1、例例1：在密闭容器中有可逆反应：在密闭容器中有可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) (正反应为吸热反应正反应为吸热反应)处于平衡状态，已知处于平衡状态，已知m+np，则下列，则下列说法正确的是（说法正确的是（ ）升高温度，升高温度， 的比值变小的比值变小 降温后，体系内混合气体的平均相对分子质量变小降温后，体系内混合气体的平均相对分子质量变小 加入加入A，B的转化率增大；的转化率增大；A的转化率减小的转化率减小加入催化剂，气体总物质的量不变加入催化剂，气体总物质的量不变 增大压强，使容器体积减小，增大压强，使容器体积减小，A的浓度降低的浓度降低 ,A的百分含的百分含量降低量降低 若若A的
2、化学反应速率为的化学反应速率为v(A)，则，则v(B)=v(A)c(C)c(B)nmA. B. C. D.D例例2：在一定温度下，将一定量的混合气体充入密闭容器：在一定温度下，将一定量的混合气体充入密闭容器中，中，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，达到平衡时测得，达到平衡时测得B的浓度为的浓度为0.6mol/L；在恒温下将密闭容器的体积扩大一；在恒温下将密闭容器的体积扩大一倍，重新达到平衡时，测得倍，重新达到平衡时，测得B的浓度为的浓度为0.4mol/L，下列正，下列正确的是（确的是（ ）A. m+n P 1T1 T 2m + n pH 0原则原则 (1) “(1) “定一议二定
3、一议二”原则原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2) “(2) “先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡， 先出现拐点先出现拐点的曲线表示的的曲线表示的温度较高温度较高或表示的或表示的压强较大压强较大。化学平衡图象专题训练化学
4、平衡图象专题训练 例题例题7 在某一容积一定的密闭容器中，可逆反应：在某一容积一定的密闭容器中，可逆反应： A （g） + B （g） x C （g） + Q 符合下列图象（符合下列图象（I）所表示的关系。）所表示的关系。(x为正整数为正整数)由此推断由此推断对图象（对图象（II）的正确说法是（）的正确说法是（ ）。）。A. P3 P4 , Y轴也可表示轴也可表示 A 的转化率的转化率B. P3 P4 , Y轴也可表示轴也可表示 混合气体密度混合气体密度D. P3 0）下图中）下图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D的体积分数随的体积分数随时间时间t的变化情况，若要使曲线的变化情况，若
5、要使曲线b 变为曲线变为曲线 a，可采取的，可采取的措施是（措施是（ ） 增大增大 B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂 A. B. C. D.D%ab时间时间 tD化学平衡图象题化学平衡图象题3、m A(固）固） + n B（气）（气） p C （气）（气） + Q （Q0）上述可逆反应在一定条件下反应，上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数的体积分数B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是( )A. m + n pB. n pC. x点的状态时混合体系中点的状态时混合体系中 v
6、正正 v逆逆D. x 点的状态比点的状态比 y点的状态点的状态 混合体系中的反应速率快混合体系中的反应速率快 x y压强压强B%化学平衡图象题化学平衡图象题C 4. 右图表示右图表示800OC时，时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是： （1）前）前2min内内A的平均消耗的平均消耗 速率是速率是_。 （2）反应的化学方程式是：）反应的化学方程式是： _ （3）8min后，若将容器的体后，若将容器的体 积缩小一半，积缩小一半，c(A)将将_ c(B)将将_c
7、(C)将将_ （填增大、减小、不变）；（填增大、减小、不变）； 平衡将向平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合气体反应方向移动；达到新的平衡时混合气体 的相对平均分子质量是的相对平均分子质量是_ , A的转化率的转化率_。0.40.30.20.1BAC浓度浓度(mol / L)时间（时间（min)00.1mol /(L min ) 2A 2B + C增大增大增大增大增大增大逆逆增大增大减小减小化学平衡图象题化学平衡图象题25 .在容积固定为在容积固定为2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入X、Y各各2mol，发生反应：，发生反应： X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，以达到平
8、衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示：的浓度改变表示的关系如下图所示： 回答下列问题：回答下列问题：（1）用）用S表示面积，如表示面积，如 Obd 的面积的面积 可表示为可表示为S(Obd)，则，则S(abdO)表示的表示的意义是：意义是：_。（2）平衡时）平衡时 Y 的物质的量浓度可的物质的量浓度可表示为：表示为：_mol/L。（3）平衡时生成）平衡时生成Z的物质的量可表示的物质的量可表示为为 _ mol。 v(Y)t(s)OV(正正) v(逆逆)abd表示反应正向进行时减少表示反应正向进行时减少的的 Y 的物质的量浓度的物质的量浓度1 - S ( a O b )2 S ( a O b
9、)化学平衡图象题化学平衡图象题化学平衡图象题化学平衡图象题转转化化率率TT1T0T26、右图是某同学在不同的温度、右图是某同学在不同的温度和相同的时间间隔的情况下，和相同的时间间隔的情况下，对某一反应测定的曲线，分析对某一反应测定的曲线，分析图象，完成下列问题：图象，完成下列问题：（1）T1T0曲线的变化说明曲线的变化说明_（2）T0T2曲线的变化说明曲线的变化说明_（3）该反应）该反应_（填（填“是是” 或或“不是不是”）可逆反应可逆反应，若是，则正反应方向是若是，则正反应方向是_热反应热反应温度升高，化学反应速温度升高，化学反应速率增大，率增大，温度升高，化学平衡向着逆温度升高，化学平衡向
10、着逆反应方向移动反应方向移动是是放放ABCDE（4）上图中的）上图中的5点中，尚未达到平衡的点是点中，尚未达到平衡的点是_A B0等效平衡的分类：二二、等效平衡问题：、等效平衡问题： 1 1、对于反应前后气体对于反应前后气体计量系数不等计量系数不等的可逆反应，的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的量时与原平衡物质的量时与原平衡相同相同则两平衡等效；则两平衡等效； 2 2、对于反应前后气体对于反应前后气体计量系数相等计量系数相等的可逆反应，只要的可逆反应，只要起始充入的各物质的量（或经过转换后的量），与原平衡起始充入的各
11、物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成成比例比例则两平衡等效；则两平衡等效； 改变起始充入量，只要换算成同一边各物质的量改变起始充入量，只要换算成同一边各物质的量后与原平衡后与原平衡成比例成比例，则两平衡等效，则两平衡等效 。完全正确./恒温恒容恒温恒容恒温恒压恒温恒压 在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应，达到平衡后，任何同一组分的反应，达到平衡后，任何同一组分的百分含量百分含量均相同，均相同，则互称为等效平衡则互称为等效平衡-同一平衡同一平衡恒温恒压呢？恒温恒压呢？D 例例18、将、将3molA和和1molB放入恒温恒容的密闭容器中
12、放入恒温恒容的密闭容器中,发发生如下反应：生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后，达到平衡后C的浓度为的浓度为 w mol/L，若维持温度和体积不变，按下列，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后种配比投料，平衡后C的浓度的浓度仍为仍为 w mol/L的是（的是（ ） A. 6mol A + 2mol B物质的量物质的量d B. 3mol A + 1mol B + 2mol C C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol DA、D例例19、对反应、对反应A(g) 2B(g),在温度不变时，欲使新平衡在温度不变时
13、，欲使新平衡时时 比值减小，在温度不变时应采取的措施是（比值减小，在温度不变时应采取的措施是（ ）A. 体积不变，增加体积不变，增加A的物质的量的物质的量 B. 体积不变，增加体积不变，增加B的物质的量的物质的量 C. 使体积压缩的原来的一半使体积压缩的原来的一半 D. 使压强不变充入氮气使压强不变充入氮气)B( c)A( cD例例20、一定温度下，在恒容的密闭容器中充入、一定温度下，在恒容的密闭容器中充入2molSO3，发生反应，发生反应2SO3 2SO2+O2 。达到平衡状态时测得。达到平衡状态时测得SO2的体积分数为的体积分数为a%。若其他条件不变时，再通入。若其他条件不变时，再通入2m
14、ol SO3 ，待新平衡建立时，测得，待新平衡建立时，测得SO2的体积分数为的体积分数为b%，则，则a与与b比较（比较（ ）A. ab B. ab C. ab D. 无法比较无法比较 A例例21、 在恒温、恒容的密闭容器中，在恒温、恒容的密闭容器中， 若发生反应若发生反应a A(g) b B(g) + c C(g)，达到平衡时向，达到平衡时向其中通入一定量其中通入一定量A，试讨论：，试讨论：A的转化率如何变化的转化率如何变化?若发生反应为若发生反应为a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) ，达到平衡时向其中通入一定量达到平衡时向其中通入一定量A，试讨论：，试讨论：A的转
15、化率的转化率如何变化如何变化? 若同倍数增加若同倍数增加A、B两种物质的量，试讨论：两种物质的量，试讨论：A的的转化率如何变化转化率如何变化?2例例15、在一定温度下，把、在一定温度下，把2molSO2和和1molO2通入一个一通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的量。如果的物质的量。
16、如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若若a=0,b=0,则则c=_ (2)若若a=0.5，则，则b= _c=_ (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式请用两个方程式表示，其中一个只含表示，其中一个只含a和和c，另一个只含，另一个只含b和和c): _0.25 1.5a+c=2，2b+c=2例例16：在一固定
17、容积的密闭容器中，保持一定温度进行：在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行反应：反应： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)，已知起始加入，已知起始加入1molH2和和2molBr2，达到平衡后，生成，达到平衡后，生成amolHBr，(见下见下表表“已知已知”项项)。在相同的条件下，改变起始加入情况并。在相同的条件下，改变起始加入情况并保持平衡时各组分的体积分数不变，填写以下空白：保持平衡时各组分的体积分数不变，填写以下空白：编号编号 起始状态起始状态(mol)平衡时平衡时HBr物质物质的量的量(mol) H2 Br2 HBr已知已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2)
18、1 0.5a (3) mg (g2m) 2a0 0.52 (g-2m)(g-m) a例例17：恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生：恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g)，已知加入，已知加入1molN2和和4molH2时，达到平衡后，生成时，达到平衡后，生成amolNH3，(见见下表下表“已知已知”项项)。在相同的条件下，改变起始加入情况。在相同的条件下，改变起始加入情况并保持平衡时各组分的体积分数不变，填写以下空白：并保持平衡时各组分的体积分数不变，填写以下空白：编号编号 起始状态起始状态(mol) 平衡时平衡时N
19、H3物质物质 的量的量(mol) N2 H2 NH3已知已知 1 4 0 a (1) 1.5 6 0 (2) 1 0.5a (3) m g (g2m) 1.5a0 0.52 (g-4m)(g-3m) a有效碰撞：有效碰撞：我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。活化分子：活化分子：化学反应发生的条件：化学反应发生的条件：分子运动分子运动 相互碰撞相互碰撞分子有足够的能量分子有足够的能量 （能量因素）（能量因素）有合适的碰撞取向有合适的碰撞取向 （空间因素）（空间因素）有效碰撞有效碰撞活化能：活化能：Ea活化分子具有比系统分子更高的能量，其能量差叫作活化能活化分子具有比系统分子更高的能量，其能量差叫作活化能当分子总数一定时，活化能越小，活化分子数越多，当分子总数一定时，活化能越小，活化分子数越多，活化分子百分数越大，则化学反应速率越快活化分子百分数越大，则化学反应速率越快具有足够能量的分子叫作活化分子。具有足够能量的分子叫作活化分子。活化能活化能=活化分子的最低能量活化分子的最低能量-系统分子的平均能量系统分子的平均能量 本节课结束，请同学们课下本节课结束，请同学们课下多多练习。谢谢！多多练习。谢谢！
