1、第六章化学反应与能量单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能量51 kJ,1 mol HH、BrBr和HBr键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、akJ和369 kJ则a为()A 404B 260C 230D 2002.关于化学反应的下列说法中正确的是()A分子的种类和数目一定发生改变B原子的种类和数目一定发生改变C能量变化主要是由化学键变化引起的D能量变化的大小与反应物的质量多少无关3.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A锌片上有气泡产生B锌片为负极，铜片发生氧化反应C电解质溶液中的H向铜极移动D电子流动方向：锌
2、极导线铜极电解质溶液锌极4.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)，达到平衡的标志是()相同时间内，氧气的生成速率为nmolL1s1，二氧化氮的生成速率为2nmolL1s1单位时间内生成nmol 氧气的同时生成2nmol的一氧化氮混合气体的颜色不再变化混合气体的密度保持不变混合气体的平均相对分子质量不再改变压强不再随时间变化而变化A B C D全部5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O，其放电过程是原电池反应，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A AgB Zn(OH)2C Ag2OD Z
3、n6.鱼雷采用AlAg2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al3Ag2O2KOH=6Ag2KAlO2H2O，下列说法错误的是()A Ag2O为电池的正极B Al在电池反应中被氧化C电子由Ag2O极经外电路流向Al极D溶液中的OH向Al极迁移7.下列说法不正确的是()A化学反应可分为吸热反应和放热反应B化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同8.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是()A电能部分转化为化学能B化学能部分转化为热能C热能部分转
4、化为化学能D光能部分转化为化学能9.在2 L的密闭容器中，反应物的物质的量为3 mol，经过20 s后，它的物质的量变成了1 mol，在这20s内它的反应速率为()A 0.1 mol L1s1B 0.05 mol L1min1C 0.05 mol L1s1D 0.8 mol L1s110.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A H2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D 2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量11.天然气和液化石油气燃
5、烧的化学方程式主要为CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是()A减少空气进入量或增大石油气进入量B增大空气进入量或减少石油气进入量C减少空气进入量或减少石油气进入量D增大空气进入量或增大石油气进入量12.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D化学反应速率的常用单位有molL1s1和molL1min113.下列金属性质的比较中，
6、能说明甲的金属性比乙强的是()甲与水反应比乙与水反应剧烈单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A B C D 14.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是()用物质A表示该反应的平均速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A
7、 B C D 15.如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是()A铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C电池工作时，负极反应为Pb2e=Pb2D电池工作时，H移向PbO2板二、实验题(共3小题) 16.将V1mL 1.0 molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。请按要求填空：(1)该实验表明此反应_(填“吸收”或“释放”)能量，即_能可以转化为_能，通过图示分析可以得出做该实验时，环境温度_(填“高于”“低于”或“等于”)22 。(2)根据图
8、示计算该NaOH溶液的浓度约是_ molL1。(3)如图所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体、浓硫酸、硝酸铵固体、NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_(填序号)。17.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)由实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_；石墨为_极，电极反应式：_；电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极？_，理由是_。写出铝电极的电极反
9、应式：_。(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。18.在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)_。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)第一种方案是_；第二种方案是_
10、。(5)“结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或“”“放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应。实验开始时要用玻璃棒迅速搅拌，其原因是使反应物充分混合，迅速发生反应。由于温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结。19.【答案】(1)放出92 kJ能量(2)放出30.67 kJ能量20.【答案】(1)0.05 molL1min13(2)0.5 molL1(3)1110【解析】(1)5 min后测得c(D)0.5 molL1，C的反应速率是0.15 molL1mi
11、n1，生成C的浓度是0.75 molL1，所以根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x3。化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则B的反应速率v(B)0.05 molL1min1。(2)设A和B的起始浓度均是ymolL1，则剩余A与B的浓度分别是(y0.75)molL1、(y0.25)molL1,5 min后c(A)c(B)12，则y0.252y1.5，解得y1.25，所以A在5 min末的浓度是0.5 molL1。(3)此时容器内的压强与开始时之比为。21.【答案】(1)v(X)0.075 molL1min1(2)(Y)20%(3)n4【解析】根据三段式解题3X(g)Y(g)n
12、Z(g)2W(g)起始浓度(molL1) 0.5 0.25 0 0变化浓度(molL1) 0.15 0.05 0.05n0.10.35 0.2 0.05n0.1(1)根据2 min末生成0.2 mol W，则消耗X 0.3 mol，v(X)0.3 mol(2 L2 min)0.075 molL1min1。(2)(Y)0.050.25100%20%。(3)根据v(Z)ct0.05nmolL12 min0.1 molL1min1，解得n4。22.【答案】(1)BDZn2e=Zn2NA(2)CH410OH8e=CO32-7H2O【解析】(1)甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，
13、所以不能构成原电池，选项A错误；乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，选项B正确；甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，选项C错误；两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度均减小，选项D正确；甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙；锌的金属性强于铜，锌作为负极，原电池的负极电极反应式为Zn2e=Zn2；甲中正极反应为2H2e=H2，溶液质量增重31.5 g(32.5 g1 g)时，消耗0.5 mol Zn
14、，电极上转移电子数目为NA。(2)通甲烷的一极为负极，碱性条件下甲烷失电子生成碳酸根离子，电极反应方程式为CH410OH8e=CO32-7H2O。23.【答案】(1)放热大于热(2)吸热化学电化学【解析】氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水是放出的热量太多以至于发生爆炸，由此判断为放热反应，则反应物的总能量要大于生成物的总能量，将化学能转化成热能。而它的逆反应水的高温(电解)分解应为吸热反应，反应物的总能量要小于生成物的总能量，将热(电)能转化成化学能。24.【答案】(1)DCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 molL1(4)0.08
15、3%【解析】(1)曲线斜率越大，反应速率越大。(2)随着反应的进行，反应物过氧化氢的浓度逐渐减小，其反应速率逐渐减小。(3)过氧化氢的分解反应为2H2O22H2OO2，由图像可知50 mL过氧化氢溶液分解产生60 mL氧气，n(H2O2)20.005 36 mol，c(H2O2)0.107 molL1。(4)反应进行到2分钟时，产生氧气45 mL，氧气的物质的量0.002 01 mol，氧气质量0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g：反应消耗过氧化氢的物质的量0.002 01 mol20.004 02 mol，此时过氧化氢的物质的量0.005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，过氧化氢的质量分数100%0.083%。
