1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第二节第二节 研究物质性质的研究物质性质的方法和方法和程序程序 第一课时第一课时 为什么要研究物质性质为什么要研究物质性质 ? ?我们应怎样研究物质的性质呢我们应怎样研究物质的性质呢 ? ?研究物质性质的基本方法一研究物质性质的基本方法一：观察法观察法1、含义含义：是一种有计划、有目的的用感官：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法考察研究对象的方法2、内容内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不观察物质的色、态、闻气味。在此过
2、程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。象进行分析和综合。 实例实例:明确观察目的明确观察目的在在实验中实验中用感官或仪器观察用感官或仪器观察分析分析、思考和综合、思考和综合记录记录观察结果观察结果观察金属钠的物理性质观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象及钠与水反应的现象自己动手，大胆自己动手，大胆做一做！做一做！严禁用手触摸钠严禁用手触摸钠 !严禁任意丢弃严禁任意丢弃 !严禁比黄豆
3、粒大严禁比黄豆粒大 ! 正确观察现象正确观察现象 , 及时记录实验现象及时记录实验现象.1 1、认识金属钠的状态、颜色、硬度、认识金属钠的状态、颜色、硬度我要我要观察什么观察什么?的相对大小、密度的相对大小、的相对大小、密度的相对大小、熔点的相对高低。熔点的相对高低。2 2、观察金属钠与水的反应。、观察金属钠与水的反应。金属钠的物理性质金属钠的物理性质 状态状态颜色颜色硬度的硬度的相对大相对大小小密度的密度的相对大小相对大小延展性延展性熔点熔点固体固体 银白色、较软银白色、较软 比水小比水小 良好良好 较低较低 有金属有金属 光泽光泽金属钠与水金属钠与水（水中加酚酞）（水中加酚酞）反应：反应：
4、 现象分析（或结论）浮在水面浮在水面熔化成液态小球熔化成液态小球在水面无规则游动在水面无规则游动经过处水溶液变红经过处水溶液变红发出咝咝的声音发出咝咝的声音密度比水小密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀产生气体，受力不匀生成了可溶性碱生成了可溶性碱NaOH反应剧烈反应剧烈现象：浮，熔，游，响，红现象：浮，熔，游，响，红问题思考问题思考 能写出钠与水反应的化学反应程式吗？能写出钠与水反应的化学反应程式吗？1、钠着火是否能用水灭火？、钠着火是否能用水灭火？2、能否用手直接取钠？为什么？、能否用手直接取钠？为什么？3、你注意到金属钠的保存方法是什么？、你注意到金属钠的
5、保存方法是什么？2Na+2H2O=2NaOH+H2少量的金属钠保存在煤油或石蜡少量的金属钠保存在煤油或石蜡中中拓展拓展延伸延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。2、预测钠与、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应更剧烈反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 钠钠 的的 用用 途途原子反应堆导热剂原子反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些金属冶炼某些金属Na、K合金导热性能好合金导热性能好黄光黄光射程远，透雾力强射程远，透雾力强钠钠化学性质很活泼化学性质很活泼秦山核电站秦山核电站高压钠灯及其用途高压钠灯及其用途 概括概括整合整合 金属钠的性质金属钠的性质一、物理性质：一、物理性质：二、化学性质：二、化学性质：1.银白色，有金属光泽的固体。2.硬度小，密度小，熔点低。1.与水反应2Na2H2O=2NaOH+H2当堂检测
