1、2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204材料工程（专业学位）考试科目级代码：821基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）（共10小题，每小题1分，共计10分）（ ）1键和键在分子中均可单独存在。 （ ）2系统误差是不可测的。 （ ）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ）5在原电
2、池中增加氧化态物质的浓度，电池电动势增加。 （ ）6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ）7BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ）8弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。 （ ）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ）10在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 二、 填空题（共10小题，每空1分，共25分）126号元素Fe在元素周期表中的位置_ 周期第 族，Fe2的外层电子组态是 。2配制Bi(NO3) 3溶液时需加入_ _，其目的是 _。3由N2和H2化合生成NH3的反应中，DrHm 0，当达到平衡后，再适当降
3、低温度则正反应速率将_，逆反应速率将_，平衡将向_ 方向移动，平衡常数将_ _。 4氧化还原电对中，若氧化型物质生成沉淀，则电极电势将_；若还原型物质生成弱酸，则电极电势将_。(填“升高，降低或者不变”)5第四周期A，B，C三种元素，其价电子数依次为1，2，7，其原子序数按A，B，C顺序增大。已知A，B次外层电子数为8，而C的次外层电子数为18，根据结构判断：A为_元素，B为_元素，C为_元素。6现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：（1）将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = _; （2）将pH = 5.00和pH = 10.00的溶
4、液等体积混合，混合溶液的pH=_。7如果用反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O设计一个电池，在该电池正极进行的反应为_，负极的反应为_。8 容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起 误差, 可采用 减免。9. 选择氧化还原指示剂时，应该使其变色点的电位在 _范围内，且尽量接近_。10. 溶解有O2的水中存在的分子间力有_、_和_ 等。三、 选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）（ ）1某温度下，化学反应A + BA2B的平衡常数K=1104，那么在相同温度下，反应A2B2A
5、+ B的K为： A1104B1100C110-4D110-8（ ）2下列各组元素的电负性大小次序正确的是：AS N O FBS O N FCSi Na Mg AlDBr H MnO2 Mn2+BMn2+ MnO42- MnO2 CMn2+ MnO2 MnO42-DMnO42- Mn2+ MnO2（ ）11下列溶液中不能组成缓冲溶液的是： ANH3和NH4ClBH2PO4-和 HPO42- C氨水和过量的HClDHCl和过量的氨水（ ）12已知下列反应的E都大于0：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，Zn + Ni2+ = Ni + Zn2+，则在标准状态下，Ni2+ 与Cu之间的反应是
6、： A自发的B处于平衡态C非自发的D不可判断（ ）13以下试剂能作为基准物的是： A分析纯CaO; B分析纯SnCl22H2O; C. 光谱纯三氧化二铁; D. 99.99%金属铜（ ）14原子序数为118的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有：A6种B5种C4种D3种（ ）15真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是: A. 分子有能量 B.分子有体积 C.分子间有作用力 D.分子有体积和分子间有作用力（ ）16下列几种溶液性质中不属于依数性的是：A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度（ ）17AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？ A. 0
7、.01moldm-3氨水溶液 B. 0.01moldm-3氯化镁溶液C. 纯水 D. 0.01moldm-3硝酸银溶液（ ）18某反应的rH m 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将:A减小 B不变 C增大 D无法确定（ ）19下列物质酸性最强的是:A. H3PO4 B. HClO4 C.H3AsO3 D.H3AsO4（ ）20随机误差可通过（ ）方法减免。A. 对照试验 B. 校正仪器 C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数四简答题（共4小题，共25分）1. （8分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明N2分子中的共价键及其类型。2. （4分）乙醇和二甲醚(CH3OCH3)
8、的组成相同，但前者的沸点为78.5，而后者的沸点为-23.为什么？ 3.（5分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明N2分子中的共价键及其类型。4（8分）命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数。 (1) CoCl(NH3)5Cl (2) Na2SiF6五计算题（共3小题，共50分）1. （15分）已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下： CO(g) + NO(g) CO2(g) +N2(g) fHm (kJmol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0 Sm (Jmol-1K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应
9、在298K、标准状态下的rGm和K，并判断自发反应的方向。 2. （12分）有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 molL-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0gmol-1，M(NaOH)=40.00 gmol-1。3. （23分）已知： MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - (Cl2/Cl- )=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请： 计算该原电池的E 计算25时反应的rGm (F=96485Cmol-1) 写出原电池图式 通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0moldm-3 ，p(Cl2）= 100kPa 时，反应： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l) 能否自发进行？考试科目：基础化学 共4页，第4页
