1、【考点目标】1.1.会区分纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物会区分纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物2.2.能从元素组成上认识氧化物能从元素组成上认识氧化物3.3.知道无机物可以分成氧化物、酸、碱、盐知道无机物可以分成氧化物、酸、碱、盐4.4.认识物质的多样性认识物质的多样性【知识网络】物质物质定义：由定义：由 物质组成的物质物质组成的物质分类分类金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体化合物化合物纯净物纯净物单质单质有机物有机物无机物无机物混合物混合物定义：由定义：由 物质组成的物质物质组成的物质例如：空气、溶液、矿石、石油、煤、天然气等例如：空气、溶液、矿石、石油、煤、天然
2、气等小分子小分子:CH4、CH3CH2OH、CH3COOH高分子：如塑料、橡胶、高分子：如塑料、橡胶、纤维纤维一种一种多种多种无机物无机物氧化物氧化物定义：由定义：由 元素组成的化合物，其中一种元素元素组成的化合物，其中一种元素是是 。类别类别金属氧化物：如金属氧化物：如CuOCuO、CaOCaO非金属氧化物：如非金属氧化物：如COCO2 2、SOSO2 2酸酸定义：定义：H+ + 酸根离子酸根离子类别类别无机酸：如无机酸：如HClHCl、H H2 2S S含氧酸：如含氧酸：如H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3碱碱定义：金属离子（或铵根离子）定义：金属离
3、子（或铵根离子） + OH+ OH_ _类别类别可溶性碱：如可溶性碱：如NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KOHKOH微溶性碱：如微溶性碱：如Ca(OH)Ca(OH)2 2难溶性碱：如难溶性碱：如Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2盐盐定义：金属离子（或铵根离子）定义：金属离子（或铵根离子） + + 酸根离子酸根离子类别类别正盐正盐含氧酸盐：如含氧酸盐：如Na a2 2SOSO4 4、CaCOCaCO3 3、Na a2 2COCO3 3无氧酸盐：如无氧酸盐：如NaClaCl、A AgClCl、BaClBaCl2 2酸式盐：如酸式盐：如、NaHCOaHC
4、O3 3、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2、NaHaH2 2POPO4 4碱式盐：如碱式盐：如Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3两种两种氧元素氧元素【重、难点导航】1 1、混合物和纯净物的区分。、混合物和纯净物的区分。（1 1）宏观角度是否由同种物质组成，微观角度是否）宏观角度是否由同种物质组成，微观角度是否由同种分子构成。由同种分子构成。（2 2）讲生活中物质俗名的一般为混合物，如空气、）讲生活中物质俗名的一般为混合物，如空气、盐水、自来水、过氧化氢等；讲化学名称的一般为盐水、自来水、过氧化氢等；讲化学名称的一般为纯净物，如氧气、二氧化碳、水、高锰酸钾、氯酸纯净物，如氧
5、气、二氧化碳、水、高锰酸钾、氯酸钾等。钾等。2 2、单质、化合物的区分。、单质、化合物的区分。（1 1）宏观角度纯净物中是否由同种元素组成，微观）宏观角度纯净物中是否由同种元素组成，微观角度分子中是否由同种原子构成，但由同种元素组成角度分子中是否由同种原子构成，但由同种元素组成的物质不一定是单质；如氧元素可以组成的物质不一定是单质；如氧元素可以组成O O2 2，也可以，也可以组成组成O O3 3，两种气体混合以后，仍然只含氧元素，但变，两种气体混合以后，仍然只含氧元素，但变成了混合物。成了混合物。（2 2）化学式中只有一种元素符号的物质为单质，如）化学式中只有一种元素符号的物质为单质，如S S
6、、C C、O O2 2、P P、FeFe、H H2 2、CuCu、HeHe。一个化学式中有多种元。一个化学式中有多种元素符号的物质为化合物，如素符号的物质为化合物，如SOSO2 2、P P2 2O O5 5、H H2 2O O、NaNa2 2COCO3 3、KMnOKMnO4 4。3.3.无机物、有机物的区分。无机物、有机物的区分。无机化合物一般可分为氧化物、酸、碱、盐四类，无机化合物一般可分为氧化物、酸、碱、盐四类，如如H H2 2COCO3 3、COCO2 2等。等。有机化合物是指含碳的化合物，如甲烷（有机化合物是指含碳的化合物，如甲烷（CHCH4 4）、）、乙醇（乙醇（C C2 2H H
7、5 5OHOH）等。但）等。但COCO、COCO2 2、H H2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3 、NaNa2 2COCO3 3等碳酸盐，因为它们的性质组成与无机物相等碳酸盐，因为它们的性质组成与无机物相似，划分为无机化合物。似，划分为无机化合物。酸碱盐氧化物组成H+酸根离子金属离子（或NH+4）+OH_金属离子（ 或NH+4）+酸根离子一种元素+氧元素pH 小于7大于7大多数等于7示例HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3、NH4ClH2O、CO24.4.酸、碱、盐、氧化物的比较：酸、碱、盐、氧化物的比较：【典例精析】例1（2015广东）下列有关物质的分类
8、正确的是（ ）A.A.鸡蛋、水果含有蛋白质鸡蛋、水果含有蛋白质 B.B.甲烷属于有机物甲烷属于有机物C.C.纤维素属于合成材料纤维素属于合成材料D.D.液态氧属于氧化物液态氧属于氧化物解析：解析：A A、水果中含有维生素，故错误；、水果中含有维生素，故错误； B B、甲烷属于有机物，故正确；、甲烷属于有机物，故正确； C C、纤维素属于天然存在的物质；、纤维素属于天然存在的物质； D D、液态氧属于单质、液态氧属于单质 故选故选B B针对训练1（2015泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ）A HNO3B MgOC O2D NaClA例例2 2（20152015广州）铝
9、合金、氧化铝、硫酸铝三种物质广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是的分类正确的是 （ ）A. A. 混合物、氧化物、盐混合物、氧化物、盐 B. B. 单质、混合物、盐单质、混合物、盐 C. C. 盐、氧化物、纯净物盐、氧化物、纯净物 D. D. 混合物、盐、化合物混合物、盐、化合物 解析:铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物。故而B、C 错误。纯净物包含单质以及化合物。含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故而氧化铝是属于氧化物。由金属离子（以及铵根离子）与酸根离子结合成的化合物是盐，所以硫酸铝属于盐。故选A针对训练2（2015雅安）分类是学习化学
10、的一种重要方法以下分类正确的是（ ）D.D.常见的氧化物：常见的氧化物：MgO KMnOMgO KMnO4 4 H H2 2O OC.C.常见的有还原性的物质：常见的有还原性的物质：C C、COCO、O O2 2B.B.常见的黑色固体：常见的黑色固体：CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4A.A.常见的酸溶液：常见的酸溶液：H H2 2O O、HClHCl、H H2 2SOSO4 4B【考点目标】1.1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。子都是构成物质的微粒。2.2.会应用微粒的观点解释某些常见的现象。会应用微粒
11、的观点解释某些常见的现象。3.3.知道原子是由原子核和核外电子构成的及知道原子是由原子核和核外电子构成的及核外电子在化学反应中的作用。核外电子在化学反应中的作用。4.4.知道原子可以结合成分子，同一元素的原知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。子和离子可以互相转化。【知识网络】构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子原子原子离子离子定义：保持由其构成的物质的定义：保持由其构成的物质的 性质的最小粒子性质的最小粒子特点：微粒性、运动性、间隔性特点：微粒性、运动性、间隔性构成：由原子构成（注：由分子构成的物质包括气构成：由原子构成（注：由分子构成的物质包括气体非金属单质、非金属化合
12、物、酸类、有机物等）体非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等）定义：定义： 中的最小粒子中的最小粒子特点：微粒性、运动性、间隔性特点：微粒性、运动性、间隔性构成构成原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（-）质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电）注：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、注：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质。例如：某些固态非金属单质。例如： 、 、 。相对原子质量相对原子质量Ar=某原子的质量某原子的质量一个碳一个碳12原子的质量原子的质量 x 112ArAr = = 质子数质子数 + + 中子数中子数化学化学化学性质化学性质FeArS离离子
13、子定义：带电的原子或原子团定义：带电的原子或原子团分类分类阳离子：如阳离子：如FeFe2+2+、NaNa+ +、NHNH4 4+ +阴离子：如阴离子：如O O2-2-、OHOH- -、S0S04 42-2-构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由盐类等。要求掌握氯化钠是由 构成的。构成的。离子与离子与原子的原子的关系关系核电荷数核电荷数 核外电子数，该粒子为阳离子，如核外电子数，该粒子为阳离子，如NaNa+ +核电荷数核电荷数 核外电子数，该粒子为原子，如核外电子数，该粒子为原子，如NaNa核电荷数核电荷数 核外电子数，
14、该粒子为阴离子，如核外电子数，该粒子为阴离子，如ClCl- -表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：例如：2 2个钠离子个钠离子 ，1 1个硫酸根离子个硫酸根离子 。离子离子 = = 硅硅铝铝铁铁元素符号表示的意义元素符号表示的意义宏观上：表示一种元素宏观上：表示一种元素微观上：表示一个原子微观上：表示一个原子元素与原子的区别：元素只讲种类，不讲个数。原子既讲元素与原子的区别：元素只讲种类，不讲个数。原子既讲种类又讲个数种类又讲个数元素周期表元素周期表质子数或核电荷数质子数或核电荷数最外层电子数最外层电子数得为元素周元素周
15、期表期表编制者编制者:门捷列夫门捷列夫结构结构周期（横行）：核外电子层数周期（横行）：核外电子层数=周期数周期数族（纵行）：主族序数族（纵行）：主族序数=最外电子层数最外电子层数关系关系质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数主族元素最高正价主族元素最高正价=最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数 负价负价 =8-正价正价规律：金属规律：金属非金属非金属稀有气体稀有气体【重、难点导航】1.1.元素与原子的区别和联系元素与原子的区别和联系区别：元素从宏观角度描述物质的组成，只讲种类，区别：元素从宏观角度描述物质的组成，只讲种类，不讲个数，原子从微观角度描述分子或
16、物质的构成，不讲个数，原子从微观角度描述分子或物质的构成，既讲种类，又讲个数。既讲种类，又讲个数。联系：元素联系：元素元素的最小粒子元素的最小粒子一类原子的总称一类原子的总称原子原子2.2.元素周期中的规律：元素周期中的规律：（1 1）原子序数与元素原子核电荷数及质子数在数值上相等。）原子序数与元素原子核电荷数及质子数在数值上相等。（2 2）同一周期中，周期数等于原子的电子层数；）同一周期中，周期数等于原子的电子层数；（3 3）从左到右原子序数（或核电荷数）依次递增；）从左到右原子序数（或核电荷数）依次递增；（4 4）同一族的元素对应的原子从上往下电子层数逐渐增加；）同一族的元素对应的原子从上
17、往下电子层数逐渐增加；（5 5）同一族的元素对应的原子的最外层电子数相同）同一族的元素对应的原子的最外层电子数相同; ;（6 6）主族元素原子的最外层电子数等于主族序数；）主族元素原子的最外层电子数等于主族序数；（7 7）主族元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价。）主族元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价。3.3.元素周期表中的信息元素周期表中的信息原子序数原子序数（核电荷数）（核电荷数）元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量1H1H氢氢1.0081.008【典例精析】例1（2015安徽）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是( )A
18、属于非金属元素B原子序数为23C原子核外电子数为28D相对原子质量为50.94g解析:A、钒字有金字旁，属于金属元素，故A错误；B、从图中可以看出，钒为23号元素，故B正确；C、钒为23号元素，核内质子数和核外电子数均为23个，故C错误；D、相对原子质量没有单位，故D错误；此题选B。针对训练1（2015德阳）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）D.铁原子的质量为55.85gC.铝离子（Al3+）核外有三个电子层B.硅元素位于元素周期表中第三周期A.氧原子核内质子数为6B例2（2015益阳）人教版九年级化学上册教材图312部分原子的结构示意图如下：请回答
19、：请回答：（1 1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 ；（2 2）写出）写出1111号和号和1717号元素组成化合物的化学式号元素组成化合物的化学式 ；（3 3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是的特点是 （任写一点）（任写一点）解析：（1）由于元素的性质主要由最外层的电子数决定的 ，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同；（2）原子序数为11元素为钠元素，原子序数为17的元素为氯元素，钠为+1价，氯为1价，故组成化合物的化学式为NaCl（3）由原子结构示意图的特点可以看出，同
20、一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同等 故答案为：（1）两种原子的最外层电子数相同；（2）NaCl； （3）电子层数相同；针对训练2（2015天津）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）。A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 （2）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡AB（3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是 （填字母）。 氟属于金属元素氟的原子序数是9氟的相对原子质量是19.00g（4）氟原
21、子结构示意图为 ，氟原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 。B得到得到NaF【考点目标【考点目标】1.1.能用化学式表示某些常见物质的组成。能用化学式表示某些常见物质的组成。2.2.能看懂某些商品标签上的物质成分及其含量。能看懂某些商品标签上的物质成分及其含量。【知识网络】化合价化合价规规律律口诀口诀正价正价个数个数+ +负数负数个数个数= = 在化合物中氧元素通常显在化合物中氧元素通常显 价；氢元素价；氢元素 显显+1+1价价金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正 价，非金属元素显负价价，非金
22、属元素显负价一些元素在不同的化合物中可显示不同的化合价一些元素在不同的化合物中可显示不同的化合价在单质里，元素的化合价为在单质里，元素的化合价为一价氢氧钾钠银，二价氧钙钡镁锌，一价氢氧钾钠银，二价氧钙钡镁锌，原子团化合价原子团化合价一价铵根、硝酸根、碳酸氧根、一价铵根、硝酸根、碳酸氧根、氢氧根氢氧根二价硫酸根、碳酸根、除了铵二价硫酸根、碳酸根、除了铵根均为负根均为负三铝、四硅、五价磷，二、三铁，二、四碳，三铝、四硅、五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见零零-2零零化化学学式式 表示表示的意义的意义（微观上）表示一个分子，如（微观上）表
23、示一个分子，如H H2 2O O表示表示定义：用元素符号表示物质组成的式子（它是通过实验定义：用元素符号表示物质组成的式子（它是通过实验 测定出来的）测定出来的）（宏观上）表示一种物质，如水（宏观上）表示一种物质，如水; ;表示表示化学式化学式的书写的书写单单质质常见气体由双原子分子构成，如氧气常见气体由双原子分子构成，如氧气O O2 2、氢气氢气H H2 2、氮气氮气N N2 2稀有气体、金属和某些固态非金属单质由稀有气体、金属和某些固态非金属单质由原子构成，如氢气原子构成，如氢气HeHe、氖气、氖气NeNe、氩气、氩气ArAr、铜铜CuCu、铁、铁FeFe、碳、碳C C、磷、磷P P化合物
24、化合物物质的物质的元素组成元素组成分子的分子的原子构成原子构成化化合合物物（4 4）盐类：金属元素开头，酸根离子结尾、读）盐类：金属元素开头，酸根离子结尾、读作作“某酸某某酸某”、 某化某某化某 如氯化钠如氯化钠NaClNaCl、碳酸钠、碳酸钠NaNa2 2COCO3 3、碳酸钙、碳酸钙CaCOCaCO3 3（3 3）碱类：金元素开头，氢氧根结尾，读作）碱类：金元素开头，氢氧根结尾，读作“氢氧化某氢氧化某” 如氢氧化钠如氢氧化钠NaOHNaOH、氢氧化钙、氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2、氢氧化铜、氢氧化铜 Cu(OH)Cu(OH)2 2（2 2）酸类：氢元素开头，酸根结尾，读作）酸类：
25、氢元素开头，酸根结尾，读作“某酸某酸” 如盐酸如盐酸HClHCl、硝酸、硝酸HNOHNO3 3、碳酸、碳酸H H2 2COCO3 3、硫酸、硫酸H H2 2SOSO4 4（1 1）氧化物：读作）氧化物：读作“氧化某氧化某” ” 如氧化镁如氧化镁MgOMgO、氧化铝、氧化铝AlAl2 2O O3 3、氧化铁、氧化铁FeFe2 2O O3 3【重、难点导航重、难点导航】1.1.应用应用1 1 “知式求价知式求价”：根据物质中组成元素化合价代数：根据物质中组成元素化合价代数和为零，由已知元素化合价求未知元素化合价。和为零，由已知元素化合价求未知元素化合价。+1+1 X X -2-2NaNa2 2CO
26、CO3 3：（：（+1+1）x2+X+x2+X+（-2x3-2x3）=0=0，得出，得出X=+4X=+4。2 2 “知价求式知价求式”：根据组成元素或原子团的化合价来书写：根据组成元素或原子团的化合价来书写化学式。（正左负右，排、标、约、叉）如五氧化二磷化学式。（正左负右，排、标、约、叉）如五氧化二磷+5 +5 -2-2P OP OP OP OP P2 2O O5 52.2.化学式中各们各位置的数字的意义辨析化学式中各们各位置的数字的意义辨析微粒个数微粒个数元素的化合价元素的化合价离子所带的电荷数离子所带的电荷数原子数原子数+b+bd+d+a ac c3.3.下列式子表示的意义下列式子表示的意
27、义符符号号H H2 2O O2H2H2 2O OH H2H2HH H2 2CaCa2+2+意意义义1 1个水个水分子中分子中有有2 2个个氢原子氢原子和和1 1个个氧原子氧原子表示表示2 2个个水分水分子子1 1个个氢原氢原子子2 2个个氢原氢原子子 1 1个个氢气氢气分子分子镁元镁元素显素显正二正二价价1 1个个钙离钙离子带子带有有2 2个单个单位正位正电荷电荷+2+2MgMg【典例精析】例1（2015广东）某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）其中磷元素的化合价为（ ）A. -3 B. +1 C. +3 D. +5解析：钾元素显+1价，氧元素显2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物
28、中正负化合价代数和为零，可得：（+1）3+x+（2）4=0，则x=+5价故选：DB.K2Cr2O7属于氧化物DC2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:1CCC2H5OH的相对分子质量为46AK2Cr2O7中铬元素的化合价为+7针对训练1（2015安徽）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是（ ）例2（2015雅安）下列化学用语正确的是（ ）A.硝酸镁MgNO3 B. 2个钾离子2K+C. 3个氧原子O3 D.氧化铝AlO解析：A、硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显1价，其化学式为：Mg（NO3）2，故选项化学用语书写错误B、由离子的表示方法，
29、在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子可表示为：2K+，故选项化学用语书写正确C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故选项化学用语书写错误D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语书写错误故选：B针对训练2（2015烟台）化学用语是国际通用的化学语言下列化学符号及含义正确的是（ ）A.2H-1个氢分子B.-1个镁离子C.2NO2-2个二氧化氮分子
30、D. Na2+-1个钠离子C【考点目标考点目标】1.1.初步学会利用相对原子质量进行相对分子质初步学会利用相对原子质量进行相对分子质量和物质组成的简单计算。量和物质组成的简单计算。2.2.看懂某些商品标签上的物质成分及其含量。看懂某些商品标签上的物质成分及其含量。【知识网络】化学式化学式的计算的计算类类型型补充补充的计的计算算计算化合物中各元素的原子个数比计算化合物中各元素的原子个数比 如如H H2 2O O中中H H、O O原子的个数比为原子的个数比为计算物质相对分子的质量计算物质相对分子的质量 如如H H2 2O O的相对分子质量为的相对分子质量为计算化合物中各元素的质量比计算化合物中各元
31、素的质量比 如如H H2 2O O中中H H、O O元素的质量比为元素的质量比为联系生活实际的计算：商标识别题联系生活实际的计算：商标识别题计算化合物中某元素的质量计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量= =化合物的质量化合物的质量该元素的质量分数该元素的质量分数计算化合物中某元素的质量分数计算化合物中某元素的质量分数 如水中氢元素的质量分数为如水中氢元素的质量分数为1X2+1X16=182:11:82X118X100%=11.1%【重、难点导航重、难点导航】1.1.关系式法：利用化合物与组成该化合物各元素之关系式法：利用化合物与组成该化合物各元素之间存在的质量关系解
32、题。间存在的质量关系解题。例如：例如：H H2 2O O 2H2H18182 236g36gx x18:36g=2:x18:36g=2:x=4g=4gx x2.2.质量分数：质量分数：定义：物质中某元素的质量与组成该物质的总质定义：物质中某元素的质量与组成该物质的总质量之比。量之比。公式公式2 2：样品的纯度：样品的纯度= =纯净物的质量纯净物的质量混合物的质量混合物的质量X100%X100%公式公式1 1：某元素的质量分数：某元素的质量分数= =该元素的质量该元素的质量含该元素的化合物的总质量含该元素的化合物的总质量X100%X100%某元素的质量分数某元素的质量分数= =该元素的相对原子质
33、量该元素的相对原子质量X X原子个数原子个数该物质的相对分子质量该物质的相对分子质量X100%X100%【典例精析】例1（2015广东）如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为 ；该物质是食醋的主要成分，化学名称为 （2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为 （3）该物质中碳元素的质量分数为 %HHHHOOCC解析：（1）由分子结构模型可知，该物质的1个分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为C2H4O2，食醋是醋酸（或乙酸）的水溶液；故填：C2H4O2；醋酸（或乙酸）；（2）由醋酸的化学式可知，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故
34、填：1：2：1；（3）由醋酸的化学式可知，其中碳元素的质量分数为： =40%故填：40针对训练1（2015揭阳）酒后驾驶分两种：酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶请回答下列问题：（1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故某人饮酒后驾车被交警发现经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于 驾驶（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O （3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为 （精确到小数点后一位）醉酒醉酒12:3:852.2%例2：人体缺乏维生素C（简写Vc
35、）就会患坏血病如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：（1）“Vc”属于 _ （填“无机”或“有机”）化合物（2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 _ （3）“Vc”中含量最高的是 _ 元素（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mgmg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 _ 片药品名药品名: :维生素维生素化学式化学式:C:C6 6H H8 8O O6 6规规 格：每片格：每片100mg100mg 含含VcVc不少于不少于10%10%用用 法法: :饭后服用饭后服用用用 量量: :一日三次一日三次, ,每次每次X X片片解析：（1）由“Vc”的化学式
36、可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机；（2）维生素C（简写“Vc”）中C、H、O三种元素的质量比=（126）：（18）：（166）=9：1：12；故填：9：1：12；（3）“Vc”中碳原子的相对原子质量之和为126=72，氢原子的相对原子质量之和为18=8，氧原子的相对原子质量之和为166=96，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高故填：氧；（4）每片维生素C片的质量为Vc100mg，含“Vc”10%，则每片维生素C片中含“Vc”的质量为100mg10%=10mg；若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，一日服用三次，则每次服用“维生素C”至少60mg
37、10mg3=2片故填：2 针对训练2：碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题：（1）食用“碘盐”属于 ；（纯净物或混合物）（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g混合物混合物107.5【考点目标【考点目标】1.1.能根据化学变化和物理变化的概念区别两种变化。能根据化学变化和物理变化的概念区别两种变化。2.2.会区别物质的变化和性质。会区别物质的变化和性质。3.3.知道物质发生
38、化学变化时伴随着能量的变化。知道物质发生化学变化时伴随着能量的变化。【知识网络】物质物质性质性质物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：二者区别：是否通过化学变化来表现二者区别：是否通过化学变化来表现物质不通过物质不通过 就能表现出就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、来的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等硬度、密度、熔点、沸点等物质在物质在 中表现出来的中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性质，如可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、毒性等性、稳定性、酸碱性、毒性等变化变化化学变化化学变化化学变化化学变化变变化化物理变化物理变化 新物质生成的变化新物质生成的变化特征是
39、物质的形状、状态发生变化特征是物质的形状、状态发生变化化学变化化学变化 新物质生成的变化（又叫化新物质生成的变化（又叫化学反应）学反应）伴有发光、发热、变色、放出气泡、伴有发光、发热、变色、放出气泡、出现沉淀等出现沉淀等表现热量表现热量的变化的变化放热反应放热反应如燃料的燃烧、镁与酸的反应如燃料的燃烧、镁与酸的反应吸热反应吸热反应如碳和二氧化碳的反应如碳和二氧化碳的反应二者的本质区别：是否有新物质生成二者的本质区别：是否有新物质生成没有没有有有【重、难点导航【重、难点导航】1.1.性质与变化的关系。性质与变化的关系。物质的变化是一个过程，而物质的性质是物质本身物质的变化是一个过程，而物质的性质
40、是物质本身固有的属性。一般叙述中带有固有的属性。一般叙述中带有“能能”“会会”“”“可可以以”“”“易易”等词表示是物质的性质。等词表示是物质的性质。2.2.物理性质和化学性质判断依据：是否通过化学反物理性质和化学性质判断依据：是否通过化学反应应来表现。来表现。物理性质只需通过感官或仪器就能测出来，不需要物理性质只需通过感官或仪器就能测出来，不需要通过化学变化来表现；化学性质一定要通过化学反通过化学变化来表现；化学性质一定要通过化学反应才能体现出来。应才能体现出来。注意：爆炸不一定都属于化学变化，如气球爆炸是物注意：爆炸不一定都属于化学变化，如气球爆炸是物理变化，而火药爆炸则是化学变化；蜡烛燃
41、烧中熔化理变化，而火药爆炸则是化学变化；蜡烛燃烧中熔化是物理变化，燃烧生成二氧化碳和水是化学变化。是物理变化，燃烧生成二氧化碳和水是化学变化。4.4.化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。变化。注意：化学能、热能、机械能、电能、光能之间可注意：化学能、热能、机械能、电能、光能之间可以通过化学变化相互转化。如燃烧反应就是化学能以通过化学变化相互转化。如燃烧反应就是化学能转化为热能。燃料电池是把化学能转化为电能。转化为热能。燃料电池是把化学能转化为电能。3.3.物理变化和化学变化的判断依据：有无新物质生成。物理变化和化学变化的判断依据：有无新物质
42、生成。联系：化学变化联系：化学变化 中一定包含物理变化，物理变化中一定包含物理变化，物理变化可以引发化学变化。可以引发化学变化。【典例精析】例1（2015广东）下列过程是通过物理变化获得 能量的是（ ）A.水力发电 B.煤燃烧发电C.炸药爆炸开山修路 D.汽油燃烧驱动汽车解析：A、水力发电只是能量转化的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化B、煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化C、炸药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化D、汽油燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化故选A针对训练1（2015揭阳）以下属于化学变化的是（ ）A.轮胎爆炸 B.纸张剪成三角形C.
43、蜡烛燃烧 D.海水晒盐C例2（2015扬州）下列有关物质用途的表述错误的是（ )A.铝可用作导线 B.医用酒精可用于杀菌消毒C.氢氧化钠可用作调味品 D.二氧化碳可以用于灭火解析：A依据铝的物理性质，具有导电性。B.医用酒精主要成分是乙醇，可以用于对伤口的消毒杀菌C.氢氧化钠是工业原料，强碱性，不可以食用，不作为调味品。D.根据二氧化碳的物理性质，密度比空气大。且不支持物质燃烧。 故选C针对训练2（2015广州）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是 ( )A.碳具有还原性，可冶炼金属 B.氧气具有氧化性，可作为燃料 C.氮气的化学性质稳定，可作为保护气D.石灰石受热分解，可用于制备生石灰D
44、【考点目标】1.1.认识质量守恒定律认识质量守恒定律2.2.理解化学反应中的质量关系理解化学反应中的质量关系3.3.认识定量研究对化学科学发展的重大作用认识定量研究对化学科学发展的重大作用【知识网络】质质量量守守恒恒定定律律定义：定义： 化学反应的各物质的质量总和化学反应的各物质的质量总和（m m1+1+m m2 2） 等于反应后等于反应后 的各物质的质量的各物质的质量总和（总和（m m3+3+m m4 4）公式：公式：A+B C+D A+B C+D ；m m1+1+m m2=2=m m3+3+m m4 4原子的原子的 不变不变守恒的原因守恒的原因宏观宏观微观微观原子的原子的 不变不变反应物和
45、生成物的质量反应物和生成物的质量不变不变原子的原子的 不变不变元素的种类不变元素的种类不变应用应用参加参加生成生成种类种类数目数目质量质量应用应用确定某物质组成元素的种类确定某物质组成元素的种类计算化学反应中反应物或生成物的质量计算化学反应中反应物或生成物的质量解释化学现象：化学反应前后质解释化学现象：化学反应前后质量增加或减少的原因量增加或减少的原因推断反应物或生成物的化学式推断反应物或生成物的化学式【重、难点导航】1.1.质量守恒定律内容的注意点质量守恒定律内容的注意点在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系（如空气）和反应体系有物质损失（如气
46、体逸系（如空气）和反应体系有物质损失（如气体逸出到空气中），试验要在密封容器内进行。出到空气中），试验要在密封容器内进行。只用来解释化学变化而不能解释物理变化（适用只用来解释化学变化而不能解释物理变化（适用范围）范围）一切化学反应都遵守质量守恒定律一切化学反应都遵守质量守恒定律2.2.质量守恒定律的理解：质量守恒定律的理解：五个不变五个不变两个改变两个改变二个可能改变二个可能改变宏观宏观微观微观反应物和生成物的质量不变反应物和生成物的质量不变元素种类不变元素种类不变原子的种类不变原子的种类不变原子的数目不变原子的数目不变原子的质量不变原子的质量不变宏观：物质的种类改变宏观：物质的种类改变微观：
47、构成原物质的分子改变微观：构成原物质的分子改变分子总数可能改变分子总数可能改变元素的化合价元素的化合价【典例精析】例例1 1（20152015揭阳）丙烷（分子式为揭阳）丙烷（分子式为C C3 3H H8 8）燃烧的化）燃烧的化学方程式为：学方程式为：C C3 3H H8 8+5O+5O2 2 xCOxCO2 2+yH+yH2 2O O，其中，其中x x、y y分别为（分别为（ ）A. 3 4 B. 3 8 C. 1 3 D. 1 5解析：丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2 xCO2+yH2O，由反应前后碳原子个数相等，则x=3；由反应前后氢原子个数相等，则2y=8，y
48、=4故选：A针对训练1（2015雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示说法正确的是（ ）甲乙丙丁反应前质量分数/% 70156.258.75反应后质量分数/% 357.548.758.75A.A.丁一定是这个反应的催化剂B.B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C.甲一定是化合物，乙一定是单质D.该反应可能是分解反应B例2（2015株洲）已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的 ，则反应中消耗Y的质量为（ ）A. 16g B. 36g C. 44
49、g D. 64g解析：由质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，则生成Z和W共80g，而Z、W两物质完全反应时的质量比为11：9，故反应生成W的质量是：80g =36g，反应中消耗X的质量是：36g =16g，则反应中消耗Y的质量为：80g16g=64g故选D4949针对训练2（2015德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g则原混合物粉末的质量是（ ）A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8gD【考点目标】1.1.能正确书写简单的化学方程式能正确书写简单的化学方程式2.2.会判断四种基本反应类型会判断
50、四种基本反应类型3.3.能根据化学方程式进行简单的计算能根据化学方程式进行简单的计算【知识网络】化化学学方方程程式式概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式学方程式意义意义（1 1）表示反应物和生成物以及反应的条件）表示反应物和生成物以及反应的条件（2 2）表示反应物、生成物之间的质量比（即）表示反应物、生成物之间的质量比（即相对分子质量与化学计量数的乘积之比）相对分子质量与化学计量数的乘积之比）（3 3）表示反应物、生成物之间的粒子个数）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数比）比（即化学计量数比）书写原则书写原则基本类型基本类型
