1、主题一常见的酸和碱主题一常见的酸和碱 考点特训营考点特训营1 1 考点跟踪练考点跟踪练2 2 实验突破实验突破纵向实验逐个过纵向实验逐个过3 3常见常见的酸的酸和碱和碱碱碱的的通通性性与指示剂作用氢氧化钠常常见见的的碱碱氢氧化钙与酸反应与某些非金属氧化物反应与某些盐反应常常见见的的酸酸（浓）盐酸（浓）硫酸与指示剂作用与活泼金属反应与某些金属氧化物反应酸酸的的通通性性与某些盐反应与碱反应应用实质溶液pH的测定溶液酸碱性与pH碱碱酸酸中和反应中和反应溶液酸碱度溶液酸碱度的表示方法的表示方法思维导图思维导图一、酸一、酸定义定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_
2、的化合物，即酸的化合物，即酸H酸根离子酸根离子常见常见的酸的酸盐酸盐酸(HCl)性质：无色、有性质：无色、有_气味的液体；浓盐酸易气味的液体；浓盐酸易_，能在空气中形，能在空气中形 成成_(从浓盐酸中挥发出的从浓盐酸中挥发出的_气体与空气中的气体与空气中的_接触接触 形成形成)用途：用于金属表面除锈、制造药物等；胃液中含有用途：用于金属表面除锈、制造药物等；胃液中含有_帮助消化帮助消化氢离子氢离子(或或H)刺激性刺激性挥发挥发白雾白雾HCl水蒸气水蒸气盐酸盐酸常见常见的酸的酸硫酸硫酸(H2SO4)浓硫酸浓硫酸性质性质色、态：无色、黏稠的油状液体色、态：无色、黏稠的油状液体吸水性：实验室常用来作
3、吸水性：实验室常用来作_腐蚀性：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大腐蚀性：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大 量水冲洗，然后再涂上量水冲洗，然后再涂上3%5%的的_溶液溶液溶解放热：溶解放热：“酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅”用途：生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和用途：生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等金属除锈等其他常见的酸：硝酸其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸、醋酸(CH3COOH，食醋的主要成分，可用于，食醋的主要成分，可用于 除去水壶中的水垢除去水壶中的水垢)干燥剂干燥剂碳酸氢钠碳酸氢钠一、酸
4、一、酸化学性化学性质质(酸酸五条五条)与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_色，不能使无色酚酞溶液变色色，不能使无色酚酞溶液变色与活与活泼金泼金属反属反应应通式：酸通式：酸+活泼金属活泼金属盐盐+H2(置换反应，置换反应，条件：氢前金属条件：氢前金属)现象现象化学方程式化学方程式(HCl/H2SO4)铝铝有气泡产生有气泡产生_、_铁铁有气泡产生，溶液由有气泡产生，溶液由_色变为色变为_色色_、_红红2Al6HCl=2AlCl33H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2无无浅绿浅绿Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2一、酸一、酸与
5、金与金属氧属氧化物化物反应反应通式：酸金属氧化物通式：酸金属氧化物 _(复分解反应复分解反应)现象现象化学方程式化学方程式(HCl/H2SO4)氧化铁氧化铁红色固体逐渐溶解，溶红色固体逐渐溶解，溶液由液由_色变为色变为_色色_、_氧化铜氧化铜黑色固体逐渐溶解，溶黑色固体逐渐溶解，溶液由液由_色变为色变为_色色_、_盐水盐水无无黄黄Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O无无蓝蓝CuO2HCl=CuCl2H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O化学性化学性质质(酸酸五条五条)一、酸一、酸与碱与碱反应反应(中和中和反应反应)通式：酸碱通式：酸碱 _
6、(复分解反应复分解反应)化学方程式化学方程式氢氧化钠氢氧化钠_(HCl)氢氧化钡氢氧化钡_(H2SO4)盐水盐水NaOHHCl=NaClH2OH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O化学性化学性质质(酸酸五条五条)一、酸一、酸与某与某些盐些盐反应反应通式：酸盐通式：酸盐 _(复分解反应复分解反应)现象现象化学方程式化学方程式(HCl)碳酸钙碳酸钙_碳酸氢钠碳酸氢钠_(治疗治疗_)【总结】【总结】(1)酸具有通性的原因：酸具有通性的原因：_ (2)不同酸具有不同酸具有“个性个性”的的原因：原因：_ 例如例如：BaCl2+H2SO4=_ AgNO3+HCl=_均生成均生成不溶于稀不溶于稀 硝酸
7、的白色沉淀硝酸的白色沉淀新盐新酸新盐新酸有气泡产生有气泡产生CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2NaHCO3 HCl=NaClH2OCO2胃酸过多症胃酸过多症在水溶液中都能解离出在水溶液中都能解离出H酸中含有的酸根离子不同酸中含有的酸根离子不同BaSO42HClAgClHNO3化学性化学性质质(酸酸五条五条)一、酸一、酸二、碱二、碱定义定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是在水溶液中解离时产生的阴离子全部是_的化合物，即碱的化合物，即碱 金属离子金属离子(或铵根离子或铵根离子)+OH-常见常见的碱的碱NaOH：俗称苛性钠、：俗称苛性钠、_或烧碱。白色块状固体，有强烈的或烧碱。白色块状
8、固体，有强烈的_性，性，_ 溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而_(物理性质物理性质)，故可作，故可作 _剂剂(不能干燥酸性气体不能干燥酸性气体)。作炉具清洁剂去油污、制取肥皂、石。作炉具清洁剂去油污、制取肥皂、石 油、造纸、纺织和印染等工业油、造纸、纺织和印染等工业 Ca(OH)2：俗称俗称_、_。白色粉末状，白色粉末状，_溶于水。溶解度随温度溶于水。溶解度随温度 的升高而的升高而_，可由氧化钙制得，化学方程式为可由氧化钙制得，化学方程式为_ _。作建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。作建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等有颜色且不溶于水的碱
9、：如有颜色且不溶于水的碱：如 Cu(OH)2 为为_色沉淀，色沉淀，Fe(OH)3 为为_色沉淀色沉淀氢氧根离子氢氧根离子(或或OH)火碱火碱腐蚀腐蚀易易潮解潮解干燥干燥消石灰消石灰微微减小减小Ca(OH)2蓝蓝红褐红褐熟石灰熟石灰CaOH2O=化学性化学性质质(碱碱四条四条)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶液变色，使无色酚酞溶液变_色色与某些与某些非金属非金属氧化物氧化物反应反应化学方程式化学方程式NaOH/Ca(OH)2(两碱变质原理两碱变质原理)二氧化碳二氧化碳_(吸收吸收CO2)_(检验检验CO2)，现象现象：_通式：碱通式：碱+非
10、金属氧化物非金属氧化物 _碱变质的探究碱变质的探究蓝蓝红红盐水盐水2NaOHCO2=Na2CO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2O澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊二、碱二、碱与酸与酸反应反应(中和中和反应反应)化学方程式化学方程式NaOH/Ca(OH)2 稀盐酸稀盐酸_、_稀硫酸稀硫酸_、_通式：碱通式：碱+酸酸 _(复分解反应复分解反应)盐水盐水HClNaOH=NaClH2O2HClCa(OH)2=CaCl22H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OH2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O化学性化学性质质(碱碱四条四条)二、碱二、碱与某与某些盐些盐反应反应现象现象化学方
11、程式化学方程式(NaOH)氯化铁氯化铁 _硫酸铜硫酸铜_通式通式：碱碱+盐盐 _(复分解反应复分解反应)【总结】【总结】(1)碱具有通性的原因：碱具有通性的原因：_ (2)不同碱具有不同碱具有“个性个性”的原因：的原因：_ 例如：例如：Na2CO3+Ca(OH)2=_，现象：现象：_新碱新盐新碱新盐有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2在水溶液中都能解离出在水溶液中都能解离出OH碱溶液中解离出的阳离子不同碱溶液中解离出的阳离子不同2NaOHCaCO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成化
12、学性化学性质质(碱碱四条四条)二、碱二、碱三、中和反应三、中和反应定义定义：_和和_作用生成作用生成_和和_的反应的反应微观实质微观实质：酸中的氢离子：酸中的氢离子(H)与碱中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子(OH)结合生成水分子，即结合生成水分子，即H OH=H2O表达式表达式：酸碱：酸碱 盐水盐水酸碱中和反应酸碱中和反应(详见精练本微专题详见精练本微专题7)应用应用农业：改良土壤的酸碱性；工业：处理工厂废水；农业：改良土壤的酸碱性；工业：处理工厂废水；医疗：治疗胃酸过多；生活：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水医疗：治疗胃酸过多；生活：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水酸酸碱碱盐盐水水四、溶液酸碱度的表示法四、溶液酸碱
13、度的表示法pH定义定义：溶液的酸碱度：溶液的酸碱度(溶液酸碱性强弱溶液酸碱性强弱)常用常用pH表示，表示，pH的范围通常在的范围通常在_之间之间溶液溶液 pH 的测定的测定方法：方法：(放滴比放滴比)_ _注意注意pH试纸试纸_(填填“能能”或或“不能不能”，下，下同同)浸入待测液浸入待测液pH试纸试纸_用水润湿，否则测酸用水润湿，否则测酸pH变变_，测碱，测碱pH变变_pH取整数取整数014在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液待测液不能不能不能不能大大小小滴到滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出试纸上，将试纸显示颜色与标准
14、比色卡对照，读出pHpH与溶液与溶液酸碱性的酸碱性的关系关系pH7，溶液呈，溶液呈_性，性，pH越小，酸性越强越小，酸性越强pH7，溶液呈，溶液呈_性性pH7，溶液呈，溶液呈_性，性，pH越大，碱性越强越大，碱性越强pH的应用的应用a.化工生产化工生产b.农业生产农业生产(调节调节pH来改良土壤酸碱性来改良土壤酸碱性)c.监测雨水的监测雨水的pH(pH_的雨水称为酸雨的雨水称为酸雨)d.测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH酸酸中中碱碱5.6四、溶液酸碱度的表示法四、溶液酸碱度的表示法pH注注：“”表示物质之间能相互反应。表示物质之间能相互反应。1.盐酸、硫酸的化学性质盐酸、硫酸
15、的化学性质(1)请写出下列物质的化学式。请写出下列物质的化学式。甲甲_(铁锈的主要成分铁锈的主要成分)乙乙_烧碱烧碱_纯碱纯碱_Fe2O3AgNO3NaOHNa2CO3(2)请写出对应标号的化学方程式。请写出对应标号的化学方程式。_、_Fe2HCl=FeCl2H2HClNaOH=NaClH2OFeH2SO4=FeSO4H2Fe2O36HCl=2FeCl33H2OAgNO3HCl=AgClHNO3BaCl2H2SO4=BaSO42HClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2_(检验检验Cl)_(检验检验 )2-4SO(1)请写出下列物质的化学式。请写出下列物质的化学式。甲甲_(可用于湿法炼
16、铜可用于湿法炼铜)乙乙_(气体肥料气体肥料)苏打苏打_2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质CuSO4CO2Na2CO3(2)请写出对应标号的化学方程式。请写出对应标号的化学方程式。_ _ _HClNaOH=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2HClCa(OH)2=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_ _ _CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO42NaOHMgCl2=2NaClMg(OH)2Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2CO22NaOH=Na2
17、CO3H2OCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_ _1.下列有关酸和碱的说法正确的是下列有关酸和碱的说法正确的是()A.酸能与所有的金属反应酸能与所有的金属反应B.盐酸与某些不溶性的碱也能发生中和反应盐酸与某些不溶性的碱也能发生中和反应C.NaOH可用于改良酸性土壤可用于改良酸性土壤D.浓硫酸沾到皮肤上应立即涂浓硫酸沾到皮肤上应立即涂NaOH溶液中和溶液中和B2.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.氢氧化铜不能使指示剂变色氢氧化铜不能使指示剂变色B.在实验室中，可用浓硫酸干燥氨气在实验室中，可用浓硫酸干燥氨气C.浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空
18、气中，溶质质量均会变小浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量均会变小D.向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，最终溶液的向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，最终溶液的pH会小于会小于7A3.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是()A.酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液B.稀盐酸、稀硫酸均含有氢元素，所以酸的组成中一定含有氢元素稀盐酸、稀硫酸均含有氢元素，所以酸的组成中一定含有氢元素C.某固体与酸反应产生气泡，所以该固体一定是氢前金属某固体与酸反应产生气泡，所以该固体一定是氢前金属D.碱能跟某些
19、非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体B4.某同学用某同学用“思维导图思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与ae的五类物质反应，请回答下列问题。的五类物质反应，请回答下列问题。(1)a是紫色石蕊溶液，将是紫色石蕊溶液，将a a加入稀硫酸中，加入稀硫酸中，观察到的现象是观察到的现象是_。(2)b是活泼金属，以地壳中含量最多的金是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素组成的单质为例，写出它与硫酸属元素组成的单质为例，写出它与硫酸反应的化学方程式反应的化学方程式_。溶液由无色变为红色
20、溶液由无色变为红色 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(3)e是苏打，其与硫酸反应有气体生成，则是苏打，其与硫酸反应有气体生成，则e的化学式为的化学式为_。(4)c是金属氧化物，其与硫酸反应的基本反应类型为是金属氧化物，其与硫酸反应的基本反应类型为_；d的的物质类别为物质类别为_。(5)工业上可用工业上可用e和和d反应来制烧碱，实验现象为反应来制烧碱，实验现象为_。Na2CO3复分解反应复分解反应碱碱产生白色沉淀产生白色沉淀(1)图图1中，滴到稀盐酸的石蕊溶液变为红色，证明稀盐酸显中，滴到稀盐酸的石蕊溶液变为红色，证明稀盐酸显_性；滴到性；滴到氢氧化钙溶液的石蕊溶变为氢氧化钙溶液的石
21、蕊溶变为_色。色。(2)图图2中，滴到氢氧化钠溶液的酚酞溶液变为中，滴到氢氧化钠溶液的酚酞溶液变为_色，滴到稀硫酸的酚酞色，滴到稀硫酸的酚酞溶液溶液_色。色。酸酸蓝蓝红红不变不变人教下册人教下册P69 图图10211.酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用 酸性溶液能使石蕊溶液变为红色，碱性溶液能酸性溶液能使石蕊溶液变为红色，碱性溶液能使石蕊使石蕊 溶液变为蓝色；酸性溶液不能使酚酞溶液变色，碱性溶液能使酚酞溶溶液变为蓝色；酸性溶液不能使酚酞溶液变色，碱性溶液能使酚酞溶 液变为红色液变为红色(3)上述实验说明上述实验说明_。人教下册人教下册P69 图图1021(1)用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置
22、一段时间，观察到的现象为用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一段时间，观察到的现象为_。(2)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一段时间，观察到的现象为用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一段时间，观察到的现象为_。纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫蘸有浓硫 酸的部位变黑酸的部位变黑2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性人教下册人教下册P53实验实验103(3)将浓硫酸滴到一小块布上，放置一段时间观察到的现象为将浓硫酸滴到一小块布上，放置一段时间观察到的现象为_。(4)上述实验均说明浓硫酸具有上述实验均说明浓硫酸具有_性。性。滴有浓硫滴有浓硫 酸的部位变黑甚至形成洞酸的部位变黑甚至形成洞腐蚀腐蚀人教下册人教下册P53实验实验103
