1、 第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态问题问题: :什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？ 饱和溶液中溶质的溶饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？解过程完全停止了吗？ 没有！没有！硫酸铜晶体硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液饱和硫酸铜溶液固体固体溶质溶质溶液中溶液中的溶质的溶质溶解溶解结晶结晶1.可逆反应可逆反应 在在相同条件下，相同条件下，既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行，同时，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。应。一、可逆反应和不可逆反应一、可逆反应和不可逆反应2.表示：采用表示：采用“ ”“ ”表示表示4.4.不可逆反应不可逆反
2、应3.3.可逆反应的特点：可逆反应的特点：同一条件、同时反应、方向对立同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化不可能完全转化反应物与生成物共存反应物与生成物共存一定条件下，反应能进行到底一定条件下，反应能进行到底 在一定条件下，在一定条件下，2mol SO2mol SO2 2与与1mol O1mol O2 2反应能反应能否得到否得到2mol SO2mol SO3 3？不能，因这是个可逆反不能，因这是个可逆反应，而可逆反应是不能应，而可逆反应是不能进行到底的。故此对于进行到底的。故此对于任何一个可逆反应都存任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么在一个反应进行到什么程度的问题。程度的问题。 开
3、始时开始时c(COc(CO) ) 、c(Hc(H2 2O)O)最大，最大，c(COc(CO2 2) ) 、c(Hc(H2 2)=0)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大逆反应速率逐渐增大c(COc(CO2 2) ) 、c(Hc(H2 2) )逐渐增大逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化率和逆反应速率的大小不再变化 在容积为在容积为1L1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO0.01molCO和和0.01molH0.01molH2 2O(g),C
4、OO(g),COH H2 2O COO CO2 2H H2 2c(COc(CO) ) 、c(Hc(H2 2O)O)逐渐减小逐渐减小且正反应速率且正反应速率= =逆反应速率逆反应速率正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间时间速速率率这时，这时，COCO、H H2 2O O的消耗量等于的消耗量等于COCO2 2、H H2 2反应反应生成的生成的COCO、H H2 2O O的量，的量， 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念重点研究的重要概念化学平衡状态化学平
5、衡状态二、化学平衡状态：二、化学平衡状态： 1 1、定义：、定义：化学平衡状态，就是指在一定化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。的状态。强强调调三三点点前提条件前提条件：一定条件下的可逆反应一定条件下的可逆反应实质：实质： V V正正V V逆逆0 0标志：标志：反应混合物中各组分的浓度反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态保持不变的状态2 2、化学平衡的特征、化学平衡的特征逆逆可逆反应可逆反应等等V V正正 V V逆逆动动动态平衡，反应
6、没有停止动态平衡，反应没有停止V正正 V逆逆0 定定各组分的浓度不变，含量一定各组分的浓度不变，含量一定 变变条件改变，原平衡被破坏，在新的条件条件改变，原平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡下建立新的平衡练习：练习：1.1.可逆反应达到平衡的主要特征是可逆反应达到平衡的主要特征是A.反应停止了反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零正、逆反应的速率均为零D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等C.正、逆反应还在进行正、逆反应还在进行 D2.在一定条件下，使在一定条件下，使NO和和O2在一密闭容器中进在一密闭容器中进行反应下列行反应下列不正确不正确的是（的是（ ）A.反应开始时，正反应速率
7、最大，逆反应速率为零反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后为零为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变不变B3 3、判断反应达到平衡状态的标志、判断反应达到平衡状态的标志（1 1）V V正正 V V逆，逆，反应体系中同一物质的消耗反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率速率和生成速率相等。相等。（2）平衡化合物中各组成分的含量保持不变，平衡化合物中各组成分的含量保
8、持不变，各组分的各组分的物质量浓度物质量浓度、质量分数质量分数、物质的量物质的量分数分数、体积分数体积分数、反应物的转化率反应物的转化率等保持不等保持不变。变。列举反应列举反应 mA(gmA(g）+ +nPnP（g g） PC(gPC(g）+ +qDqD（g g）是 否是 否达 到达 到平衡平衡混 合 物混 合 物体 系 中体 系 中各 成 分各 成 分的量的量 各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的物质的量或物质的量分数一定 各物质的质量或各物质的质量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定 总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定总
9、体积、总压强、总物质的量、总浓度一定正 反 应正 反 应速 率 与速 率 与逆 反 应逆 反 应速 率 的速 率 的关系关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol Am mol A，同时生成，同时生成m mol A m mol A 在单位时间内消耗在单位时间内消耗n mol P,n mol P,同时消耗同时消耗p mol Cp mol C V V(A)(A)： v v(B(B) )： v v(C(C) ) ：v v(D(D）= =m:n:p:qm:n:p:q 单位时间内生成单位时间内生成n mol Pn mol P，同时消耗了，同时消耗了m mol Am mol A是是是是是是不一定不
10、一定是是是是不一定不一定是是 压压 强强 若若m+nm+n p+qp+q，总压强一定（其他条件不变），总压强一定（其他条件不变） 若若m+nm+n = = p+qp+q，总压强一定（其他条件不变），总压强一定（其他条件不变）混合气体混合气体平均相对平均相对分子质量分子质量M M M M一定，一定， m+nm+n p+qp+q M M一定，一定， m+nm+n = = p+qp+q温度温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定（其他条件不变）度一定（其他条件不变）体系的颜体系的颜色色 颜色不再发生变化颜色不再发生变化体系的密体系的密度度 密度一定
11、密度一定是是是是不一定不一定不一定不一定是是不一定不一定是是 对于不同类型的可逆反应，某一对于不同类型的可逆反应，某一物理量不物理量不变变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达理量在平衡到达前后前后（反应过程中）是否发生（反应过程中）是否发生变化变化。若是。若是变的变的则可；否则，不行。则可；否则，不行。（即（即“变变”的不变的不变则可）则可）注意注意! !【例例】 在一定温度下在一定温度下, ,可逆反应可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气) 2C() 2C(气气) )达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）（）A.A.C C的生成速率与
12、的生成速率与C C分解的速率相等分解的速率相等 B.B.单位时间内生成单位时间内生成nmolAnmolA, ,同时生成同时生成3nmolB3nmolBC.C.A A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.D.A A、B B、C C的分子数比为的分子数比为1:3:21:3:2AC练一练：练一练：【例例2 2】 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: : P(P(气气)+Q()+Q(气气) R() R(气气)+S()+S(气气) ,) ,在恒温下在恒温下已达平衡状态的是（）已达平衡状态的是（） A.A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.PB.P和和S
13、 S的生成速率相等的生成速率相等C.C.反应容器内反应容器内P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存 D.D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例例3 3】下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是( )( )ACA.1A.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有3 3个个H HH H键形成键形成B.1B.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有3 3个个H HH H键断裂键断裂C.1C.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有6 6个个N NH
14、 H键断裂键断裂D.1D.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有6 6个个N NH H键形成键形成【例【例4 4】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：不再改变时，表明反应：A(sA(s) )2B(g) 2B(g) C(gC(g) )D(gD(g) )已已达平衡的是达平衡的是( )( ) A A、混合气体的压强、混合气体的压强 B B、混合气体的密度、混合气体的密度 C C、气体的平均相对分子质量、气体的平均相对分子质量 D D、气体的总物质的量、气体的总物质的量 若若A为气体，则选为气体，则选( )BCACD若改为
15、若改为A(g)+B(g) C(g)+D(g)，则选则选( )无无（1 1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2 2）混合气体的平均相对分子质量不变（）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）（3 3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （ ）（4 4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （ ）（5 5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2nmolNO2 2的同时的同时 生成生成2nmolO2nmolO2 2 （ ） （6 6）O O2 2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （ ） 例例55在固定体积的的密闭容器中发生反在固定体积的的密闭容器中发生反
16、应：应：( (红棕色）红棕色）2NO2NO2 2 2NO 2NO（无色）（无色）+ O+ O2 2该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？一定条件下一定条件下的化学平衡的化学平衡v正正 v逆逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量恒定含量恒定条件改变条件改变反应速率改变，反应速率改变，且变化量不同且变化量不同非平衡状态非平衡状态平衡被破坏平衡被破坏 v正正 v逆逆，反，反应混合物中应混合物中各组分的含各组分的含量不断变化量不断变化一定时间后一定时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡v正正 v逆逆
17、，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量恒定含量恒定平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动2、研究对象：研究对象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系3 3、平衡移动的标志：、平衡移动的标志：（1 1）、反应混合物中各组分的浓度发生改变）、反应混合物中各组分的浓度发生改变 （2 2）、）、V V正正 V V逆逆三、化学平衡的移动三、化学平衡的移动1、定义：定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动叫做化学平衡的移动4、化学平衡移动方向的速率判断：化学平衡移动方向的速率判断：a.a.若外
18、界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡正向移动平衡正向移动b.b.若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡逆向移动平衡逆向移动c.c.若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡不移动平衡不移动第2章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡移动的因素浓浓 度度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【思考思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变
19、影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。一、一、影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响现象分析现象分析: : CrCr2 2O O7 72-2- + H + H2 2O 2CrOO 2CrO4 42-2-+2H+2H+ + 橙色橙色 黄色黄色滴加滴加3 31010滴浓滴浓H H2 2SOSO4 4滴加滴加10102020滴滴6mol/LNaOH6mol/LNaOHK K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动减小减小c(H+)黄色加深黄色加深
20、C(CrO42-)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论: :增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论: :减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深平衡破坏平衡破坏现象及分析现象及分析滴加饱和滴加饱和FeClFeCl3 3溶液溶液滴1mol/L KSCNKSCN溶液溶液滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液现象现象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)红色加深红色加深CFe(SCN)3)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正
21、向移动平衡正向移动结论结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小减小c(Fe3+)红色变浅红色变浅CFe(SCN)3)减小减小平衡破坏平衡破坏平衡逆向移动平衡逆向移动结论结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3红色加深红色加深红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅色变浅规律规律: :在其他条件不变时在其他条件不变时, ,增大反应物增大反应物浓度或减小生成物的浓度浓度或减小生成物的浓度, ,化学平衡向化学平衡向正反应方向移动正反应方向移动; ;减小反
22、应物浓度或增减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动向移动增大反应物浓度增大反应物浓度vtV正V逆V逆VV正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移动移动V正=V逆速率速率-时间关系图时间关系图减小生成物浓度减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动VV正正VV逆逆V正增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正速率与时间图像速率与时间图像减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正V正由以上四图可以得出结论：由以上四图可以得出
23、结论：1 1）改变反应物浓度）改变反应物浓度瞬间，瞬间，只能改变正反应速率只能改变正反应速率 改变生成物浓度改变生成物浓度瞬间，瞬间，只能改变逆反应速率只能改变逆反应速率2 2）改变浓度）改变浓度瞬间，瞬间， 若若v(v(正正)v()v(逆逆) )，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若v(v(逆逆)v()v(正正) )，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3 3）新旧平衡速率比较：新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可
24、看作一个对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V V正正、V V逆逆的大小，所以化学平衡不移动。的大小，所以化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是，不论增大的是反应物浓度，还是 生生成物浓度，新平衡状态下的成物浓度，新平衡状态下的反应速率反应速率一定大于一定大于原平衡状态；原平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小于一定小于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, , 增加一种物质的浓度增加一种物质的
25、浓度, , 该该物质的平衡转化率物质的平衡转化率降低降低, , 而其他物质的转化率而其他物质的转化率提高提高。注意注意1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向_移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是
26、 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OHOH- -、NHNH3 3H H2 2O O、NHNH3 3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出可逆反应可逆反应H H2 2O(g) + O(g) + C(sC(s) ) CO(gCO(g) + H) + H2 2(g)(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？否引起平衡移动？COCO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H H2 2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不
27、移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V( (正正) )仍等于仍等于V V( (逆逆) )，平衡不移动。，平衡不移动。 2、温度对化学平衡的影响实验探究实验探究( (实验实验2 27)7)2NO2NO2 2( (气气) N) N2 2O O4 4( (气气) ) H=-56.9kJ/molH=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)NONO2 2浓度增大浓度增大 NONO2 2浓度减小浓度减小 混合物受热时颜色混合物受热时
28、颜色（ ）混合物遇冷时颜色混合物遇冷时颜色（ ）现象分析：现象分析：加深加深变浅变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动平衡向放热反应方向移动V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度速速率率 | |时时间间关关系系图图2NO2NO2 2( (g) N) N2 2O O4 4( (g) ) H=-56.9kJ/molH=-56.9kJ/mol结论：结论：升高升高温度，温度， 平衡向平衡向吸热吸热反应方向移动反应方向移动降低降低温度，温度，平衡向平衡向放热放热反应方向移动反应方向移动其
29、他条件不变，其他条件不变，速率速率-时间关系图时间关系图升升温温降降温温升升温温降降温温A A：升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大：升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 ， 只是增大的程度不一样，只是增大的程度不一样， 平衡向吸热反应方向移动；平衡向吸热反应方向移动；B B：降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小：降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小 ， 只是增大的程度不一样，只是增大的程度不一样， 平衡向放热反应方向移动；平衡向放热反应方向移动；注意注意1 1、对于反应对于反应2X(g) + 2X(g) + Y(gY(g) 2Z(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），（正反应为放热反
30、应）， 若升高温度，则能使（若升高温度，则能使（ ） A A、反应速率不变，、反应速率不变，Z Z的产量减少的产量减少 B B、反应速率增大，、反应速率增大，Z Z的产量减少的产量减少 C C、反应速率增大，、反应速率增大，Y Y的转化率降低的转化率降低 D D、反应速率减少，、反应速率减少，Z Z的产量增大的产量增大 BC2 2 、 在 容 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 进 行 如 下 反 应 ：、 在 容 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 进 行 如 下 反 应 ：H H2 2O(g)+C(s) HO(g)+C(s) H2 2(g)+CO(g)(g)+CO(g) H0H0，达到平衡
31、后，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（改变下列反应条件，相关叙述正确的是（ ） A A、加入、加入H H2 2O(g)O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强，平衡向正反应方向移动，体系压强减少减少 B B、加入少量、加入少量C C，正反应速率增，正反应速率增 C C、降低温度，平衡向正反应方向移动、降低温度，平衡向正反应方向移动 D D、加入、加入COCO，H H2 2浓度减小浓度减小D压强压强/MPa1 15 5101030306060100100NH3/%2.02.09.29.216.416.435.535.553.653.669.469.4450时时N2与与H2反应生成反
32、应生成NH3的实验数据的实验数据N2 + 3H2 2NH3 0.10.10.50.51.01.0101026.326.314.214.210.510.54.64.6 压强对化学平衡的影响材料分析：材料分析：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。移动。规律：对于反应前后气体体积有变化可逆反应规律：对于反应前后气体体积有变化可逆反应思考:改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响? 增 大 压 强 ，
33、增 大 压 强 ，体积减小，浓度同体积减小，浓度同等程度增大，颜色等程度增大，颜色变深，但平衡不移变深，但平衡不移动动. . 注意注意对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；对平衡无影响； 2HI(g) H2HI(g) H2 2(g) + I(g) + I2 2(g)(g)平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。原平衡体系原平衡体系 充入惰性气体充入惰性气体 气体的总压强增大气体的总压强
34、增大 各成分浓度不变各成分浓度不变 平衡不移动平衡不移动原平衡体系原平衡体系 充入惰性气体充入惰性气体 容器的容积增大，各容器的容积增大，各反应气体的分压减小反应气体的分压减小 各成分浓度减小各成分浓度减小 若若反应前反应前后气体总体积不相等后气体总体积不相等 平衡向气体体积增大的方向移平衡向气体体积增大的方向移动，动，若若反应前后气体总体积相等反应前后气体总体积相等 平衡不移动平衡不移动 恒温恒压时：恒温恒压时：恒温恒容时：恒温恒容时：增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析V正V正V逆V逆反反应应速速率率时时间间t1t2t3V正V正V逆V逆反反应应速
35、速率率时时间间t2N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)t1 aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率- -时间关系图时间关系图正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？但正逆反应速率有无变化？如何变化？1、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2
36、(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)2.2.恒温下恒温下, , 反应反应aXaX(g(g) ) bYbY(g(g) ) + +cZcZ(g(g) )达到平衡后达到平衡后, , 把容器把容器体体积压缩到原来的一半积压缩到原来的一半且达到新平衡时且达到新平衡时, X, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: : （ ）A. aA. ab+cb+c B. a
37、B. ab+cb+c C. aC. ab+cb+c D. a D. ab=cb=c A3、向平衡体系中、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入恒容时，充入Ne ，则平衡，则平衡_； 恒压时，充入恒压时，充入Ne ，则平衡，则平衡_。不移动不移动逆向移动逆向移动加入（正）催化剂能同等程度的改变化加入（正）催化剂能同等程度的改变化学反应速率，学反应速率，V正正= V逆逆，但能缩短达到，但能缩短达到平衡的时间，所以平衡不移动。平衡的时间，所以平衡不移动。规律：规律：催化剂对于化学平衡的影响催化剂对于化学平衡的影响请用请用v-tv-t图来表示催化剂对化学平衡的影响图
38、来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂加入正催化剂v vt tV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆加入负催化剂加入负催化剂v vt tV V正正V V逆逆VV正正=V=V逆逆平衡移动原理（勒沙特列原理）：平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：注意：此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。平衡移动方向与条件改变方向相反。移动的结果移动的结果只能是减弱外界条件的该只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。变量，但不能抵消。例题例题1 1：下列事实不能用勒夏特列原理解
39、释的是（：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.A.由由H H2 2、I I2 2蒸气、蒸气、HIHI组成的平衡体系加压后颜色变深组成的平衡体系加压后颜色变深B.B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.C.使用催化剂可加快使用催化剂可加快SOSO2 2转化为转化为SOSO3 3的速率的速率D.D.在含有在含有Fe(SCN)Fe(SCN)3 3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。颜色变浅或褪去。 AC1、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（起平衡移动的是（ ）A、加
40、入一种反应物、加入一种反应物 B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂C 2、可逆反应、可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（减小，则下列情况正确的是（ ）AX和和Y可能都是固体可能都是固体BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体CD 第三节 化学平衡 第3课时 化学平衡状态解化学平衡图像题的技巧1 1、弄清横坐标和纵坐标的意义、弄清横坐标和纵
41、坐标的意义2 2、弄清曲线的变化趋势、弄清曲线的变化趋势3 3、弄清图像上点的意义，特别是、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点一些特殊点( (如起点、转折点、交如起点、转折点、交点点) )的意义的意义、必要时添加辅助线、必要时添加辅助线原则：原则： 先拐先平，数值大先拐先平，数值大定一议二定一议二化学平衡图像分析化学平衡图像分析百分含量百分含量 时间时间温度温度/压强压强 转化率转化率 时间时间温度温度/压强压强ABCtc0.40.30.20.1浓度浓度 - 时间图（时间图（ c-t图）图）t1 t2tvv正正v逆逆速率速率-时间图（时间图（ v-t 图）图）百分含量百分含量 温度温度压强压
42、强 转化率转化率 温度温度压强压强1、浓度浓度 - 时间图时间图：0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求求A的转化率：的转化率：A+2B 3C转化率转化率=变化量变化量/起始量起始量100%【例例1 1】1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：tcABC 4 3 2 1【练练1 1】5A 3B+2CA的转化率的转化率=2.5/4 100% =62.5%t1D DV V正正V V逆逆 V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt t 2
43、、速率、速率-时间图：时间图：增加增加 C反应物反应物减小减小 C生成物生成物减小减小 C反应物反应物增加增加 C生成物生成物V正正V逆逆AtVV逆逆V正正CVtV正正V逆逆BVtV逆逆V正正DVt升高升高 T 或增大或增大P降低降低 T 或减小或减小P【练练2】 对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：引起平衡移动的因素可能是：v逆逆t1 t2tvv正正、=)T T平衡向平衡向 方向移动方向移动逆反应逆反应吸热吸热方向方向移动移动勒夏特列原理P P平衡向平衡向 方向移动方向移动逆反应逆反应气体体积减小气体体积减小的的方向移动方向移动勒夏特列原理H
44、0【练练3】对于反应对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)v逆逆t1 tvv正正t1时的改变因素可能是时的改变因素可能是_ 引起的平衡没有移动。引起的平衡没有移动。a.加入加入(正正)催化剂催化剂b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强3、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度/压强压强)图图tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反应正反应_热热P1P2tB的的转转化化率率P1 _P2 m+n_p+q放放升温升温吸吸加压加压升温升温【例例3 】C%C%tP1P
45、2 P1 _P2 m+n p+qtT1T2A%A%T1_T2, 正反应正反应_热热【练练4】=对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+nm+n p+qp+q正反应吸热正反应吸热【例例4 】对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2 P2T1 P2T1 P1判断压强高低：判断压强高低： P P1 1_P_P2 2， m+n_p+qm+n_p+q判断温度高低：判断温度高低：T T1 1_T_T2 2 ，正反应_热p+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q 对于对于2A(g)+B(g)
46、C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如下有如下图所示的变化，图中图所示的变化，图中Y轴可能表示（轴可能表示（ ） A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D【思维发散思维发散】练习练习在可逆反应在可逆反应mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g);pC(g);H H0pp。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A A的质量分数与的质量分数与温度温度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（ ）B B五、其它：五、其它：Tvv逆
47、逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)习题习题：某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律响，得到如下变化规律( (图中图中p p表示压强，表示压强，T T表示温度，表示温度，n n表示物质的量表示物质的量) )： 根据以上规律判断，下列结论正确的是根据以上规律判断，下列结论正确的是( )( )A.A.反应反应：HH0 0，p2p2p1p
48、1B.B.反应反应：HH0 0，T1T1T2T2C.C.反应反应：HH0 0，T2T2T1T1或或HH0 0，T2T2T1T1D.D.反应反应：HH0 0，T2T2T1T1C C 第三节 化学平衡 第4课时 等效平衡恒温恒温恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态4mol SO2 2molO2 SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 O2 SO3
49、 平衡状态平衡状态? 1 1、若先加入反应物，从正反应方向开、若先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。始，可以建立化学平衡。 2 2、若先加入生成物，从逆反应方向开、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。始，也可以建立等效的化学平衡。 3 3、若同时加入反应物与生成物，从中、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。平衡。化学平衡状态建立的途径化学平衡状态建立的途径 1.在在相同的条件相同的条件下，对同一个下，对同一个可逆反应可逆反应，反应无论，反应无论从正反应方向开始还是从逆方向开始（从正反应方向
50、开始还是从逆方向开始（途径途径），而），而达到相同的平衡状态（结果）达到相同的平衡状态（结果），这样的平衡称为，这样的平衡称为等等效平衡效平衡。一、等效平衡一、等效平衡(1)(1)相同的条件：通常指：同相同的条件：通常指：同T T同同V V，同，同T T同同P P(2)(2)相同的平衡状态：通常是指平衡时体系中相同的平衡状态：通常是指平衡时体系中各组分各组分的百分含量的百分含量（指质量、体积、物质的量等）、转（指质量、体积、物质的量等）、转化率相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同化率相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同，成比列变化成比列变化。(3)(3)平衡状态只与平衡状态只与始态和终态始
