1、北师大渤海附校高二开学检测试题-化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56选择题（共选择题（共 39 分）分）单项选择题：共单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项分。每题只有一个选项符合题意。符合题意。1嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是（）A主体框架钛合金、铝合金B国旗旗面芳纶纤维C超声电机的心脏压电陶瓷D发动机包裹材料碳纤维2碳与浓 HNO3发生反应：C + 4HNO3CO2+ 4NO2+ 2H2O。下列说法正确的是（）AN 的结
2、构示意图：BCO2的球棍模型：C中子数为 8 的氧原子：188ODHNO3的电离方程式：HNO3=H+NO33下列过程不不属于氮的固定的是（）A氢气与氮气合成氨B氨和二氧化碳合成 CO(NH2)2C雷雨天时氮气与氧气反应生成 NOD大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥4下列说法正确的是（）A煤的气化和液化都是物理变化B葡萄糖属于糖类，能水解C醋酸去除水垢时发生了化学变化D苯分子中存在着碳碳双键5下列有机反应属于加成反应的是（）ACH4光照CH3Cl Cl2HCl BHNO3浓硫酸H2ONO2CCH2 = CH2Br2CH2BrCH2BrDCu/Ag2H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO6白磷和
3、红磷的能量转化关系如右图所示，下列说法正确的是（）A白磷和红磷互为同位素B白磷转化为红磷是物理变化C白磷转化为红磷时放出热D相同条件下，白磷的稳定性大于红磷7下列离子方程式书写正确的是（）A向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe + 2H+=Fe3+ H2B醋酸与 NaOH 溶液反应：CH3COOH + OH=CH3COO+ H2OC向 FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ Fe=2Fe2+DCu 与稀硝酸反应：Cu + 4H+ 2NO3=Cu2+ 2NO2+ 2H2O8右图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是（）A电子由铜棒流出B能量由电能转化为化学能C反应一段时间后，溶液变蓝D锌片上发生氧化反应阅
4、读下列材料，完成 910 题：通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。9下列关于氨气和硝酸的说法正确的是（）A浓硝酸应存放于棕色瓶内B氨气分子中存在离子键C液氨是混合物D实验室可用浓硝酸和铁制取氢气10在 2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入 2.0 mol N2和 6.0 mol H2，加入催化剂发生反应： （）N2(g) + 3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g) ，N2、H2的物质的量随时间的变化如右图所示。下列有关说法正确的是At1min 时，N2的生成速率等于 N2的消耗速率B使用催化剂可以缩短到达平衡时
5、所需的时间C0 t2min 内，v (NH3) = 1.6 / t2molL1min1D反应中通入足量的 N2，可使 H2完全转化为 NH3能量红磷反应过程白磷硫酸溶液ZnCuG11用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 （）A用图 1 所示的装置收集并测量 NO 的体积B用图 2 所示的装置制备少量 NH3C用图 3 所示的装置制取少量乙酸乙酯D用图 4 所示的装置吸收多余的 NH312根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作和现象结论A将某气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色该气体可能是CH2 = CH2B取适量苯于燃烧匙中，点燃，有浓烟生成苯含碳量较高C将某布
6、料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味该布料中可能含蛋白质D向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝淀粉没有发生水解13K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓 KOH 溶液， “转化 1”时有 FeO24生成。下列有关说法正确的是（）AK2FeO4中铁元素的化合价是+3B “转化 1”发生反应的离子方程式为：2Fe3+ 3ClO+ 5H2O=2FeO24+ 3Cl+ 10H+C “转化 2”能进行的原因是该条件下 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4小D所得滤液含有大量的 Na+、H+、FeO24、C
7、l非选择题（共非选择题（共 61 分）分）14 （14 分）常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮（N2O） 、五氧化二氮（N2O5）等。（1）在一定条件下，氮气与氧气反应生成 1 mol 一氧化氮气体，吸收 90 kJ 的热。该反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g)=2NO(g)HkJmol1（2）在 2 L 密闭容器内，800 时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO) / mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007用 NO 表示 02 s 内该反应的平均速率 v(NO)molL1
8、s1。下列措施能够使该反应速率加快的是。a降低温度b使用催化剂c减小压强若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是。a混合气体的颜色保持不变bc (NO)c (O2) = 21c每消耗 1 mol O2的同时生成 2 mol NO2（3）NO2、O2和熔融 KNO3可制作燃料电池，其原理如题 14 图所示。该电池在放电过程中石墨 I 电极上生成可循环使用的氧化物 N2O5，放电时，该电池的负极是（填“石墨”或“石墨” ） 。若电路中有 1 mol 电子转移，则理论上石墨处需消耗标准状况下的 O2L。15 （16 分）化合物 G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过
9、下列转化制取（部分反应条件略去） ：（1）化合物 B 中官能团的名称是，EF 的反应类型是。 G（丙酸异丙酯）CH3CH2CH2OHH2O 过氧化物A物质XCH3CH CH2CCH3CH2COOHCH3CHCH3BrO2催化剂O2催化剂H2ONaOH溶液CH3CHCH3OHBDEF图 1图 2图 3图 4NH4Cl 固体饱和 Na2CO3溶液NH3水NO（2）化合物 C、G 的结构简式分别是、。（3）AE 是加成反应，物质 X 的化学式是。（4）化合物 A 在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是。（5）下列关于化合物 B、D 的说法正确的是a均能和 Na 反应放出 H2b均溶于水
10、c均能和 O2在一定条件发生氧化反应d均能和 NaHCO3反应放出 CO216 （16 分）利用硫酸烧渣（主要含 Fe2O3、FeO，还含有 SiO2和 CuO 等）来制取 FeSO4溶液。酸浸SiO2还原稀H2SO4FeSO4溶液粉碎烧渣物质X铁粉（1）将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是。（2）“还原”时，铁粉将 Fe3+、Cu2+还原为 Fe2+和 Cu。检验 Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是。（3）将得到的 FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取 10.00 mL FeSO4溶液，将其稀释成 100.00 mL 溶
11、液。步骤二：取 25.00 mL 稀释后的溶液，向其中加入 0.100 molL1酸性 KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗 KMnO4溶液的体积。步骤三：重复上述实验 3 次，平均消耗 KMnO4溶液 20.00 mL。已知：MnO4+ 5Fe2+ 8H+=Mn2+ 5Fe3+ 4H2O“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是。试通过计算，求原 FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）17 （15 分）纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸（H2C2O4）与 FeSO4为原料可制取纳米铁粉。（1）制取草酸用含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与 98%H2SO4的质量比为
12、21.5）溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如题 17 图-1 所示。已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C6H12O6+ HNO3H2C2O4+ NO2 + NO + H2O（未配平）该反应的温度需控制在 5560，适宜的加热方式为。仪器 a 的名称为。装置 C 用于尾气吸收。当尾气中 n(NO2)n(NO)11时，发生反应： NO2+ NO + Na2CO3=2+ CO2。（2）制备纳米铁粉，其流程如下：过滤所得到的晶体FeC2O42H2O在700时分解： FeC2O42H2O700COFe + 2CO2 + 2H2O。由于生成 CO2， 该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。 CO2的作用是。（3）用纳米铁粉处理废水中的 NO3：酸性条件下，纳米铁粉与废水中 NO3反应生成 Fe2+与NH+4，其反应的离子方程式是。研究发现，废水中溶解氧会对 NO3的去除产生一定影响。在初始 pH、NO3初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下 NO3的去除率随反应时间的变化如题 17 图-2 所示。13 h 时，有氧条件下 NO3去除率低于无氧条件下，其可能的原因是。
