1、2022年丹徒区九年级网上阅卷答题卡模拟训练化学试卷说明：1.本试卷共6页，请将答案填写在答题卷上。2.相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、C1-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Ba-137第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是A.冰水 B.糖水 C.酸奶 D.碘酒2.下列物质的用途主要利用其物理性质的是A.焦炭用于治炼金属 B.干冰用于人工降雨C.白醋除去水壶水垢 D.镁粉是照明弹原料3.化学与生活、生产关系密切。下列做法正确的是A.霉
2、变食品，煮熟食用 B.塑料回收，资源再生C.油锅起火，用水浇灭 D.明矾净水，杀菌消毒4.下列物质归类正确的是选项归类物质A金属材料硬铝、陶瓷、青铜B糖类物质淀粉、葡萄糖、维生素C铵态氮肥碳铵、硝酸钾、硝酸铵D复合材料玻璃钢、碳纤维、汽车轮胎5.下图是制取CO2、除去HC1气体、并收集CO2的部分实验，其中不合理的是A.装药品 B.制取CO2C.除去HCI D.收集CO26.下列实验设计正确的是A.用50mL量筒量取8.60mL水 B.用明矾吸附污水中的有色可溶物C.用饱和（NH4）2SO4溶液提纯葡萄糖 D.用灼烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯7.下列排列顺序正确的是A.硫元素的质量分数： B.
3、氯元素化合价： C.溶液的pH： D.空气中气体含量： 8.下列对实验现象或实验操作描述错误的是A.燃着的镁带伸入CO2中，会立即熄灭B.滴瓶上的滴管吸完液体后，不用清洗C.硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色D.浓硫酸稀释，浓硫酸沿玻璃棒引流到水中9.下列指定反应的化学方程式正确的是A.铁在氧气中燃烧： B.形成酸雨的主要原因： C.准南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”： D.石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2: 10.以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法不正确的是A.转化是置换反应 B.转化中乙、丙分子个数比是1:3C.转化体现了无机物可转化为有机物 D.丁是实验室的一种常见燃料
4、11.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，是一种供氧剂，常用于潜水艇、宇宙飞船等缺氧场所，其反应原理是： ，以下说法不正确的是A.X的俗名是纯碱，是常见的碱类物质B.反应中，淡黄色粉末逐渐变为白色C.该反应中只有一种元素化合价发生了改变D.潜水艇中携带Na2O2，能实现CO2和O2的相互转化12.利用右图装置研究NH4HCO3的性质。下列说法不正确的是A.持续加热，试管中的粉末会全部消失B.变蓝，说明有NH3生成C.碱石灰增加的质量即为生成CO2的质量D.若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，变红13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A. B. C. D. 14.下列实验操作中（括号内为待检
5、验物质或杂质），能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AN2（O2）除杂足量碳粉、点燃的方法BK2SO4溶液中的（NH4）2SO4检验取样于试管中，滴入Ba（OH）2溶液，微热，在管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化CNaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别取样，分别滴入AgNO3溶液，观察是否出现沉淀DNaNO3和Ba（NO3）2的混合液分离先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌15.右图是用CaSO4吸收NH3、CO2生产（NH4）2SO4和CaO的流程，下列说法不正确的是A.该流程的缺点是能耗较大B.CaSO4制浆的目的是增大气体的吸收速
6、率C.理论上，生产5.6tCaO，需要1.7tNH3参加反应D.若CaSO4的量不足，（NH4）2SO4中可能会混有NH4HCO3、（NH4）2CO3等杂质16.下列说法正确的是A.离子中所含的质子数一定不等于电子数B.不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.向某食盐样品中滴加淀粉溶液，不变蓝，该食盐一定不是加碘的盐D.Cu（OH）2加热会变为黑色，新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热，一定也变为黑色17.NaC1和KNO3两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.T2时，35.0gKNO3固体加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中KNO3和H2O的质量比为7:10B.K
7、NO3中混有少量NaCI，用蒸发结晶的方法提纯KNO3C.a点对应的KNO3溶液，加一定量的KNO3固体或恒温蒸发水，均可形成b点对应的溶液D.等质量的NaCI和KNO3两种固体，分别配制T1时的饱和溶液，所得溶液的质量：NaCIKNO318.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.Ba（NO3）2 FeCl3 NaOH Na2SO4B.CuSO4 KOH Na2SO4 Ba（OH）2C.Na2CO3 CaCl2 HNO3 K2CO3D.BaCl2 MgSO4 NaOH KNO319.将Ba（OH）2溶液滴入50.0 g MgSO4和HC1的混合溶液中，产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2
8、溶液体积的关系右图所示。下列说法不正确的是A.M点溶液中含有三种溶质B.N点溶液的pH小于Q点溶液的pHC.混合溶液中HC1的质量分数为7.3%D.若V1：V2=2:1，则m=43.6520.已知： ： .46.4gFeCO3粉末在空气中加热一段时间。得到剩余固体30.4g，剩余固体中加入300g质量分数为19.6%的稀硫酸，充分反应，所得溶液质量为330.4g。下列说法不正确的是A.剩余固体中含两种物质B.加热时，有1.6gO2参加反应C.剩余固体中Fe、O元素质量比为14:5D.剩余固体与稀硫酸的反应中，共消耗39.2gH2SO4第卷（非选择题 共60分）21.（4分）用化学符号表示：（1
9、）汞元素 ：（2）硬水中含有的钙离子 .：（3）构成氮气的分子 ：（4）人体缺乏 元素，会导致侏儒症；22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A.氢气 B.聚乙烯 C.石灰石 D.聚氯乙烯 E.蛋白质 F.纤维素 G.食盐 H.熟石灰（1）用于工业生产烧碱的是 。（2）鸡蛋清中富含的营养物质 。（3）可用于改良酸性土壤的是 。（4）工业炼铁的原料是 。（5）未来最理想的能源的是 。（6）用于食品包装袋的是 。23.（2分）右图是某燃料电池的实验装置。（1）该电池是把 能转化为 能。（2）反应一段时间后，溶液的pH （选填序号）。A.变大 B.变小 C.不变24.（6分）下图为家用燃料
10、的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）：（1）家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（右图），这种变化的优点是 。（2）液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于 变化（填“物理”、“化学”）。（3）管道煤气也可用于工业炼铁，若选用磁铁矿来炼铁，写出其中一个生成铁的化学方程式 。（4）天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH4的 性。（5）用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，合成气中CO和H2的质量比是 。（6）开采出的天然气含有H2S等气体，如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，写出总反应的化学方程式 。25.（4分）以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料，生产胆矾（CuSO45
11、H2O）的工艺流程如下：（1）“过量某酸”可以选择的是 （选填序号）：a.稀HCI b.稀H2SO4（2）“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒：（3）“一系列操作”包含蒸发浓缩、 （填结晶方法）、过滤、洗涤、低温烘干：（4）“转化”中的H2SO4溶质质量分数不能太高也不能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是 。26.（2分）高铁酸钾（K2FeO4）应用于水处理。试管中的K2FeO4滴入H2O后的现象如图。（1）K2FeO4中Fe的化合价 。（2）该反应的化学方程式是 。27.（10分）请结合如图回答问题：（1）仪器名称： ， 。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰
12、制取并收集O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置E组合，反应的化学方程式为 。（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 ，CO2可用装置D收集，理由是 。（4）已知BaC12溶液呈中性。用图1装置制取CO2及性质实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液H变化曲线。1图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是 。2图2中，0T1时，显示器测得pH不断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式 。3图2中，T2时，显示器的pH小于显示器的pH，其可能原因是 。28.（7分）以下是对露置于空气中的生石灰变质的实验探究。【问题】生
13、石灰用于食品干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）。【实验】该干燥剂主要成分的实验探究，实验过程如下：（1）烧杯中温度计读数不变，则固体中不含 。（2）烧杯滴入的“某溶液”可以选择的是 （选填序号），a.无色酚酞试液、b.Na2CO3溶液，由现象推知该固体中含有Ca（OH）2：烧杯中 （填现象），固体中还含有CaCO3.【探究】该固体变质前后组成成分的定量研究。取一定质量的该固体粉末，滴入足量稀盐酸，将产生气体全部通入足量石灰水中，得到固体15.0g，并将所得溶液蒸干，得到22.2g无水CaCl2。（3）变质前CaO的质量是 g：（4）固体粉末中Ca（OH）2和CaCO3的质量比为 。【反
14、思】生石灰需密封保存，目的是与空气中 隔绝，以防变质。29.（5分）有一包粉末，是由Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCI、BaSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，实验如下：（1）取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，则该粉末中一定不含有 。（2）向溶液M中加入过量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，取溶液N少量，滴入酚酞，变红，则该粉末中一定含有 。（3）向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀HC1，沉淀全部消失且有气泡，则该粉末中一定含有 ，不含有 。（4）进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量HNO3和AgNO3溶液，有沉淀生成，则粉末中还含有
15、NaCl。写出滴入HNO3时发生反应的化学方程式 。30.（14分）铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。（一）铁的相关知识（1）用铁锅烹煮食物，说明铁具有 性：（2）世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是 。（3）由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，该层膜隔绝了铁与空气中的 接触，以防生锈：（4）铁锈蚀的原理： 写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式 。（5）工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe2O3xH2O表示），其反应的化学方程式是 。（二）氯化铁晶体（FeCl3nH2O）的制备以工业烧渣（含F
16、e2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下：资料：FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。（1）X的化学式是 。（2）“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是 。（3）FeC13溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是 。（4）“一系列操作”含、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用 （选填序号）。a.冷水 b.热水 c.95%的乙醇溶液（三）氯化铁晶体的热重分析经科研人员测定，以上得到的是FeCl3nH2O和Fe（OH）3的混合物。称取该混合物样品64.8g，用以下
17、装置进行热分解实验。已知：Mr（FeCl3）=162.5、Mr（Fe（OH）3）=107【资料】氯化铁晶体在120开始分解，生成Fe（OH）3、H2O、HCl，200分解完全：在220时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500时分解完全：无水CaC12作为干燥剂，不吸收HCl。（1）装配好实验装置后，要先 。（2）加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是 。温度/室温500B装置/g200.0218.9C装置/g200.0221.9（3）加热玻璃管，测得500时B、C的质量变化如上表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。样品中铁元素的质量为 g：n= 。（4）实验结束，不改变原有装置，将
18、N2改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是 。2022年九年级网上阅卷答题卡模拟训练化学试卷参考答案及评分标准说明：1.化学专用名词或仪器名称写错不给分。2.化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分。3.与参考答案不同的合理答案均给分。一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个进项符合题意）1.A 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.A 9.D 10.B 1l.A 12.C 13.D 14.B 15.C 16
19、.A 17.C 18.B 19.C 20.D二、非选择题（共60分）21.（共4分，每空1分）（1）Hg （2）Ca2+ （3）N2 （4）Zn22.（共6分，每空1分）（1）G （2）E （3）H （4）C （5）A （6）B23.（共2分）（1）化学 电能（每空0.5分） （2）B24.（6分，每空1分）（1）增大与空气接触面积，使燃烧更充分（或提高煤的利用效率：或充分燃烧、减少CO等大气污染物排放都可以） （2）物理 （3） （或 ）（4）可燃 （5）14:1或28:2 （6） 25.（4分，每空1分）（1）a、b（缺1个扣0.5） （2）漏斗 （3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（4）
20、反应（转化）速度慢，耗时长（不写耗时长不扣分）26.（共2分，每空1分）（1）+6 （2） 27.（共10分，每空1分）（1）酒精灯 分液漏斗 （2）A （3） 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）CO2密度比空气大（4）H中无现象，I中有白色沉淀（只答I中有白色沉淀扣0.5分） 或 H烧杯中有HC128.（7分，每空1分）【问题】 【实验】（1）CaO （2）a 固体不断溶解，并产生气泡【探究】（3）11.2 （4）37:150【反思】H2O、CO2或H2O或CO2都算对 （见O2不给分）29.（共5分，每空1分）（1）CuSO4、BaSO4（少一个扣0.5） （2）NaOH（3）Na2CO3 Na2SO4 （4） 30.（共14分，每空1分）一、铁的相关知识（1）导热 （2）补铁，防贫血或价廉 （3）H2O和O2（写一个给0.5分）（4） （5） 二、氯化铁晶体（FeC13nH2O）的制备（1）SiO2 （2） （3）HCI受热易挥发 （4）c三、氯化铁晶体的热重分析（1）检查装置气密性（2）使生成的H2O全部排入B装置中，HCI全部排入C装置中，减小误差（3）16.8 6（4）
