1、一、自然界中的一、自然界中的硫硫火山爆发火山爆发火山口的硫火山口的硫H2OH2SO4微生物微生物S或或H2S火山爆发火山爆发地表地表地下地下与铁砷汞与铁砷汞 等元素化合等元素化合氧气、水氧气、水石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)地下地下SO2SO3H2S雌黄辰砂辰砂黄铁矿黄铁矿H2SO3SO2、H2O阳光阳光O2雌黄 实验实验1：（1） 观察硫粉的颜色、状态；观察硫粉的颜色、状态；（2） 取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯 上将其加热至熔化，观察发生的现象，说上将其加热至熔化，观察发生的现象，说明了硫单质的什么性质？明了硫单质的什么性
2、质？实验实验2 ： 取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况，入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况，说明了硫单质的什么性质？说明了硫单质的什么性质？【合作探究一合作探究一】：（1）颜色）颜色 状态状态 。 硬度硬度 。 （2）熔沸点）熔沸点 . （3）溶解度：）溶解度： 于水；微溶于于水；微溶于 ，易，易 溶于溶于 。小结：硫单质的物理性质：小结：硫单质的物理性质：下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（ ）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在硫在自然界中仅以化合态
3、存在C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解除去试管内壁少量硫可用酒精溶解D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫单斜硫【迁移应用迁移应用】预测硫单质可能具有什么化学性质？预测硫单质可能具有什么化学性质？【实验实验2 2】把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状态时，匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。移开玻璃棒，观察现象。 【实验实验3 3】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后酒精灯上加热至硫粉呈
4、熔化状态后 ，迅速，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察现象。观察现象。实验实验现象现象化学方程式化学方程式表现出的性质表现出的性质硫与铁硫与铁反应反应硫与氧硫与氧气反应气反应剧烈反应，保持剧烈反应，保持红热，冷却后为红热，冷却后为黑色固体黑色固体 氧化性氧化性还原性还原性在氧气中剧烈燃烧，在氧气中剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰，明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体生成刺激性气味气体【思考讨论思考讨论】1.1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物，对比铁分别与氯气、硫的反应的产物， 讨论氯气和硫的氧化性强弱。讨论氯气和硫的氧化性强弱。2.2.试写出硫与铜
5、反应的化学反应方程式。试写出硫与铜反应的化学反应方程式。Fe+S = Fe+S = FeSFeS2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2 FeCl = 2 FeCl3 3点燃点燃 2Cu+S = Cu 2Cu+S = Cu2 2S S1.硫与变价金属反应时生成金属的硫与变价金属反应时生成金属的 价态价态化合物。化合物。2.单质硫的化合价为单质硫的化合价为 价，处于价，处于 价态，价态， 因此单质硫既具有因此单质硫既具有 性又具有性又具有 性。性。小结：小结：低低0 0中间中间氧化氧化还原还原(1)(1)硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时，硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时，表现氧化性（硫元素
6、化合价降低）。表现氧化性（硫元素化合价降低）。 (2)(2)当硫与氧气等强氧化剂反应时，当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）表现还原性。（硫元素化合价升高）1.下列化合物不能由两种单质直接化合而生下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（成的是（ ） A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl32.下列反应中硫表现还原性的是下列反应中硫表现还原性的是( ) A. 硫和氢气硫和氢气 B. 硫和氧气硫和氧气 C. 硫和铁硫和铁 D. 硫和铜硫和铜【迁移应用迁移应用】A AB B【阅读课本阅读课本P87（身边的化学）（身边的化学）】黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭
7、。黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应得方程式为：反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 该反应中氧化剂是该反应中氧化剂是 还原剂还原剂 ，氧化产物是氧化产物是 。【问题三问题三】在硫的用途中硫体现的性质在硫的用途中硫体现的性质S S和和KNOKNO3 3C CCO2 CO2 某同学取了一只试管准备做实验，发现里某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗：清洗： 3S+6NaOH = 2Na3S+6N
8、aOH = 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2OO 那么硫在此过程中硫表现了什么性质？那么硫在此过程中硫表现了什么性质？既表现氧化性又表现还原性既表现氧化性又表现还原性根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ? ? 【迁移应用迁移应用】即学即用：即学即用： 一位同学做实验时不小心将温度计打碎一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集了，他先将大个汞珠收集, ,碎珠撒上一层碎珠撒上一层硫粉硫粉, ,过一会儿再处理掉。请问他利用了过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的什么性质硫的什么性质, ,这就是我们紧急处理洒落这就是我们紧
9、急处理洒落水银的方法。水银的方法。身边的化学：身边的化学：HgHgS SHgSHgS，利用硫的氧化性，利用硫的氧化性可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等硫磺的用途：硫磺的用途：2.制造火药，烟花爆竹制造火药，烟花爆竹S S + +2KNO2KNO3 3+ +3C3C点燃点燃KK2 2S S + + 3CO3CO2 2+ + NN2 23.轮胎、胶管等橡胶制品轮胎、胶管等橡胶制品硫化橡胶硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。有很好的耐磨性和弹性。4.药用药用硫磺温泉硫磺温泉可以医治皮肤病。可以医治皮肤病。1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原自然界中含硫元素的物质可
10、通过氧化还原反应相互转化。反应相互转化。2.硫单质的物理性质硫单质的物理性质3.硫单质的化学性质硫单质的化学性质4.硫的多种用途及其表现的性质硫的多种用途及其表现的性质课堂小结：课堂小结：课堂小结课堂小结小结：小结：硫单质的化学性质硫单质的化学性质 当当硫与强还原剂硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）（金属、氢气、碳等）反应时，反应时，表现氧化性。表现氧化性。（硫元素化合价降低（硫元素化合价降低,若金属元素有多价态时若金属元素有多价态时只能得到其低价态化合物只能得到其低价态化合物） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。性。（硫元素化合价升高）（硫元素化合价升
11、高）硫是一种比较活泼的非金属单质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性既可表现氧化性，又可表现还原性观察物质的外观性质观察物质的外观性质预测物质的性质预测物质的性质实验和观察实验和观察解释及结论解释及结论观察法观察法分类法分类法实验法实验法观察法观察法比较法比较法4. 下列说法中，不正确的是（下列说法中，不正确的是（ ）A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B. 硫在自然界中仅以化合态存在硫在自然界中仅以化合态存在C. 硫与铁反应生成硫化亚铁硫与铁反应生成硫化亚铁D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫AB1.使学生了解
12、关于硫元素在自然界中的转化在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源2、认识硫的物理性质和化学性质学习重点：学习重点：自然界中硫元素的相互转化；硫的物理性质和化学性质。学习难点：根据硫元素的不同价态探究和预测硫单质的化学性质。学习目标：学习目标：预测硫的化学性质预测硫的化学性质金属单质非金属单质非金属单质非金属单质氧化性氧化性还原性还原性角度角度1：物质类别：物质类别角度角度2：化合价：化合价畅所欲言畅所欲言说说你在日常生产和生活中说说你在日常生产和生活中接触到的含有硫元素的物质接触到的含有硫元素的物质火火山山口口的的硫硫黄黄矿矿规律：与变价金属反应生成低价金属硫化物。规律：与变价金属反应生成低价
13、金属硫化物。对比铁分别与氯气、硫的反应产物，讨论硫和氯气对比铁分别与氯气、硫的反应产物，讨论硫和氯气的氧化性强弱？的氧化性强弱？问题探索问题探索Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃2.制造火药，烟花爆竹制造火药，烟花爆竹S S + +2KNO2KNO3 3+ +3C3C点燃点燃KK2 2S S + + 3CO3CO2 2+ + NN2 2黄色或淡黄色的固体；黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；二硫化碳；熔点和沸点都不高。熔点和沸点都不高。 归纳总结归纳总结硫单质的物理性质硫单
14、质的物理性质长白山温泉广东从化温泉广东从化温泉天然温泉硫硫化物：硫化物：硫铁矿（硫铁矿（FeS2)等等硫酸盐：硫酸盐：芒硝（芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层天然硫天然硫硫在自然界中的存在 硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。化学元素之一。硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要成份。成份。硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的作用。作
15、用。一、自然界中的硫一、自然界中的硫一一. .电解原理电解原理1.1.电解定义：在电解定义：在外加直流电源外加直流电源 的作用下，电解质在两个电极上分的作用下，电解质在两个电极上分别发生别发生 氧化氧化反应和反应和还原还原 反应的过程叫电解。反应的过程叫电解。2.2.电极名称及电极反应电极名称及电极反应 阳极：与电源阳极：与电源 正极正极 相连的电极，发生相连的电极，发生氧化氧化 反应。反应。 阴极：与电源阴极：与电源 负极负极 相连的电极，发生相连的电极，发生 还原还原反应。反应。 电子和离子的移动方向电子和离子的移动方向电子：从电源的电子：从电源的 负极负极流向电解池的流向电解池的 阴极阴
16、极 ，从电解池的，从电解池的 阳极阳极 流向电源的流向电源的 正极。正极。离子：离子：阳离子阳离子移向电解池的移向电解池的阴极阴极 ，在阴极上在阴极上得得电子被电子被还原还原 。 阴离子阴离子移向电解池的阳极，移向电解池的阳极， 在阳极上失电子被在阳极上失电子被氧化。氧化。说明：（说明：（1 1）判断一个装置是否为电解池主要看有无外加电源。）判断一个装置是否为电解池主要看有无外加电源。 （2 2）放电顺序（惰性电极）放电顺序（惰性电极）阳极：阳极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根F- 阴极：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+ Mg2+N
17、a+Ca2+K+二、电解原理的应用二、电解原理的应用1 1、电解饱和食盐水、电解饱和食盐水阴极：阴极： 2H+2e- H2阳极：阳极： 2Cl Cl2 +2e-总离子方程式：总离子方程式：2Cl-+2H2O = 2OH- + H2 +Cl2 2 、粗铜精炼、粗铜精炼（1）阳极）阳极材料材料：粗铜粗铜 阳极反应：阳极反应： CuCu2+ +2e- 阴极材料：阴极材料：纯铜纯铜 阴极反应：阴极反应： Cu2+2e- Cu （2）溶液中）溶液中 Cu2+浓度浓度 减小减小 。（3）阳极泥的成分）阳极泥的成分 比比Cu不活泼的金属如不活泼的金属如Au、Ag、Pt等等3、向铁上电镀铜、向铁上电镀铜 阳极
18、材料：阳极材料：铜铜 阴极材料阴极材料 ：铁铁 电镀液：电镀液： CuSO4 溶液溶液 阳极反应：阳极反应： CuCu2+ +2e-阴极反应：阴极反应：Cu2+ +2e- Cu 电镀液浓度：电镀液浓度：不变不变通电通电1 1、下列关于电解池的叙述中正确的是（、下列关于电解池的叙述中正确的是（ ） A. A.与电源正极相连的是电解池的阴极与电源正极相连的是电解池的阴极 B. B.在电解池的阴极发生氧化反应在电解池的阴极发生氧化反应 C. C.在电解池电解质溶液中阴离子移向阴极在电解池电解质溶液中阴离子移向阴极 D. D.在外电路电子从电池的负极沿导线流入电解池的阴极在外电路电子从电池的负极沿导线
19、流入电解池的阴极2 2、下列描述中正确的是（、下列描述中正确的是（ ） A. A.电解法精炼粗铜，用粗铜作为阴极电解法精炼粗铜，用粗铜作为阴极 B. B.电解法精炼粗铜，溶液中电解法精炼粗铜，溶液中CuCu2+2+浓度不变浓度不变 C. C.精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等等 D. D.在镀件上电镀铜，用铜做阳极，镀件做阴极在镀件上电镀铜，用铜做阳极，镀件做阴极自主检测：自主检测： 右图是电解右图是电解CuCl2溶液的装置，其中溶液的装置，其中a、b为为 石墨电极，则下列判断中，正确的是（石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ） A、a是
20、负极是负极 B、在、在a电极上有红色金属析出电极上有红色金属析出 C、阳离子在、阳离子在b电极上发生还原反应，电极上发生还原反应，b为阴极。为阴极。 D、溶液中阴离子移向、溶液中阴离子移向b极极【问题一问题一】小结：小结：电解池电极的判断方法：电解池电极的判断方法：（1）电源标记）电源标记（2）反应类型）反应类型（3）反应现象）反应现象（4）三个流向）三个流向 电子电子 阴阳离子阴阳离子 电流电流 某同学用铁做电极电解饱和食盐水溶液，下列有关说某同学用铁做电极电解饱和食盐水溶液，下列有关说法正确的是（法正确的是（ ） A、两个铁电极分别是正、负极、两个铁电极分别是正、负极 B、与电源正极相连的
21、铁电极发生的反应为：、与电源正极相连的铁电极发生的反应为： 4OH-2H2O+O2+4e- C、与电源负极相连的铁电极发生的反应为：、与电源负极相连的铁电极发生的反应为： 2H+2e-H2 D、溶液中氯离子移向阳极被氧化生成氯气、溶液中氯离子移向阳极被氧化生成氯气【针对练习针对练习】 电极反应式书写原则：电极反应式书写原则： 确定两极上的反应物质确定两极上的反应物质 阳极：阳极： 若是活性电极若是活性电极(金属活动性顺序中金属活动性顺序中Ag以前以前),则电极材则电极材料失电子。料失电子。 若是惰性电极若是惰性电极(Pt Au 石墨石墨),则要根据阴离子放电则要根据阴离子放电顺序加以判断顺序加
22、以判断 阴极：阴极：直接根据阳离子放电顺序进行判断直接根据阳离子放电顺序进行判断, 阴阳极得失电子数目相等阴阳极得失电子数目相等小结：小结： 以惰性电极电解以惰性电极电解CuSO4溶液溶液 若阳极上产生若阳极上产生气体的物质的量为气体的物质的量为0.010 0 mol,则阴极上析出则阴极上析出Cu的质量为（的质量为（ ） A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g 电解计算技巧：电解计算技巧： 利用得失电子数目相等利用得失电子数目相等 利用电解总方程式利用电解总方程式（3 3）根据关系式法计算）根据关系式法计算: : 常见的电极产物中计算关系式常见的电极产物中计算关
23、系式 物质物质:H:H2 2 O O2 2 ClCl2 2 Cu Cu Ag Ag H H+ + OHOH- - e e- -n(moln(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4) 2 1 2 2 4 4 4 4小结：小结：（2009年潍坊统考改编）如图所示装置，如果起始时盛有年潍坊统考改编）如图所示装置，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（的硫酸铜溶液（25oC）（）（CuSO4足量），足量），一段时间后溶液的一段时间后溶液的pH变为变为1，（1）写出电极反应式）写出电极反应式 石墨棒石墨棒:_, 铁铁 棒棒:_ （2）电极上应析出铜的质量约是）电极上应析出铜的质量约是_ （3
24、）若要使溶液恢复到起始浓度若要使溶液恢复到起始浓度 （忽略溶液体积的变化）可向溶液（忽略溶液体积的变化）可向溶液 中加入中加入 ，其质量约为，其质量约为 . 铁石墨 直流电源 CuSO4 溶液CuOCuO或或CuCOCuCO3 34g4g或或6.2g6.2g熔点119低于低于95.4高于高于95.4（2010年山东理综改编）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。年山东理综改编）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗
25、时常有气泡冒出， 原因是原因是 （用离子方程式表示）。（用离子方程式表示）。 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的 . aNH3 bCO2 cNaOHdHNO3 以铝材为阳极，在以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应 式为式为 。 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是 。 （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。）利用右图装置，可以模拟铁的电化学
26、防护。 若若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应应 置于置于 处。处。2Al+2OH2Al+2OH6H6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)4 4 3H3H2 2补充溶液中消耗的补充溶液中消耗的CuCu2 2, ,保持溶液中保持溶液中CuCu2 2浓度恒定浓度恒定电解原理在生产生活中的应用：电解原理在生产生活中的应用：（1）氯碱工业）氯碱工业（2）粗铜精炼）粗铜精炼（3）电镀）电镀（4）钢铁的电化学防护：）钢铁的电化学防护： 外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法 钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理 如图所示：如
27、图所示： 写出石墨电极的电极反应式写出石墨电极的电极反应式 ； 将该装置作简单修改即可成为钢铁电将该装置作简单修改即可成为钢铁电 化学防护的装置，请在右图虚线框内所化学防护的装置，请在右图虚线框内所 示位置作出修改，并用箭头标出导线中示位置作出修改，并用箭头标出导线中 电子流动方向。电子流动方向。 写出修改后石墨电极的电极反应式写出修改后石墨电极的电极反应式 。 1 1、判断电解池两极的方法、判断电解池两极的方法2 2、书写电极反应式的原则、书写电极反应式的原则3 3、运用电子守恒法和书写电池总反应式法来、运用电子守恒法和书写电池总反应式法来解有关电解池的计算解有关电解池的计算4 4、熟练掌握
28、电解池在生产生活中的四大用途、熟练掌握电解池在生产生活中的四大用途反应反应KClO3+6HCl(浓浓) KCl+3Cl2+3H2O（1）氧化剂：氧化剂：_ 还原剂：还原剂：_ 物物 质的量之比：质的量之比：_（2）氧化产物：）氧化产物： _还原产物：还原产物：_ 物质的量之比：物质的量之比：_ （3）当生成）当生成1mol Cl2时，转移电子的物质的量时，转移电子的物质的量 _【问题一问题一】KClO3HCl1：5Cl2Cl25：1小结小结：同种元素不同价态之间发生氧化还原同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价变化一般是反应时，化合价变化一般是向中间靠向中间靠拢拢，而且一般是，而且一般
29、是邻近转化。邻近转化。【针对练习针对练习】浓浓H2SO4不能干燥不能干燥H2S,因为可发生如下反应：因为可发生如下反应： H2S+H2SO4(浓浓) S +SO2+2H2O反应反应：（1）该反应的氧化产物是）该反应的氧化产物是_ ；还原；还原 产物产物_ （2）若）若H2S过量，可与过量，可与SO2继续反应，发生反继续反应，发生反应的化学方程式为应的化学方程式为: _SSO2SO2+2H2S=3S +2H2O【问题二问题二】思考：比较物质氧化性、还原性思考：比较物质氧化性、还原性 强弱有哪些方法。强弱有哪些方法。1. 已知已知Cl2+2FeCl2 2FeCl3; 2KI I+2FeCl3 2K
30、Cl+I I2+2FeCl2， 下列判断正确的是（下列判断正确的是（ ） A.氧化性：氧化性：Cl2I I2 Fe3+ B. 还原性：还原性：Fe2+ I I-Cl- C. Fe3+只有氧化性，只有氧化性， Fe2+只有还原性只有还原性 D. FeCl3能使湿润的淀粉能使湿润的淀粉KI I试纸变蓝试纸变蓝D2KMnO4+16HCl（浓）（浓） 2MnCl2 +2KCl +8H2O+5Cl2 MnO2+4HCl（浓）（浓） MnCl2+Cl2+2H2OO2+ 4HCl （g） 2H2O+2Cl2 450（1 1）上述三个反应中氧化剂分别是：上述三个反应中氧化剂分别是： _ _、 _、_（2 2）
31、其）其氧化性由强到弱排列：氧化性由强到弱排列： _CuCl2KMnO4MnO2 O2KMnO4MnO2O2 3. Cu + Cl2 CuCl2 2Cu + S Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 _S 依据：依据：_ 点燃点燃 小结：小结：1.根据方程式判断根据方程式判断 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物2.根据反应条件的难易判断根据反应条件的难易判断3.根据不同还原剂（或氧化剂）与同一根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断价态来判断4.根据物质活动顺序进行判断根据物质
32、活动顺序进行判断金属活动顺序金属活动顺序F、O、Cl、Br、I、S还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强非金属活动顺序非金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强5. 根据元素周期表同周期、根据元素周期表同周期、同主族性质递变规律同主族性质递变规律同周期元素从左至右还原性减弱、氧化性增强。同周期元素从左至右还原性减弱、氧化性增强。同主族元素从上至下还原性增强、氧化性减弱。同主族元素从上至下还原性增强、氧化
33、性减弱。6.根据电极反应判断氧化性、还原性的强弱根据电极反应判断氧化性、还原性的强弱 在原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物在原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质的还原性质的还原性 【问题三问题三】（2008年海南化学年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol小结：氧化还原反应常用计算方法小结：氧化还原反应常用计算方法 电子守恒法电子守恒法氧化剂得电子总数氧化剂得电子
34、总数=还原剂失电子总数还原剂失电子总数【针对练习针对练习】 24mL浓度为浓度为0.05mol/L的的Na2SO3溶液，恰溶液，恰好与好与20mL浓度为浓度为0.02mol/L的的K2Cr2O7溶溶液完全反应，元素液完全反应，元素Cr在被还原的产物中的在被还原的产物中的化合价是（化合价是（ ） A、+6 B、+3 C、+2 D、0课堂小结：课堂小结：1.氧化还原反应中基本概念的辨析，特氧化还原反应中基本概念的辨析，特别注意同种元素不同价态之间发生的别注意同种元素不同价态之间发生的复杂氧化还原反应。复杂氧化还原反应。2.氧化性、还原性强弱比较方法。氧化性、还原性强弱比较方法。3.利用电子守恒规律计算氧化还原反应利用电子守恒规律计算氧化还原反应
