1、第 1 页共 3 页三 峡 大 学2017 年研究生入学考试试题(A 卷卷)科目代码： 866 科目名称： 无机化学 考试时间为 3 小时，卷面总分为 150 分答案必须写在答题纸上一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 30 分）分）1. 下列离子中外层 d 轨道达到半满态的是: （ ）A. Cr3+ B. Fe3+ C. Co3+ D. Cu+2. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：（ ）A. BF3 B. CCl4 C. NH3 D. H2O3. 下列物质中，既有包含离子键又包含共价键的是：（ ）A. KCl B. CO C. Na2SO4； D. NH4+4. 如果某
2、个体系经过一系列的变化，最后又回到初始状态，则体系:（ ）A. Q=0 ，W=0，U=0，H=0 B. Q0 ，W0，U=0，H=0C. Q=W，U= Q-W，H=0 D. QW，U= Q-W，H=05. 对于可逆反应，加入催化剂的目的是为了： ( )A. 提高平衡时产物的浓度 B. 加快正反应速率而减慢逆反应速率 C. 缩短到达平衡的时间 D. 使平衡向右移动6. 任何一级反的半衰期： ( ) A. 都与k、c0有关 B.仅与c0有关 C.仅与k有关 D. 都与k、c0无关 7. 用分子轨道理论判断下列说法，其中错误的是 ( )A. He2分子不能存在 B. O2是顺磁性的 C. H2+分子
3、可以存在 D.O2是抗磁性的 8. 中性（pH=7）的水是： （ ）A 海水 B. 雨水 C. 蒸馏水 D. 自来水 9. 在一个自发进行的电极反应中，若诸物质得失电子数同时增大n倍时，此电极反应的G和E如何变化？ （ ）A 变大和不变 B. 变大和变小 C. 变小和变大 D. 变小和不变三大考研论坛整理我们只专注于三峡大学考研，提供海量优质文档！论坛总群：19840346微信号：c t g u k a o y a n第 2 页10. 下列试剂中，不能与FeCl3溶液反应的是： （ ）A. Fe B. Cu C. KI D. SnCl411. 下列含氧酸中，属一元酸的是:（ ）A. H3AsO
4、3 B. H3BO3 C. H3PO3 D. H2CO312. 与 Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是：（ ）A. Al3+ B. Ba2+ C. Cu2+ D. Hg2+13. 下列微粒中，不具有氧化性的是： （ ）A. F2 B. Cl- C. BrO- D. I214. 常温下，最稳定的晶体硫分子是： （ ）A. S2 B. S4 C. S6 D. S815. 氢在下列哪个化合物中形成氢桥键：（ ）A. B2H6 B. PH3 C. H2O D. H2S二、填空题（共二、填空题（共 30 分，每空分，每空 1.5 分）分）1. 冰融化成水要克服 H2O 分子之间的 、 、 和 。
5、2. 催化剂的作用是改变了 ，降低了 ，从而增加了 ，使反应速率加快。3. 下列物质 HCO3-、NH4+、Ac-中，属于质子酸的是 ，其共轭酸为 , 属于质子碱的是 ，其共轭酸是 。 4. Co(NH3)5ClCl2的名称是 ，中心离子是 ，配体是 ，配位原子 。5. 能使溶胶聚沉的方法是 、 和 。6. 在 0.1mol/dm-3的 HAc 溶液中，浓度最大的物种是 ， 浓度最小的物种是 。三、判断题 (每小题1.5分，共15分) （判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“”，错的填，错的填“”）1. 所有微观粒子运动都具有波粒二象性。 ( )2
6、. 相同原子的双键的键能等于其单键键能的2倍。 ( )3. 室温下，稳定状态的的单质的标准摩尔熵为零。 ( )4. 在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。 ( )5. 酸碱反应到达终点后溶液的pH呈中性。 ( )三大考研论坛整理我们只专注于三峡大学考研，提供海量优质文档！论坛总群：19840346微信号：c t g u k a o y a n第 3 页三大考研论坛整理我们只专注于三峡大学考研，提供海量优质文档！论坛总群：19840346微信号：c t g u k a o y a n6. 金属越活波，其还原性越强，电极电势数值越负。 ( )7. 配合物都包含內界和外界两部分。 ( )8. 0o
7、C成为水的冰点，它表示纯水和冰平衡共存时的温度。 ( )9. 同一稳定溶液中H+离子浓度和OH-离子浓度的乘积均相等。 ( )10. 对于微溶化合物，一般同离子会使沉淀溶解度增加。 ( )四、名词解释（每小题四、名词解释（每小题 5 分，共分，共 40 分）分）1. 能量最低原理； 2. 软硬酸碱； 3. 内轨和外轨；4. 荷移跃迁；5. 缓冲溶液； 6. 盐效应； 7. 对角线规则 ；8. 惰性电子对效应五、计算题（共五、计算题（共 2 小题，计小题，计 35 分）分）1. （15 分）已知 FeO(s) + CO = Fe(s) + CO2(g) 的平衡常数为 KC = 0.5 (1273
8、K)。若起始浓度 c (CO) = 0.05 mol/L，c (CO2) = 0.01 mol/L。问: （1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？（2）CO 的转化率是多少？（3）增加 FeO 的量，对平衡有何影响？ 2. （20 分）已知 PbSO4+2e-=Pb+SO42- E=-0.359V; Pb2+2e-=Pb E=-0.126V; 当 c（Pb2+）=0.1mol/L，c（SO42-）=1mol/L 时，由 PbSO4/Pb 和 Pb2+/Pb 两个半电池组成原电池： （1）写出该原电池的符号；（2）电池反应方程式；（3）计算该电池的电动势 E；（4）计算 PbSO4的溶度积常数 Ksp。三大考研论坛整理我们只专注于三峡大学考研，提供海量优质文档！论坛总群：19840346微信号：c t g u k a o y a n
