1、昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)考试科目代码：619 考试科目名称 ：无机化学（理学院） 考生答题须知1 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。2 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。3 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。4 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。一、判断题，正确的划，错误的划。（每题2分，共计10分）1. HCl气体在水中溶解度最大的条件是高压低温。 ( )2. 体系所作
2、的功与反应途径无关。( )3. 反应级数越大，反应速率越大。( )4. 极化能力最强的离子应具有的特性是离子电荷高、离子半径小。 ( )5. 原子核外电子运动的波动性是一种电磁波 ( )二、选择题（本大题共30小题，每题1.5分，合计45分）1. 处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（ ）A、增加 B、减少 C、不变 D、不能确定2. 下列物质中，不等于零的是（ ）A、Fe（s） B、C（石墨） C、Ne（g） D、Cl2（l）3. 已知在298K时反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)的为166.5 kJmol-1，则该
3、反应的为（ ）A、164 kJmol-1 B、328 kJmol-1 C、146 kJmol-1 D、82 kJmol-14. 下列反应中，等于产物的是（ ）A 、Ag+(aq)+Br-(aq)AgBr(s) B、 2Ag(s)+Br2(l)2AgBr(s)C、 Ag(s)+ Br2(l)AgBr(s) D、Ag(s)+ Br2(g)AgBr(s)昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题5. 下列过程中，G =0的是（ ）A、 氨在水中解离达到平衡 B、理想气体向真空膨胀C、 乙醇溶于水 D、 炸药爆炸6. 当反应A2 + B2 2AB的速率方程为=kA2B2时，则此反应( )A、 一
4、定是基元反应 B、一定是非基元反应C、 不能肯定是否是基元反应 D、 反应为一级反应7. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（ ）A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增大 C、活化分子数增加 D、活化能降低8. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响（ ） A、 增大碰撞频率 B、降低活化能 C、 减小速率常数 D、 增大平衡常数值9. 298K H2O(l)= H20(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则标准平衡常数K为 （ ）A、 100 B、 3.1310-2 C、3.13 D、 110. 合成氨反应在恒压下进行时，若向体系中引起氩气，则氨的产率（
5、 ）A、 减小 B、 增大 C、 不变 D 无法判断11. 反应I2(s)+Cl2(g) = 2ICl(g) = -10.9 kJmol-1。25时，将分压为=0.217kPa、=81.04kPa的Cl2和ICl与固体I2放入一容器中，则混合时的反应的为（ ）A、 14.7 kJmol-1 B、 1.18 kJmol-1 C、 3.2 kJmol-1 D、 -4.7 kJmol-112. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）A、 3,2,+1,； B、 2，1，+1，； C、 3，1，0，； D、 3，1，-1，13. 3d电子的径向分布函数图有（ ）A、 1个峰；B、
6、 2个峰；C、 3个峰; D、 4个峰14. 第二电离能最大的元素所具有的电子结构是（ ）A、 1s2 B、 1s22s1 C、 1s22s2 D、 1s22s22p115. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）A、 FNO B、OClF； C、 AsPH； D、 ClSAs昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题16. 中心原子采取sp2杂化的分子是（ ）A、 NH3 B、 BCl3 C、 PCl3 D、 H2O17. 下列分子中属于极性分子的是( )A、CCl4 B、CH3OCH3 C、BCl3 D、PCl5;18. 按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（
7、 ）A、2p B、2p* C、2p D、2p*；19.按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（ ）A、O2+ B、O22+ C、O2 D、O2- 20. 下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是（ ）A、AgCl B、HgS C、ZnI2 D、PbCl2 21. 测得浓度0.4moldm-3一元弱酸HA溶液pH =4.0，该弱酸的解离常数为（ ）A、2.510-8 B、2.510-6 C、1.010-4 D、4.010-4，22. 下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（ ）A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、NaHSO4 D、Na3PO423. 向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg
8、2+浓度为0.010 moldm-3，则该溶液的pH为（已知Mg(OH)2的=5.610-12） （ ）A、9.1 B、9.4 C、8.4 D、4.6 24. 使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）A、 Cu2+2e- Cu B、 I22e- 2I- C、 2H+2e- H2 D、 Fe3+e- Fe2+25. 以惰性电极电解一段时间后，pH增大的溶液是（ ）A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、NaHSO426. 电极电势与pH无关的电对是（ ）A、H2O2/H2O B、IO3-/I- C、MnO2/Mn2+ D、MnO4-/ MnO42-27. 下列配合物不
9、具有平面四边形结构的（ ）A、Ni(CO)4 B、Cu(NH3)42+ C、AuCl4- D、PtCl42-昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题28. 下列各对元素中，化学性质最相似的是 （ ）A、 Be与Mg B、Mg与Al C、Li与Be D、Be与Al 29. 为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（ ）A、浓盐酸洗 B、KCN溶液洗 C、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗 ，30. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（ ）A、Co2+ B、Ni2+ C、Fe2+ D、Mn2+三、填空题（每空1分，共43分）1. 在26.6g氯仿（CHCl3）中溶解0.402g萘（C10H8），其沸点
10、比氯仿的沸点高0.455K，则氯仿的沸点升高常数为 。2. 已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时 =130 kJmol-1，1200K时=-15.3 kJmol-1，则该反应的为 ，为 。3. 反应ABC的速率方程为v=,其反应速率的单位是 ，速率常数的单位是 。（注：浓度用moldm-3，时间用s）4. 反应I2(g) = 2I(g) 达平衡时：升高温度，平衡常数 ， 压缩气体时，I2(g)的解离度 ，恒容时充入N2气体，I2(g)的解离度 ，恒压时冲入N2气体，I2(g)的解离度 。5. 比较原子轨道的能量高低： 氢原子中，E3s E3p，E3d E4s， 钾原
11、子中，E3s E3p，E3d E4s 。6. 42号元素Mo的电子构型为 ；其最外层电子的四个量子数为 。7. 给出晶胞中离子总数：立方ZnS ；NaCl ；CsCl 。8. 在金属晶体中最常见的三种堆积方式有：（1）配位数为8的 堆积，（2）配位数为 的立方面心堆积，（3）配位数为 的 堆积。9. 在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为 。H4SiO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH4+, HSO4-。10. 同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应较盐效应 （大或小）得多。11. 向含有固体AgI的饱和溶液中：昆明理工大学2017年硕士
12、研究生招生入学考试试题(1) 加入固体AgNO3,则I-变 （大，小，不变），(2) 若改加更多的AgI,则Ag+将 （大，小，不变），(3) 若改加AgBr固体，则I-变 ，而Ag+ 。（大，小，不变）12. 向红色的Fe(SCN)2+溶液中加入Sn2+后溶液变为无色，其原因是 。13. 写出下列配合物的化学式：（1）四异硫氰根二氨合钴（）酸铵 ；（2）四氯合铂（）酸四氨合铜（） ；14. 染料工业上大量使用的保险粉的最显著性质的强 性，其化学式为 ；照相底片定影时使用的海波是利用了其 性，海波的化学式 。15. Hg2Cl2分子构型为 ，中心原子采取的杂化类型为 。用氨水处理Hg2Cl2得
13、到的沉淀是 。16. 在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是 。四、简答题（本大题共2小题，共23分）1.分别画出s，p原子轨道的角度分布图，并注明各波瓣的“+”和“-”号。(8分)2.试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。（15分）BCl3 ， NH4+ ，ClF3， I3- ， ClO2- 五、计算题（本大题共3小题，共29分）1.计算0.10 moldm-3的Na2CO3溶液中各离子的浓度。（已知 H2CO3,=4.510-7，=4.710-11）（9分）2.混合溶液中含有0.010 moldm-3 Pb2+和0.10 moldm-3 Ba2+，问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离？（已知：，）（10分）3.已知Mn + 2H+ = Mn2+ + H2, = -228 kJmol-。试计算电对Mn2+/Mn的E值。（10分）第 6 页 共 6页
