1、2022年江苏省扬州市高邮市中考化学二模试卷一、单项选择题本题包括20小题，每小题8分，共40分。2022年4月14日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着落。完成14题。1下列飞船返回舱返回涉及的过程主要是化学变化的是（）A站船分离B自由落体C外壳烧焦D抛降落伞2下列航天食品中富含蛋白质的是（）A酱牛肉B菠菜汤C脱水米饭D什锦蔬菜3航天员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡腾片的实验。泡腾片里含有碳酸氢钠，其属于（）A酸B碱C盐D有机物4火箭燃料发生反应的方程式为C2H8N2+2N2O4点燃2CO2+3X+4H2O，则生成物X是（）ANO2BNH3CN2DNO5下列气体会引起酸雨的是（）
2、ACO2BN2CCODSO26古代用曲竹伸入火井底部“取井火”、“煮井卤”获取食盐。食盐的主要成分是（）ANaHCO3BNaOHCNaClDNa2CO37下列物质由分子构成的是（）A氢氧化钾B水C金刚石D铜8下列生活中常见的标志表示严禁烟火的是（）ABCD9“水”是极其宝贵的自然资源。下列有关水的说法中不正确的是（）A水在地球上多以混合物的形式存在B净水过程中加入明矾的主要目的是杀菌消毒C“一水多用”可视为中学生爱护水资源的具体体现D蒸馏水是软水10以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A测定两种金属的密度B铜片放入硝酸银溶液中C将两种金属片相互刻划D铜片、银片分别放入稀硫酸中11人体
3、中几种重要体液的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（）A血液（7.357.45）B唾液（6.67.1）C胃液（0.81.5）D胆汁（6.87.4）12化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是（）A胃酸可以帮助消化食物B青少年剧烈运动出汗后，应适量补充无机盐C为预防甲状腺疾病，应适量摄入含碘食物D为保证青少年正常的身体发育，每天仅需大量补给含丰富蛋白质的食物13甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨人潜力。图为甲酸分解前后分了种类变化的微观示意图。下列说法不正确的是（）A图中共表示3种物质B反应前后原子个数不变C图中物质没有单质D46g甲酸中完全反应生成氢气质量为2g14如图是粗略测定含泥沙的粗盐
4、中氯化钠含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（）A甲：称量B乙：溶解C丙：过滤D丁：蒸发15某洗衣凝珠外膜的主要成分为聚乙烯【化学式为（C2H4O）n】，下列关于聚乙烯醇的说法不正确的是（）A碳、氢、氧原子个数比为2：4：1B由3种元素组成C相对分子质量为（122+14+16）D其中碳元素的质量分数最大16安全警钟，时刻长鸣。下列做法不正确的是（）A油锅着火，锅盖盖灭B燃气泄漏，点火检查C矿井作业，注意通风D油库重地，严禁烟火17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中滴加酚酞，溶液变为红色该溶液一定为碱的溶液B将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧
5、焦羽毛气味该布料中含蛋白质C向某固体表面上滴加稀盐酸，有气泡产生该固体为碳酸盐D将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭该气体为N2AABBCCDD1860时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（）A加入的KNO3质量为41.6gB降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D20时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g19物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是（）A活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味B氮气化学性质稳定，用作粮食的保护气C氧气能供给呼吸，用作火箭发射的助
6、燃剂D 盐酸具有酸性，用于除铁锈20为探究Fe2（SO4）3能否用作H2O2分解的催化剂，常温下，向H2O2溶液中滴加少量的Fe2（SO4）3溶液，立即出现大量气泡。反应原理如图所示，下列说法不正确的是（）A图中转化仅涉及Fe、O元素化合价变化B理论上，每消耗3.2g O2，需补充100g9.8%的稀硫酸C理论上，每生成3.6g H2O，需补充68g10%的H2O2溶液DH2O2生产过程要严格避免混入Fe3+二、非选择题21日常生活、社会发展与化学密切相关。I.每100g山药中主要营养成分的含量如表。蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钾/g钙/g磷/g镁/g铁/mg锌/mg维生素/mg14.480.9
7、448.42.70.20.20.145.42.92040（1）表1中的“钾、钙、磷”指的是 （填“元素”或“原子”）。（2）山药中含有能为人体生命活动提供能量的营养物质有 种，淀粉常用 检验。已知淀粉【（C6H10O5）n】在酶的作用下与水反应，生成葡萄糖（C6H12O6），该反应的化学方程式为 。（3）下列人体常见的元素缺乏病中，主要因缺锌而导致的是 （填字母）。a.甲状腺疾病b.侏儒症c.贫血症d.佝偻病（4）山药去皮后暴露于空气中肉质会变为褐色，这是其肉质中的成分接触到氧气出现的正常氧化现象。为防止山药褐变，山药去皮后可采取的措施是 。.2021年12月28日，宁扬城际轨道交通的开工将极
8、大助力扬州经济的发展。（5）钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，其属于 。（填字母）a.金属材料b.合成材料c.复合材料（6）地铁轨道用的是铁的合金锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是 （填序号）。a.硬度大b.易导电c.熔点低（7）天工开物记载：“凡钢铁炼法，火力到时，取出加锤。”意为高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成CO2，反应的化学方程式为 ，“加锤”过程需要反复进行，目的是 。22实验操作是化学研究物质的一种重要方法。（1）实验室制取CO2的原理是 （以化学方程式表示）；实验室制取CO2时，若欲组装便于随时添加液体药品的发生装置，如图1仪器中除选择外，还必须选择的有 （填序号）。（
9、2）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图2，反应进行到M点时，含钙的化合物有 ，AM段发生反应的化学方程式为 。（3）实验室常选用氯化铵固体与熟石灰在加热的条件下制取氨气（已知氨气的密度小于空气），反应的化学方程式为 。欲成功制得氨气，图1中还缺少的一种仪器的名称是 ；若选用图3装置收集氨气，氨气应从 （填字母）端通入，检验氨气是否集满的操作是 。23阅读材料，回答下列问题。葡萄是深受人们喜爱的水果之一。为保证葡萄的健康成长，在保证肥料充足的基础上，还需要适当喷施农药波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水按一定比例混合而成）。新鲜的葡萄是酿
10、制葡萄酒的原料。酿酒时，酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵速率，测定结果如图1。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化、抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。（1）葡萄的幼果膨大期需要适量补给氮肥，请写出一种氮肥的化学式 。（2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是 （用化学方程式表示）。（3）国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的SO2安全摄入量是每天每公斤体
11、重不超过0.7mg。一个体重60.0kg的成年人，每天SO2的摄入量不超过 mg。（4）葡萄酒的限制最终转化为乙醇和二氧化碳，所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其理由是 （用化学方程式表示）。（5）由资料可知，葡萄酿酒过程中，发酵汁中残糖量越 （填“高”或“低”），发酵效果越好；在其他条件相同时，发酵速率最好的酿酒酵母菌株是 。（6）结合材料及图2思考，下列说法正确的是 。a.SO2添加量在100mg/L时，。高级醇总量最高b.酯类总量随着SO2添加量的增大而增大c.单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小d.二氧化硫的适量添可抑制葡萄汁中微生物的活动24天然气（主要成分为CH4、含有
12、少量的杂质H2S）是重要的化工原料。I.CH4的综合利用，制备甲醇（CH3OH）流程如图1。（1）天然气属于 （填“可”或“不可”）再生资源。CH4完全燃烧的化学方程式为 ，该过程 （填“释放”或“吸收”）能量。（2）已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，则在催化反应室中的化学反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（3）在催化反应室中，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为 。（4）我国学者开发了一种新型催化剂可用于反应室中，转化的微观示意图如图2，该过程的中间产物为O、H和 （填化学式），进步作用生成甲醇（CH3OH）和水。.H2S的处理活性Fe2O3H2
13、O是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应。利用Fe2O3H2O脱除天然气的H2S可转化成Fe2O3H2O和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2O3H2O重新转化为Fe2O3H2O和S，实现“再生”。（5）利用该固体脱硫剂脱去H2S的化学方程式为 。（6）多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是 。（7）“再生”结束的标志是 。25硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。I.工业上以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制备硫
14、酸铜的流程如下。（1）氨浸出时，发生的主要反应为：2Cu+O2+4NH3H2O+2（NH4）2CO32Cu（NH3）4CO3+6H2O、2CuO+4NH3H2O+2（NH4）2CO32Cu（NH3）4CO3+6H2O。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到 作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在2550之间，其原因是 、 。（2）生成的Cu（NH3）4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2（OH）2CO3和（NH4）2CO3，请写出反应的化学方程式 。（3）转化过程反应的化学方程式为 ，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。（4）该工艺
15、可以循环利用的物质有：水、（NH4）2CO3、 。（5）已知不同NH3H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。NH3H2O与固体（NH4）2CO3，组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同NH3H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO45H2O的含量影响见表1。25题表-1氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO45H2O的含量影响氨水的过量系数海绵铜的质量/g浸出率%CuSO45H2O的含量%1.510.072.4098.442.010.091.9098.863.010.093.9098.83由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为 ，理由是 。.为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。（6）流程中加入足量BaCl2溶液的目的是 ，判断BaCl2溶液已经足量的操作及现象为 。（7）步骤 IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度。 （8）若步骤将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
