1、青 岛 科 技 大 学二一一年硕士研究生入学考试试题考试科目：无机化学注意事项：1本试卷共5道大题（共计40个小题），满分150分；2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 一、 选择题（每题2分，共40分）1. 量子力学的一个轨道. ( )。A与玻尔理论中的原子轨道等同； B指n具有一定数值时的一个波函数；C指n、l具有一定数值时的一个波函数； D指n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数2. 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是. ( )。A
2、 2，1，1， B 2，0，0，C 3，1，1， D 3，2，1，3已知CoF63-与Co3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为. ( )。 A. d2SP3正八面体; B. d2SP3正四面体; C. SP3d2正八面体; D. SP3d2正四面体； 4.下列分子中，偶极矩为零的是. ( )。A. NF3; B. NO2; C. PCl3; D. BCl35、下列氯化物中，熔点最低的是. . ( )。A. HgCl2; B. FeCl3; C. FeCl2; D. ZnCl26、下列分子和离子中，键能最大的是. ( )。A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN-7
3、、下列分子和离子中，具有顺磁性的是.( )。A. NO+ ;B. Fe(CN)64-; C. B2; D. CO8、分裂能0最大的是. ( )。A. FeF64-; B. Os(CN)64-; C. Ru(CN)64-; D. Fe(CN)64-9、晶体场稳定化能最大的是. ( )。A. Fe(H2O)62+; B. Fe(H2O)63+; C. Fe(CN)63-; D. Fe(CN)64-10、酸性强弱关系正确的是. ( )。A. H6TeO6H2SO4; B. H2SO4H3PO4; D. HClOHClO311、下列离子中，顺磁性最强的是. ( )。(A)Ni2+；(B)V2+；(C)
4、Ti3+；(D)Mn2+。12、氧化性强弱关系正确是. ( )。A. HClO4HBrO4H5IO6； B. H2SO4H6TeO6；C. HClO4H2SO4H3PO4； D. HNO3H3PO4H3AsO4；13、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. . ( )。(A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。14、Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型：. ( )。A. 18； B.18 + 2； C. 8； D. 9-17不规则；15. BiCl3水解产物为. ( )。A. BiOCl； B. Bi(OH)3； C. Bi2O3； D.
5、 Bi(OH)Cl2；16. 欲使Mg(OH)2溶解，可加入. ( )。A. NaCl； B. NH4Cl； C. NH3H2O； D. NaOH；17.下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是. ( )。A. Al3+、Sb3+、Bi3+；B. Be2+、Al3+、Sb3+；C. Pb2+、Mg2+、Be2+；D. Sn2+、Pb2+、Mg2+；18. 仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用. ( )。 A. NH3H2O；B. Na2S；C. H2S；D. NaOH；19. S8分子为皇冠状，每个
6、S原子采用. ( )杂化。A. SP; B. SP2; C. SP3; D. SP3D2；20. 离子晶体TlCl为. ( )。型离子晶体：A. 面心立方NaCl; B. 简单立方CsCl; C. 面心立方ZnS; D. 金红石型；二、推断题（每小题10分，共20分）1. 有一白色固体A ，加入无色油状液体B，可得紫黑色固体C。C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，呈棕色溶液D。将D分成两份，一份中加入E的无色水溶液，另一份不断通入气体F ，两份都褪色成无色溶液。E溶液遇酸有淡黄色沉淀；将气体F通入溶液E，再向所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀难溶于HNO3。问：A、C、E、F各
7、代表何物？写出各步反应的方程式。2. 化合物A为黑色固体，不溶于碱溶液，加热溶于浓盐酸产生淡粉色溶液B，同时放出黄绿色气体C。在B溶液中加入NaOH溶液可得白色沉淀D，D在空气中慢慢被氧化成棕色E。将E和固体KOH一起熔融并通入气体C，得绿色物质F。将F溶入水并通入气体C，得紫色溶液G。三、简答题（每小题6分，共60分）1. 元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是 n = 4、l = 0 、m = 0、ms = +1/2， 试问：（1）符合上述条件的元素可以有几种？原子序数是多少？（2）写出相应元素原子的电子排布式，并指出在周期表中的位置。2 铬（）的氧化物可用于制作录音磁带，因为它具
8、有顺磁性。这种氧化物可以认为由Cr4+ 和O2- 离子构成。写出Cr原子与 Cr4+ 离子的电子构型，并确定其中的不成对电子数。 3A，B，C，D四种元素。其中A属第五周期A族，与D可形成原子个数比为1:1的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D的电负性仅小于氟。给出A、B、C、D四种元素的元素符号，并按电负性由大到小的顺序排列之。4. 简要说明离子特征对离子极化力的影响。5. 以银的卤化物AgX为例说明离子的相互极化作用对物质颜色、水溶性、热稳定性的影响。6. 简述分子轨道理论的基本论点。7. 简要说明分子间作用力的类型和存在范围。8从结
9、构的观点解释下列现象：NH3极易溶于水；9如何用奈斯勒试剂鉴定NH？写出反应式。10. 解释下列事实 FeF63和Fe（H2O)63- 配离子颜色很浅甚至无色，而Fe(CN)63-却呈深红色。四、计算题（每小题15分，共30分）1.根据锰的电势图 计算Mn3+、MnO歧化反应的平衡常数; 已知 Mn(CN)63- + e = Mn(CN)64- = - 0.244 V。通过计算说明锰的两种氰合配离子的稳定常数哪个大?2溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 molL-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（Fe(OH)3=2.7910-39，Mg(OH)2=5.6110-12）4 第 页（共4页）
