1、2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理研究方向：考试科目名称：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 允许携带计算器进入考场。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 几何形状是平面三角形的分子或离子是 （ ）(A) SO3 (B) (C) (D) PH32. 反应A + BC，焓变小于零，若温度升高10，其结果是 （ ） (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减小3. 0.20 moldm-
2、3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是 （ ） (A) 9.6 10-3 (B) 2.1 10-4 (C) 1.25 10-6 (D) 4.8 10-5 4. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（ ）(A) HCl (1 moldm-3) + NaAc (2 moldm-3)(B) NaOH (1 moldm-3) + NH3 (1 moldm-3)(C) HCl (1 moldm-3) + NaCl (1 moldm-3)(D) NaOH (1 moldm-3) + NaCl (1 moldm-3)5下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是 （ ） (A) ns2np3 (B)
3、 ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np66 BaSO4的相对分子质量为233，Ksp =1.0 10-10，把1.0 mmol的BaSO4配成10 dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是 （ ） (A) 0.0021 g (B) 0.021 g (C) 0.21 g (D) 2.1 g 7. 按分子轨道理论，O2、的键级由大到小的顺序是（ ） (A) O2 (B) O2 (C) O2 (D) O28. 下列分子中存在单电子p 键的是 （ ） (A) CO (B) NO (C) B2 (D) NO+9. 向原电池 ZnZn2+(1 moldm-3)Cu2+(1 moldm-3)C
4、u 的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将 （ ） (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断考试科目：无机化学 共4页，第1页10. 670 K时H2(g) + D2(g)2HD(g) 的平衡常数= 3.78 ，同温下反应HDH2 +D2的为 （ ） (A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.13311. 下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是 （ ） (A) PtNH2NO2(NH3)2 (B) Co(NO2)2(en)2Cl2 (C) K2Fe(CN)5(NO) (D) PtCl(Br)(Py)(NH3)12. 在水溶液中共轭酸碱
5、对Ka与Kb的关系是 （ ） (A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw13. 为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢，应选用 （ ）(A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH 14. 某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满， 该元素为 （ ） (A) 铬 (B) 钌 (C) 砷 (D) 铁 15. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms)的电子，能量最大的是 （ ） (A) 3，2，+1，+ (B) 2，1，+1，- (C) 3，1，0，- (D
6、) 3，1，-1，+16. 已知反应（1）2MnO2(s) = 2MnO(s) + O2(g) 的和反应（2）MnO2(s) + Mn(s) = 2MnO(s) 的，则 (MnO2,s)等于（ ） (A) + (B) -(C) 2- (D) -17. 钒的电势图为V(V) V(IV) V(III) V(II) 已知： (Zn2+/Zn) = -0.76 V， (Sn4+/Sn2+) = + 0.15 V (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， (S/H2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 （ ） (A) FeSO4 (B) Zn (C) SnC
7、l2 (D) H2S18. 下列储存试剂的方法中错误的是 （ ） (A) P2O5存放于干燥器中 (B) SnCl2密封于棕色玻璃瓶中 (C) NH4F密封于棕色玻璃瓶中 (D) KOH 密封于塑料瓶中19. 下列硫化物中，颜色为黄色的是： （ ）(A) ZnS (B) CdS (C) MnS (D) Sb2S320. 在周期表中，氡(Rn)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是 （ ）(A) 116 (B) 120 (C) 118 (D) 117考试科目：无机化学 共4页，第2页二、填空题 (共8题，每空1分，共 30分)1. 对吸热反应，请填写下面的空格：化学反应条件的改变对E，k，K的
8、影响活化能Ea速率常数k平衡常数K升高温度加正催化剂2. 25 oC时, 在 30.0 dm3容器中装有混合气体, 其总压力为 600 kPa, 若组分气体 A 为 3.00 mol, 则: A 的分压 pA = _kPa。A 的分体积VA= _ dm3。3. Tl在TlF3、TlCl3、TlI3中的氧化态依次为_、_、_。4. 实验室中白磷需贮存在_中；发生白磷中毒时的解毒试剂为_。5. 同条件下，FeCl3能与KI反应生成I2 ，FeSO4能与溴水反应生成Fe2(SO4)3，由此可以推断电极电位I2/I , Br2/Br 和Fe3/Fe2中最大的是_，最小的是_。6. 按酸碱质子理论，Al
9、(H2O)5OH2的共轭酸是_，共轭碱是_。7. Mo原子（Z=42）基态时电子组态为_，属于第_周期第_族元素；某元素的原子序数为29，价层电子组态为_，该元素符号为_，为_区元素，其与氨形成的常见配离子为_。8. 已知298K时+ 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O = 1.49 V SO+ 4H+ + 2e- = H2SO3 + H2O = 0.20 V (1) MnO在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO，配平的离子方程式为_； (2) 标准态时的电池符号为_； (3)= _； K = _； (4) 当电池中H+ 浓度都从1moldm-3增加到2moldm-3，电池电动势_(增
10、大、降低、不变)。9. 已知某温度下，(1)反应 A+ B = 2 C的标准平衡常数=100；(2)反应A + D = B 的标准平衡常数= 0.10；则反应 C = A + 1/2D的的标准平衡常数=_。考试科目：无机化学 共4页，第3页三、计算题 (共3题，每题10分，共30分)1. 已知：W(s) + I2(g)WI2(g) 且298.15K时，W(s) I2(g)WI2(g)(kJmol-1) 062.4-8.37(Jmol-1K-1) 33.5260.6 251求（1）当温度为623K时，上式反应的；（2）求WI2发生分解所需的最低温度。2. 根据标准电极电势求Ag+ + Cl-Ag
11、Cl (s)的（1）平衡常数K和（2）溶度积（已知 ( AgCl / Ag) = 0.2223V； ( Ag+/ Ag) = 0.7996V） 3. 10 mL 0.0015 moldm-3 MnSO4溶液中，加入5 mL 0.15 moldm-3 氨水，是否有沉淀生成？如在上述MnSO4溶液中先加0.495 g固体(NH4)2SO4，然后再加5mL 0.15 moldm-3 氨水，是否还有沉淀？（已知Mn(OH)2 KSP= 410-14，M(NH4)2SO4) =132, 氨水的Kb=1.810-5，不考虑锰离子与氨分子的配位作用）四、问答题 (共3题，每题10分，共30分 )1. 写出C
12、H4，NH3，NO2+，NO2-中键角大小，并用杂化轨道理论解释。2已知 基元反应 正反应的活化能/ kJmol-1 逆反应的活化能/ kJmol-1 A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30 在相同温度时： (1)正反应是吸热反应的是哪一个？ (2)放热最多的反应是哪一个？ (3)正反应速率常数最大的反应是哪一个？ (4)反应可逆性最大的反应是哪一个？(5)正反应的速率常数k随温度变化最大的是哪一个？3. 写出下列物种各自在供氧充足的酸性水溶液中可能发生的反应（包括歧化反应）的化学方程式并配平（若不反应，请注明）。(1) Fe2+；(2)HClO2；(3) Br2(l)(已知： (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，(Fe2+/Fe) = - 0.447 V， (O2/H2O) = 1.229 V， (HBrO/Br2) = 1.59 V， (/Br2) = 1.51 V，HClO2HClO )考试科目：无机化学 共4页，第4页
