1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1侯氏制碱法为世界化学工业做出了重大贡献，发明该方法的科学家是（ ） A侯德榜 B黄鸣龙 C徐寿 D张青莲 2五色糯米饭是壮族“三月三”节日标志性美食之一。以下用枫叶制作黑色糯米饭的流程有化学变化发生的是（ ） A清洗枫叶 B捣碎枫叶 C淘洗糯米 D蒸煮糯米 3下列化学反应现象描述错误的是（ ） A蜡烛在空气中燃烧发光发热，火焰呈黄色 B植物的光合作用生成氧气 C向装有镁条的试管中倒入稀盐酸产生大量气泡，固体逐渐消失，试管外壁发热 D向澄清石灰水中滴加少量无色酚酞液体变成红色 4下列实验操作错误的是（ ） A搅拌液体 B取液时挤入空气 C连接仪器 D洗
2、涤试管 5下列净水方法能得到纯净水的是（ ） A沉降 B过滤 C蒸馏 D消毒 6生活中的下列物质（或物质的主要成分）不属于盐类物质的是（ ） A纯碱 B小苏打 C生石灰 D石灰石 7控制变量法是科学探究中的重要方法。以下科学探究主要不是应用控制变量法的是（ ） A探究影响金属与酸反应速率的因素 B探究金属生锈的条件 C探究影响固体物质溶解能力的因素 D探究空气中氧气的含量 8物质的变化丰富多彩。图是甲、乙、丙三种物质的变化关系图，“”表示转化关系，“一”表示两种物质间能相互反应。下表中各选项物质关系与图 1 不符的是（ ） 物质 选项 甲 乙 丙 A O2 CuO CO B Na2CO3 Na
3、OH CO2 C CaO Ca（OH）2 H2O D BaCl2 BaCO3 HCl AA BB CC DD 9下列对某一无色溶液中可能存在离子的猜想合理的是（ ） A、 BK+、Cu2+、Cl- CBa2+、Mg2+、 DH+、Ag+、 10下列各组实验设计方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去食盐固体中的泥沙 溶解，过滤，蒸发 B 区分稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氯化钠溶液 分别取一种溶液与另外三种相互混合，根据产生的不同现象进行区分 C 探究镁、锌、铁三种金属的活动性顺序 将打磨过的细铁丝分别放入装有氯化镁溶液和氯化锌溶液的两只试管中，观察现象 D 除去氯化钠固体中
4、的碳酸钠杂质 加入过量稀盐酸充分反应后蒸发 AA BB CC DD 二、选择题组二、选择题组 112022 年冬季奥运会，于 2022 年 2 月 4 日一 20 日在北京顺利举办。请完成下面小题： （1）冬奥吉祥物“冰敦敦”外壳使用环保 PVC 材料（聚氯乙烯）制作，该材料属于（ ） A金属材料 B无机非金属材料 C有机合成材料 D复合材料 （2）冬奥开幕式上以“微火”取代熊熊大火，体现低碳环保理念。下列做法不符合这一理念的是（ ） A露天焚烧桔杆 B充分利用太阳能 C乘坐公共交通工具出行 D分类回收垃圾 （3）“冬奥食堂”让各国运动员充分感受到中国人的热情与好客。下列菜品主要为运动员提供蛋
5、白质的是（ ） A意式蝴蝶面 B滑蛋虾仁 C清炒芥兰 D白米饭 （4）本届冬奥会一改原来由“丙烷（C3H8）+丁烷（C4H10）”作为火炬燃料的惯例，首次采用氢气作为燃料。下列有关说法错误的是（ ） A使用氢气燃料可以减少二氧化碳气体的排放 B丙烷和丁烷完全燃烧的产物相同 C丙烷分子由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成 D甲烷的化学式为 CH4，据此可推测出乙烷的化学式是 C2H6 三、填空题三、填空题 12用化学符号填空： （1）3 个铵根离子 ； （2）氧元素化合价为-1 的一种氧化物 ； （3）地壳中含量最多的金属元素 ； （4）硫酸氢钠的化学式 。 13化学是在原子、分子水平上研究物质
6、的组成、结构、性质、转化及其应用的一门科学。请从微观角度回答下列问题： （1）物质的结构决定性质： 下图所示的两种微粒元素种类 （选填“相同”或“不同”，下同） ，化学性质 ，原因是 。 CO 和 CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是 。 （2）下图是某化学反应的微观示意图，该反应的方程式为 。 14NaOH、KNO3和 Na2CO3三种物质在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/ 溶解度/g 物质 0 10 20 30 40 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Na2CO3 6.0 16.0 18.
7、0 36.5 50.0 下列实验过程不考虑化学变化，水的蒸发和结晶水合物等因素，请回答问题。 （1）20时，KNO3的溶解度为 ，其溶解度大小随温度的升高而 。 （2）20时，将 129gNaOH 固体加入 100g 水中，搅拌后固体全部消失。放置到 t1时刻时开始有固体析出，t2时刻时析出固体质量为 10g。 t1时刻时为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； t2时刻的温度是 。 （3）在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线时，在 0一 40范围内 （填“有”或“没有”）交点。30时，分别将它们的饱和溶液降温至 10时，溶质质量分数最小的是 溶液。 四、综合题四、综合题 15下图为海水制镁的工
8、业流程图，请结合所学知识回答问题。 （1）试剂 a 为 （写名称） ，加入试剂 a 得到氯化镁溶液后，下一步得到氯化镁固体需进行的操作是 。 （2）石灰乳的生产需要用大量的生石灰。制镁厂用高温锻烧贝壳的方法制取生石灰，其化学方程式为 。从经营角度来看，利用贝壳制取生石灰的优点是 。 （3）制镁过程中产生的氯气还可用来 （请提出合理的设想） 。 16A、B、C、甲、乙是初中化学常见物质。下图是五种物质之间的相互反应关系，图中相连物质表示能够发生化学反应。已知 A、B、C 和甲属不同类别物质，乙和甲物质类别相同。甲为黑色固体，C 是胃酸的主要成分。请回答： （1）B 的物质类别是 （填“酸”、“碱
9、”或“盐”） ，A 和乙反应的基本反应类型是 。 （2）若甲和 C 反应得到蓝色溶液，则甲与 C 反应的化学方程式为 。 17根据下图回答有关问题： （1）仪器 H 的名称是 ，它的主要用途是 （只写一种） ； （2）实验室制取并收集 O2可选用以上仪器中 A、C、F 和 （填序号）组合，反应的化学方程式为 。 （3）用以上方法制取 O2结束后，用过滤的方法回收 MnO2固体，在上图的仪器中，除铁架台和滤纸外，还需要补充的玻璃仪器是 。 18假期户外活动，很多同学喜欢带上自热米饭、自热火锅等。使用时将自热包与冷水混合，温度很快升至 150以上，保温时间长达三个小时。已知发热包的成分除了生石灰外
10、可能还含有铁粉，铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种。 （1）根据发热包的成分和使用过程，写出一个放热反应的化学方程式 。 （2）小明同学各取等质量的发热包成分和生石灰于不同烧杯中，加入等质量的水，测得水的温度随时间变化关系如图所示，由此得出关于该发热包成分的结论是 ，利用发热包给食品加热的优点是 。 （3）为进一步确定发热包的成分，小明接着完成了下表中的实验。请把实验现象和结论填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取发热包成分样品，用磁铁靠近 有黑色固体被磁铁吸引 该发热包的成分中一定含有生石灰、碳酸钠和 。 步骤二：将被磁铁充分吸引后的样品放入锥形瓶，滴加足量稀盐酸，将生
11、成的气体依次通过澄清石灰水，足量氢氧化钠溶液后，再通入肥皂水，点燃被气体吹起的肥皂泡 点燃肥皂泡有爆鸣声 充分反应后瓶底仍有黑色固体残留 （4）下列关于该自热饭盒使用的说法正确的是_（可多选） ： A发热包保存时应密封防潮 B使用时加冷水不加热水的目的是防止反应过于剧烈 C加水时要将盖子上的透气孔堵住 D使用后的加热包不能随意丢弃 五、计算题五、计算题 19实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验： 取 20g 氢氧化钠溶液于烧杯；滴加无色酚酞；滴加 20%的稀硫酸至恰好褪色；称量实验后烧杯内溶液总质量。 （1）将 50g98%的浓硫酸稀释为 20%的稀硫酸需
12、加水的质量为 g。 （2）假设氢氧化钠溶液样品没有变质，实验后称得烧杯内溶液质量为 44.5g（酚酞质量忽略不计） ，请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程） 。 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】A 2 【答案】D 3 【答案】B 4 【答案】B 5 【答案】C 6 【答案】C 7 【答案】D 8 【答案】C 9 【答案】D 10 【答案】C 11 【答案】（1）B （2）A （3）B （4）C 12 【答案】（1） （2）H2O2（其它答案也给分） （3）Al （4）NaHSO4 13 【答案】（1）相同；不同；最外层电子数不同；分子结构不同 （2） 14 【答案】（1）31
13、.6g；增大 （2）饱和；30 （3）没有；碳酸钠或 15 【答案】（1）稀盐酸；蒸发或蒸发结晶 （2）；就地取材，节约成本 （3）制取盐酸（或给自来水消毒等其它答案合理即可） 16 【答案】（1）碱；化合反应 （2） 17 【答案】（1）玻璃棒；溶解时用来搅拌（其它答案也给分） （2）E； （3）烧杯 18 【答案】（1） （2）该发热包除生石灰外还有其它成分；发热温度更快更高，保温时间长 （3）铁粉、铝粉、活性炭；澄清石灰水变浑浊 （4）A；B；D 19 【答案】（1）195 （2）解：恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为：44.5g - 20g 24.5g 设 20g 氢氧化钠溶液样品中含氢氧化钠的质量为，则 解得， 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
