1、 八下复习阶梯训练：微粒的模型与符号八下复习阶梯训练：微粒的模型与符号 （优生加练）（优生加练） 一、单选题一、单选题 1若一个 SO2分子的质量为 n 千克，一个 SO3分子的质量为 m 千克，若以一个硫原子质量的 作为标准，则 SO2的相对分子质量为( ) A B C D 2某物质 R 是人类生命活动中不可缺少的物质，已知 R 的相对分子质量为 150，其中含碳元素40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素。则 R 的化学式为( ) AC5H10O2 BC5H10O5 CC6H6O DC6H12O6 3某元素氧化物的相对分子质量为 a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为 b，则此元素的化合价可能
2、是( ) A B C D 4碱性蓄电池具有体积小、机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是 KOH，现在有一份在空气中暴露过的 KOH 样品，经分析测知其含水量为7.62%，含有 K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入 10g20%的盐酸中，再用 10.2%的 KOH 溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（ ） A3.4g B4.1g C4.5g D无法计算 5将 Fe3O4、Fe2O3、CuO 的固体混合粉末 mg，在加热条件下用足量 CO 还原得到金属混合物2.32g，将生成的 CO2气体用足量澄清石灰水吸收后，产生 5.00g 白色
3、沉淀，则 m 的数值为（ ） A5.32 B3.12 C3.59 D2.37 6一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ） Ax 的值为 9 B该反应中氧气与水的质量变化之比为 6:5 CW 由碳、氢两种元素组成 DW 中碳、氢元素质量比为 3:1 7X 元素 1 个原子的质量是 m 克，Y 元素的相对原子质量为 A；化合物 XY2的相对分子质量是M，则 W 克 XY2中含有 Y 的原子数是（ ） A B C D 8由 Na2SO4和 CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为 46%若再计算混合物中的下列各项：硫元素的质量分数
4、钠元素的质量分数 CaSO4的质量分数 Na2SO4和 CaSO4的质量比 CaSO4的质量，以下判断正确的是（ ） A都能确定 B都不能确定 C只有能确定 D只有不能确定 9目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为 28%，则固体混合物中 K2CO3的质量分数为（ ） A85% B20% C25% D80% 10小智和小临在校实验室发现一锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100 克，他们向其中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量 m1与加入的氢氧化钠溶液质量 m2
5、的变化关系如图所示。他们展开讨论正确的是（ ） A反应至 A 点时，所加 NaOH 溶液的质量为 60 克 B反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 29.25 克 C反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为 300 克 D反应至 A 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 11.7 克 11已知 FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为 a%，则硫元素的质量分数为（ ） A1-a% B C D无法计算 12模型可以帮助人们认识一些不能直接观察到的事物。如图是某化学反应的过程示意图。分析该图，下列判断正确的是( ) A该反应是分解反应 B该反应没有单质生成 C反应
6、前后元素化合价没有发生变化 D该化学反应为 2H2O2=H2OO2 13某添加剂 X 可由尿素 CO（NH2）2在高温、高压下分解制得已知 6g 尿素在高温、高压下分解只生成 1.7gNH3、2.2gCO2和 X。对 x 组成判断正确的是（ ） Ax 组成元素与尿素完全相同 BX 组成元素无法判断 CX 由碳、氢、氧三种元素组成 DX 由碳、氢、氮三种元素组成 14下列说法中正确的是（ ） A有足量的 Fe、S、C、H2 四种物质，分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气， 则消耗质量最少的是 Fe B在 CO、CO2、N2 中碳元素的质量分数是 24%，则 N2 的质量分数可能是 11% C
7、在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为 7：4，该氧化物的化学式为 NO D一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是 2：3 15某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ） A铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4Fe2O3FeS B钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3CaCl2Ca(OH)2 C地壳中元素的含量由高到低：O Si Al D锰元素的化合价由高到低：KMnO4K2MnO4 MnO2 16由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数 W（S）=a%，则 O 元素的质量分数 W（O）为（ ） A1-
8、1.75a% B1.75a% C1.25a% D无法计算 二、填空题二、填空题 17某化合物的化学式为 HnRO2n+1，其相对分子质量为 A，则 R 的相对原子质量为 。R 元素的化合价为 ，原子团 RO2n+1的化合价为 。当 R 的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为 ，相对分子质量是 。 18能源与环境已成为人们日益关注的问题。 （1）目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料。 （2）分别充分燃烧 1 000 g 天然气和煤所产生的 CO2和 SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法中正确的是 (填字母)。 A煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B该天然气中不含硫元
9、素 C煤燃烧对环境影响较小 D煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 （3）A 物质常被用作奥运火炬燃料，纯净物 A 在 B 物质中充分燃烧，发生反应：A+5B 3C+4D(部分微观示意图如表所示)。 物质 A B C D 分子示意图 ? A 物质中碳、氢元素的质量比为 。 19 （1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素的质量分数为 30%，则该金属的相对原子质量为 。 （2）A、B 两元素相对原子质量之比为 2：1，仅由这两种元素组成的化合物中，A、B 两元素质量比为 2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中 B 的化合价为-n，则此化合物中 A 元素的化合价为 。 （3）元素 R 可与氧形成多
10、种化合物，其中 RO 中含氧 53.33%。那么相对分子质量为 76，含氧量为 63.16%的 R 与氧元素形成的化合物的化学式是 。 20易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应） ，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。 资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。 （1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液 克时，溶液乙中有且只有一种溶质 （填化学式） 。 （2）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质
11、量比为 （用 mA和 mB表示） 21易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应） ，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。 资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。 （1）操作表示的物质分离方法是 。 （2）当滴入氢氧化钠溶液为 cg 时，充分反应后，溶液乙中的溶质为 （填化学式） 。 （3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 （用 mA和mB表示） 。 22下列分别盛有不同物质的容器
12、中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于化合物的是 （均填容器下的字母） 。若 C 瓶中 CO2和 CO 所含的氧元素的质量相等，则 CO2和 CO 中碳元素的质量比为 ，CO2和 CO 的质量比为 。D 瓶中保持冰化学性质的最小粒子是 （填化学式） 。 23回答下列问题。 （1）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 右图表示左表中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 ；处元素和处元素形成常见化合物的化学式为 ； （2）X、Y 两种元素的相对原子质量之比为 72，X 与 Y 形成的化合物中，X、Y 两种元素的质量之比为 218，则该化合物的化学式可表示为
13、。若 X、Y 两种元素的相对原子质量之比为 21，由这两种元素形成的化合物中，X、Y 的质量之比为 23，其中 X 的化合价为+a。则在该化合物中 Y 的化合价为 。 24 （1）X、Y 两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为 X2Y3，其中 Y 元素的质量分数为50%，乙中 X 元素的质量分数为 60%，则乙的化学式为 ； （2）元素 X 的原子失去 1 个电子，元素 Y 的原子得到 2 个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由 X、Y 两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为 ； （3）相同质量的 H2O2和 D2O（D 即 2H）中氢元素的质量比为 。 （4）某样品可能由铁、
14、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是 21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 ；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有 。 25赤铁矿的主要成分为 Fe2O3，可用于冶炼铁某赤铁矿，其中 Fe2O3的质量分数为 64%，该赤铁矿中铁元素的质量分数是 （保留到小数点后面一位） 。若以杂质含量为 42%的磁铁矿（主要成分四氧化三铁，杂质不含铁元素）为原料代替该赤铁矿炼铁，若要得到相同质量的铁，则磁铁矿与赤铁矿的质量比为 。 参考答案：44.8%；16:15 26已知：2 .3g 某物质在空气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 2 .7
15、g 水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为 ，该物质中一定含有 元素（填元素符号） ，C、H 元素的质量比为 。 三、实验探究题三、实验探究题 27某气体可能含有 H2、CO 中的一种或两种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某氧化铜样品（含少量铜）中 CuO 的质量分数，进行了如图所示实验（夹持装置已略去） 。 （1）实验时先通气后加热原因是 。 （2）虚框内有下列装置，导管的正确连接顺序是 a （填序号） 。 实验前，先依次称量氧化铜样品和装置的质量，分别记为 m1和 m2。待 CuO 样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置的质量，分别记为 m3和 m4。 （
16、3）能判断原气体中只含有 CO 的依据是 。 （4）样品中氧化铜的质量分数为 。 28 2020 年 1 月 25 日总建筑面积为 3.39 万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜。老师告诉同学们 HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后,同学们对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣,进行了如下探究： 【提出问题】HDPE 膜由什么元素组成？ 【査阅资料】HDPE 膜能够燃烧，燃烧生成水和碳的氧化物: 碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体 【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气,再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，
17、并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。 装置质量 A 装置总质量 装置总质量 实验前 100.0g 100.0g 实验后 105.4g 113.2g 【实验现象及分析】 （1）装置 D 中碱石灰的作用是 。 （2）实验现象：观察到装置 B 中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 。 （3） 【数据处理】见上图 【实验结论】HDPE 膜仅有 C 和 H 两者中元素组成，理由是(用数据分析） ： 。 （4） 【反思拓展】实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m，则 m 的取值范围为 。 29下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是
18、在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成（在装置中 C 里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳） 请回答有关问题： （1）写出 A 装置中发生反应的化学方程式 （2）若去掉 B 装置会对 元素的测定结果有影响。 （3）若准确称取 1.12 克样品（样品只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种） 经充分燃烧，D装置增重 1.44 克，E 装置增重 3.52 克，则该有机物样品中所含的元素为 30只含铜和氧两种元素的固体样品 18g，测得铜元素的质量为 16g。已知铜的氧化物有 CuO 和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题： （1）该样品的组成情
19、况有 。 （写出所有可能的组成） ； （2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为 。 （用分数表示） 31小金利用如图所示装置进行碳及其氧化物的性质实验，并测定赤铁矿（主要成分为 Fe2O3，杂质不参与反应）中 Fe2O3的含量，其中丁装置需要补全。回答问题： （1）该实验可通过丁装置吸收二氧化碳，并将未参与反应的 CO 气体收集起来以避免污染环境，若要达到此目的，应将丁装置的导管补全为 （选填序号） 。 （2）在实验中，应先点燃 （选填“甲”或“乙”）处的酒精喷灯或酒精灯。 （3）已知所取赤铁矿样品质量为 m1，反应前后乙装置的质量差为 m2，反应前后丁和戊装置
20、的总质量差为 m3，则赤铁矿中 Fe2O3的质量分数为 。 四、解答题四、解答题 32人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体形式存在于骨略和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，下图为某乳业公可纯奶包装标签： 配料：鲜牛奶 净含量： /盒 营养成分（每 ） 蛋白质 钙 保质期：8 个月 （1）羟基磷酸钙由 种元素组成； （2）羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为多少（写出计算过程） （3）若人体每天至少需要钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶 盒。 （4）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙的钙片来补钙。求碳酸钙和多少质量的氢氧化钙所含的钙元素质量相等？（写出计算过程
21、） 33某学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为 NaCl)中碳酸钠的质量分数。进行了如下实验： 在三个烧杯中都加入了 11 克样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到 W 克的白色固体。实验数据如下： 烧杯 I 烧杯 烧杯 加入 CaCl2的质量克 5.55 12 15 W克 5 10 10 （1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为 。 （2）将烧杯的滤液蒸干，得到的固体成分是 (只填化学式)。 （3）样品中碳酸钠的质量是多少? 34建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于 50%）来冶炼。研学
22、实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取 20g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应） 。 （1）20g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g； （2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。 （3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为 80%（其他成分不含铁） ，600t 这样的赤铁矿可以炼出含杂质为 4%的生铁多少吨？ 35已知在 C2H4、C2H4O 和 C2H4O6组成的混合物中，经分析发现含氧元素的质量分数为 M，则混合物中氢元素的质量分数是多少？面对这类
23、的题目，我们可以对抽象的问题进行理想化处理。我们把此混合物放入一容器，那么在此容器中便存在大量构成这三种物质的分子：a 个 C2H4分子，b个 C2H4O 分子，c 个 C2H4O6分子。现在我们需取出三个分子，随机的结果有： 一个 C2H4分子，一个 C2H4O 分子，一个 C2H4O6分子； 一个 C2H4分子，二个 C2H4O 分子； 一个 C2H4O 分子，二个 C2H4O6分子 （1）我们来看这三种情况，我们发现，无论怎么组合 (填两种元素名 称)的原子个数比为一定值，且这两种元素所占总物质的质量分数可表示为 ，且碳元素的质量分数可表示为 。 （2）拓展：已知在 NaHS、MgSO4
24、和 NaHSO3组成的混合物中，含硫 40，则氧元素的质量分数为 。 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】C 2 【答案】B 3 【答案】D 4 【答案】B 5 【答案】B 6 【答案】D 7 【答案】A 8 【答案】D 9 【答案】B 10 【答案】B 11 【答案】B 12 【答案】A 13 【答案】D 14 【答案】D 15 【答案】B 16 【答案】A 17 【答案】A-33n-16；+(3n+2)；-n；R2On+2；2A-18n 18 【答案】（1）石油 （2）A；D （3）9：2 19 【答案】（1）56 （2）AB3；+3n （3）N2O3 20 【答案】（1）b；Na2SO
25、4 （2） 21 【答案】（1）过滤 （2）Na2SO4和 NaAlO2 （3） 22 【答案】A；BCE；D；1：2；11：14；H2O 23 【答案】（1）；Cl；MgO （2）X3Y4；-a/3 24 【答案】（1）XY （2）62 （3）5:17 （4）Fe3O4；Fe2O3 25 【答案】44.8%；16:15 26 【答案】4.8；C、H、O；4:1 27 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止加热时爆炸 （2）efdcb （3）m2m4 （4） 28 【答案】（1）防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入 C 装置，影响测量结果 （2）CO （3）生成 5.4 克水中含氢 0.6 克
26、，生成 13.2 克二氧化碳中含碳 3.6 克，碳和氢总质量恰好为 4.2 克 （4）9.6gm14.4g 29 【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2 （2）H （3）碳、氢元素 30 【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu （2） 31 【答案】（1） （2）甲 （3） 32 【答案】（1）四 （2）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比 Ca：O=（4010） ： （1626）=25：26 （3）1 （4）碳酸钙 含钙元素质量为： ， 所需氢氧化钙 的质量为： 33 【答案】（1）23：6：24 （2）NaCl 与 CaCl2 （3）根据表格可知，反应最终生成碳酸钙沉淀的质量为 10g， 设样品中碳酸钠的质量是 x， Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10 克 ； 解得：x=10.6g。 34 【答案】（1）16 （2）56%；属于 （3）解：600t 含氧化铁 80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为 600t80%480t。 设理论上可炼出含杂质 4%的生铁质量为 x。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 480t （14%）x 解得：x350t 答：可以炼出含杂质 5%的生铁的质量为 350t。 35 【答案】（1）碳、氢；1M%； （2）30%
