1、第 1 页 ，共 6 页浙浙 江江 理理 工工 大大 学学2012018 8 年硕士研究生招生考试初试试题年硕士研究生招生考试初试试题考试科目：无机化学考试科目：无机化学代码：代码：928（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）本试卷中可能用到的其他数据普朗克常数 h（Planck Constant）=6.62610-34Js里德堡 R（Rydberg Constant）=3.2891015s-1法拉第常数 F（Farady Constant）= 96500 Cmol-1光速 c（Light velocity）=2.998108ms-1摩尔气
2、体常数 R=8.314 JmolK-1一、单项选择题一、单项选择题 （40 分，分，2 分分*20）1、 （）下列四个量子数（依次为 n，l，m，ms）不合理的一组是：A、 （3、1、0、）B、 （4、3、1、）C、（4、0、0、）D、 （2、0、1、）2、（）价电子构型为 4d105s2的元素，其原子序数为：A、58B、48C、60D、383、 （）N 的氢化物（NH3）的熔点比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 NH3：A、分子量最小B、取向力最强C、存在氢键D、诱导力强4、 （）一个原子的第四电子层可容纳的电子个数：A、8B、18C、.24D、325、 （）下列电子构型中，电子亲
3、合能最小的是：A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np66、 （）下列元素的原子在基态时，第一电离能最大的是：A、PB、SiC、AlD、Mg7、 （）配离子Cu(en)22+，中心离子 Cu2+的配位数为：A、2B、3C、4D、6第 2 页 ，共 6 页8、 （）下列各键中，极性最小的是：A、LiHB、HClC、HBrD、HI9、 （）下列物质中，哪个是非极性分子：A、H2OB、CO2C、HClD、NH310、 （）下列关系式中错误的是：A、H = U + PVB、U(体系) +U(环境) = 0C、G =H - TSD、G(正反应) G(逆反应) = 111、 （）定温
4、定压下，已知反应 BA 的反应热为，反应 BC 的反应热为，则反应 AC 的反应热rHm3为：A、+B、C、+2D、12、 （）对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A、rSm越小反应速度越快B、rHm越小反应速度越快C、rGm越小反应速度越快D、Ea 越小反应速度越快13、 （）反应：4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO (g) + 6H2O (l)，rHm2= -1170KJmol-1下列哪一条件有利于使 NH3和 O2取得较高转化率？A、低温、高压B、高温、高压C、低温、低压D、高温、低压14、 （）已知= 6.010-31，欲使浓度为 0.10 moldm-3的 Cr3+溶
5、液中的沉淀完全，则溶液的 pH 应大于：A、4.6B、3.9C、5.6D、1.415、 （）已知 0.20 mol.L-1甲酸溶液的电离度为 3.2%，则为：A、6.410-5B、1.2810-5C、4.210-8D、2.110-416、 （）已知的分裂能为 4.0510-19J，则可推测的吸收光谱的峰值位置应在：A、350 nmB、490 nmC、560 nmD、630 nm第 3 页 ，共 6 页17、 （）已知某难溶电解质 A2B 的 KSP=3.210-17，则该难溶物的溶解度为：A、5.610-9molL-1B、3.210-6molL-1C、2.010-6molL-1D、8.910-
6、9molL-118、 （）用来鉴定 Fe2+常用试剂是：A、KSCNB、丁二肟C、K4Fe(CN)6D、K3Fe(CN)619、 （）能用来分离 Cd2+和 Zn2+离子的混合溶液的方法：A、加氨水B、加过量 NaOHC、加 Na2CO3溶液D、加 Na2S 溶液20、 （）既能溶于过量的 NaOH 溶液，又能溶于氨水的氢氧化物是：A、Al(OH)3B、Zn(OH)2C、Ni(OH)2D、Bi(OH)3二二、不定项选择题、不定项选择题 （24 分，分，3 分分*8）1、 （）判断下列反应的，哪些与其一致：A、N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)B、CaO(s) + CO2(g) =
7、CaCO3(s)C、C(s,金刚石) + O2(g) = CO2(g)D、 H2(g) +Br2(g) HBr(g)2、 （）根据酸碱质子理论，下列物质可为碱的是：A、HCO3-B、HS-C、H3O+D、Al(H2O)63+3、 （）给定反应，若只改变反应物的浓度，下列哪些物理量不会改变：A、反应速率 vB、反应速率常数 kC、平衡常数D、转化率4、 （）在 298.15 K 时，下列热力学函数的数值不为零的是：A、B、C、D、5、 （）在难溶电解质 BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4第 4 页 ，共 6
8、页6、 （）下列物质中不能作为配合物的配体的是：A、NH3B、NH2CH2CH2NH2C、NH4+D、CO7、 （）从下列各气态有机化合物及其/ kJmol-1的数据表明，在 25和标准条件下，从化学热力学判断能自发分解为 H2(g)和石墨的有：A、C6H6129.66B、C2H6-31.80C、CH4-50.6D、C2H268.248、 （）HCl 分子与 CO2两分子间形成的分子间力有：A、色散力B、诱导力C、取向力D、不确定三、填空题（三、填空题（40 分）分）1、用四个量子数描述基态 C 原子外层 p 轨道上 2 个电子的运动状态：_，_。2、原子序数为 24 的元素是_，是第_周期第
9、_族的元素；它在基态时的电子排布为_。3、用“”符号填入下列空格：晶格能：MgO _ NaCl离子半径：Fe2+_ Fe3+键角：NH3_ H2O；：H2O(l) _ H2O(g)熔点：NaCl _ MgCl2；溶解度：HgI2_ ZnI2酸性：HClO4_HClO3已知反应(NH4)2Cr2O7(s) = Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g) 的=-315 kJmol-1，判断该反应的_0；_0；_。4、石墨烯又叫单原子层石墨，石墨烯分子构型是_，中心原子杂化轨道类型为_； NF3分子构型是_，中心原子杂化轨道类型为_。5、配合物 K4Mn(CN)6根据命名原则，其名称为_；
10、已知其磁矩为 1.80 B.M.，该配合物是_（内轨型，外轨形）配合物。6、H3BO3是_元酸，它在水中的电离式：_。第 5 页 ，共 6 页7、第二过渡系元素与相应的第三过渡系元素的性质非常相似，如 Zr 和 Hf，Nb 和 Ta 等，这是由于_的结果。8 、 反 应， 已 知，求该反应的平衡常数 K=_。9、离子的分子轨道表示式为： _； 可以解释氧气是_（顺磁性，反磁性） 。10、已知反应是一级反应，则其速率方程 v=_。11、在配制 FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入_，其目的是为了_。12、在 NH3H2O 溶液中加入一定量的固体 NH4Cl，则溶液中的 OH-浓度_，NH3的
11、解离度_，这种现象称为_。13、原电池反应:Zn + Cu2+（0.01molL-1）= Zn2+（0.01molL-1）+ Cu，其电池符号为_，其正极反应为_；负极反应为_。14、变色硅胶能变色是因为含有_，吸水后颜色由_变_。四、计算题（四、计算题（46 分）分）1、 （6 分）分）Ag2CO3遇热易分解：遇热易分解：该反应在该反应在 T=383 K 时时= 14.8 kJ.mol-1，在该温度下烘干时，空气中掺入一定量的 CO2气体可避免 Ag2CO3水解，问最少应通入多少浓度的 CO2气体？2、 （6 分）将分）将 13.12 克固体克固体 NaAc 溶于溶于 100 ml 1.0
12、mol.L-1的 HCl 中，然后加水稀释至 200 ml，求此溶液的 pH 值值。 （已知（已知 NaAc 分子量分子量=82，）3、 （8 分）分）计算反应反应在 50时的时的和 K。第 6 页 ，共 6 页已知已知4、 （10 分）某一含有分）某一含有 Ag+和和 Pb2+的混合溶液的混合溶液 1 L，Ag+和和 Pb2+的浓度均为的浓度均为 0.010 mol.L-1，逐滴加，逐滴加入浓度为入浓度为 0.10 mol.L-1的的 K2CrO4溶液时（忽略体积变化溶液时（忽略体积变化） ，通过计算说明，通过计算说明（1）哪种离子首先沉淀出来？）哪种离子首先沉淀出来？（2）当第二种沉淀析出
13、时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？）当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？（已知（已知，）5、 （16）根据电位图根据电位图，其中其中，（在酸性介在酸性介质中质中） ：（1）求电极电位）求电极电位；（2）写出能生成歧化反应物的歧化反应方程式；）写出能生成歧化反应物的歧化反应方程式；（3）计算该歧化反应在）计算该歧化反应在 298 K 时的平衡常数时的平衡常数 K。（4）已知，= -0.05 V，求的解离平衡常数。（5）向一个含有 0.20 mol.L-1自由氨和自由氨和 0.20 mol.L-1NH4Cl 的缓冲溶液中加入等体积的缓冲溶液中加入等体积 0.03mol.L-1的溶液，问混合后溶液中是否有 Cu(OH)2沉淀生成？（已知，）kJ.mol-1-74.81-241.82-110.520J.mol-1.K-1186.15188.72197.56130.57kJ.mol-1-50.75-228.59-137.2150
