1、2022届高三化学一轮复习反应热专项训练一、选择题（共17题）1下列热化学方程式中，不正确的是A甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/molB500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/molCHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=-57.3kJ/molD在10
2、1kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol2下列说法中正确的是( H的绝对值均正确)A热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/gB已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/molCC2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJ/molDN2+2O2=2NO2 H=67
3、.8kJ/mol3下列说法正确的是A若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B物质发生化学变化都伴有能量的变化C吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键放出的总能量D浓硫酸稀释是放热反应4如图所示，H1-393.5kJmol-1，H2-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A金刚石的稳定性强于石墨B石墨和金刚石的转化是物理变化CC(s、石墨)=C(s、金刚石) H+1.9kJmol-1D断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少5MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。已知：HCHO中氢元素化合价+1，氧元素化合价2，
4、下列叙述正确的是A使用MnO2催化时，该反应的H会发生变化B催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C1molHCHO参与反应时转移4mol电子D为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子相同6下列有关叙述正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）H0，则白磷比红磷稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l）H= - 57.4kJ/molD已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol7在
5、下列各说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1mol酸与1mol碱反应所放出的热叫做中和热DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=-802.3 kJmol-1可表示甲烷的燃烧热8用下列实验装置能达到相关实验目的的是A用图1装置制备氢氧化铁胶体B用图2装置检验溶液中是否含有C用图3装置灼烧碎海带D用图4装置测定中和反应的反应热9科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是ACO2含有极性共价键B上述过程表示 CO 和 O 生成 CO2
6、C上述过程中 CO 断键形成 C 和 OD从状态到状态有能量释放10下列说法或表示方法中，正确的是（）A由C(石墨) C(金刚石)：H = +1.9 kJ/mol可知，金刚石较石墨稳定B在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)；H=-57.3kJ/mol。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC对于反应S(s)+ O2(g)=SO2 (s) H =297.23 kJ/mol，形成1 mol SO2( g )的化学键所释放的总能量小于断裂 1 molS(s)和 1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量D等质量的硫蒸气
7、和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多11下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BC+H2OCO+H2CCH4+2O2=CO2+2H2ODHCl+NaOH=NaOH+H2O12下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2=2H2O(l) H=-285.8kJmol-1CBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) H0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)
8、H=bkJmol1(b0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=？若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_。23元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。（1）下图所示的模型表示的分子中，可由
9、A、D形成的是_。写出c分子的空间构型为_，d分子的结构简式_。（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_个；a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是_（命名）；a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式，当_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式_；_；（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为_，在F单质中燃烧的产物是_（写化学式）；（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程
10、式是_；（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是_。试卷第9页，共9页参考答案1B【详解】A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物而放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol，A正确；B该反应是不完全反应，放出的热量应小于38.6kJ，B错误；C中和热是指强酸和强碱恰好反应生成1molH2O(l)而放出的热量，是一定值，不随酸或碱的种类改变而改变，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=-57.3kJ/mol，C正确；D2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285
11、.8kJ热量，即是氢气的燃烧热，2mol H2完全燃烧放出571.6kJ能量，则H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，D正确；故选：B。2A【详解】A热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则单位应为kJ/g，所以CO热值为10.1kJ/g，该说法正确，A正确；B醋酸为弱酸，反应过程中会发生醋酸的电离，吸收热量，B错误；C燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，乙醇燃烧应生成气态CO2和液态H2O，C错误；D热化学方程式中应注明反应物和生成物的状态，D错误；综上所述答案为A。3B【详解】A. 有的放热
12、反应也需要加热才能发生，如二氧化硫和氧气需要加热才能生成三氧化硫，故A错误；B. 物质发生化学变化都伴有能量的变化，故B正确；C. 吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量，故C错误；D. 浓硫酸稀释不是化学反应，不是放热反应，故D错误；故选B。4C【详解】A由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；B石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误；C由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，H为正，所以H=-393.5kJmol-1-(-395.4kJ/m
13、ol)=+1.9kJmol-1，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石) H+1.9kJmol-1，C正确；DC(s、石墨)=C(s、金刚石)的H0，所以断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。答案选C。5C【详解】A使用MnO2催化时，降低反应所需活化能，但反应的H不变，故A错误；B在催化过程中，根据化合价分析，氢离子和碳酸氢根反应生成二氧化碳和水不是氧化还原反应，故B错误；CHCHO最终生成二氧化碳和水，HCHO中C为0价变为二氧
14、化碳中+4价，因此1mol HCHO参与反应时转移4mol电子，故C正确；D为中间产物之一，Na2O2中阴离子为，因此该微粒与Na2O2中所含阴离子不相同，故D错误。综上所述，答案为C。6C【详解】A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误；B.由方程式可知，红磷的能量低于白磷，物质的总能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故B错误；C.20.0g NaOH的物质的量为0.5mol，由0.5molNaOH发生中和反应时放出28.7kJ的热量可知，中和热H= - 57.4kJ/mol，则反应的热化学方程式为OH-（aq）+
15、H+（aq）= H2O（l） H= - 57.4kJ/mol，故C正确；D.氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，题给方程式中水为气态，则氢气的燃烧热不可能是241.8kJ/mol，故D错误；故选C。7B【详解】AH0表示吸热反应，H0表示放热反应，A错误；B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，而化学方程式系数只能是整数，B正确；C稀酸与稀碱反应生成1mol液态水时所放出的热叫做中和热，C错误；D燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，而H2O(g)不是稳定的氧化物，应是液态的水， D错误；故选：B。8D【详解】A制备胶体时，应将饱和氯化铁溶液加入
16、沸水中，选项A错误；B观察K元素的焰色反应时，应透过蓝色的钻玻璃观察，选项B错误；C灼烧海带应该在坩埚中进行，选项C错误；D利用图4装置测定中和反应的反应热，仪器及操作均符合要求，选项D正确；答案选D。9C【详解】A二氧化碳只含C、O之间的共价键，为极性共价键，故A正确；BCO与O在催化剂表面形成化学键，生成CO2，故B正确；C不存在CO中化学键的断裂，为CO和O生成CO2，故C错误；D图中状态比状态的能量高，有能量放出，故D正确；故答案为C。10B【详解】A.石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨具有的能量低，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，说明石墨比金刚石稳定，A错误；B.若将含0.
17、5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kJ，B正确；C.对于反应S(s)+ O2(g)=SO2 (s) H =297.23 kJ/mol，表明形成1 mol SO2( s )的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS(s)和 1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量，C错误；D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，D错误；答案选B。11B【详解】根据图中信息可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的反应，为吸热反应。A. 反应2Al+Fe2O32Fe+Al2
18、O3为铝热反应，是放热反应，选项A错误；B. 反应C+H2OCO+H2是吸热反应，选项B正确；C. 反应CH4+2O2=CO2+2H2O是燃烧反应，燃烧反应是放热反应，选项C错误；D. 反应HCl+NaOH=NaOH+H2O是酸碱中和反应，酸碱中和反应是放热反应，选项D错误。答案选B。12D【详解】A硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，H0，故C错误；D除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3kJ，故
19、D正确；答案选D。13B【详解】A反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值，与反应条件无关，选项A错误；B无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，选项B正确；C燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，选项C错误；D浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项D错误；答案选B。14D【详解】ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3H2O、H2O的反应是吸热反应而不是放热反应，A错
20、误；B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应物接触面积增大，Al与盐酸反应速率加快，但反应释放出的热量不变，B错误；CFe是金属，容易导热，使反应放出的热量散失，导致中和热数据偏少，因此实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果会产生一定的影响，C错误；D醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，醋酸分子电离产生离子时会吸收热量，因此若用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，会使中和热测定数值偏低，D正确；故合理选项是D。15C【详解】A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项错误；B由C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-
21、1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；CCH3COOH的电离过程吸热，则含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；D2gH2的物质的量为1mol，2mol氢气放出热量为285.8kJ2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmo-1，D项错误；答案选C。16C【详解】A. 燃烧热是1摩尔燃料完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的能量，2molH2完全燃烧生成液态水，放热571.6千焦，则氢气的燃烧热为，A正确；B.石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，则
22、石墨比金刚石稳定，B正确；C. 合成氨反应是可逆反应，将0.5molN2和足量置于密闭的容器中充分反应生成，实际消耗的氮气不足0.5mol,无法据此写出其热化学方程式，C错误；D. 等量的C完全燃烧所释放的能量比不完全燃烧释放的能量高，放出热量越多越小，0，D正确；答案选C。【点睛】C易错。可逆反应热化学方程式书写，一定要把实际消耗的反应物的物质的量和的关系搞清楚。只有实际消耗的反应物的物质的量和成正比例，提供的反应物的物质的量和并不成正比例。17B【详解】AH2O2在MnO2作用下分解生成水和氧气的反应，不属于离子反应，故A不符合题意；B盐酸和碳酸氢钠溶液反应属于吸热反应，又属于离子反应，故
23、B符合题意；C锌放入稀硫酸的反应属于放热反应，故C不符合题意；D制备水煤气的反应是用碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，但不属于离子反应，故D不符合题意；故答案：B 。18N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.2kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=-1366.8kJ/mol【分析】（1）N2（g）与H2（g）完全反应生成1molNH3（g）放热46.1kJ热量，生成2mol氨气放热92.2kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出136
24、6.8kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式。【详解】（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量，生成2molNH3（g），放热92.2kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.2kJ/mol；因此，本题正确答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.2kJ/mol；（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）
25、+3H2O（l）H=-1366.8kJ/mol，因此，本题正确答案是：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=-1366.8kJ/mol。19（1）Al4C3NaOHNO2（2）（3）2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH +O2（4）AlO+CO2 +2 H2O =Al(OH)3 + HCO或2AlO+ CO2 +3 H2O =2Al(OH)3+COAl3+ +3AlO+6 H2O =4Al(OH)3（5）4NH3(g) +3O2(g)=2N2(g) +6 H2O (l) H= - 20a kJ/mol【详解】略202CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+
26、2CO28NACO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-193.2kJ/mol稀盐酸、BaCl2溶液CaCO32NO2+4SO=N2+4SO【分析】尾气中的SO2与CaCO3、O2反应生成CaSO4和CO2，CaSO4和过量焦炭在一定条件下反应生成CaS和CO，CaSO4和NH4HCO3、氨水反应生成硫酸铵和CaCO3；尾气中的SO2与氨气反应生成亚硫酸铵。【详解】(1)反应I的反应物为二氧化硫、碳酸钙、氧气，生成物为硫酸钙、二氧化碳，则结合得失电子守恒、原子守恒可知反应方程式为2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；(2)结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为C
27、aSO4+4C = CaS+4CO，反应中硫的化合价从+6降到-2，所以每生成1molCaS理论上要转移的电子数为8NA；用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ热量，则1molCO(28g)CO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ28=193.2kJ热量，反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-193.2kJ/mol；(3)反应得到的产品为亚硫酸铵易被空气中的氧气氧化生成硫酸铵，所以要检验产品是否变质可以检验硫酸根离子(有亚硫酸根离子干扰)，实验室检验硫酸根离子的常用试剂为稀盐酸和BaCl2溶液；(4)分析上述流程图可发
28、现，反应I用到原料中有CaCO3，反应IV有副产品CaCO3生成，所以CaCO3可以循环利用；(5)二氧化氮有很强的氧化性，而亚硫酸根有很强的还原性，二氧化氮可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，反应的离子方程式为：2NO2+4SO=N2+4SO。21ACD环形玻璃搅拌棒偏大不相等相等偏大【详解】（1）A.由图可知，当V1=5mL时，说明已经开始反应，而且反应放热，所以做该实验时环境温度低于22，故A正确；B.由题可知，V1=30mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B错误；C.由题可知，V1=30mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，因为V1+V2=50，所以消耗氢氧化钠的体积为20mL，而盐酸
29、与氢氧化钠是1:1反应，所以有30mL1mol/L=20mLc mol/L，解得c=1.5mol/L，所以NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L，故C正确；D.放热反应与是否生成水没有关系，故D错误；故答案为：AC。（2）n(NaOH)=0.2mol，n(H2SO4)=1L0.21mol/L=0.21mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46kJ的热量，则生成1mo水时放出的热量为11.46kJ=57.3kJ，所以表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1，故选D。（3）为了测得温度的最高值，应在最短的时间
30、内让盐酸和氢氧化钠充分反应，故缺少环形玻璃搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌棒；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，则H偏大。故答案为：偏大；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，与原实验相比，用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行上述实验，生成水的量增多，所放出的热量偏高；中和热是指强酸和强碱在稀溶液中反应生成lmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以与原实验相比，用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行上述实验测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；一水合氨为弱碱，电离过
31、程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，H会偏大，故答案为：偏大。【点睛】对于放热反应，由于H的符号为“-”，所以放热越少，H反而越大，此为易混点。22（1）2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol（2）0.3（3）-1160kJ/mol【分析】（1）(1)CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=296.0kJmol1将方程式2-得2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)，H=(283.0kJmol1)2-(296.0kJmol1)= -270kJ/mo
32、l，所以其热化学方程式为：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol。（2）(2)假设两个反应分别为、，由2+得：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) H=-(2a+b) kJ/mol，反应中转移电子为8e-；因此标准状况下3.36LCO（物质的量为0.15mol）还原NO2至N2时，转移电子为8mol=0.3mol，放出的热量为(2a+b) kJ= kJ，故答案为：0.3；。（3）(3) CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol，根据盖斯定律
33、，H=(H1+H2)，解得H2=(-867kJ/mol)2-(574kJ/mol)= -1160kJ/mol，故答案为：-1160kJ/mol。23acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH3【分析】根据元素在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。【详解】(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c 为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或，故答案为：acd；正四面体；或；(2)甲烷是正四面体结构，最
34、多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：，Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：；Na2O2；(4)金属性最强的元素为第四周期A族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2。(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.42kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：，故答案为：。答案第11页，共11页
