、体,若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子,则其配位数为6的正二价配离子化学式为_。(4)CoO2是一种磁性材料,其晶胞结构如图甲所示,俯视图如图乙所示。原子坐标参数:A为(0,0,0);B为(0.31,0.31,0),则C原子的坐标参数为_。若阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体密度为_(列出计算表达式)。22. 有机物H是一种酯类化合物,H的一种合成路线如下:DEGH已知:RCOCH3+ RCHORCOCH=CHR+H2O(R、R为H或烃基)。回答下列问题:(1)的名称是_。(2)由D生成E的反应类型为_。(3)E中官能团的名称为_。(4)G的结构简式为_,H中含手性碳(连有4个不同

15、原子或基团的碳)的个数为_。(5)写出由BC反应化学方程式(Cu作催化剂):_。(6)M是E的芳香族同分异构体,写出一种满足下列条件的M的结构简式:_。能发生水解反应且1mol M能与2mol NaOH恰好完全反应;核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:6。(7)利用题中信息,设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成合成路线:_ (其他无机试剂任选)。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】BC【11题答案】【

16、答案】C【12题答案】【答案】AD【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】(1) . . 三颈烧瓶(2) . 平衡压强,使液体顺利滴下 . (3) . 饱和NaHS溶液 . 除去硫化氢气体中的氯化氢杂质(4)(5)出现黑色沉淀(6)取少量熔融后的样品于试管中,加水溶解,滴入几滴溶液,溶液不显红色,说明硫氰化铵完全转化为硫脲,否则未完全转化【16题答案】【答案】(1)(2)(3)降低的溶解度,有利于结晶析出(4) . . 2mol(5)防止过量的NaClO将生成的氧化(6) . . 【18题答案】【答案】(1)(2) . 、 . (3) . CD . 50% . a(4) . . 或其他合理答案【20题答案】【答案】(1) . 8NA . sp2 . 2p . O3或SO2 . NH3与NCl3都是三角锥形结构,H和N的电负性差值大于N和Cl之间的电负性差值,所以NH3的性更大(2) . C . 范德华力(3)(4) . (0.69,0.69,1) . 【22题答案】【答案】(1)2-氯丙酸(2)取代反应(3)羰基、(酚)羟基(4) . . 1(5)+2NaOH+NaBr+H2O(6)或(7)

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