1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共15题）1香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是A在乙烯分子中有一个键、一个键B乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的键C乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H 键D乙烯分子中的键关于镜面对称2下列说法中错误的是A根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性B元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C气体单质分子中，一定没有键D金属焰色反应原理是发生了电子跃迁3下列物质属于共价化合物的是ABCD4下列
2、物质的沸点由高到低的顺序是HF NH3 PH3 H2OABCD5已知结构如图所示，下列关于的说法正确的是A是非极性分子B分子只含非极性键C沸点：DS与间的共用电子对偏向于S6半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是A刻蚀二氧化硅的和所含化学键类型相同B一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料C清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D半导体材料氮化镓()属于合金7下列图示或化学用语表示不正确的是A乙炔的空间结构模型B的VSEPR模型C基态Cr的价层电子的轨道表示式D轨道的电子云轮廓图AABBCCDD8如图所示，在乙烯分子中有5个键和一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成
3、键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2形成键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键9下列物质中，由极性键构成的非极性分子是ABCD10科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P43KOH(浓)3H2O3KH2PO2PH3。下列说法正确的是APH3为非极性分子B中子数为10的氧原子可表示为CH2O分子空间构型为V形D1个P4分子中含有4个键11为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol(其中D代表)中含有的中子数为B34g中含有的
4、极性键数目为C常温，的溶液中数目为D10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为12下列不含共价键的离子化合物是ANaClOBAl2(SO4)3CH2O2DMgBr213下列说法正确的是A第一电离能：B半径：C沸点：D酸性：14前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)CX的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形D最高价氧化物对应水化物的碱性：ZY15工
5、业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、NO、NO等而除去。下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是ANO的键角大于NH3的键角BNO的VSEPR模型名称为四面体形CNH3中N原子的杂化轨道类型为sp2DNH3是由极性键构成的非极性分子二、填空题（共8题）16根据价层电子对互斥理论填空：（1）OF2分子中，中心原子上的键电子对数为_，孤电子对数为_，价层电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR模型为_，分子的立体构型为_。（2）BF3分子中，中心原子上的键电子对数
6、为_，孤电子对数为_，价层电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR模型为_，分子的立体构型为_。17根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：（1）写出基态S原子的核外电子排布式：_；写出基态24Cr原子的价层电子排布图：_；写出基态Ga原子的价层电子轨道表示式：_。（2）Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是_。（3）Mg基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。（4）常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更_(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：_。18LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池
7、的理想正极材料（1）LiFePO4具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的立体构型为_。（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_。（3）以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取LiFePO4/C电极的过程如下：步骤1：准确称量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液(含溶质24.50g)。步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3PO4滴加完毕。步骤3：将F
8、eSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是_，该步骤为达到相同目的采取的措施还有_。步骤3发生反应的化学方程式为_。（4）已知：Li2CO3微溶于水；LFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡
9、，过滤，_。过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)19、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是一种过渡元素。基态原子层中轨道电子数是轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，和形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，的基态原子的和轨道半充满。请回答下列问题：(1)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的的氢化物其原因是_。(2)X与形成的分子的空间结构是_。20X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量
10、最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。21回答下列问题：(1)1molCO2中含有的键个数为_。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种
11、氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数之比为_。(5)1mol乙醛分子中含键的个数为_，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。22石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)片层中平均每个正六边形含有_个碳原子。(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_。(3)ng碳原子可构成_个正六边形。23二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0，沸点为11.0
12、。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。回答下列问题：（1）ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_；ClO2分子中存在离域键，则a的数值为_。（2）装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式_。（3）装置B的作用是_。（4）该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_；装置C存在安全隐患，改进的方法是_。（5）将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL
13、，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是_。步骤2的目的是_(用离子方程式表示)。原溶液中ClO2的含量为_mgL-1。参考答案1C2C3B4A5C6B7C8A9D10C11D12D13D14B15A16（1） 2 2 4 sp3四面体形 V形（2） 3 0 3 sp2平面三角形平面三角形
14、17（1） 1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4（2）（3）泡利不相容原理（4）强因为F的电负性大于Cl，C-F的极性大于C-Cl，导致氟乙酸羧基中羧基中羟基的极性更大，易电离出氢离子18（1）正四面体（2）分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键（3）排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化加入煮沸过的蒸馏水（4）向滤渣中边搅拌边加入盐酸至固体不再减少，过滤，向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至产生大量沉淀，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液若无沉淀生成19分子间不存在氢键，分子间存在氢键平面三角形20三 A 大小分子间作用力乙酸212NA(1.2041024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.6121024) 7 222 2:3:1 23（1） ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5 （2）H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2+CO2+H2O（3）冷凝收集ClO2（4）温度计导管末端连接球形干燥管（5）酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 8100
