1、 氢氧化铝的氢氧化铝的性质性质与制备与制备2请总结归纳实验室制备请总结归纳实验室制备Mg(OH)2?3学习目标学习目标v线索呈现：线索呈现：氧化铝氧化铝（已学）（已学）氢氧化铝氢氧化铝铝盐铝盐（明矾）（明矾）制备制备性质性质特殊金属（铝特殊金属（铝）的化合物）的化合物铝三角铝三角的转化的转化（课后）（课后）【活动一】阅读图文阅读图文 提取信息提取信息斯达舒斯达舒，本品每粒含本品每粒含Al(OH)3140毫克。毫克。胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末，胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末，无味，不溶于水。可用于缓解胃酸无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐盐酸酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸，过多引起的
2、胃痛、胃烧灼感、反酸，也可用于慢性胃炎。也可用于慢性胃炎。Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2OAl(OH)Al(OH)3 3可可溶于酸溶于酸5Al(OH)3是目前用量最大应用最广的是目前用量最大应用最广的无机阻无机阻燃剂燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。其阻燃机理是生滴下物、不产生有毒气体。其阻燃机理是受热分解为受热分解为Al2O3和和H2O，放出的水汽稀释可放出的水汽稀释可燃性气体和燃性气体和O2浓度，阻止燃烧；可燃物表面浓度，阻止燃烧；可燃物表面生成生成Al2O3保护层，起隔离保护层，起隔离作用阻止燃烧。作用阻
3、止燃烧。【活动一】阅读图文阅读图文 提取信息提取信息2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O6【活动二】动手实践动手实践 自主探究自主探究如何在实验室中制备氢氧化铝？如何在实验室中制备氢氧化铝？Al(OH)3Al3+OH-可溶性可溶性铝盐铝盐碱碱7【活动二】动手实践动手实践 自主探究自主探究往往 Al2(SO)4中中,逐滴加入逐滴加入氨水氨水；往往Al2(SO)4中中,逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液。更优方案？更优方案？8【活动二】动手实践动手实践 自主探究自主探究9【实验总结与反思实验总结与反思1】Al2(SO4)3溶液溶液氨水氨水现象现象 生成白色胶状物质，继续生成白色胶状物质，继续
4、滴加氨水，沉淀不溶解滴加氨水，沉淀不溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al(OH)Al(OH)3 3不不溶于弱碱溶于弱碱10【实验总结与反思实验总结与反思1】Al2(SO4)3溶液溶液NaOH溶液溶液现象现象 生成白色胶状物质，继续生成白色胶状物质，继续滴加滴加NaOH溶液，沉淀溶解。溶液，沉淀溶解。Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3 +3Na2SO411溶解溶解Al(OH)3NaOH Al(OH)3可以与可以与NaOH反应反应Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)Al(OH)3 3可可溶于溶于NaOH等等
5、强碱强碱【实验总结与反思实验总结与反思2】12任务：任务：1 1、完成思考（、完成思考（1 1）、（）、（2 2）。）。2 2、补性质、补性质1 1、3 3的离子方程式。的离子方程式。13【实验总结与反思实验总结与反思3】 Al(OH)3具有具有两性（为两性氢氧化物）两性（为两性氢氧化物）Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2OAl(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)Al(OH)3 3与强碱反应的性质可用于与强碱反应的性质可用于AlAl3+3+的检验。的检验。由性质由性质1 1、3 3可得出可得出Al(OH)Al(OH)3 3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应既可以与酸反应
6、，又可以与强碱反应14 设计实验证明明矾设计实验证明明矾KAl(SO4)212H2O在在水水中可电离出中可电离出Al3+。 资料在线资料在线明矾是一种可溶于水的无色晶明矾是一种可溶于水的无色晶体，可用作净水剂。在水中可体，可用作净水剂。在水中可发生电离，其电离方程式为：发生电离，其电离方程式为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 。已知已知Mg(OH)2、Fe(OH)2均为均为白色沉淀。白色沉淀。15明矾中铝元素的检验明矾中铝元素的检验明矾明矾沉淀消失沉淀消失白色沉淀白色沉淀NaOH溶溶液液NaOH溶液溶液溶液溶液水水明矾明矾沉淀消失沉淀消失白色沉淀白色沉淀氨水氨水NaOH溶液溶液溶液溶液水水16 结论结论2：氢氧化铝氢氧化铝既可以与既可以与酸酸又可以与又可以与强强碱碱 反应生成反应生成盐盐和和水水。（。（两性氢氧化物两性氢氧化物） 结论结论3：实验室制备：实验室制备Al(OH)3最佳方案是用最佳方案是用可溶性铝盐溶液与弱碱（氨水）反应。可溶性铝盐溶液与弱碱（氨水）反应。 结论结论1：铝盐溶液能与碱溶液反应，生成：铝盐溶液能与碱溶液反应，生成氢氧化铝白色胶状沉淀。氢氧化铝白色胶状沉淀。想一想想一想
