1、第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质1.1.氯的原子结构及存在氯的原子结构及存在2.2.氯气的物理性质氯气的物理性质颜色颜色状态状态气味气味毒性毒性溶解性溶解性_色色_1 1体积的水溶体积的水溶解约解约2 2体积的氯气体积的氯气黄绿黄绿气体气体刺激性刺激性气味气味有毒有毒【情境情境思考思考】19151915年年4 4月月2222日日, ,第一次世界大战西线战场第一次世界大战西线战场, ,夜幕刚刚落夜幕刚刚落下下, ,防守比利时伊普尔的法军阵线前方防守比利时伊普尔的法军阵线前方, ,从对面德军堑从对面德军堑壕里突然升起一股奇怪的致命绿烟壕里突然升起一股奇怪的致
2、命绿烟, ,微风将这股绿烟吹微风将这股绿烟吹向法军向法军, ,士兵们四处溃逃士兵们四处溃逃, ,瞬间许多人就中毒倒地瞬间许多人就中毒倒地, ,他们他们呼吸急促呼吸急促, ,挣扎着倒下挣扎着倒下, ,渐渐地渐渐地, ,他们没有了呼吸。他们没有了呼吸。(1)(1)氯气使人中毒死亡的原理是什么氯气使人中毒死亡的原理是什么? ?提示提示: :氯气具有强烈的刺激性气味氯气具有强烈的刺激性气味, ,吸入少量氯气会使吸入少量氯气会使人鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽人鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽, ,吸入较吸入较多氯气时会使人窒息死亡。多氯气时会使人窒息死亡。(2)(2)当日常生活中遇到氯气
3、泄漏时当日常生活中遇到氯气泄漏时, ,应如何躲避应如何躲避? ?提示提示: :氯气密度比空气大氯气密度比空气大, ,应躲避到较高位置。应躲避到较高位置。二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质1.1.氯气与金属单质的反应氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式, ,并指明主要反应现象并指明主要反应现象: :(1)(1)与钠反应与钠反应:_,:_,产生大量白烟产生大量白烟; ;(2)(2)与铁反应与铁反应:_,:_,产生大量棕褐色烟产生大量棕褐色烟; ;(3)(3)与铜反应与铜反应:_,:_,产生大量棕黄色烟。产生大量棕黄色烟。=2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl
4、 2NaCl2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3Cu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2【巧判断巧判断】(1)(1)铁与氯气反应时铁与氯气反应时, ,可以生成可以生成FeClFeCl3 3( )( )提示提示: :。氯气具有较强的氧化性。氯气具有较强的氧化性, ,与绝大多数金属反与绝大多数金属反应应, ,一般把变价金属一般把变价金属( (如如FeFe、Cu)Cu)氧化到最高价。氧化到最高价。(2)(2)氯气与金属单质反应时一定作氧化剂氯气与金属单质反应时一定作氧化剂 ( )( )提示提示: :。氯气与金属单质反应时。氯气与金属单质反应时, ,金属失去电子
5、被氧金属失去电子被氧化化, ,氯气作氧化剂得电子被还原。氯气作氧化剂得电子被还原。2.2.氯气与非金属单质的反应氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气在空气中点燃氢气, ,然后把导管伸入盛有氯气的集气然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。瓶中。(1)(1)现象现象: :氢气在氯气中安静地氢气在氯气中安静地_,_,发出发出_火焰火焰, ,集气瓶口上方出现集气瓶口上方出现_。(2)(2)化学方程式化学方程式:_:_。点燃点燃=燃烧燃烧苍白色苍白色白雾白雾H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl3.3.氯气与水的反应氯气与水的反应(1)(1)新制氯水能杀菌、消毒新制氯水能杀菌、消毒, ,是因为
6、氯气与是因为氯气与H H2 2O O反应反应, ,反应的化学方程式是反应的化学方程式是_,_,次氯酸次氯酸具有强氧化性具有强氧化性, ,能杀菌、消毒。能杀菌、消毒。ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO(2)(2)次氯酸次氯酸稳定性稳定性: :次氯酸分解反应的化学方程式为次氯酸分解反应的化学方程式为_。强氧化性强氧化性: :i.i.能将有色物质氧化为无色物质能将有色物质氧化为无色物质, ,作作_。ii.ii.杀菌、消毒。杀菌、消毒。光照光照=2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2漂白剂漂白剂弱酸性弱酸性: :HClOHClO的酸性比的酸性比H H2
7、 2COCO3 3弱弱, ,向向NaClONaClO溶液中通入足量溶液中通入足量COCO2 2, ,离子方程式为离子方程式为_。3OCOCO2 2+ClO+ClO- -+H+H2 2O=HClO+HCO=HClO+HC【微思考微思考】结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水? ?提示提示: :次氯酸不稳定次氯酸不稳定, ,见光易分解见光易分解, ,所以氯水应保存在棕所以氯水应保存在棕色细口瓶中。色细口瓶中。【情境情境思考思考】你知道如何用自来水养金鱼吗你知道如何用自来水养金鱼吗? ? 首先首先, ,用容器取适量的自来水用容器取适量的自来水, ,将其放置在阳光照射的地
8、方两天将其放置在阳光照射的地方两天以上以上( (三天更好三天更好),),再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人类饮用合人类饮用, ,都经过了处理都经过了处理, ,其中含有氯气其中含有氯气, ,此气体对于金鱼的生此气体对于金鱼的生长不利长不利, ,时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的地方地方, ,是因为在阳光照射下是因为在阳光照射下, ,可以使得有毒物质减少可以使得有毒物质减少, ,从而使得金从而使得金鱼慢慢适应新的水源。鱼慢慢适应新的水源。(1)(1)自来水用氯气来消毒自来水用氯气来消毒,
9、 ,说明氯气具有哪些方面的性说明氯气具有哪些方面的性质质? ?(2)(2)自来水晒过一段时间后自来水晒过一段时间后, ,可以减少水中的有毒物质可以减少水中的有毒物质, ,发生了哪些化学反应发生了哪些化学反应? ?提示提示: :(1)(1)自来水用氯气来消毒自来水用氯气来消毒, ,说明氯气具有强氧化说明氯气具有强氧化性。性。(2)(2)氯气对自来水消毒后氯气对自来水消毒后, ,含有少量氯气和次氯含有少量氯气和次氯酸。经过阳光照射后酸。经过阳光照射后, ,发生的化学反应有发生的化学反应有2HClO 2HClO 2HCl+O2HCl+O2 2。光照光照=4.4.氯气与碱的反应氯气与碱的反应(1)(1
10、)与氢氧化钠溶液反应与氢氧化钠溶液反应制取漂白液制取漂白液制取反应的化学方程式制取反应的化学方程式: :_。离子方程式离子方程式:_:_。漂白液的有效成分是漂白液的有效成分是_。ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O OClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O次氯酸钠次氯酸钠【情境情境思考思考】下面几幅图片是某氯气泄漏事故现场。下面几幅图片是某氯气泄漏事故现场。(1)(1)从图片可以看出现场人员撤离时均用一块毛巾捂住从图片可以看出现场人员撤离时均用一块毛巾捂住口鼻以防止吸入氯气口
11、鼻以防止吸入氯气, ,那么那么, ,这块毛巾应怎样处理会更这块毛巾应怎样处理会更好好? ?提示提示: :由于由于ClCl2 2易和碱反应易和碱反应, ,因此可以将毛巾蘸肥皂水或因此可以将毛巾蘸肥皂水或小苏打水等呈弱碱性的溶液。小苏打水等呈弱碱性的溶液。(2)(2)消防人员在现场向空中喷洒石灰水消防人员在现场向空中喷洒石灰水, ,这是为什么这是为什么? ?请请用化学方程式说明原理。用化学方程式说明原理。提示提示: :2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O。(2)(2)与石灰乳反应与石灰乳反应
12、制取漂白粉制取漂白粉制取反应的化学方程式制取反应的化学方程式: :_。漂白粉的主要成分是漂白粉的主要成分是_,_,有效成分是有效成分是_,_,漂粉精的主要成分是漂粉精的主要成分是_。2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O OCaClCaCl2 2、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理: :利用复分解反应原理利用复分解反应原理, ,漂白粉中漂白粉中的的_与酸与酸( (如盐酸或碳酸等如盐酸或碳酸等)
13、)反应生成具有漂白反应生成具有漂白性的性的_。次氯酸钙次氯酸钙次氯酸次氯酸【做一做做一做】制备漂白液的反应为制备漂白液的反应为ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O,O,该反应中氧化剂是该反应中氧化剂是_,_,还原剂是还原剂是_。ClCl2 2ClCl2 2知识点一氯水成分与性质的多样性知识点一氯水成分与性质的多样性【重点释疑重点释疑】1.1.氯水的成分氯水的成分氯水中存在反应氯水中存在反应:Cl:Cl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClO,HClOHCl+HClO,HClO和和HClHCl发生电离。氯水中含有以下微粒发生电离。
14、氯水中含有以下微粒: : 2.2.新制氯水的性质新制氯水的性质在氯水中含有多种微粒在氯水中含有多种微粒, ,因此在与不同物质发生反应时因此在与不同物质发生反应时, ,表现出不同微粒的性质表现出不同微粒的性质, ,现列表如下现列表如下: :所加所加试剂试剂参与反应参与反应的微粒的微粒实验现象实验现象离子方程式或解释离子方程式或解释AgNOAgNO3 3溶液溶液ClCl- -白色沉淀白色沉淀ClCl- -+Ag+Ag+ +=AgCl=AgClNaNa2 2COCO3 3固体固体H H+ +有气泡产生有气泡产生2H2H+ +C =+C =COCO2 2+H+H2 2O O 23O所加所加试剂试剂参与
15、反应参与反应的微粒的微粒实验现象实验现象离子方程式或解释离子方程式或解释有色有色布条布条HClOHClO布条颜色褪布条颜色褪去去漂白性漂白性FeClFeCl2 2溶液溶液ClCl2 2溶液变棕黄溶液变棕黄色色2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -石蕊石蕊溶液溶液HClOHClO、H H+ +先变红先变红后褪色后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性3.3.新制氯水与久置氯水的区别新制氯水与久置氯水的区别(1)(1)区别区别新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水颜色颜色浅黄绿色浅黄绿色无色无色主要微粒主要微粒ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O OH H+ +
16、、ClCl- -、ClOClO- -H H+ +、ClCl- -、H H2 2O O性质性质酸性、氧化性、漂白性酸性、氧化性、漂白性酸性酸性(2)(2)变化的原因变化的原因ClCl2 2+H+H2 2O=O=HClO+HClHClO+HCl, ,2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2。光照光照=【思考思考讨论讨论】(1)(1)将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射, ,有气泡产生有气泡产生, ,此此气泡成分是氯气吗气泡成分是氯气吗? ?烧瓶内溶液的酸碱性有何变化烧瓶内溶液的酸碱性有何变化? ? 提示提示: :不是。酸性增强。因反应不是。酸性增强。因反应2H
17、ClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2,放出放出O O2 2, ,有有HClHCl生成生成, ,酸性增强。酸性增强。光照光照=(2)(2)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水, ,溶液红色溶液红色褪去褪去, ,如何验证是什么原因造成的如何验证是什么原因造成的? ? 提示提示: :可能有两种原因可能有两种原因: :氯水中含有强氧化性的氯水中含有强氧化性的HClOHClO, ,它的漂白性使溶液褪色它的漂白性使溶液褪色; ;氯水中含有氯水中含有H H+ +能中和能中和OHOH- -使溶使溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液液褪色。通过向褪色后的
18、溶液中再加入氢氧化钠溶液, ,若溶液重新变为红色若溶液重新变为红色, ,原因正确原因正确; ;若溶液无明显变化若溶液无明显变化, ,原因正确。原因正确。【案例示范案例示范】 【典例典例】某化学学习小组同学发现实验室的自来水和往常不同某化学学习小组同学发现实验室的自来水和往常不同, ,有较强的刺激性气味有较强的刺激性气味, ,通过查阅资料和向自来水公司询问通过查阅资料和向自来水公司询问, ,知道知道了自来水是用氯气进行消毒的了自来水是用氯气进行消毒的, ,该小组同学认为较强的刺激性气该小组同学认为较强的刺激性气味是由于氯气过量导致的味是由于氯气过量导致的, ,故自来水具有与氯水相同的成分故自来水
19、具有与氯水相同的成分, ,故故设计以下四个实验探究自来水的成分设计以下四个实验探究自来水的成分, ,请根据下表回答问题请根据下表回答问题:(:(已已知知:2KI+Cl:2KI+Cl2 2=2KCl+I=2KCl+I2 2) )实验实验序号序号实验方法实验方法实验现象实验现象结论结论将自来水滴加到将自来水滴加到AgNOAgNO3 3溶液中溶液中生成白色沉淀生成白色沉淀实验实验序号序号实验方法实验方法实验现象实验现象结论结论将自来水滴加到含有将自来水滴加到含有酚酞的酚酞的NaOHNaOH溶液中溶液中KIKI淀粉试纸变淀粉试纸变蓝色蓝色自来水中含有自来水中含有ClCl2 2将足量的自来水滴加将足量的
20、自来水滴加到到NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中自来水中含有自来水中含有H H+ +(1)(1)实验得出的结论实验得出的结论_。 (2)(2)指出实验和实验中的指出实验和实验中的“实验现象实验现象”: :_;_; _。 (3)(3)实验中实验中“实验方法实验方法”的具体操作过程是的具体操作过程是_。 【解析解析】(1)(1)氯气通入水中存在氯气通入水中存在:Cl:Cl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl- -+ +HClOHClO, ,可用可用AgNOAgNO3 3溶液检验溶液检验ClCl- -的存在。的存在。(2)(2)氯气通入水中使水中含有氯气通入水中使水中含有ClCl2
21、 2、HClHCl、HClOHClO, ,中和反应和中和反应和HClOHClO的漂白性均可使含有酚酞的的漂白性均可使含有酚酞的NaOHNaOH溶液褪色溶液褪色,HCl,HCl可以和可以和NaNa2 2COCO3 3反应反应生成生成COCO2 2。(3)(3)自来水中的自来水中的ClCl2 2能将能将KIKI中的中的I I- -氧化成氧化成I I2 2, ,淀粉遇淀粉遇I I2 2变蓝色。变蓝色。答案答案: :(1)(1)自来水中含有自来水中含有ClCl- -(2)(2)溶液褪色有气泡冒出溶液褪色有气泡冒出(3)(3)取一片取一片KIKI淀粉试纸淀粉试纸, ,置于表面皿或玻璃片上置于表面皿或玻璃
22、片上, ,用洁净用洁净的玻璃棒蘸取自来水的玻璃棒蘸取自来水, ,滴在试纸上滴在试纸上【迁移迁移应用应用】(2019(2019北京昌平区高一检测北京昌平区高一检测) )在探究新制氯水成分及在探究新制氯水成分及性质的实验中性质的实验中, ,依据下列方法和现象依据下列方法和现象, ,不能得出相应结不能得出相应结论的是论的是( () )选项选项方法方法现象现象结论结论A A观察氯水颜色观察氯水颜色氯水呈黄绿氯水呈黄绿色色氯水中含氯水中含ClCl2 2B B向饱和向饱和NaHCONaHCO3 3溶溶液中加入足量氯液中加入足量氯水水有无色气体有无色气体产生产生氯水中含氯水中含HClOHClO选项选项方法方
23、法现象现象结论结论C C向红色纸条上向红色纸条上滴加氯水滴加氯水红色纸条褪色红色纸条褪色氯水具氯水具有漂白性有漂白性D D向向FeClFeCl2 2溶液中溶液中滴加氯水滴加氯水溶液变成棕溶液变成棕黄色黄色氯水具氯水具有氧化性有氧化性【解析解析】选选B B。 ClCl2 2是黄绿色气体是黄绿色气体, ,氯水呈黄绿色氯水呈黄绿色, ,是由是由于溶于水的于溶于水的ClCl2 2仅部分与水反应仅部分与水反应, ,氯水中含有氯水中含有ClCl2 2 ,A ,A对对; ;饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液中加入足量氯水溶液中加入足量氯水, ,有气泡产生有气泡产生, ,是因为是因为HC HC 与氯水中的
24、与氯水中的H H+ +反应生成反应生成COCO2 2和和H H2 2O ,BO ,B错错; ;向红色纸向红色纸条上滴加氯水条上滴加氯水, ,红色纸条褪色红色纸条褪色, ,说明氯水具有漂白性说明氯水具有漂白性, ,C C对对; ;向向FeClFeCl2 2溶液中滴加氯水溶液中滴加氯水, ,溶液变成棕黄色溶液变成棕黄色, ,是因为是因为发生反应发生反应2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3, ,说明氯水具有氧化说明氯水具有氧化性性,D,D对。对。3O【补偿训练补偿训练】1.1.下列关于氯气的叙述中不正确的是下列关于氯气的叙述中不正确的是( () )A. A. 氯
25、气呈液态时称为液氯氯气呈液态时称为液氯B. B. 氯气的密度比空气大氯气的密度比空气大C. C. 氯气的水溶液中含有多种分子氯气的水溶液中含有多种分子D. D. 氯气在碱性溶液中漂白性会增强氯气在碱性溶液中漂白性会增强【解析解析】选选D D。液氯是指液态的。液氯是指液态的ClCl2 2,A,A正确正确; ;氯气的密度氯气的密度大于空气大于空气,B,B正确正确; ;氯气的水溶液中含有氯气的水溶液中含有ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O多种分子多种分子,C,C正确正确; ;起漂白作用的是起漂白作用的是HClO,ClHClO,Cl2 2在碱性溶液在碱性溶液中生成中生成ClCl- -
26、、ClOClO- -, ,比氯水的漂白性弱比氯水的漂白性弱,D,D错误。错误。2.2.下列关于氯水的叙述中正确的是下列关于氯水的叙述中正确的是 ( () )A.A.新制氯水中只含新制氯水中只含ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子B.B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.C.光照新制氯水有气泡逸出光照新制氯水有气泡逸出, ,该气体是该气体是ClCl2 2D.D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱弱【解析解析】选选B B。新制氯水成分的多样性决定了新制氯水。新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性
27、质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H H2 2O O、ClCl2 2、HClOHClO和四种离子和四种离子H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -; ;新制氯水含新制氯水含有有H H+ +和和HClO,HClO,蓝色石蕊试纸遇蓝色石蕊试纸遇H H+ +变红变红, ,变红后的试纸被变红后的试纸被HClOHClO氧化褪色氧化褪色; ;光照新制氯水光照新制氯水, ,发生反应发生反应2HClO 2HClO 2HCl+O2HCl+O2 2,逸出的是逸出的是O O2 2而不是而不是ClCl2 2; ;该反应进行后该反应进行后, ,弱酸
28、弱酸HClOHClO转化为强酸转化为强酸HCl,HCl,密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HClHCl挥发挥发, ,溶液的酸性增强。溶液的酸性增强。光照光照=知识点二由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂知识点二由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂【重点释疑重点释疑】1.1.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围次氯酸的漂白原理、特点及应用范围2.2.次氯酸盐次氯酸盐(1)“84”(1)“84”消毒液消毒液: :制备制备: :由由ClCl2 2和和NaOHNaOH溶液反应制得。溶液反应制得。主要成分主要成分: :NaClNaCl和和NaClONaClO; ;有效成分有效成分: :NaClON
29、aClO。(2)(2)漂白粉漂白粉3.ClO3.ClO2 2二氧化氯可用于消毒和漂白二氧化氯可用于消毒和漂白, ,其漂白能力和消毒能力比其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。氯气强且使用起来更加安全。【易错提醒易错提醒】(1)(1)干燥的氯气没有漂白性干燥的氯气没有漂白性, ,湿润的氯气湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的HClOHClO。(2)(2)次氯酸是一元弱酸次氯酸是一元弱酸, ,其酸性比碳酸弱。其酸性比碳酸弱。(3)(3)工业上制备漂白粉是用工业上制备漂白粉是用ClCl2 2与石灰乳反应而不是与与石灰乳反应而不是
30、与澄清石灰水反应。澄清石灰水反应。(4)(4)次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClOHClO来来实现的。实现的。【知识拓展知识拓展】国外大量的实验研究显示国外大量的实验研究显示, ,二氧化氯是安二氧化氯是安全、无毒的消毒剂全、无毒的消毒剂, ,无无“三致三致”效应效应( (致癌、致畸、致致癌、致畸、致突变突变),),同时在消毒过程中也不与有机物发生氯代反应同时在消毒过程中也不与有机物发生氯代反应生成可产生生成可产生“三致作用三致作用”的有机氯化物或其他有毒类的有机氯化物或其他有毒类物质。但由于二氧化氯具有极强的氧化能力物质。但由于二氧化氯具有极强的
31、氧化能力, ,应避免在应避免在高浓度时高浓度时(500 ppm)(500 ppm)使用。当使用浓度低于使用。当使用浓度低于500 ppm500 ppm时时, ,其对人体的影响可以忽略其对人体的影响可以忽略,100 ppm,100 ppm以下时不会对人体以下时不会对人体产生任何的影响产生任何的影响, ,包括生理生化方面的影响。对皮肤亦包括生理生化方面的影响。对皮肤亦无任何的致敏作用。因此无任何的致敏作用。因此, ,二氧化氯也被国际上公认为二氧化氯也被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。安全、无毒的绿色消毒剂。【思考思考讨论讨论】(1)(1)制取漂白粉时制取漂白粉时, ,应选择石灰水还是石灰乳应选
32、择石灰水还是石灰乳? ?为什么为什么? ?提示提示: :由于氢氧化钙的溶解度较小由于氢氧化钙的溶解度较小, ,制备漂白粉时不能制备漂白粉时不能用石灰水用石灰水, ,应用石灰乳。在石灰乳中通入氯气可制得漂应用石灰乳。在石灰乳中通入氯气可制得漂白粉白粉, ,也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。(2)(2)漂白粉中起漂白作用的是漂白粉中起漂白作用的是HClOHClO, ,为什么工业上却不为什么工业上却不保存保存HClOHClO, ,而保存漂白粉而保存漂白粉? ?提示提示: :HClOHClO不稳定不稳定, ,见光易分解见光易分解, ,久置后会变质久置后会变质, ,
33、所以制所以制备稳定的次氯酸盐更便于储存和运输。备稳定的次氯酸盐更便于储存和运输。【案例示范案例示范】【典例典例】城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是粉的叙述正确的是( () )A.A.漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是CaCa( (ClOClO) )2 2和和CaClCaCl2 2B.B.将将ClCl2 2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质, ,便便于保存和运输于保存和运输C.C.漂白粉是由漂白粉是由ClCl2 2与烧碱制得的与烧碱制得的D.D.在使用漂白粉时应用浓盐
34、酸在使用漂白粉时应用浓盐酸【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: :(1)(1)熟记漂白粉的主要成分和有效成分熟记漂白粉的主要成分和有效成分; ;(2)(2)浓盐酸能与漂白粉反应。浓盐酸能与漂白粉反应。【解析解析】选选B B。A.A.漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是CaCa( (ClOClO) )2 2, ,故故A A错错误误;B.;B.氯水中的氯水中的HClOHClO能漂白能漂白, ,但易分解且不易保存、运但易分解且不易保存、运输输, ,所以制成固态漂白粉所以制成固态漂白粉, ,故故B B正确正确;C.;C.氯气与烧碱反应氯气与烧碱反应生成生成NaClNaCl
35、、NaClONaClO, ,故故C C错误错误;D.;D.使用漂白粉时与浓盐酸使用漂白粉时与浓盐酸发生反应生成氯气发生反应生成氯气, ,氯气有毒氯气有毒, ,故故D D错误。错误。【误区警示误区警示】(1)(1)工业上制备漂白粉是用工业上制备漂白粉是用ClCl2 2与石灰乳反应而不是与与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。澄清石灰水反应。(2)(2)次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClOHClO来来实现的。实现的。【迁移迁移应用应用】(2019(2019泉州高一检测泉州高一检测) )浓盐酸和浓盐酸和CaCa( (ClOClO) )2 2能发生如下反能
36、发生如下反应应: :CaCa( (ClOClO) )2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=CaCl)=CaCl2 2+2Cl+2Cl2 2+2H+2H2 2O O用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中, ,可能含有的杂可能含有的杂质气体是质气体是( () )COCO2 2HClHClH H2 2O OO O2 2A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选A A。漂白粉的主要成分为。漂白粉的主要成分为CaCa( (ClOClO) )2 2和和CaClCaCl2 2, ,在储存过程中在储存过程中CaCa( (ClOClO) )2 2会与空气中的会
37、与空气中的COCO2 2、H H2 2O O发生反发生反应应: :CaCa( (ClOClO) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO、2HClO 2HClO 2HCl+O2HCl+O2 2,从而发生变质从而发生变质, ,故久置漂白粉中会含有因变故久置漂白粉中会含有因变质生成的质生成的CaCOCaCO3 3, ,当与浓盐酸反应时当与浓盐酸反应时,CaCO,CaCO3 3则会与则会与HClHCl反反应生成应生成COCO2 2, ,制得的制得的ClCl2 2中还含有挥发出的中还含有挥发出的HClHCl和少量和少量H H2 2O,AO,A项正确
38、。项正确。光照光照=【补偿训练补偿训练】1.(20181.(2018郑州高一检测郑州高一检测) )已知已知NaClONaClO溶液与溶液与COCO2 2气体能发生如下气体能发生如下反应反应:NaClO+H:NaClO+H2 2O+COO+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3+HClO,+HClO,下列叙述错误的是下列叙述错误的是( () )A.HClOA.HClO比比H H2 2COCO3 3酸性强酸性强B.B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C.C.向漂白粉溶液中通少量向漂白粉溶液中通少量ClCl2 2可增强漂白性可增强漂白性D.D.向漂白粉溶液中
39、通向漂白粉溶液中通COCO2 2气体气体, ,可能生成白色沉淀可能生成白色沉淀【解析解析】选选A A。COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3,H,H2 2COCO3 3+NaClO+NaClO=ClO+NaHCO=ClO+NaHCO3 3是酸跟盐发生复分解反应是酸跟盐发生复分解反应, ,生成新酸和生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应, ,生成较生成较弱酸和较强酸的盐弱酸和较强酸的盐,A,A项错误。盐酸比项错误。盐酸比H H2 2COCO3 3酸性更强酸性更强, ,根根据上述规律据上述规律, ,向漂白粉溶液里加少量盐酸向
40、漂白粉溶液里加少量盐酸, ,由由CaCa( (ClOClO) )2 2转化为转化为HClOHClO, ,漂白性增强漂白性增强,B,B项正确。项正确。ClCl2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成HClHCl和和HClOHClO, ,则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性性,C,C项正确。项正确。COCO2 2气体通入漂白粉溶液中气体通入漂白粉溶液中, ,发生反发生反应应: :CaCa( (ClOClO) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO,+2HClO,当当COCO2 2气体过量气体过量时又发生反应时又发
41、生反应:CaCO:CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=CaCa(HCO(HCO3 3) )2 2,D,D项正确。项正确。2.2.结合氯气的相关知识解决下列问题。结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)(1)漂白粉能与盐酸发生反应漂白粉能与盐酸发生反应, ,但盐酸浓度不同时但盐酸浓度不同时, ,漂白漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应漂白粉与稀盐酸发生复分解反应, ,化学方程式为化学方程式为_。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应, ,化学方程式为化学方程式为_。(2)(2)氯水中含有多种成分氯水
42、中含有多种成分, ,因而具有很多性质因而具有很多性质, ,根据氯水根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空分别与如图四种物质发生的反应填空(a(a、b b、c c、d d重合重合部分代表物质间反应部分代表物质间反应, ,且氯水足量且氯水足量) )。能证明氯水具有漂白性的是能证明氯水具有漂白性的是_(_(填填“a”“b”“ca”“b”“c”或或“d”)d”)。c c过程中的现象是过程中的现象是_。【解析解析】(1)(1)盐酸酸性强于次氯酸盐酸酸性强于次氯酸, ,漂白粉与稀盐漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸酸反应生成氯化钙和次氯酸, ,化学方程式为化学方程式为Ca(ClO)Ca(ClO)2 2
43、+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO;+2HClO;次氯酸根离子具有强的氧化性次氯酸根离子具有强的氧化性, ,能够氧化浓盐酸能够氧化浓盐酸, ,次氯酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、次氯酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水氯化钙和水, ,化学方程式为化学方程式为CaCa( (ClOClO) )2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=)=CaClCaCl2 2+2Cl+2Cl2 2+2H+2H2 2O O。(2)(2)氯水中的氯水中的HClOHClO有强氧化性有强氧化性, ,一般在应用其漂白一般在应用其漂白时时,HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色
44、物质的强氧化性将有色物质氧化成无色物质, ,本题本题中氯水能使石蕊试液先变红中氯水能使石蕊试液先变红, ,后褪色后褪色, ,故合理选项是故合理选项是d d。氯水中有氯水中有ClCl- -, ,加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,发生反应发生反应:Ag:Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl,=AgCl,生成生成AgClAgCl白色沉淀。白色沉淀。 答案答案: :(1)(1)Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=CaCl)=CaCl2 2+2Cl+2Cl2 2
45、+2H+2H2 2O O(2)(2)d d产生白色沉淀产生白色沉淀3.Cl3.Cl2 2是一种重要的化工原料。如图是一些含氯产品。是一种重要的化工原料。如图是一些含氯产品。(1)(1)中钢瓶上应贴的标签为中钢瓶上应贴的标签为_。A.A.腐蚀品腐蚀品B.B.爆炸品爆炸品C.C.有毒品有毒品D.D.易燃品易燃品(2)(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。A.A.漂白粉是纯净物漂白粉是纯净物, ,漂白液是混合物漂白液是混合物B.B.漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2C.C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉工业上将氯气
46、通入澄清石灰水制取漂白粉D.D.漂白液的有效成分是漂白液的有效成分是NaNa2 2O O2 2(3)(3)工业上利用工业上利用ClCl2 2制盐酸制盐酸, ,其化学方程式为其化学方程式为_。ClCl2 2溶于水可制得氯水溶于水可制得氯水, ,如何检验一瓶氯水已经完全变如何检验一瓶氯水已经完全变质质? ?【解析解析】(1)Cl(1)Cl2 2有毒有毒, ,储存储存ClCl2 2的钢瓶应贴的标签为有毒的钢瓶应贴的标签为有毒品。品。(2)(2)漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是CaCa( (ClOClO) )2 2, ,漂白液的有效漂白液的有效成分是成分是NaClONaClO, ,二者均是混合物二
47、者均是混合物,A,A、D D项错误项错误; ;制取漂白制取漂白粉时粉时, ,不用澄清石灰水不用澄清石灰水, ,因氢氧化钙的溶解度较小因氢氧化钙的溶解度较小, ,一般一般用石灰乳用石灰乳, ,也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得,C,C项错项错误。误。(3)(3)久置氯水的成分为稀盐酸久置氯水的成分为稀盐酸, ,新制氯水的成分为新制氯水的成分为ClCl2 2、HClHCl、HClOHClO, ,新制氯水和稀盐酸均与新制氯水和稀盐酸均与AgNOAgNO3 3溶液反溶液反应生成白色沉淀应生成白色沉淀, ,均与均与NaNa2 2COCO3 3溶液反应放出溶液反应放出COCO
48、2 2气体气体, ,遇遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色液先变红后褪色, ,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。色。答案答案: :(1)C(1)C(2)B(2)B(3)H(3)H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl用试管取适量用试管取适量该氯水该氯水, ,滴入几滴紫色石蕊试液滴入几滴紫色石蕊试液, ,若溶液只变红不褪色若溶液只变红不褪色, ,证明氯水已经完全变质。证明氯水已经完全变质。点燃点燃=【素养提升素养提升】漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当,
49、,在空气中久置后在空气中久置后, ,易出现板结现象。易出现板结现象。(1)(1)请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可能有请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可能有哪些哪些? ?并分析漂白粉失效的原因。并分析漂白粉失效的原因。提示提示: :CaClCaCl2 2、CaCOCaCO3 3。漂白粉能与空气中的。漂白粉能与空气中的COCO2 2反反应应: :CaCa( (ClOClO) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO,+2HClO,次氯酸易分解次氯酸易分解而失效。而失效。(2)(2)若探究该结块中是否含碳酸钙若探究该结块中是否含碳酸钙, ,请写出你所用的试请写出你所用的试剂剂( (除水外除水外) )。提示提示: :盐酸、澄清石灰水。盐酸、澄清石灰水。【课堂回眸课堂回眸】
