1、2023年中考化学专题训练-计算题1取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；（2）该混合物中碳酸钠的质量分数。（提示：反应的化学方程式为Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2）2过氧化钠是常用的供氧剂，它与水反应的化学方程式为：将7.8gNa2O2固体加入足量的水中，充分反应后，所得溶液的质量是100g。求：反应所得溶液中NaOH的质量分数_。3蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个
2、数比为_。(2)要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_g。(3)要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为_g。4著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2+ 10 H2O+ 6 X+ O2（1）推断X的化学式为_。（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？_5现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量，设计了如下实验方案：【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验
3、数据见表（气体的溶解忽略不计）：第组第组第组盐酸的质量/g204060生成气体的质量/s2.24.45.5根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？_；100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH7时，需要盐酸的质量为_g。(2)碱性调味液中碳酸钠的质量为多少。（写出计算过程）【实验二】在上述第组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，测得实验数据见图，根据实验及有关数据进行分析。(3)锦麟同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量为23.4g，后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因_。6为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小丽进行实验，测得
4、相关数据如下图所示：(1)完全反应生成二氧化碳的质量为 _ 。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ _。7兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的 反应（填化学式）。（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。8黄铜
5、是铜锌合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，化学小组的同学取25 g黄铜样品于烧杯中，并将80g稀硫酸分4次依次加入到黄铜样品中,测得的实验数据如下表:实验编号第1次第2次第3次第4次稀硫酸的质量/g20202020充分反应后烧杯中剩余物质的质量/g44.864.684.5104.5请完成下列分析与计算:(1)恰好反应时所用稀硫酸的质量是_g(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数_。9实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取 12g 样品加入到 100g 水中完全溶解，然后向溶液中逐滴滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀，共用去氯化钡溶液 150g，过滤，称得滤液质量为
6、 242.3g。（1）生成沉淀的质量为_g。（2）计样品中碳酸钠的质量分数_。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%10某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）求：加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量/g10101010剩余固体的质量/g4.0m0.60.6（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_；（2）m=_；（3）样品中CaCO3的质量分数；_（4）所用稀盐酸的质量分数_11医药商店销售的某种葡萄糖（化学式C
7、6H12O6）注射液部分说明如下图，测得该葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%。请回答下列问题：（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 。（2）葡萄糖的相对分子质量为 。（3）某病人每天需要注射2支该注射液来补充能量，则他每天补充葡萄糖的质量为 克。（假设该葡萄糖注射液的密度为1g/cm3）12家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外
8、探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的质量分数。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。13实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8
9、.78.7（1）上表中X的数值为_；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是_。（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）14燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。完全燃烧4 g硫，计算生成二氧化硫的质量。15某同学在实验室中取20g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），充分加热后，称量剩余固体的总质量比反应前减少了1.6g。请分析并计算：(1)生成氧气的质量是_g。(2)该样品中高锰酸钾的质量分数。16某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20g假黄金放入烧杯中，将120g稀盐酸，分6次加入，充分
10、反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.416.1m13.513.5请回答：(1)表中m_。(2)假黄金（铜锌合金）中锌的质量是_g。(3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。17如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：（1）溶质（H2O2）的相对分子质量_。（2）溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为_。（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有_g溶质，配置时需要加入_g水进行稀释。18化学兴趣小组对某种粗锌(主要成分为锌，杂质不与酸反应
11、)样品中锌的含量进行测定。如图，称20g该粗锌样品置于烧杯(烧杯质量为58.8g)中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总质量为178.4g。(1)反应过程中产生氢气的质量为_。(2)计算该粗锌样品中锌的质量分数_(写出计算过程及结果)。(3)反思交流：小虎同学仔细分析后，认为化学兴趣小组测定的该粗锌样品中锌的质量分数偏大，其理由是_。参考答案：1(1)设反应中生成二氧化碳气体的质量为，样品中的碳酸钠的质量为(2)y=5.3g 答：(1)生成二氧化碳气体的质量为2.2g；（2）样品中碳酸钠的质量分数为53%。28%解：设反应生成氢氧化钠的质量为。故反应所得溶液中N
12、aOH的质量分数为答：反应所得溶液中NaOH的质量分数8%。3(1)12:22:11(2)12(3)1604（1）N2；（2）0.8g5(1) 第组、第组 50(2)13.25g解：设与盐酸与反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，盐酸溶质的质量分数为z，答：碱性调味液中碳酸钠的质量为13.25g；(3)计算结果不正确，原因是溶液中含有生成的氯化钠和未参与反应的盐酸6(1)8.8g(2)设碳酸钙的质量为x， x=20g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%7（
13、1）HCl（2）8%（详见解析)（3）（4）4.048（1）50（2）65%9（1）19.7（2）88.3%10（1）0.6（2）2.0（3）90%（4）14.6%11（1）6:1:8；（2）180；（3）2012解：设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为y。（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数=100%=96.4%（2）故溶质氯化钠的质量=11.7g+11g-10.6g=12.1g反应后所得溶液质量=11.0g+100.0g+11.0g-10.0g=242g反应后所得滤液中溶质的质量分数=100%=5%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数96.4%；反应后所得滤液中溶质的质量分数是5%。13（
14、1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀。设样品中硫酸镁的质量分数为x。x=90%（2）设恰好完全反应时生成Na2SO4的质量为y。解得y=21.3g恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 。14解：设生成二氧化硫的质量为x x=8g答：生成二氧化硫的质量为8g15(1)1.6(2)设样品中高锰酸钾的质量为x，x=15.8g，样品中高锰酸钾的质量分数：100%=79%，答：该样品中高锰酸钾的质量分数是79%。16(1)14.8(2)6.5(3)解：第一次实验中盐酸反应完全，设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。17（1）34；（2）1:16；（3）60；400180.4g；65%；反应前后烧杯及烧杯内物质的总质量差值为反应生成的氢气与减少的水的质量之和
