1、宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄州一中 南漳一中 河口一中2021-2022学年下学期期中考试高二化学试卷考试时间： 2022年4月13日下午 试卷满分： 100分注意事项：1.考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上，粘贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Bi-209 Ag- 108I卷(共45分)一、选择题(共
2、15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效促进碳中和的是 A.推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车 B.利用可燃冰代替现有化石能源C.扩大水力发电规模代替火力发电 D.研发二氧化碳人工合成淀粉技术2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为KJ/mol)， 下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1I2I3I4.7401500770010500.A.短周期元素R的最高正价为+1价 B. R元素的原子最外层共有4个电子C. R元素位于元素周期表中第IIA族 D. R元素基态原子的价电子排
3、布式为2s23.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是 A.铋元素的质量数是209.0 B.铋原子有83个能量不相同的电子C.铋原子6p能级有一对成对电子 D.铋原子的价层电子排布是6s26p34.下列关于共价键的描述错误的是 A.键长： OHNH键C.分子中的键角： NH3CH4D.气体单质中一定存在键5.已知S2Cl2 结构如图所示，下列关于S2Cl2的说法正确的是 A. S2C12 是非极性分子B.沸点： S2Cl2p+q B.正反应是放热反应： m+np+q D.逆反应是吸热反应： nc(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.醋酸的电离常数：c点=a点C. b点：c(CH
4、3COOH)+c(CH3COO-)=0.5 molL-1D. b点的水的电离程度最大II卷(共55分)二、非选择题(共4大题，共55分)16. (13分)(1)下列分子中，与乙醇互为同系物的是_ (填字母)。A. C6H5OH B. CH3OH C. CH3CH2OCH3 D. HOCH2CH2CH3化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的核磁共振氢谱有_ _组峰，请写出 B的结构简式 。(2)有机物C常用于食品行业。已知18.0gC在足量O2中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重10.8g和26.4g，经检验剩余气体为O2。C分子
5、的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_ _，则C 的分子式是_ 。C能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则C一定含有的官能团名称是_ _。C与D互为有相同官能团的同分异构体。D的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1： 1 ：2：2， 则D的结构简式是_ 。0.5 molC与足量Na反应，产生的H2在标准状况下的体积是_ L。17. (14分)氮、磷、砷(As)均为第VA族元素。回答下列问题：(1)元素周期表中，As是_ 区元素， 基态As的价电子排布式为_ _。 与P同周期且第一电离能大于磷元素的有_ (写元素符 号)。(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分NO3-在硝酸
6、还原酶作用下转化为致癌的亚硝酸根离子NO2-。硝酸根离子NO3-中N原子的杂化方式为 杂化，O3与NO2-空间结构类似，O3 分子的空间构型为_ 。(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，HCN中键和键个数比为_ 。(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：BN晶体中N原子的配位数是_ 。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为gcm-3，则晶胞边长a= pm(用含p和NA的最简式表示)。18. (14分)回答下列问题：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与2 mol NaOH恰好完全
7、反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式： 。(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：4 NO(g)=2 NO2(g)+N2(g) H1= - 293 kJmol-lCH4(g)+4 NO(g)=2 N2(g)+CO2(g)+2 H2O(g) H2= - 1160 kJmol-1则CH4(g)+2 NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2 H2O(g) H=_ _kJmol-1，该反应能在_ 下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)(3)恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g) +H2S (g) COS (g) +H2
8、 (g)， 若反应前只充10molCO和xmolH2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x= _mol恒温恒容时，能表明Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是_ _ ( 填字母)A.单位时间内生成n molCO同时消耗n molCO2B. c(CO)不随时间改变C. CO2的体积分数不变D. Fe 的浓度不变(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。图中物质Y的电子式_ _， 图中b%_ _a%(填“”或“=”)，通入除去
9、CO2的空气一极的电极反应式为 。19. (14分)亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)： 查阅资料：亚硝酰氯的熔点为-64.5 C、沸点为-5.5 C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色。亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物 和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 请回答下列问题：I .Cl2的制备：舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。(1)该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为 。(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其导管连接顺序为a _i h(按气流方
10、向填小写字母标号)。II.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20 -10 C)：(3)组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在装置Z中反应的现象为 。III.亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品13.10g 溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体)(4)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_ ；当滴入最后半滴AgNO3标准溶
11、液后，出现_ 且半分钟内不消失，即达到滴定终点。(5)亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为_ _，亚硝酰氯的质量分数为_ 。宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄州一中 南漳一中 河口一中2021-2022学年下学期期中考试高二化学答案 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)1-5 BCDDB 6-10 CAABC 11-15ABCDD二非选择题(4大题，共55分)16(13分)(每空2分，标注除外)(1)BD(1个1分，有错0分) 1(1分) CH3CHBr2(2)90(1分) C3H6O3羧基(1分)HOCH2CH2COOH11.217(14分)(每空2分，标注除外)(1) p(1分
12、) 4s24p3(1分) Cl和Ar(1个1分，有错0分)(2) sp2 V形或角形(3) 1：1(4) 4 18(14分)(每空2分，标注除外)(1 ) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4+(aq)+H2O(1) H= -57.3kJ mol-1(2) -867 任何温度(1分)(3)7 BC( 1个1分，有错0分)(4)H：H (1分) O2+ 2H2O + 4e-=4OH-19(14分)(每空2分)(1)1：2(2)gfedcb(3)黄绿色气体变浅(或消失)，有红褐色液体生成( 1 个现象1分，其他合理答案给分)(4)250mL容量瓶(无规格0分) 砖红色沉淀(5)2NOCl+H2O= 2H+ +2Cl- + NO+ NO2(无气体符号不扣分) 90%
