1、氧化还原反应一、选择题（共15题）1洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）A84消毒液的有效成分是HClB氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物CHCl只表现还原性D若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L2下列转化关系中，需要加入合适的还原剂才能实现的是AFeCl3FeCl2BNaNaOHCCOCO2DH2HCl3下列属于氧化还原反应的是ABCD4从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是2Na+2H2O=2NaOH+H22F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+
2、2H2O=4NaOH+O2 NaH+H2O=NaOH+H2ABCD5不属于四种基本反应类型但是氧化还原反应的是A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CFe+CuSO4=Cu+FeSO4D4Na+O2=2Na2O6对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是A反应1个Cl2，转移2个电子B水做还原剂C氯气既是氧化剂又是还原剂D反应产物都是强酸7我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4中氯元素被
3、氧化D每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子8科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图：。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是A分子中 N、O 间形成的共价键是极性键B图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g 该物质含有 6.021022个原子9绿矾别名青矾、皂荚矾等，是我国古代常用的药材，以硫铁矿主要成分为二硫化亚铁(FeS2)为原料制备绿矾晶体，工艺流程如下：下列说法正确的是A焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5NAB还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全C
4、为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3D操作1为蒸发结晶10下列有关反应Cl2+H2OHCl+HClO的叙述中，正确的是ACl2只作氧化剂BCl2只作还原剂CCl2既作氧化剂又作还原剂D氯元素的化合价不发生变化11以废旧锌锰电池中的黑锰粉含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：下列说法不正确的是A步骤分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤B步骤中发生的反应：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2OC步骤若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率D步骤所得M
5、nCl2溶液中含有少量CaSO4杂质12下列叙述中错误的是A铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质D既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应13瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 。关于该反应的叙述正确的是ACl2为还原产物BHCl具有还原性C该反应中氧化剂与还原剂个数比为1：4DMnO2是氧化剂14锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
6、在我国的一些古墓中，便常挖掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM+CO2，则下列说法中错误的是（）A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高的物质有两种D每生成1molCO2转移电子4mol15黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S + 3O22Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2。则下列说法正确的是A反应中Cu2S只发生了氧化反应B反应中氧化产物只有SO2C若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NAD将1molCu2
7、S冶炼成2molCu，需要O2 1mol二、非选择题16现有下列十种物质：H2铝CaOCO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质有：_(用物质序号填空)，可以利用具有_效应这一简单物理方法可以区分、二种分散系。（2）上述十种物质中有两种物质之间可反生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_。少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_。（3）17.1g溶于水配成250mL溶液，SO的粒子数为_。SO的物质的量浓度为_。（4）与发生反应的化学方程式为：，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：_。当有4.48升(标况)NO气体产生
8、时，转移电子的物质的量为_，被还原HNO3的质量为_克。17按要求完成下列填空。I. 现有下列10种物质：铝，蔗糖，CO2，稀H2SO4，熔融氢氧化钠，硝酸钾溶液，液态HCl，NaHSO4，胆矾，液氨(1)上述物质中属于电解质的是_ (填序号)；属于非电解质的是_(同上)能导电的物质是_(同上)(2) 与的溶液反应的离子方程式为：_。.已知离子还原性Br-Fe2+I-，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Br-、I-，其中Br-、I-的个数比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是_。如果要使溶液中Br-、I-的个数比为3：1，则通入氯气与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比
9、为_。18磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_CuSO4_PH3_H2O_Cu3P_H3PO4_H2SO4，_有0.4mol电子转移时被氧化的PH3的物质的量为_mol。(3)工业制备PH3的流程如图所示。次磷酸属于_元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_。若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。19据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1
10、000 左右，可能涉及的反应有：（1）从四种基本反应类型看，分别属于_、_、_。（2）在上述反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。20按要求书写下列表达式。(1)用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为_。(2)已知：反应 N2(g)O2(g)2NO(g) H1a kJmol1反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2b kJmol1反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H3c kJmol1写出NO2和NH3反应生成N2和液态水的热化学反应方程式_。(3)用压强传感器探究生铁在pH2和pH4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图像如图。溶液的时
11、，生铁发生电化学腐蚀的正极反应式为_。溶液的pH=4时，生铁发生_腐蚀。(4)用KOH做电解质的CO碱性燃料电池(如图)作电源，用惰性电极电解含CN-的酸性废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_；电解CN-废水的阳极反应式为_。21钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用（1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni化合价均为+2，则该化合物这铁元素的化合价为_如图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变
12、化曲线由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_CoxNi（1-x）Fe2O4能与氢碘酸发生氧化还原反应，所得溶液这含有三种金属离子，写出反应的离子方程式_（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。 通过计算确定C点剩余固体的化学式为_ 取一定质量二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co
13、、O的物质的量之比为_。（3）以硫化钴(Co3S4)为原料冶炼钴的原理为在空气中焙烧矿石得到两种氧化物，反应中只有一种元素被氧化，然后利用铝热反应可得到钴。写出焙烧时的化学方程式：_；写出铝热反应的引发操作_。22电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：笫一段：NaCN+NaClONaOCN+NaCl第二段：NaOCN+NaClONa2CO3+CO2+NaCl+N2（未配平）完成下列填空：（1）上述反应涉及的元素Na、N、O中，简单离子半径最小的是_（填离子符号），氢原子最外层电子的轨道表示式是_。（2）NaCN中所含有的化学键类型是_，N2的电子式为_。（3）已知NaOCN中N元
14、素为-3价，配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_。（4）综合两段反应，处理含有0.01molNaCN的废水，至少需NacClO_mol。（5）请用一个方程式证明氮元素的非金属性大于碳元素_。23三氯氧磷（POCl3）广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。回答下列问题：（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_（2）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则
15、表示lg的是曲线_（填“”或“”），亚磷酸（H3PO3）的Ka1_，反应HPO32-H2OH2PO3-OH的平衡常数的值是_。（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H3PO4、H3PO3）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c（Ca2）5106 molL1，则溶液中c（PO43-）_ molL1。（已知KspCa3(PO4)221029）参考答案1D【详解】A84消毒液是利用其氧化性使蛋白质变性从而起到杀菌消毒的目的，根据反应方程式分析，NaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是NaClO，故A错误；B根据分
16、析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，故B错误；C根据分析，HCl在该反应中既显酸性又显还原性，故C错误；D若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯气的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积约为=22.4L/mol0.1mol=2.24L，故D正确；答案选D。2A【详解】A在该反应中Fe元素的化合价由反应前FeCl3中的+3价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂就可以实现，A符合题意；B在该反应中Na元素的化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaOH中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂就可以实现，B不符合题意；C在该
17、反应中C元素的化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂就可以实现，C不符合题意；D在该反应中H元素的化合价由反应前H2中的0价变为反应后HCl中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂就可以实现，D不符合题意；故合理选项是A。3D【详解】元素化合价变化分析如下：中Cu元素化合价降低(+20)，H元素化合价升高(0+1)；中Cl元素的化合价既有升高(0+1)又有降低(0-1)；中各元素的化合价均未变化；中H元素的化合价降低(+10)，Na元素的化合价升高(0+1)；中O元素的化合价升高(-20)，Mn元素的化合价降低(+7+6、+
18、4)；正确的是D；答案选D。4A【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂；2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，水是还原剂；水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂，水中O为-2价，氧气为0价，水也为还原剂；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 水中的水中H的化合价没有发生改变，既不是氧化剂也不是还原剂；NaH+H2O=NaOH+H2水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂；综上所述故选A。5B【详解】A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2属于分解反应，且属于氧化还
19、原反应，A不符合题意。B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意。C. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，且属于氧化还原反应，C不符合题意。D. 4Na+O2=2Na2O属于化合反应，且属于氧化还原反应，D不符合题意。6C【详解】A反应1个Cl2，转移1个电子，Cl由0价变为+1和-1，A错误；BCl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；CCl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C正确；D产物HClO为弱酸，D错误；答案选C。7B【详解】A反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，得到电
20、子，被还原，故TiCl4是氧化剂，A错误；B反应中Mg的化合价由0价升高为+2价，失去电子，故Mg被氧化，B正确；C反应中TiCl4中氯元素的化合价未发生改变，故Cl既不被氧化也不被还原，C错误；D反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，故每1 mol TiCl4被还原时转移4 mol电子，D错误；故答案为：B。8D【详解】试题分析：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A正确；B、分子中N原子与三个原子相连，含有1个孤对电子，杂化方式为sp3，故B正确；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对
21、分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.021023个原子，故D错误。故选D。9C【详解】A焙烧发生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成8molSO2时转移44mol电子，则每生成1molSO2转移电子数为5.5NA，故A错误；B还原后所得滤液可用KSCN溶液检验Fe3+是否反应完全，亚铁离子可被高锰酸钾氧化，故B错误；C为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3，与硫酸反应生成硫酸亚铁，故C正确；D由溶液得到含结晶水的晶体，可知操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；故答案为C。10C【详解】A该反
22、应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，选项A错误；B氯气既是氧化剂又是还原剂，选项B错误；C该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以利用既是氧化剂又是还原剂，选项C正确；D氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，选项D错误；答案选C。11C【详解】A步骤将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤为水洗、过滤分离出溶液、溶液和固体，可知步骤分离出、的试剂和操作为：水、过滤，故A项正确；B经步骤分离所得的粗品中含有、及炭黑等，步骤是将粗品在空气中加热，可知、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，其中C被氧化为CO2，被氧化为，则步骤中发生的反应正确，故B项正确
23、；C中先加入双氧水，会催化分解H2O2，使其利用率降低，故C项错误；D步骤是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以含有少量的CaSO4，故D项正确。故选C。12A【详解】A铜丝和石墨均为单质，不属于电解质，故A错误；B能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故B正确；C依据非电解质概念：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，故C正确；D同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧
24、气之间的转化，故D正确；故选：A。13BD【详解】A根据分析，MnCl2为还原产物，A错误；BHCl作还原剂，具有还原性，B正确；CMnO2作氧化剂，HCl作还原剂，根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂个数比为1：2，C错误；D由分析，MnO2作氧化剂，D正确；答案选BD。14BD【详解】A反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确；B由质量守恒可知M为CO，则a=2，方程式为2SnO2+3C=2Sn+2CO+CO2，故B错误；CC被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；D由方程式2SnO2+3C=2Sn+2CO+CO2可知，每生成1mol CO2消耗2mol S
25、nO2，Sn元素化合价由+4价变为0价，则转移电子8mol，故D错误；答案选BD。15BD【详解】A、氧化、还原反应同时进行，反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，发生氧化还原反应，错误；B、反应中只有O元素化合价降低，则Cu2O、SO2都为还原产物，S元素化合价升高，SO2是氧化产物，正确；C、若1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，总方程式为Cu2S+O22Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为6mol，则转移电子数为6NA，错误；D、将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，最终
26、产物为Cu和SO2，由质量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，正确；故选BD。16（1）丁达尔（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OBa2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O（3）0.15NA0.6mol/L（4）0.6mol12.6g【解析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，CaO、H2SO4、Ba(OH)2、Al2(SO4)3是电解质；氨水、稀硝酸、红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不是电解质也不是非电解质；CO2是非电解质；H2、铝既不是电解质也不是非电解质红褐色的氢氧化铁液体是胶体能产生丁达尔效应，故答案为：；丁达尔；（2）H+OH-H2
27、O表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O；（3）17.1gAl2(SO4)3的物质的量是，所以硫酸根离子的个数=0.05mol3NA=0.15NA；，故答案为：0.15NA；0.6mol/L；（4）强电解质写化学式，气体、弱电解质、金属单质写化学式，用单线桥表示出该离子反应中
28、电子转移方向和数目为：；设转移电子的物质的量是x，被还原的硝酸根的物质的量是y，由Al+4H+NO3-=Al3+NO+2H2O得关系式，则：x=0.6mol、y=0.2mol，被还原的硝酸根的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，所以被还原的硝酸的质量=0.2mol63g/mol=12.6g，故答案为：；0.6mol；12.6g。172Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Cl2 + 2I- =I2 +2Cl-3:7【详解】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故熔融的氢氧化钠、液态HCl、NaHSO4、胆矾为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非
29、电解质，故蔗糖、CO2、液氨为非电解质；含自由移动的离子或自由移动电子的物质能导电，故稀H2SO4、熔融氢氧化钠、硝酸钾溶液中含自由移动的离子，故能导电；铝中含自由移动的电子，故能导电，故答案为：；(2) 铝与NaHSO4的溶液反应生成Al3+、H2，离子方程式为：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2，故答案为：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2；还原性：Br-Fe2+Fe3+I2，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Br-、I-，其中Br-、I-的个数比为3:4，向该溶液中通入少量氯气，则氯气先氧化I-，则一定会发生的反应的离子方程式是Cl2 + 2I- =I2 +2Cl
30、-；由题意Br-、I-的个数比为3:4，可设Br-、I-的物质的量分别为3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2+)=n(Br-)+n(I-)=3mol+4mol=7mol，n(Fe2+)=3.5mol，通入氯气后，要满足n(Br-)：n(I-)=3:1，故只发生Cl2 + 2I- =I2 +2Cl-，只要消耗3molI-就可以，即需通入氯气1.5mol，所以通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为1.5:3.5=3:7；故答案为3:7。18Al(OH)324CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO40.05一P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2
31、PO22.5【详解】(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，根据元素守恒，该反应的另一种产物是Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；(2)该反应中Cu的价态由+2+1，P的价态由-3+5，根据化合价升降总数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3，则CuSO4的系数是24，H2SO4系数是24，根据元素守恒，配平得24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，反应中P的价态由-3+5，因此当有0.4mol电子转移时，被氧化的PH3的物质的量为=0.05mol，故答案为：24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4
32、；0.05；(3)根据图示信息：白磷和过量烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，说明NaH2PO2不能与氢氧化钠反应，因此次磷酸(H3PO2)属于一元酸，故答案为：一；白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2，故答案为：P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2；根据图示，发生的反应有P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2；2H3PO2=PH3+H3PO4等，因此P42.5PH3，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3，故答案为：2.5。19分解反应置换反应
33、化合反应【详解】（1）是“一变多”的反应，是分解反应；是“单质1+化合物1=单质2+化合物2”的反应，是置换反应；是“多变一”的反应，是化合反应；（2）均有元素化合价的改变，这三个反应是氧化还原反应；没有元素化合价的改变，所以该反应不是氧化还原反应。202NH33NaClON23NaCl3H2O6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(l) H(2c7a3b) kJmol12H+2e-=H2吸氧CO-2e-+4OH-=CO+2H2O2CN-10e-+4H2O=2CO2+N2 +8H+【详解】(1)根据图示，由始态和终态判断反应物中NH3被氧化为N2，NaClO被还原为NaCl，生成1
34、molN2转移6mol电子，根据转移电子守恒知需要3molNaClO，再结合元素守恒，配平该反应的化学方程式为2NH33NaClON23NaCl3H2O；(2)已知：反应 N2(g)O2(g)2NO(g) H1a kJmol1；反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2b kJmol1；反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H3c kJmol1；根据盖斯定律可知，由反应27反应3反应可得，NO2和NH3反应生成N2和液态水的热化学反应方程式为6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(l) H(2c7a3b) kJmol1；(3)由图可知，pH=2时压强随着
35、反应的进行而增大，产生了大量气体，则发生了析氢腐蚀，则溶液时，生铁发生析氢腐蚀，正极反应式为2H+2e-=H2；溶液的pH=4时，压强随着反应的进行而减小，气体的量减少，则生铁发生了吸氧腐蚀；(4)电池负极发生氧化反应，CO被氧化，考虑到电解质溶液为碱性溶液，则CO被氧化生成CO，所以该电池的负极反应式为CO-2e-+4OH-=CO+2H2O；用惰性电极电解含CN-的酸性废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水，则CN-被氧化生成CO2和N2 ，则电解CN-废水的阳极反应式为2CN-10e-+4H2O=2CO2+N2 +8H+。21+3微波水热法Co2+CoxNi（1-x）Fe2O4+8H
36、+2I-=xCo2+(1-x)Ni2+2Fe2+I2+4H2OCo3O45：6Co3S4 + 6O2 = Co3O4 +4SO2在铝热剂表面铺一层氯酸钾，插上镁条，点燃镁条【详解】(1)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni均为+2，O为-2价，则Fe的化合价为=+3；过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高；CoxNi(1-x)Fe2O4能与氢碘酸发生氧化还原反应，I-应被氧化为I2，Fe3+被还原
37、为Fe2+，同时得到Co2+、Ni2+，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式为CoxNi(1-x)Fe2O4+8H+2I-=xCo2+(1-x)Ni2+2Fe2+I2+4H2O；(2)由图可知，CoC2O42H2O的质量为18.3g，其我知道可为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol34，故C点剩余固体为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O
38、4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；由电子守恒：n(Co3+)=2 n(Cl2)=2=0.4 mol，由电荷守恒：n(Co原子)总=n(Co2+)溶液=n(Cl-)=( 0.48L5mol/L-2)=1 mol，所以固体中的n(Co2+)=1mol-0.4mol=0.6 mol，根据化合价电荷守恒为0，氧化物中n(O)=(0.6mol2+0.4mol3)2=1.2mol，故该钴氧化物中n(Co)n(O)=1mol：1.2mol=56；(3)硫化钴(Co3S4)在空气中焙烧得到两种氧化物，反应中只有一种元素被氧化，则定有SO2，Co的
39、化合价不发生改变，其对应的氧化产物为Co3O4，故焙烧时的化学方程式Co3S4 + 6O2 = Co3O4 +4SO2；引发铝热反应的操作为在铝热剂表面铺一层氯酸钾，插上镁条，点燃镁条。22Na+离子键、共价键0.025molNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O【详解】(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则元素Na、N、O中，简单离子半径最小的是Na+的半径最小；氢原子最外层只有1个电子，电子的轨道表示式是；(2)NaCN晶体中钠离子与CN-之间存在离子键，C与N之间存在共价键；氮气分子中含有三键，电子式为；(3)NaOCN+NaClONa2C
40、O3+CO2+NaCl+N2反应中NaClO中Cl元素的化合价降低2价，NaOCN中N元素的化合价升高3价，配平方程式为：2NaOCN+3NaClONa2CO3+CO2+3NaCl+N2，反应中转移电子数为6，则标出电子转移的方向和数目为；(4)已知反应方程式为第一段：NaCN+NaClONaOCN+NaCl，第二段：2NaOCN+3NaClONa2CO3+CO2+3NaCl+N2，总反应为2NaCN+5NaClONa2CO3+CO2+5NaCl+N2，所以处理含有0.01mol NaCN的废水，至少需NaClO为0.025mol；(5)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，证明氮的非金属性大于碳，则证明硝酸的酸性大于碳酸即可，由方程式Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O可知，硝酸的酸性大于碳酸，则证明氮的非金属性大于碳。23PCl3H2OCl2POCl32HClc（Na）c（HPO32-）c（OH）c（H2PO3-）c（H）101.4107.54107
