1、20212022 学年度第二学期九年级学情调研卷（二）化学注意事项：1考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。2可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Ag108一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个正确答案)1下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是A风力发电B胆矾炼铜C海水晒盐D分离液态空气2下列属于人体必需微量元素的是A铁B氧C氮D碳3常温下，下列物质为白色固体的是A氧化汞B氧化铜C二氧化锰D五氧化二磷4下列物质由分子构成的是A镁B水C氯化钠D硫酸铜5下列物质中，属于纯净物的是A海水B空气C臭氧
2、D加碘盐6下列粒子结构示意图中，表示稀有气体原子的是ABCD72022 年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽城市” 。下列做法不符合这一主题的是A布袋购物，努力减少“白色污染”B实行垃圾分类，节约使用资源C提倡使用一次性餐具，方便又卫生D绿色出行，积极践行“低碳生活”8钛合金具有记忆效应，元素周期表中钛元素的某些信息如图所示。下列有关钛的说法错误的是A属于金属元素B原子序数为 22C元素符号是 TiD相对原子质量为 47.87g9下列实验操作图示正确的是A加热液体B取用液体C稀释浓硫酸D塞紧橡胶塞10蛋白质是由多种氨基酸如丙氨酸（C3H7NO2）等构成的。下列说法错误的是A丙氨酸由 13 个原
3、子构成B丙氨酸中碳元素的质量分数最高C蛋白质属于有机高分子化合物D蛋白质是人体所需的基本营养素之一11某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得 U 型管 a、b 中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是A曲线 X 对应的 U 型管为 aB实验证明了微粒运动速率与温度有关C湿棉花的作用是吸收 NH3，减少 NH3对空气的污染D01 分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零12下列实验能达到实验目的的是A测定空气中氧气含量B探究燃烧条件C验证质量守恒定律D探究铁生锈与水有关13在 Cu(NO3)2、Al(NO3)3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应
4、后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。滤渣中没有ACuBAgCAlDFe14除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，所用方法正确的是实验目的实验方案AN2气体（O2气体）缓缓通过灼热的铜网BCO2气体（CO 气体）通入少量氧气，点燃CKCl 溶液（K2SO4溶液）加入过量 BaCl2溶液，过滤DCaO 固体（CaCO3固体）加入足量的稀盐酸至无气体产生15取 24.8g 过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生 3.2g O2，固体质量随温度的变化如右图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是AXY 过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小BY
5、点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为 27:4CZW 过程中产生的氧气质量为 2.4gDZW 过程中发生的反应为 2Ag2O4Ag+O2二、(本题包括 2 小题，共 17 分）16（9 分）能源与材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。（1） 化石燃料属于（填 “可再生” 或 “不可再生” ） 能源， 包括煤、 石油和等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的不同，将它们分离，可得到不同的产品（如汽油、煤油等） 。（2）液氨有望成为新一代的绿色能源。氨气在氧气中燃烧时可释放大量热，且生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式。（3）单层的石墨片（有人称为石墨烯）是目前世界上人工制得的最
6、薄的材料，其物理性质与金刚石存在明显差异，原因是。（4）塑料是一种常见材料，请设计实验验证聚乙烯塑料中含有碳元素，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论17 （8 分）化学是一门以实验为基础的科学。ABCD（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，可选用的发生装置是（填字母） ；氧气可用排水法收集的原因是。（2）实验室可用 A、D 装置来制取二氧化碳并进行“喷泉”实验。将 A 装置的导管和 D 装置的导管 a 连接，打开导管 a、c 上的活塞，关闭导管 b 上的弹簧夹，可收集 CO2，检验集气瓶中已收集满 CO2气体的方法是；收集满 CO2后，关闭导管 a、c 上的活塞，打开导管 b
7、上的弹簧夹，用热毛巾捂住集气瓶，一段时间后观察到氢氧化钠溶液进入集气瓶内， 形成了 “喷泉” ， 请写出集气瓶中发生反应的化学方程式。（3）实验室常用 C 装置制备气体，C 装置与 A 装置相比具有的优点是。三、(本题包括 2 小题，共 17 分)棉花NaOH 溶液abc18 （6 分）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。（1）往适量的水中加入下列物质，温度明显升高的是（填字母） 。A氧化钙B氯化钠C硝酸铵D氢氧化钠（2）硬水是指含有较多的水。生活中常采用的方法降低水的硬度。（3）在 20时，氢气的溶解度为 0.018 的含义是。（4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列
8、说法正确的是（填字母） 。A20时，甲的溶解度为 40B甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯C10时，甲、乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等D在 35时，分别将 20g 甲、乙溶于 100g 水中，降温至 5时，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲19 （11 分）合金有着广泛的应用。（1）以下属于合金的是。A黄铜B焊锡C不锈钢D磁铁矿（2）Mg2Cu 是一种贮氢合金，如图是制取与贮存氢气的一种方法，ZnFe2O4中 Fe的化合价为。循环制氢体系中制取氢气的总反应的化学方程式是。贮氢反应过程中，一定质量的 Mg2Cu 合金完全吸收氢气，生成 MgH2、合金 MgCu2的混合物，将该混合物与过
9、量的稀盐酸完全反应放出氢气的质量Mg2Cu 合金吸收氢气的质量。 （选填“大于” 、 “等于”或“小于” ） 。 （已知：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2） 。（3）生铁和钢均为铁的合金。生铁的含碳量钢的含碳量（选填“大于”、“等于”或“小于”） 。取一定量生铁与足量稀硫酸充分反应后，产生 0.1g 氢气。则该生铁样品中含铁的质量是多少（生铁中其余成分均不与稀硫酸反应）？（写出计算过程）四、(本题包括 1 小题，共 7 分)20 （7 分）AJ 是初中化学常见的物质，且分别是由 C、H、O、N、Na、S、Fe、Cl 中的一种或几种元素组成。I 为单质，A、B、F、G、J 均由两种元素组成
10、，其中 A、F、J为氧化物且 A 为红棕色固体，其余物质均由三种元素组成。 D 物质俗称为烧碱， 物质 H可作氮肥。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：D，I。（2）写出 HG 反应的化学方程式。（3）写出 A 与 B 反应的化学方程式。（4）CI 反应的基本反应类型为。五、(本题包括 1 小题，共 9 分)21 （9 分）化学兴趣小组对某“酸碱灭火器” （如图 1 所示）进行了相关探究。查查阅阅资资料料：酸碱灭火器反应原理：内筒中的稀硫酸或稀盐酸与外筒中的碳酸钠或碳酸氢钠的浓溶液发生反应，产生大量的 CO2
11、气体。常温下，饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的 pH 分别为 12.3 和 8.3。碳酸氢钠浓溶液与氯化钙浓溶液反应的化学方程式：2NaHCO3+ CaCl2= CaCO3+ CO2+ 2NaCl + H2O。材材质质分分析析：图 1 所示，制作喷嘴的塑料属于（填字母，下同） ；制作外筒的钢属于。A合成材料B金属材料C复合材料实实验验探探究究：I内筒试剂【猜想与假设】猜想一：稀盐酸 ；猜想二：稀硫酸。【进行实验】 分别取少量内筒中的溶液于两支试管中； 向一支试管中加入适量的氯化钡溶液，观察到试管中无明显现象；向另一支试管中加入溶液（写名称） ，观察到试管中。【实验结论】内筒中盛放的试剂为稀盐酸。
12、II外筒试剂【猜想与假设】猜想一：碳酸钠溶液；猜想二：碳酸氢钠溶液。【进行实验 1】如图 2 所示，组装好实验装置；取适量外筒中的溶液于仪器 a 中，向 a 中滴入氯化钙浓溶液，一段时间后，观察到。【实验结论】猜想二不成立，猜想一成立。【进行实验 2】取适量外筒中的溶液于烧杯中，插入 pH 计。测得溶液的 pH 为。【实验结论】外筒中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液。图 1图 2根据上述实验结论，请写出该“酸碱灭火器”产生二氧化碳的化学方程式。反反思思与与拓拓展展：小组同学查阅了化学教材等相关资料， 认为可以向样品中持续通入二氧化碳气体， 观察溶液中是否出现沉淀来确定外筒盛放的试剂。【查阅资料】12
13、0时，物质在水中的溶解度：【进行实验】在 20时，小组同学分别取等量饱和 Na2CO3、NaHCO3溶液于试管中， 持续通入 CO2（如图 3 所示） ，饱和 Na2CO3溶液中会出现白色沉淀，而饱和NaHCO3溶液中无明显现象。【实验分析】根据资料推测将二氧化碳气体持续通入饱和碳酸钠溶液中出现白色沉淀的原因。【实验结论】可以利用向样品中持续通入二氧化碳气体的方法，确定外筒中溶液的成分。物质Na2CO3NaHCO3溶解度/g21.59.6图 3化化学学参参考考答答案案题号123456789101112131415答案BADBCBCDCADBCAD16（1）不可再生天然气沸点（2）（3）碳原子排
14、列方式不同（4）实实验验步步骤骤实实验验现现象象实实验验结结论论取少量聚乙烯塑料碎片，将其点燃，并在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内的澄清石灰水变浑浊聚乙烯塑料中含有碳元素17 （1）B氧气不易溶于水，也不与水反应（2）将燃着的木条放在导管 c 口处，若燃着的木条熄灭，则集气瓶中已收集满 CO2。（3）随时控制反应的发生与停止18 （1）AD（2）可溶性钙镁化合物（Ca2+、Mg2+）煮沸（3）在压强为 101KPa 下，温度为 20时，1 体积水中最多能溶解 0.018 体积的氢气（4）BC19.（1）ABC（2）+3大于（3）大于解：设生铁样品中含有铁的质量为 x562x0.1gx=2.8g答：生铁样品中含有铁的质量为 2.8g20. （1）NaOHH2（2）NH4Cl +NaOH = NaCl+NH3+H2O（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）置换反应21.材质分析（1）A；B实验探究【进行实验】硝酸银溶液出现白色沉淀实验探究【进行实验】a 中溶液出现浑浊，b 中无明显现象12.3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反思与拓展【实验分析】碳酸钠与二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钠，在 20时，由于碳酸氢 钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，过多的碳酸氢钠会从溶液中析出，故溶液中出现白色沉淀。太阳能
