1、（人教版）高考化学复习物质结构与性质小专题突破质量评估试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列叙述正确的是（）A金属键具有方向性与饱和性B描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”C金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子D常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在2下列化学用语表述正确的是（）A镁原子由1s22s22p63s13p11s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态B基态Se的价电子排布式：C基态铍原子最外层电子的电子云图为：D电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱3下列物质性质的变化规律描述正确
2、，且与共价键的键能大小有关的是（）AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低4下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。XYZRWJ下列说法正确的是（）A基态R原子的轨道表示式为BY2-与Na+的半径大小关系为Y2-Na+CY的第一电离能大于X的第一电离能D电负性最大的元素为J5最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是( )A基态S原子价
3、电子排布图：B第一电离能：FSON C最高正价：FS=ONDS原子的基态原子核外未成对电子数最多6下列说法中错误的是()A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE7下列“类比”结果不正确的是( )AH2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱BH2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(COC)构型为V形CCa(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则Na
4、HCO3的溶解度比Na2CO3的大D将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8(14分)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：(1)Q+的核外电子排布式为_。(2)化合物X2W2中W的杂化方式为_；ZW2
5、-的空间结构为_。(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为_；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_(用含a和的代数式表示)。9(14分)下面是一些晶体的结构示意图。(1)下列关于晶体的说法正确的是_(填字母)。A晶体的形成与晶体的自范性有关B可以用X射线衍射仪区分晶体和非晶体C石蜡是非晶体，但有固定的熔点D晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是_。(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：该晶胞“
6、实际”拥有的铜原子数是_，铜原子的配位数为_。该晶胞称为_(填字母)。A六方晶胞B体心立方晶胞C面心立方晶胞(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4所占据，体心位置被Ba2所占据，棱心位置被O2所占据。写出该晶体的化学式：_。若将Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶点，则O2处于立方体的_位置。在该物质的晶体中，每个Ti4周围与它距离最近且相等的Ti4有_个，它们所形成的立方体为_。Ti4的氧配位数和Ba2的氧配位数分别为_。10（15分）科学家们发现了人体细胞中的大量元素有H、O、N、S、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20
7、号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn等也大多位于前四周期。根据所学知识回答下列有关问题：（1）基态O原子的电子占据了_个能层，最高能级有_种运动状态不同的电子。（2）Mg元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能的原因是_。（3）(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构片段如图：以S2Cl2为原料可制取(SN)x：(SN)x中N原子的杂化方式是_，(SN)x的晶体类型是_。S2Cl2的结构式为_。（4）NH3的空间构型为_，NH3的键角_(填“大于”“小于”或“等于”)）NF3的键角，理由是_。（5）如图为Fe3O4晶体中O2-的排列方式，其中O2-围成正四面体空隙(如1、3、
8、6、7的O2-围成的)和正八面体空隙(如3、6、7、8、9、12的O2-围成的)，每个空隙中最多填充一个Fe2+或Fe3+；Fe3O4晶体中有一半的填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_；有_%的正八面体空隙没有填充阳离子。11（15分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_。(2
9、)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1 mol丙烯分子中含有键与键数目之比为_。苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_。Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为6价，则其中过氧键的数目为_个。(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_(请用元素符号回答)。(4)ZY3的熔点为1 152 ，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为_。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_ g/cm3。（人教版）高考化学复习物质
10、结构与性质小专题突破质量评估试题（解析版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列叙述正确的是（）A金属键具有方向性与饱和性B描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”C金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子D常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在【答案】B【解析】A金属键没有方向性和饱和性，故A错误；B“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，故选B；C金属中含有自由电子，与外加电场无关，故C错误；D常温下汞为液态，故D错误；选B。2下列化学用语表
11、述正确的是（）A镁原子由1s22s22p63s13p11s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态B基态Se的价电子排布式：C基态铍原子最外层电子的电子云图为：D电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱【答案】A【解析】A镁原子由1s22s22p63s13p11s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态，A正确；B基态Se的价电子排布式：，B错误；C基态Be的价电子排布式：，则基态铍原子最外层电子的电子云图轮廓为球形，C错误；D原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，D错误。故选A。3下列物质性质的变
12、化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是（）AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【答案】C【解析】AF2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，它们熔、沸点的高低与分子间作用力的大小有关；A项错误；B物质的稳定性与化学键键能的大小有关，因为键能HFHClHBrHI，HF、HCl、HBr、HI分子的热稳定性逐渐减弱，HF分子间会形成氢键，所以熔点高低顺序为：HFHIHBrHCl，B项错误；C金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子间共价键的键能越大
13、，该原子晶体的硬度就越大，熔沸点就越高，金刚石中的CC键的键能大于晶体硅中SiSi键的键能，C项正确；DNaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子化合物，其晶体是离子晶体，离子晶体熔点的高低与晶格能的大小有关，D项错误；答案选C。4下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。XYZRWJ下列说法正确的是（）A基态R原子的轨道表示式为BY2-与Na+的半径大小关系为Y2-Na+CY的第一电离能大于X的第一电离能D电负性最大的元素为J【答案】B【解析】由J为0族元素，由元素在周期表的位置可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J为第
14、五周期的Xe，则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br.A基态R原子3p轨道上的电子轨道表示式应为，A项错误。B与具有相同的电子层结构，原子序数越小其离子半径越大，故的半径大于的半径，B项正确。CN原子的2p能级处于半充满状态，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，C项错误。D电负性最大的元素为F元素，D项错误。故选：B。5最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是( )A基态S原子价电子排布图：B第一电离能：FSON C最高正价：FS=ONDS原子的基态原子核外未成对电子数最多【答案】A【解析】A基态S原子的价电子排布式为3s23
15、p4，其价电子排布图：，A正确；B非金属性，但由于N原子的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一电离能：，B错误；C在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误；D基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D错误；故选A。6下列说法中错误的是()A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D 【解析】根据等电子体的概念可知
16、选项A正确。金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故B正确。选项C显然是正确的。选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式。该物质的化学式应为E4F4，选项D错。7下列“类比”结果不正确的是( )AH2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱BH2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(COC)构型为V形CCa(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色【答案】C【解析】AH
17、2O2分子内含有化学键：O-O，热稳定性弱于H2O，N2H4分子内含有化学键：N-N，热稳定性弱于NH3，A正确；BH2O中氧原子的价层电子对数为4，杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子价层电子对数为4，杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，B正确；C钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误；D多羟基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确；答案为：C。二、非选择题：本题包括4小题，共58
18、分。8(14分)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：(1)Q+的核外电子排布式为_。(2)化合物X2W2中W的杂化方式为_；ZW2-的空间结构为_。(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原
19、子的个数为_；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_(用含a和的代数式表示)。【答案】（1）(或) （2）sp3杂化 V形（3）SiO2SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体（4）8 【解析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则Y的核外电子排布式为，故Y为C元素；R与Y同主族，结合原子序数大小顺序可知，R为元素；而Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多，则Z的价电子排布式为，且原子序数小于，则Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子，不可能为
20、短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布式为或，则Q为元素。(1) 失去最外层1个电子得到，核外电子排布式为或；(2) 化合物是，的结构式为，O原子价层电子对数为4，故O原子采取杂化；中N原子的孤电子对数为，价层电子对数为，故其空间结构为形。(3)Y、R的最高价氧化物分别为、，为共价晶体，为分子晶体，故沸点较高的是。(4)题图晶胞中所含C原子的个数为；晶胞的边长为，则晶胞的体积为，晶体的密度为，则晶胞的质量为，则，故。9(14分)下面是一些晶体的结构示意图。(1)下列关于晶体的说法正确的是_(填字母)。A晶体的形成与晶体的自范性有关B可以用X射线衍射仪区分晶体和非晶体C石蜡是非晶体，但有固
21、定的熔点D晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是_。(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_，铜原子的配位数为_。该晶胞称为_(填字母)。A六方晶胞B体心立方晶胞C面心立方晶胞(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4所占据，体心位置被Ba2所占据，棱心位置被O2所占据。写出该晶体的化学式：_。若将Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶点，则O2处于立方体的_位置。在该物质的晶体中，每个Ti4周围与它距离最近且相等的Ti4有_个，它们所形成的立方体为_
22、。Ti4的氧配位数和Ba2的氧配位数分别为_。【答案】(1)AB(2)b(3)412C(4)BaTiO3面心6正八面体6、12【解析】(1)选项A，在一定条件下，物质能形成具有几何形状的晶体，这个形成过程与晶体的自范性有关。选项B，同一条件下，当单一波长的X射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线。选项C，非晶体没有固定的组成，也没有固定的熔点。选项D，晶体是由数量巨大的晶胞“无隙并置”而成的。(2)由图甲可知，a、b中两类原子的个数之比分别为12和13，所表示的化合物的化学式可分别表示为AX2、AX3。(3)利用“均摊法”可求得该铜晶胞中拥有的铜原
23、子数864。在铜晶胞中，与每个Cu原子距离最近且相等的铜原子有12个，因此铜原子的配位数为12。由图可知，铜晶胞为面心立方晶胞。(4)在该晶胞中三种元素所形成的离子的个数比为Ba2Ti4O21113。将共用一个Ti4的8个晶胞的体心Ba2连接起来构成新的立方体晶胞，则O2原子正好处在面心位置。晶胞顶点位置上的Ti4与其前、后、左、右、上、下的6个Ti4距离最近且相等，若将它们连接起来，则形成正八面体。Ti4周围与其距离最近且相等的O2有6个，立方晶胞12条棱上的12个O2与体心位置上的Ba2距离最近且相等。10（15分）科学家们发现了人体细胞中的大量元素有H、O、N、S、Cl、Mg等11种，它
24、们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn等也大多位于前四周期。根据所学知识回答下列有关问题：（1）基态O原子的电子占据了_个能层，最高能级有_种运动状态不同的电子。（2）Mg元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能的原因是_。（3）(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构片段如图：以S2Cl2为原料可制取(SN)x：(SN)x中N原子的杂化方式是_，(SN)x的晶体类型是_。S2Cl2的结构式为_。（4）NH3的空间构型为_，NH3的键角_(填“大于”“小于”或“等于”)）NF3的键角，理由是_。（5）如图为Fe3O4晶体中O2-的排列方式，其中O2-
25、围成正四面体空隙(如1、3、6、7的O2-围成的)和正八面体空隙(如3、6、7、8、9、12的O2-围成的)，每个空隙中最多填充一个Fe2+或Fe3+；Fe3O4晶体中有一半的填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_；有_%的正八面体空隙没有填充阳离子。【答案】（1）2 4 （2）Mg元素的原子轨道全充满，较稳定（3）分子晶体（4）三角锥形大于 F吸引电子能力大于H，中成键电子对偏向N，斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，斥力小，键角小（5） 2:1 50 【解析】（1）O是8号元素，其基态原子的核外电子排布式
26、为，占据了2个能层，最高能级为2p，2p轨道上有4个电子且运动状态均不同。（2）同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大的趋势，但Mg元素位于第二周期A族，原子轨道处于全充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能。（3）根据题给结构片段可知，N有2个键，1个孤电子对，价层电子对数为3，故采取杂化；根据的结构可知，晶体中没有空间网状结构且只含共价键，因此是分子晶体。共价化合物，S和S之间及S和Cl之间均以单键相连，结构式为。（4）的中心原子N的价层电子对数为4，有一个孤电子对，故的空间构型为三角锥形。F吸引电子能力大于H，中成键电子对偏向N，斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，
27、斥力小，键角小，所以的键角大于的键角。（5）题图结构中如1、3、6、7的围成的正四面体空隙有8个，面心位置6个围成正八面体，将晶体结构补全可知共用1条棱的4个面心的与该棱顶点处的2个也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，一个晶胞中正八面体数目，则晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为。由题图可知晶胞结构中数目为，由化学式可知晶胞中原子数目为3，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则晶胞中含有2个、1个，中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中，则填充在正四面体空隙中的为1个，有1个和1个填充在正八面体空隙中，有2个正八面体空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面
28、体空隙没有填充阳离子。11（15分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_。(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1 mol丙烯分子中含有键与键数目之比为_。苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_。Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为6价，则其中过氧键的数目为_个。(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_(请用元素符号回
29、答)。(4)ZY3的熔点为1 152 ，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为_。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_ g/cm3。【答案】(1)Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1(2)81sp22(3)HClO(4)离子晶体(5)62M/NAa31030【解析】(1)Cr是24号元素，Cr的基态原子的核外电子排布式为Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1。(2)分子中的单键都是键，双键中有1个
30、键和1个键，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，所以1个丙烯分子中含有8个键，1个键，故1 mol丙烯分子中含有键与键数目之比为81。苯分子中碳原子形成3个键，不含孤电子对，故苯分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2。Z的一种氧化物ZO5(CrO5)中，设过氧键的数目为x，则2价氧原子的个数是52x，Cr的化合价为6价，则根据化合价中正、负化合价代数和为0可知，2x(52x)26，解得：x2，则过氧键的数目为2个。(3)非金属性越强，电负性越大，则W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为：HClO。(4)CrCl3的熔点为1 152 ，其在熔融状态下能够导电，据此可判断CrCl3晶体属于离子晶体。(5)根据晶胞结构可判断每个Cr原子周围最近的O原子数目为6个。该晶胞中含有Cr原子数是181/82个，含有O原子数为41/224个，则该晶体的密度为：2M/NA(a1010)3 g/cm32M/NAa31030(g/cm3)。15
