1、淮北师范大学2012年招收硕士研究生考题 (A)招生专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理 考试科目：分析化学 说明：答案必须写在答题纸上，写在本考题纸上的无效。-一、选择题（15题，共30分）1. 拟配制HCl标准溶液时，移取浓盐酸，应选用哪种级别的更合适( )。A. 优级纯 B. 分析纯 C. 化学纯 D. 实验试剂 2. 用EDTA滴定水中Ca2+时，消除Mg2+干扰宜采用 ( )。 A. 加NaOH B. 加三乙醇胺 C. 加抗坏血酸 D. 加氰化钾3. 用EDTA滴定法测定Pb2+时，通常要用缓冲溶液控制酸度，通常控制的pH范围为（ ）。 A. 12 B. 5
2、6 C. 10 D. 124. 与缓冲溶液缓冲容量大小有关的因素是（ ）。A. 缓冲溶液组分的浓度比 B. 缓冲溶液的pH范围 C. 外加的酸量 D. 外加的碱量5. 下列情况引起的误差属于偶然误差的是( ) A. 试剂中含有微量待测组分 B. 称量时试样吸收了空气中的水分 C. 滴定管最后一位数字估测不准 D. 滴定管未经校准6. 用EDTA滴定Na+时，滴定方式可选用( ) A. 直接滴定 B. 返滴定 C. 置换滴定 D. 间接滴定7. 为了测定水中Ca2+、Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的( )A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B.
3、 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性8. 重量分析沉淀时，为了避免局部过浓现象,可采用( ) A. 减少沉淀剂量 B.共沉淀法 C. 继沉淀法 D.均匀沉淀法9. 已知E0Fe3+/Fe2+=0.70V，加入F- 后，体系的条件电势将（ ）。A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无关10. 标定HCl溶液浓度时,合适的基准物质是( ) A. KI B. Na2S2O3 C. Na2CO3 D. Na2C2O411. 配制500 mL0.1 molL1 H Cl溶液需量取浓H
4、Cl 4.2 mL,应选取哪种量器量取（ ）。A. 10 mL移液管 B. 10 mL吸量管 C. 10 mL 量筒 D. 25 mL 量筒12. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5-10.0范围内,若酸度过高,则结果( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 难预测13. 与吸光物质的摩尔吸收系数无关的因素是（ ）。A. 吸光物质的性质 B. 入射光波长 C. 温度 D. 吸光物质的浓度14. 用KMnO4法测定Fe2+ 时，不宜采用的酸性介质是( ) A. HCl B. H2SO4 C. H3PO4 D. HAC15. 已知H3PO4的pKa1-pKa3分别是2.12、
5、7.20、12.36，今欲用NaOH滴定H3PO4,则第一化学计量点的pH为 ( )A. 10.76 B. 4.66 C. 7.72 D. 9.78二、填空题（14题，共35分）1. (NH4) 2HPO4和Na2CO3溶液的质子条件式分别是 ， 。2. pKa =5.62,9.48%的有效数字分别是几位 ， 。3. 标定KMnO4和Na2S2O3溶液，最适宜的基准物质分别是 和 。4. 用碘量法测定铜时，KI的作用是 ， ， 。加的作用是 ， 。5. 用于标定HCl溶液的硼砂失去部分结晶水，将使HCl溶液的浓度 。6. 影响沉淀溶解度的主要因素有 ， ， ， 。7. 影响沉淀纯度的主要因素有
6、 和 。8. 用络合滴定法测定Al3+时，常采用 ，是因为 ， ， 。9. 根据溶液颜色与吸收光的互补关系，硫酸铜和高锰酸钾溶液分别吸收 光和 光。10. 某一浓度为c有色溶液，当透射比T =80%时，其吸光度A = , 当浓度增加1倍后，其透射比T = 。11.用同浓度强碱滴定弱酸，突跃范围的大小与 和 有关。12. H2SO4溶液滴定NaOH时，应选 指示剂最合适，Na2S2O3滴定I2时，应选 指示剂，EDTA滴定自来水Ca2+ 、Mg2+总量时，应选 指示剂。13.若要求萃取百分率E大于90%，则分配比D必须大于 ，E大于99%，则D必须大于 。 14.分析化学中常用的显著性检验方法是
7、 ， 。三、问答题（5题，共40分）1. 叙述甲醛法测定铵盐中氮的的基本原理。2. 简述晶型沉淀的沉淀条件并解释理由。3. 简述分析化学中的误差及提高分析结果准确度的方法。4. 简述微波萃取分离法分离原理及应用特点。5. 分光光度计有哪些主要部件？它们各起什么作用？四、计算题（4题，共45分）1. 用碘量法测定铜矿中Cu的质量分数，4次测定结果为40.42%，40.53%，40.48%，40.57%。计算置信度为95%时总体平均值的置信区间。已知t0.05,3=3.18, t0.05,4=2.78 ( 10分)2. 今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25molL-1。于此1
8、00mL缓冲溶液中加入200mg NaOH，所得溶液的pH为5.60。问原来所配制缓冲溶液的pH为多少？（已知HB的Ka=5.010-6 ，M NaOH =40.00gmol 1）(10分)3. 称取Pb3O4试样0.1000g，加入HCI溶液后释放出氯气。此氯气于KI溶液反应，析出I2，用0.01000 molL-1Na2S2O3溶液滴定，用去25.00mL。求试样中Pb3O4的质量分数。已知M Pb3O4=685.6 gmol 1 (10分)4. 用0.020 molL-1EDTA滴定同浓度Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入过量KI掩蔽Cd2+，终点时I-=1.0 molL-1。在pH=5.0，用二甲酚橙作指示剂进行滴定，计算终点误差。已知lgKCdY=16.46, lgKZnY=16.50, CdI42-的 lg1 lg4为2.10, 3.43, 4.49, 5.41; pH=5.0时, lgY(H)=6.45, lgKZnIn=4.80。(15分)-淮北师范大学2012年硕士研究生招生考试考题纸 第 3 页 共 3 页
