1、第一课时第一课时九年级化学计算题九年级化学计算题 物质分为纯净物和混合物。以往有关化学方程式的计算都是纯净物的计算，而在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应该考虑到杂质问题，因此学会含杂质物质的计算就显得非常重要。今天我们就一起来学习相关的知识。 引入引入知识回顾知识回顾1 1一、纯量与不纯量之间的相互换算一、纯量与不纯量之间的相互换算=1杂质的质量分数杂质的质量分数1.物质的纯度物质的纯度(质量分数质量分数)=2.纯物质的质量纯物质的质量=3.不纯物质的质量不纯物质的质量=不纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度（质量分数）物质的纯度（质量分数）纯物质的质量纯物质
2、的质量 物质的纯度（质量分数）物质的纯度（质量分数）知识回顾知识回顾1 1知识回顾知识回顾1 1知识回顾知识回顾1 1知识回顾知识回顾1 1知识回顾知识回顾1 1100%不纯物质的质量纯物质的质量= 不纯物质的质量不纯物质的质量(1杂质的质量分数杂质的质量分数)= 纯物质的质量纯物质的质量 (1杂质的质量分数杂质的质量分数)练习巩固练习巩固1 11.100 g赤铁矿石经测定含有80 g Fe2O3，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为多少？80%100% 10080gg答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。解：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：2.现有含Fe2O380的赤铁矿石2000t，问其中含有纯F
3、e2O3多少吨？1600t80%2000t答：含有纯Fe2O3 的质量为1600t。解：含有纯Fe2O3 的质量为：3.在多少吨含杂质5的生铁中，含有纯铁为190吨？t2005%-1190t答：在200吨含杂质5的生铁中，含有纯铁为190吨。解：知识回顾知识回顾2 2二、含杂质物质的化学方程式计算二、含杂质物质的化学方程式计算(一一)化学方程式计算的一般步骤：化学方程式计算的一般步骤：设、写、算、找、列、解、答1. 设：设未知量2.写：写出反应的化学方程式3.算：算出相关物质的相对分子质量乘以化学计量数4.找：找出已知量和未知量之间的关系5.列：列比例式6.解：解出未知量7.答：简要地写出答语
4、(二二)含杂质物质的化学方程式计算含杂质物质的化学方程式计算1.将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。2.将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。3.将计算得到的纯净物质量换算成含杂质的物质质量。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度（质量分数）物质的纯度（质量分数）不纯物质的质量不纯物质的质量=纯物质的质量纯物质的质量物质的纯度（质量分数）物质的纯度（质量分数）= 不纯物质的质量不纯物质的质量(1杂质的质量分数杂质的质量分数)= 纯物质的质量纯物质的质量(1杂质的质量分数杂质的质量分数)典例解析典例解析现有含Fe2O380%赤铁矿石2000t，问能冶炼出铁多少吨？解：
5、2000 t赤铁矿中含Fe2O3质量为： 2000t80%=1600 t 设1600t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1121600t xxt1121600160 解得x=1120t 答：能冶炼出铁1120吨练习巩固练习巩固2 21.现有含杂质20%赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)200 t，问能冶炼出多少吨铁？解：200 t赤铁矿中含Fe2O3质量为： 200t(1-20%)=160 t 设160t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112 160t xxt112160160 解得x=112t答：能冶炼出
6、铁112吨。2.现有含Fe2O380%赤铁矿石2000 t，可炼得杂质含量为5%的生铁多少吨？解：2000 t赤铁矿中含Fe2O3质量为： 2000t80%=1600 t 设1600t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1121600t xxt1121600160 解得x=1120t答：能冶炼出铁112吨。所以可炼得杂质含量为5%的质量：tt95.1178%5111203. 12.5 g不纯的石灰石，与100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不反应也不溶解于水)，反应后收集到4.4g二氧化碳气体，则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 解：设石灰石中碳酸钙的质量
7、为x ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44 x 4.4ggx4 . 444100 解得x=10g答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：%80%1005 .1210gg通过今天的学习，你有哪些收获？课堂小结课堂小结1.纯量与不纯量之间的相互换算纯量与不纯量之间的相互换算2.化学方程式计算的一般步骤化学方程式计算的一般步骤3.含杂质物质的化学方程式计算的方法含杂质物质的化学方程式计算的方法第二课时第二课时 你 还 记 得 吗？1、表示反应物，生成物及反应条件。、表示反应物，生成物及反应条件。2、表示反应物、生成物之间的粒子个
8、数之比。、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。化学方程式的含义化学方程式的含义 根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标请你标出各物质的质量比：出各物质的质量比：2H2 + O2 2 H2O (12) 2 ： 162 ： (12+161） 2 4 ： 32 ： 36若：若： 4g ： （ ）g ： （ ）g若：（若：（ ）g （ ）g ： 18 g3236162点燃若：（若：（ ）g ： 8 g ： （ ）g19 在在化学反应中，反应物与生成物化学反应中，反应物与生成物之间的质量
9、比之间的质量比 。因此，利。因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物一种反应物（或生成物）的质量，可或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。求另一种生成物（或反应物）的质量。成正比关系成正比关系18Kg的水能分解产生氢气多少Kg？思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：在水中：1218100%=11.11%故：故：18Kg g的水中所含氢元素的质量为：的水中所含氢元素的质量为：18Kg g 11.11%=2 Kg g答：产生的氢气的质量为答：产生的氢气的质量为2Kg g。H H的相对原子质量的相对原子质量H H的
10、原子数的原子数H H2 2O O的相对分子质量的相对分子质量100%100%=(H)想一想想一想思路思路2：利用化学方程式来计算：利用化学方程式来计算2H2O 2H2+O236418Kgx解：设：生成氢气的质量为x4x18kg36=答：18Kg水完全分解生成氢气2 KgKg。通电x =2Kg18Kg436=【例题例题1】 ：加热分解加热分解3.16g g高锰酸钾，可以得到多少高锰酸钾，可以得到多少克克氧气？氧气？解：设：可以得到氧气的质量为解：设：可以得到氧气的质量为x2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O231632答：可以得到答：可以得到0.32g g氧气。氧气。【解题步骤】（1
11、）设设未知数（2）写写出反应的化学方程式（3）计算相关关物质的质量比（4）标标出已知量、未知量（5）列列比例式（6）解解比例式（7）简明地写出答答案【书写格式】3.16g gxx 323.16g g=3163.16 g g0.32 g g 32316x= 单位参与计算切记步骤：切记步骤：设、写、设、写、关、标、列、解、答标、列、解、答试试你的眼力，下列练习对吗？试试你的眼力，下列练习对吗？燃烧燃烧72g g镁最多可得到氧化镁多少克？镁最多可得到氧化镁多少克？甲同学：甲同学：解：设：可得氧化镁的质量为解：设：可得氧化镁的质量为x乙同学：乙同学：解：设：可得氧化镁的质量为解：设：可得氧化镁的质量为
12、x点燃点燃Mg g+O2 Mg gO22472g g56x2472g g56 x=X = 168g g答：燃烧答：燃烧72g g镁最多镁最多可得氧化镁的质量为可得氧化镁的质量为168g g。点燃点燃Mg g +O2 Mg gO 244072g gx2472g g=X = 120g g答：燃烧答：燃烧72g g镁最多镁最多可得氧化镁的质量为可得氧化镁的质量为120g g。40 x 三个要领：步骤要完整 格式要规范 得数要准确（结果一般精确到0.1）三个关键三个关键:准确书写化学式准确书写化学式 化学方程式要配平化学方程式要配平准确计算相对分子质量准确计算相对分子质量化学方程式计算的注意事项：化学
13、方程式计算的注意事项：设、写、关、标、列、解、答设、写、关、标、列、解、答1 1、 工业上，高温煅烧石灰石工业上，高温煅烧石灰石( (主要成分主要成分CaCOCaCO3 3) )可制得生石灰可制得生石灰(CaO)(CaO)和二氧化碳。如果要制取和二氧化碳。如果要制取10t10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（相对原子质量（相对原子质量:Ca-40 C-12 O-16:Ca-40 C-12 O-16）解：设解：设: :需要碳酸钙的质量为需要碳酸钙的质量为x xCaCOCaCO3 3高温高温 CaO + COCaO + CO2 210056x10t 5610t=100 x=1
14、0010t=17.9tx56答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙17.9t17.9t(1) 解: 设:可得到氧气的质量为x2459612.25gx答:可得到氧气 4.8g.同时生成氯化钾同时生成氯化钾7.45g7.45g149 y生成氯化钾的质量为y2、(1) .加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少克的氧气可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取制取4.8g氧气氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?x96245=12.25g245 12.25g = 149 y9612.25g245x = 4.8 gy =14912.25g= 7.45g 2
15、45MnO22KCIO32KCI +3O2考点聚焦人教版人教版考点考点1由一种纯净的反应物由一种纯净的反应物(或生成物或生成物)的的质量求生成物质量求生成物(或反应物或反应物)的质量的质量1、已知反应物的质量，求生成物的质量、已知反应物的质量，求生成物的质量例例1：31.6g高锰酸钾加热至不再产生气体为高锰酸钾加热至不再产生气体为止止,求产生氧气多少克求产生氧气多少克?练习：1、4.9g氯酸钾完全分解可生成多少克氧气?2、27g水电解产生多少克氢气和氧气？2 2、已知生成物的质量求反应物的质量、已知生成物的质量求反应物的质量 工业上，高温煅烧石灰石（工业上，高温煅烧石灰石（CaCOCaCO3
16、3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制取）和二氧化碳。如果要制取10t10t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙多少吨？酸钙多少吨？解：设制取解：设制取1010吨氧化钙需要碳酸钙的质量为吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X XCaCOCaCO3 3高温高温 CaO + COCaO + CO2 2=10010t=17.9tX56 X10t=100 56X10t10056答：略。答：略。 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气 体的质量为YX =35.52 100g2 = 3550
17、gY =36.52 100g2= 3650g答：略。100 g Y X H2 + Cl2点燃2HCl35.52236.52 2 100 g = X 35.52=100 g 236.52X随 堂 评 价 在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？答：略。X=23448g32= 102g解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X2H2O2MnO2234 X32 48g2H2O + O2234 X =3248g考点聚焦人教版人教版考点考点2 反应前后物质质量存在质量差反应前后物质质量存在质量差 利用质量守恒定律的
18、计算利用质量守恒定律的计算 差量法差量法 例例 .用用26.5g g氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，使充分反应至氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，使充分反应至不在产生气体为止，冷却后称量剩余固体的质量为不在产生气体为止，冷却后称量剩余固体的质量为16.9g g。求。求: （1）产生氧气的质量；（）产生氧气的质量；（2）剩余固体中含有那些物质？各为）剩余固体中含有那些物质？各为多少克？多少克？（1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：26.5g g-16.9g g=9.6g g（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰设生成设生成9.6g
19、 g氧气，同时生成氯化钾的质量为氧气，同时生成氯化钾的质量为x2KClO3 2KCl + 3 O2MnO2149 96 x 9.6g149 x 96 9.6gX=14.9g二氧化锰的质量为：二氧化锰的质量为：16.9g g-14.9g g=2g g答答:（2）剩余固体中含有氯化钾）剩余固体中含有氯化钾14.9g g和二氧化锰和二氧化锰2g g解：解：人教版人教版考点考点2利用质量守恒定律的运算利用质量守恒定律的运算命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。应中的计算。例例2011黄冈黄冈为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，为测定某
20、石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品取样品10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全，恰好完全反应反应(杂质不反应杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。(1)生成生成CO2的质量的质量_。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程写出计算过程)。 答案答案 75%3.3 g人教版人教版 现有现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中一澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为灰水质量变为202.2g，求：
21、生成白膜质量，求：生成白膜质量为多少克？为多少克？ 突破：二氧化碳的质量突破：二氧化碳的质量技巧：差量法技巧：差量法 将将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为没有气体放出，称量剩余固体物质质量为20.4g，求：原混合物种，求：原混合物种KClO3质量为多质量为多少克？少克？突破：生成氧气多少克？反应后剩余固体中含有那些物质？各是多少克？练习 1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称
22、重，得10.7g固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。考点3 利用图像的计算利用图像的计算 例4. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为多少克？ (2)参加反应的过氧化氢的质量。（3）过氧化氢溶液的质量分数例例3【0505沈阳沈阳】氯化钠是一种重要的化工原料，氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：发生
23、的化学反应如下：2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为现取一定质量的溶质质量分数为1010%的的氯化钠溶液进行电解，氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。与时间的关系如右图所示。 （1 1）参加反应的氯化钠是）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？多少克？生成氢气多少克？（2 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（多少？（计算结果精确到计算结果精确到0.0010.001）解解: : 设：参加反应的氯化钠的质量为
24、设：参加反应的氯化钠的质量为x ,x ,生成氢气的质量生成氢气的质量为为y,y,氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量为zz2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH117 117 71 2 8071 2 80 x x 7.1g y z7.1g y z117717.1xg= =7.1712gY= =7 17 .18 0z= =x=11.7 gx=11.7 g y=0.2 gy=0.2 g z=8 g z=8 g 反应后所得溶液的质量反应后所得溶液的质量: : 11.77.10.2109.710%gggg- - -= =反应后所得溶液中溶质反应后所得溶液中溶质质量分数质量分数: : 81
25、00%7.3%109.7gg=解：解： 4. 某中学九年级和化学小组的同学为测定实验室某中学九年级和化学小组的同学为测定实验室新购氯酸钾的纯度，取该样品新购氯酸钾的纯度，取该样品12.5g g与与4g g二氧化锰混合二氧化锰混合后加热至不再产生气体为止，实验测得产生气体的质量后加热至不再产生气体为止，实验测得产生气体的质量与加热时间的关系如右图所示。请计算与加热时间的关系如右图所示。请计算（1）完全反应）完全反应后产生氧气的质量；（后产生氧气的质量；（2）样品中氯酸钾的）样品中氯酸钾的纯度。纯度。产生气体的质量产生气体的质量/g g时间时间/min4.82.4t1t2（1）据图像数据分析可知：
26、产生氧气的质量为）据图像数据分析可知：产生氧气的质量为4.8g g（2）设：参加反应的氯酸钾的质量为）设：参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO3 2 KCl + 3 O2MnO2245 96 x 4.8g g245 96 x 4.8gX=12.25g12.25g12.5gX100=答答:（略）（略）样品中氯酸钾的纯度：.考点4利用表格中数据分析进行计算利用表格中数据分析进行计算 2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下
27、：取用法如下：取用8 g g这种石灰石样品，把这种石灰石样品，把40 g g稀盐酸分稀盐酸分4次加入，次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g g石灰石样品中含有杂质多少克？石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中）下表中m的数值应该为多少？的数值应该为多少？序号序号加入稀盐酸质量加入稀盐酸质量/g/g剩余固体质量剩余固体质量/g/g第第1 1次次10105.55.5第第2 2次次1
28、010m m第第3 3次次1010 1.2 1.2第第4 4次次10101.21.2（4）要得到）要得到280 kg g CaO，需要质量分数为，需要质量分数为80%的石灰石多少千的石灰石多少千克？克？(化学方程式：化学方程式：CaCO3 CaO+CO2)思路解析思路解析： （1）8 g g石灰石样品中含有杂质为石灰石样品中含有杂质为1.2 g g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为：）样品中碳酸钙的质量分数为：.85。 （3）m5.5 g g-（8 g g-5.5 g g）3 g g。 （4）设：需要）设：需要80%的石灰石的质量为。的石灰石的质量为。 CaCO3 CaO+CO2 100 56
29、 x80 280 kg g x= 625 kg g 此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g g固体固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g g石灰石样品质量杂质质量石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中
30、碳酸钙的质量分数。第质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加问也可从题意得出正解，即第一次加10 g g酸时固体的质量减少应和第二次酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g g。最后一问可利用含杂质问题的。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。解题方法处理。答案：答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kgkgx28056%80100 1.某校学生去旅游，带回了几小块石灰石样品。为了检测其中某校学生去旅游，带回了几小块石灰石样品。为了检测其中碳酸钙的含量，
31、甲乙丙丁四同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应碳酸钙的含量，甲乙丙丁四同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测的，测的数据如下表数据如下表:甲同学甲同学乙同学乙同学丙同学丙同学丁同学丁同学所取石灰石样品质量所取石灰石样品质量/（g g） 10.0 10.0 10.0 10.0加入盐酸的质量加入盐酸的质量/（g g） 20.0 30.0 45.0 50.0剩余固体的质量剩余固体的质量/（g g) 6.0 4.0 1.0 1.0试回答：试回答： (1)10.0g g样品与样品与45g g盐酸充分反应
32、后，盐酸是否还有剩余？盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余？ 样品中碳酸钙的质量分数是多少？样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）10.0g g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？能力提升能力提升 例3. 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加 热 时 间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧
33、气的总质量为_。依据是 。（2）样品氯酸钾纯度是多少？某同学把某同学把3g3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:1
34、6 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高题：提高题：考点考点5 5有关不纯反应物或生成物的计算。有关不纯反应物或生成物的计算。1.1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成化学反应方程式中不管是反应物还是生成物物, ,代入的都是纯物质的质量代入的都是纯物质的质量. .如果遇到不纯如果遇到不纯反应物或生成物反应物或生成物, ,应将不纯物质换算成纯物质应将不纯物质换算成纯物质的质量的质量. .2.2.不纯物质和纯物质质量间的换算不纯物质和纯物质质量间的换算. .纯物质的质量纯物质的质量 = = 不纯物质的质量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）例；例；10g不纯的碳酸钙
35、样品，碳酸钙不纯的碳酸钙样品，碳酸钙的质量分数为的质量分数为80%，与足量的盐酸，与足量的盐酸反应，最多可产生多少二氧化碳气反应，最多可产生多少二氧化碳气体？体？练习： 100g含碳酸钙含碳酸钙85%的石灰石，的石灰石，高温煅烧可得生石灰多少克？高温煅烧可得生石灰多少克？人教版人教版变式题某钢铁厂每天需消耗 1000 t 含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？(Fe2O33CO=高温2Fe3CO2) 第三课时第三课时 1、工业用电解氧化铝的方法制取单质、工业用电解氧化铝的方法制取单质铝，计算电解铝，计算电解10t 氧化铝最多生产多少氧化铝最多
36、生产多少吨铝？吨铝？ 1、硅酸钠（、硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备反应为：的精细化工产品，工业制备反应为： 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O现以现以125t石英砂（石英砂（SiO2质量分数为质量分数为96%）为原料，与足量的为原料，与足量的NaOH溶液反应试溶液反应试计算：计算：（1）125t石英砂中石英砂中SiO2的质量的质量（2）理论上得到硅酸钠的质量）理论上得到硅酸钠的质量 2、在科学家眼里，二氧化碳是可以、在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚二氧化
37、碳和金属钠反应可以制金刚石石 CO2 + 4Na C (金刚石金刚石) + 2Na2O。 请计算请计算92 g金属钠理论上可制得含金属钠理论上可制得含碳碳96的金刚石的质量。的金刚石的质量。一定条件一定条件 3、某石灰厂需要测定产品生石灰中杂、某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：刚进行了如图实验。请计算：（1）生成）生成CO2气体的质量；气体的质量；（2）样品中）样品中CaCO3的质量分数。的质量分数。4、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固
38、体的主要成分是过氧化固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（钙（CaO2 ）是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。）是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理理2Na2O22H2O=4NaOHO2 ，且，且 CaO2与与 Na2O2的化学性质非常相似。的化学性质非常相似。（1）写出）写出 与与 反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。（2）该同学为测定这种固体中）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，的质量分数，称取称取20g样品加入到足量的水中，结果生成样品加入到足量的水中，结果生成3.2g氧气氧气 （假设样品中
39、其他成分与水不反应）。请（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。的质量分数。 1、有一种含、有一种含CaCO3与与CaO的混合物，测得的混合物，测得其中钙元素的质量分数为其中钙元素的质量分数为50% ，取该混合，取该混合物物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成，则生成Ca(OH)2的质量为（的质量为（ ） A 3.7g B 7.4g C 14.8g D 22.2g技巧：元素质量守恒技巧：元素质量守恒 2、现有、现有200g澄清石灰水，敞口放在空
40、气中澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质，求：生成白膜质量为多少克？量为多少克？ 突破：二氧化碳的质量突破：二氧化碳的质量差量法差量法 3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：取氧气，相关数据如下： 请计算：请计算： （1）该同学制得氧气的质量为）该同学制得氧气的质量为 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：（相对原子质量：H-1 O-16
41、） （1）1.6 g （2）5%反应前物质的质量反应前物质的质量g充分反应后物质的质量充分反应后物质的质量g过氧化氢溶液过氧化氢溶液二氧化锰二氧化锰固体与液体混合物质量固体与液体混合物质量 68.0 0.166.5四、差量法四、差量法 将将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为没有气体放出，称量剩余固体物质质量为20.4g，求：原混合物种，求：原混合物种KClO3质量为多质量为多少克？少克？突破：生成氧气多少克？反应后剩余固体中含有那些物质？各是多少克？四、差量法四、差量法 1、某标示为、某标示为5的过氧化氢溶液已放置了一段的过氧
42、化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过过氧化氢的质量分数是否仍为氧化氢的质量分数是否仍为5)，取该溶液，取该溶液20 g使其在使其在MnO2作用下发生反应。实验结果记作用下发生反应。实验结果记录如下：录如下：反应过程记录号反应过程记录号(按时间顺序按时间顺序) 1 2 3 4 5产生产生O O2 2的质量的质量(g) 0.12025 0.36 0.40 0.40试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。2、 马英同学取某地石灰石样品马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，进行测定实验，现将现
43、将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：的总质量如下表所示：第第1次次第第2次次第第3次次第第4次次第第5次次加入稀盐酸的质量加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：试求：（1）m的值为的值为 g（1分）分）（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g（2分）分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写
44、出计算过程，计算结果精确至（写出计算过程，计算结果精确至0.1）1、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成完全反应后生成氧气的质量为氧气的质量为 。(2)计算该溶液中计算该溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数。.1
45、8. (襄阳襄阳) 某纯碱样品中含有少量某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该，小丽同学取该样品样品23g全部溶解于全部溶解于150g水中，再逐滴加入水中，再逐滴加入160g稀盐酸，稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）计算当）计算当恰好完全反应时：恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是）产生的二氧化碳的质量是 克。克。（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到的计算过程，结果保留到0.1%）。）。 根据化学方程式进行计算的解题提示：认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。66 以上有不当之处，请大家给与批评指正，以上有不当之处，请大家给与批评指正，谢谢大家！谢谢大家！
