1、苏大附中高一化学1苏大附中苏大附中 2021-20222021-2022 学年第二学期中仿真模拟练习学年第二学期中仿真模拟练习高一年级高一年级化学试卷化学试卷（考试时间：（考试时间：7575 分钟分钟总分总分 100100 分）分）相对原子质量：相对原子质量：H H 1 1 ; ; C C 1212 ; ; O O 16;16; NaNa 2323 ;Mn;Mn 5555一、选择题一、选择题： （共（共 1313 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 3939 分。每小题只有一个正确选项）分。每小题只有一个正确选项）1我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中
2、和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A将重质油裂解为轻质油作为燃料B大规模开采可燃冰作为新能源C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D研发催化剂将还原为甲醇2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯分子的空间填充模型：B. 一氯甲烷的电子式：C.三硝基甲苯的结构简式D. 聚氯乙烯的结构简式：3 从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是A. 制铝：将 Al(OH)3溶于盐酸中，电解 AlCl3溶液可得铝B. 制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”淮南子
3、的过程发生复分解反应C. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物D. 制钠：高温分解 NaCl 制备 Na4. 最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是A. 过程中存在 H+发生还原反应转化为 HB. 在该过程中，氮气分子中 NN断裂产生 N 原子C. 在催化剂作用下，N2与 H 原子反应可能生成 N2H4D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点5 常温下，取铝土矿(含有 Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定
4、物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是苏大附中高一化学2A. 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO、OH-、SOB. 加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SOC 通入过量 Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SOD. 加入过量 H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO6. 某兴趣小组利用如图所示装置进行铜片与硝酸反应的实验，先将铜片放入试管的底部，通过分液漏斗加入 2mL 浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中，反应一段时间后，用分液漏斗向试管中加 5mL 水，继续收集气体。下列有关说法不正确的是A. 硝酸在反应中既体现氧化性，又体现酸性B. 若铜片过量，继续用分
5、液漏斗滴加稀硫酸，铜片表面无明显变化C. 如图中分液漏斗可用长颈漏斗代替，但长颈漏斗的下端须插入液面以下D. 试管中前后两次实验得到的气体不同，集气瓶中前后两次收集到的气体相同7. 用下列装置进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A. 装置甲：石油的分馏B. 装置乙：检验溴乙烷的消去产物C. 装置丙：吸收 HCl 气体时可以防止倒吸D. 装置丁：实验室制备乙烯8.下列关于芳香烃叙述中不正确的是A. 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性 KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响B. 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在 100-110才能生成二硝基苯，而甲苯在 100
6、时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响C. 甲苯、苯乙烯、萘、硝基苯均属于芳香烃，其工业上主要来源为石油和煤D. 除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性 KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的 NaOH 溶液，然后分液即可9.已知分子式为 C5H12O 的醇 A 共有 8 种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯的醇和能催化氧化生成酮的醇分别有A7 种、4 种B6 种 、3 种C7 种、3 钟D6 种、5 种10. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是苏大附中高一化学3A. 乙苯的分子式为 C8H10B. 鉴别苯与苯乙烯可用 Br2四氯化碳溶液C. 聚苯乙烯属于有机高分子化
7、合物，聚苯乙烯属于混合物D. lmol 聚苯乙烯最多可与 3mol H2发生加成反应11.某有机物 A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A. 有机物 A 中有 1 个手性碳原子，核磁共振氢谱图中有 5 个峰B. 1mol 有机物 A 能消耗 2molNaOHC. 有机物 A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物 A 分子中所有碳原子可能在同一平面上12.山萘酚(Kaempferol)结构简式如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是A山萘酚的=12，可以使 FeCl
8、3溶液显紫色B山萘酚能使酸性高锰酸钾褪色，可以证明山萘酚中存在碳碳双键C山萘酚可与 Na、NaOH 溶液，Na2CO3溶液反应D1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗 4 mol Br213由硫铁矿烧渣(主要成分是、和)得到绿矾()，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：(已知：和铁黄均难溶于水)下列说法正确的是A酸溶时可用稀硝酸溶解烧渣B步骤中的氧化剂为C步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D步骤反应方程式为苏大附中高一化学4第第卷卷( (非选择题共非选择题共 6161 分分) )14 （16 分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两有机物，其结构简式如图所示：由甲转化为乙的过程为(已略去
9、部分产物)：(1)写出甲发生加聚的产物：_。(2)反应 I 的反应类型为_，设计步骤 I 的目的是。(3)的分子式；该物质催化氧化的化学方程式(4)以下对化合物的性质描述正确的是A 能与溴水发生取代反应B .能发生消去反应 ，产物不止一种C. 能与 NaOH 溶液反应D 使酸性 KMnO4溶液褪色15.(15 分) MnO2是重要的化工原料， 由软锰矿(主要成分为 MnO2， 主要杂质有 Al2O3和 SiO2)制备 MnO2的一种工艺流程如图：资料：该工艺条件下 MnO2与 H2SO4不反应。部分金属阳离子沉淀的 pH(25)。Fe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.
10、3完全沉淀时2.84.77.88.3(1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的。(2)“溶出”时， Fe 的氧化过程及得到 Mn2+的主要途径如图所示。是从软锰矿石中溶出 Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。若 Fe2+全部来自于反应 Fe+2H+=Fe2+H2，完全溶出 Mn2+所需 Fe 与 MnO2的物质的量比值为 2。而实际比值约 0.9 小于 2，原因是。(3)“纯化”时，先向溶出液中先加入 MnO2，将溶液中 Fe2+氧化；再加入 NH3H2O 调苏大附中高一化学5节溶液 pH，使 Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的 pH 范围是。(4)向 4.350g 所
11、得 MnO2产品中依次加入足量 6.700gNa2C2O4和足量稀 H2SO4，加热至充分反应， 再用 0.02000molL-1KMnO4溶液滴定剩余 Na2C2O4至终点， 消耗 KMnO4溶液的体积为 20.00mL。 求该产品中 MnO2的纯度(杂质不参加反应， 写出计算过程)。已知过程中发生反应为：MnO2+C2O+4H+= Mn2+ 2 CO2+ 2 H2O配平：C2O+MnO +H+Mn2+CO2+H2O16 （14 分）为探索稳定性溶液对氮氧化物（）的处理效果，实验过程如下：已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和 NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强
12、吸收效果。（1）“制气”阶段生成、NO 和。“制气”反应的化学方程式为。（2）可以将 NO 氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。 吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋， 氮氧化物从吸收器底部通入 （如题 16 图-1 所示） 。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如题 16 图-2 所示。图-1图-2苏大附中高一化学61和反应的离子方程式为。随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是。（3） 通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH， 测得不同pH的溶液对吸收率的影响如题 16 图-3 所示。当 pH 小于 7 时，吸收率随 pH 增大而减小的原因是_。当 pH 大于 7 时，吸收率随 pH 增大而增大的原因是_。17 （16 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：；（1）A 中含氧官能团名称为_（2）A 与溴的四氯化碳溶液发生 1:1 加成反应的产物有_种，写出其中一种结构简式。（3）根据信息写出 B 的结构简式：。（4）某 A 的同分异构体满足以下条件：分子中含有苯环 不能与 FeCl3溶液发生显色反应 核磁共振氢谱显示 4 个峰。写出一种符合要求的 A 的同分异构体的结构简式（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。
