1、第二课时：离子反应和离子方程式的书写第二课时：离子反应和离子方程式的书写知识回顾知识回顾1.电解质的概念是什么？电解质的概念是什么？2. CuSO4、NaCl和和BaCl2的电离方程式的电离方程式 如何书写？如何书写？实验实验内容内容1.1.向盛有向盛有5 mL CuSO5 mL CuSO4 4溶液溶液的试管的试管5 mL NaCl5 mL NaCl溶液溶液2.2.向盛有向盛有5 mL CuSO5 mL CuSO4 4溶液的溶液的试管滴试管滴5 mL BaCl5 mL BaCl2 2溶液溶液实验实验现象现象实验实验结果结果实验实验实质实质无明显现象无明显现象生成白色沉淀生成白色沉淀电解质在溶液
2、间的反应实质是离子之间的反应电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应1.Cu2+、Cl-与与SO42-、Na+不发生反应不发生反应2.SO42-和和Ba2+发生反应生成了发生反应生成了BaSO4 观察实验，探讨实验实质观察实验，探讨实验实质一一. .离子反应离子反应Ba2+ +SO42- = BaSO4 BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl22.2.离子方程式：用离子方程式：用实际参加反应实际参加反应的离子符号来表示反的离子符号来表示反应应的式子叫做离子方程式。的式子叫做离子方程式。1.1.定义定义: :有有离子参加或生成离子参加或生成的反应叫做离子反应。的反应叫做离子反应
3、。CuSO4+BaCl2=CuCl2+ BaSO4Cu2+SO42- + 1、写、写根据客观事实根据客观事实，正确书写化学方程正确书写化学方程式式，例：例： 2、拆、拆 把把易溶于水、易电离的物质（易溶于易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）水的强电解质）写成写成离子形式离子形式，二二. .离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤 难溶的物质（沉难溶的物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、气体、单质、淀）、难电离物质（弱电解质）、气体、单质、氧化物等氧化物等仍用仍用化学式化学式表示。表示。Ba2+2Cl-=Cu2+ +2Cl-+BaSO4CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+B
4、a2+2+2Cl+2Cl- -=BaSO=BaSO4 4+Cu+Cu2+ 2+ +2Cl+2Cl- -Ba2+ + SO42- = BaSO4 3 3、删、删删去删去方程式两边方程式两边不参加反应不参加反应的离子的离子 4 4、查、查检查方程式两边各元素的检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等，是否相等，离子方程式两边的系数离子方程式两边的系数是否为最简比。是否为最简比。离子方程式的书写：离子方程式的书写：“写写”是基础，是基础， “拆拆”是是关键关键；“删删”是途径，是途径，“查查”是保证。是保证。1.1.可以拆成可以拆成离子离子形式的物质：形式的物质：钾钠铵盐硝
5、酸盐，钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，盐酸难溶银亚汞， 硫酸难溶钡和铅；硫酸难溶钡和铅；碱溶钾钠铵和钡，碱溶钾钠铵和钡， 注意钙盐常是注意钙盐常是微微。A. 强酸：强酸：HCl 、HNO3、 H2SO4 等等B. 强碱：强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2 等等C. 可溶性盐可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等2. 仍用仍用化学式化学式表示的物质表示的物质:A.难溶的物质难溶的物质: BaSO4、 AgCl、CaCO3 等等B.难电离的物质难电离的物质弱酸弱酸:CH
6、3COOH、H2CO3等等弱碱弱碱:氨水氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等水水C.气体气体: NH3、SO2、 CO2等等D.单质单质: H2、Na、Fe、 I2 等等E.氧化物氧化物: Na2O 、 Fe2O3 、 SiO2等等自我检测自我检测写出写出铁粉与稀硫酸反应的离子方程式铁粉与稀硫酸反应的离子方程式写出两者反应的化学方程式：写出两者反应的化学方程式： 改写成离子形式：改写成离子形式： 删除两边相同的离子：删除两边相同的离子： 查方程式两边各元素的原子个数、电荷数查方程式两边各元素的原子个数、电荷数Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+Fe+2H+SO42- =Fe2+SO42
7、-+H2Fe+2H+=Fe2+H22H+SO42- = Fe2+SO42-+ H2及时巩固及时巩固请将下列化学方程式改写成离子方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe+Cu2+ = Fe2+CuCaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OMg2+2OH- = Mg(OH)2CH3COOHOH- = CH3COO-H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-小结小结: :1 1离子反应和离子方程式的概念。离子反应和
8、离子方程式的概念。2 2离子方程式的书写。离子方程式的书写。作业：作业：练习册练习册P35 P35 第五题第五题NaOH+HClKOH+HClNaOH+H2SO4KOH+H2SO4H+OH-=H2O酸碱中和反应的酸碱中和反应的实质实质:由酸电离出来的由酸电离出来的H+与与由碱电离出来的由碱电离出来的OH-结合生成了结合生成了H2OC(OH)22H=C22H2OCH3COOHOH=CH3COOH2OBa22OH2HSO42 =BaSO42H2O Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：难溶物难溶物难电离物难溶物HOH
9、=H2O表示表示“强酸强碱强酸强碱=可溶性盐水可溶性盐水”的这一类反应的本质的这一类反应的本质是否所有的中和反应的离子方程式是否所有的中和反应的离子方程式都可表示都可表示 HOH=H2O呢？呢？离子方程式的意义：离子方程式的意义：揭示反应的实质揭示反应的实质不仅可表示某一个具体的化学反应，不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示而且可表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。随堂练习随堂练习不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是 ( )Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4
10、+CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2OB3. 注意事项注意事项:(1)氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物；作为生成物,若有加若有加热条件或浓度很大时，写热条件或浓度很大时，写NH3并标并标“”号；号；(2)多元弱酸酸式根不拆多元弱酸酸式根不拆:如如HCO3、HSO3、HS等等(3)固体之间的反应不能写离子方程式，如氯化铵固固体之间的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体之间的反应；浓硫酸与固态物质体和氢氧化钙固体之间的反应；浓硫酸与固态物质反应时，不能写成离子方程式反应时，不能写成离子方程式实验实验2-32-3观察实验，探讨反
11、应条件观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式现象及离子方程式CuSOCuSO4 4和和NaOHNaOHNaOHNaOH加酚酞再加加酚酞再加HClHClHClHCl和和NaNa2 2COCO3 3有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生BaBa2 2 + SO+ SO4 42-2- =BaSO =BaSO4 4 溶液先变红后无色溶液先变红后无色 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O有气泡产生有气泡产生COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + =H=H2 2O+COO+CO2 2复分解型离子反应发生的条件生成沉淀生成沉淀：如：如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(O
12、H)2 2等等生成气体生成气体：如：如NHNH3 3、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等生成难电离的物质生成难电离的物质( (弱电解质弱电解质) ) ：如水、氨水等：如水、氨水等离子反应的条件离子反应的条件（满足下列其中一个即可）（满足下列其中一个即可）离子参加的氧化还原反应离子参加的氧化还原反应：如：如Cu+2AgCu+2Ag+ + =Cu =Cu2+2+ +Ag +Ag同一溶液中若离子间符合下列任意一个同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶
13、物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体生成气体如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水离子共存问题共存原则共存原则: :离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存生成难电离的物质（弱电解质）：生成难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱弱酸、弱碱及时巩固及时巩固完成下列各离子方程式：完成下
14、列各离子方程式：氧化铝与盐酸反应：氧化铝与盐酸反应： 氢氧化铜与硝酸溶液反应：氢氧化铜与硝酸溶液反应：少量二氧化碳通入足量澄清石灰少量二氧化碳通入足量澄清石灰：少量二氧化碳通入足量石灰乳中：少量二氧化碳通入足量石灰乳中：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OCu(OH)2+2H+=2Cu2+2H2OCO2+Ca2+2OH- =CaCO3+2H2OCO2+Ca(OH)2 =CaCO3+2H2O足量的二氧化碳通入足量的二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水中：碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： 碳酸镁与稀硫酸
15、反应：碳酸镁与稀硫酸反应： MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2HCO3-+OH-=H2O+CO32-H+OH-=H2OCO2+OH-=HCO3-Ca(OH)2、CaSO4等微溶等微溶物如何表示？物如何表示？微溶微溶生成物：化学式表示并标生成物：化学式表示并标“”反应物反应物澄清溶液：离子形式澄清溶液：离子形式悬浊液：化学式悬浊液：化学式1 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）存的是（）A AMgMg2 2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C. NaC. Na、H H、C
16、lCl、 COCO3 32-2- D DK K、CuCu2 2、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、Have a try2.2.下列各组离子不能同时大量共存的是（下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。）。A. KA. K+ +、MgMg2+2+、OHOH- -、SOSO4 42-2- B. CuB. Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl- -、NONO3 3- -C. CaC. Ca2+2+、NaNa+ +、COCO3 32-2-、NONO3 3- - D. KD. K+ +、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、ClCl- -及时巩固及时巩固3.3.欲配制含有大量下列各
17、离子的溶液，能欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（够实现的是（ ）A. NaA. Na+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、H H+ +B. CuB. Cu2+2+、K K+ +、SOSO4 42+2+ 、NONO3 3- -C. CuC. Cu2+2+、K K+ +、OHOH- -、NONO3 3- - D. MgD. Mg2+2+ 、NaNa+ +、COCO3 32-2- 、ClCl- - 深入探讨深入探讨溶液为无色透明时，则不存在溶液为无色透明时，则不存在CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）（浅绿色）、MnO
18、MnO4 4- -( (紫色紫色) )等；等；强碱性强碱性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量OHOH- -，肯定不存在与肯定不存在与OHOH- - 反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量H H+ +，肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。隐含条件的应用4.4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（是（ ）。）。A A、K K+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- B B、K K+ +、NaNa+ +、ClCl-
19、-、COCO3 32-2- C C、MgMg2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、ClCl- - D D、K K+ +、NaNa+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习5.5.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（子组是（ ）。）。A. KA. K+ +、AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- - B. CuB. Cu2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-C. KC. K+ +、NaNa+ +、S S2-2-、ClCl- - D. MgD. Mg2+2+、NaN
20、a+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习6.6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（明的离子组是（ ）。）。A. KA. K+ +、MnOMnO4 4- -、NaNa+ +、ClCl- - B. KB. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-C. NaC. Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- D. FeD. Fe3+3+、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- 随堂练习随堂练习离子反应的实际应用 混合物的分离。混合物的分离。 如选用
21、试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.2.物质的提纯和鉴定。物质的提纯和鉴定。 如粗盐的提纯，除去如粗盐的提纯，除去NaClNaCl中的中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42+2+3.3.消除水中污染物。消除水中污染物。 如明矾净水如明矾净水8.8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。程式。（1 1）SOSO4 42-2- (CO (CO3 32-2-),),所加试剂：所加试剂： ，离子方程式离子方程式 ；（2 2）ClCl- - (SO (SO4 42-2-),),所加试剂：所加试
22、剂： ，离子方程式离子方程式 ； （3 3）FeFe2+2+ (Cu (Cu2+2+),),所加试剂：所加试剂： ，离子方程式离子方程式 ； （4 4）BaClBaCl2 2 (HCl ), (HCl ),所加试剂：所加试剂： ，离子方程式离子方程式 。H H2 2SOSO4 4 2H2H + CO+ CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2 BaClBaCl2 2 BaBa2 2 +SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 FeFe Fe +CuFe +Cu2 2 = Fe= Fe2 2 +Cu +Cu Ba(OH)Ba(OH)2 2 H H+
23、 OH+ OH- - = H = H2 2O O 除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质成沉淀、气体或水，不得引入新杂质随堂练习随堂练习9.9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有业废水中，共含有K K+ +、AgAg+ +、FeFe3+3+、 NONO3 3- - 、 ClCl- -、OHOH- -六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：的三种离子是：( )( )乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量定量( )( )（填（填“活性炭活性炭”、“硫酸亚硫酸亚铁铁”或或“铁粉铁粉”），可以回收其中的金属是），可以回收其中的金属是( )( )K K+ +、ClCl- -、OHOH- -铁粉铁粉AgAg变式训练变式训练
