1、第 1 页 共 7 页2021-2022 学年福州第一中学学年福州第一中学高高三校质检三校质检化化 学学 试试 题题满分 100 分，考试用时 75 分钟可能使用的相对原子质量：可能使用的相对原子质量：H1C 12N14O16Na 23S32Ti48Fe56一一、选择题选择题：本卷共本卷共 40 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的只有一个选项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
2、D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A该有机物分子式为 C10H18OB分子中所有碳原子可能在同一平面内C1 mol 该有机物能与 1 mol NaOH 反应D该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有 8 种（不考虑立体异构）3设 NA代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是（）A22.0 g T2O 中含有的中子数为 10NAB将 1 mol Cl2通入水中，则 N(HClO) + N(Cl) + N(ClO)2NAC标准状况下 22.4 L O2与足量 H2反应生成 H2O，
3、转移的电子数为 4NAD1 mol NH3分子中，N 原子的价层电子对数目为 3NA4室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量 0.1 molL1和 0.01molL1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大， 电离程度越大C向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比 I2的强D用 pH 试纸测得： CH3COONa 溶液的 pH 约为9，NaNO2溶液的 pH 约为 8HN
4、O2电离出 H的能力比CH3COOH 的强5下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2ClB向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ HCO3+ OH= CaCO3+ H2OC向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：3H2O+2Al3+3CO23= 2Al(OH)3+ 3CO2DNaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3+ HCO3第 2 页 共 7 页6甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“ ”表示电子）： Cl22Cl （慢反应） CH4+ Cl CH3+ HCl（快反应） CH3+ Cl2
5、 CH3Cl + Cl （快反应） CH3+ Cl CH3Cl（快反应）下列说法不正确的是（）A上述过程中总反应的化学方程式为 CH4+ Cl2CH3Cl + HClB光照的主要作用是促进反应的进行从而使总反应速率加快C根据反应推测会发生反应 CH3+ CH3 CH3CH3D反应是释放能量的反应7有 M、A、B、D、N、E 六种短周期元素原子序数依次增大，M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E 四种元素在周期表中的相应位置如图所示，E 的核电荷数是 D 的 2 倍。下列说法不正确的是（）A沸点：M2D BM3 AM4B离子半径：rE rB rD
6、rNC化合物 AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键DB 元素的氢化物与 D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 438 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验， 经检测所得固体中含有 Cu2S 和白色物质 X，下列说法正确的是（）AX 溶液显无色B参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占 25%CNO 和 Y 均为还原产物DNO 与 Y 的物质的量之和可能为 2 mol9利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N 为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是（）第 3 页 共 7 页A负极的电极反应为 CH3COO8e+
7、 2H2O = 2CO2 + 7H+B电池工作时，H+由 M 极移向 N 极C相同条件下，M、N 两极生成的 CO2和 N2的体积之比为 32D好氧微生物反应器中发生的反应为 NH4+ 2O2= NO-3+ 2H+ H2O10天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知 Ksp(CaCO3)10-8.7，某溶洞水体中 lgc(X)（X 为 HCO-3、CO2-3或 Ca2+）与 pH 变化的关系如下图所示。下列说法错误的是（）A曲线代表 CO2-3BKa2(H2CO3)的数量级为 1011Ca4.35，b2.75DpH10.3 时，c(Ca2+)107.6molL-1二、非选择题：本题
8、包括二、非选择题：本题包括 5 小题，共小题，共 60 分。分。11（12 分）红矾钠（重铬酸钠 Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）工业上用铬铁矿（FeOCr2O3，含少量 Al2O3和 SiO2）按以下流程来制取红钒钠。Na2CrO4H2SO4Na2Cr2O7Na2SO4Na2Cr2O7OH22铬铁矿、纯碱石灰石等原料煅烧氧化 水浸取溶液酸化和溶液晶 体过滤步骤 I 中化学反应方程式为：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2= 2Fe2O3+ 8Na2CrO4+ 8CO2
9、。生成 1mol Na2CrO4转移的电子数为_mol； 原料中加入 CaCO3的作用是_ （填序号）。A分解产生 CaO，与某些杂质反应形成炉渣B分解时放出大量热量，提高煅烧温度C分解产生 CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化常温下步骤 I 中的反应速度极慢， 下列措施中能使反应速率增大的是_ （填序号） 。A升高温度B通入过量的空气C将原料粉碎D增加纯碱的用量第 4 页 共 7 页步骤中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物。步骤需将溶液的 pH 调至 78 并煮沸，其目的是_。步骤中发生反应的离子方程式为_。（2）将红矾钠与 KCl 固体 1
10、2（物质的量之比）混合溶于水后经溶解、蒸发、_、_、过滤可得到 K2Cr2O7晶体。12（15 分）氰化钠（NaCN）是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯（ClO2）水溶液或硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液来处理，以减轻环境污染。I（1）NaCN 用二氧化氯（ClO2）水溶液处理后，CN被氧化为两种不污染空气的气体，该反应的离子方程式为_。II工业制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na2S + Na2CO3+ 4SO2= 3Na2S2O3+ CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代
11、硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。关闭 K1，打开 K2，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。（2）装置 C 中盛放 Na2S 和 Na2CO3混合溶液的仪器名称是_；装置 B 的作用是_；实验结束后装置 D 烧杯中的溶质除 NaOH 之外，还可能有_；（3）实验结束后，在 E 处可连接盛有_（填序号）溶液的注射器，再关闭 K2，打开 K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。ABaCl2溶液B浓硫酸C酸性 KMnO4溶液DNaOH 溶液（4） 抽滤如图 2 所示， 与用普通漏斗过滤相比， 抽滤的优点是_ （写出其中一点） ；其最佳操
12、作顺序是_，确认抽干（填标号）。a打开循环水式真空泵b加入少量蒸馏水润湿滤纸c转移固液混合物第 5 页 共 7 页【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。制备的硫代硫酸钠产品一般为 Na2S2O35H2O，一般可用 I2的标准溶液测定产品纯度：取10.00g 产品配制成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液，用浓度为 0.1000 molL1I2的标准溶液进行滴定（原理为 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+ 2NaI），相关数据记录如表：实验编号123溶液体积/mL25.0025.0025.00消耗 I2的标准溶液体积/mL20.0518.0019.95（5）计算
13、 Na2S2O35H2O 产品的纯度为_。13（13 分）我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2捕获与 CO2重整是 CO2利用的研究热点。其中 CH4与 CO2重整反应体系主要涉及以下反应：aCH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)H1bCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)H2cCH4(g)C(s) + 2H2(g)H3d2CO(g)CO2(g) + C(s)H4eCO(g) + H2(g)H2O(g) + C(s)H5（1）根据盖斯定律，反应 a 的H1_（写出一个代数式即可）。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后
14、，下列说法正确的有_。A增大 CO2与 CH4的浓度，反应 a、b、c 的正反应速率都增加B移去部分 C(s)，反应 c、d、e 的平衡均向右移动C加入反应 a 的催化剂，可提高 CH4的平衡转化率D降低反应温度，反应 ae 的正、逆反应速率都减小（3）雨水中含有来自大气的 CO2，溶于水中的 CO2会进一步和水反应，发生电离：CO2(g)CO2(aq)CO2(aq) + H2O(l)H+(aq) + HCO3(aq)25时，反应的平衡常数为 K2。溶液中 CO2的浓度与其在空气中的分压成正比（分压总压物质的量分数），比例系数为y molL1kPa1，当大气压强为 pkPa，大气中 CO2(g
15、)的物质的量分数为 x 时，溶液中 H+浓度为_molL1（写出表达式，考虑水的电离，忽略 HCO3的电离）（4）105时，将足量的某碳酸氢盐（MHCO3）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为 46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 CO2(g)，再加入足量 MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于 5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_kPa。（5）CO2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液 c(HCO3)
16、c(CO32)21，溶液 pH_。（室温下，H2CO3的 K14107；K251011） 第 6 页 共 7 页（6）CaO 可在较高温度下捕集 CO2，在更高温度下将捕集的 CO2释放利用。与 CaCO3热分解制备的 CaO 相比，CaC2O4H2O 热分解制备的 CaO 具有更好的 CO2捕集性能，其原因是_。14 （10 分）“氢经济”是当前热门话题，而“高密度安全储氢材料”是制约整个氢能供应链的瓶颈。（1）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，它是乙烷的等电子体。加热氨硼烷会缓慢释放 H2，转变为化合物 X，X 是乙烯的等电子体。氨硼烷的结构式为_（必须标明配位键）。氮和硼比较，电负性
17、大的元素为_（填元素符号）。氨硼烷和 X 分子中硼原子的杂化轨道类型分别为_和_。（2）钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图1 所示，晶胞边长为 300 pm（abc），该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被 4 个钛原子和 2 个铁原子包围，如图 2 所示。图 1图 2基态钛原子的电子排布式为_。钛铁合金的熔点比 Ti_（填“高”或者“低”）。若图 2 所示的每个体心立方的正八面体空隙均填充 1 个氢原子，则填充的氢原子位于图1 晶胞的_，假设吸收氢后不引起晶胞参数变化，则理论上形成的金属氢化物的密度为_ gcm3（列出计算表达式即可，用 NA表示阿伏加德罗常数）。第 7 页 共 7 页15（10 分）五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体 H 的一种合成路线如下：（1）有机物 A 的名称为_，写出 AB 的反应方程式_。（2）H 中含氧官能团名称为_。（3）BC 的反应类型为_。（4）F 的分子式为 C10H11NO5，EF 发生还原反应，写出 F 的结构简式：_。（5）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_（至少写出两种）。能发生银镜反应、水解反应且能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中有 4 种不同化学环境的氢。
