2022年福建省厦门市思明区初中毕业年级模拟考试化学试题（含答案）.rar

2022 年思明区初中毕业年级适应性练习卷化 学相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1.劳动赋能，助力背少年成长。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是选项劳动项目化学知识A学农活动：在田地里施洒 KNO3KNO3属于复合肥B学校清洁：用酒精对课桌椅进行消毒酒精可燃烧C社区服务：垃圾分类，植树造林节约资源，低碳环保D家务劳动：用洗洁精洗碗碟洗洁精有乳化作用2.下列实验操作正确的是A.混合固体 B.处理废弃药品C.滴加液体 D.倾倒液体3.本草纲目苍术中记载“两目昏涩。用苍术半斤，淘米水浸七天，去皮切片，焙干，加木贼二两，共研为末。每服一钱，茶或酒送下。 ”上述过程中，没有涉及的操作是A.研磨 B.干燥 C.称量 D.蒸馏4.某种胰蛋白酶（C6H15O12P3）是新冠疫苗的原料，关于该胰蛋白酶说法正确的是A.属于无机物 B.氢元素质量分数最小C.由 36 个原子构成 D.碳、氧元素质量比为 1:25.某口罩中使用了 MOF 催化过滤材料，在潮湿空气中臭氧去除率可达 100%，反应的微观过程如图所示。下列说法中正确的是A.该反应属于化合反应 B.臭氧全部转化生成了氧气C.氧元素化合价发生改变 D.经上述过滤后的气体属于纯净物6.字航员太空授课时，利用酸碱指示剂甲基橙（变色范围：）画出奥运五环，把甲基橙滴入乙酸溶液变出红色环，滴入碳酸钠溶液变出黄色环。下列说法正确的是A.使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性 B.甲基橙能指示 HCl 与 NaOH 恰好完全反应C.碳酸钠溶液与乙酸混合产生气泡 D.把甲基橙滴入肥皂水显红色7.厦门中学生助手利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管中充满氮气，试管中充满氧气，升温至40，仅观察到中的白磷燃烧。下列叙述错误的是A.由实验可验证燃烧需要氧气 B.由实验可推知着火点：红磷白磷C.利用水浴控温可调节可燃物的着火点 D.两支试管内的白磷和红磷可回收再利用8.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别 NH4CI 和（NH4）2SO4固体分别加入熟石灰研磨，闻气味B检验固体中是否含有 CO32-取样，加入稀盐酸观察是否有气泡产生C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D检验集气瓶中氧气是否集满将带火星的木条放在瓶口，观察是否复燃9.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（如图所示，装置气密性良好） 。实验 1min 后温度计读数上升，8min 后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列说法不合理的是A.铁的锈蚀是放热反应 B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D.计算得出空气中氧气的含量约为 19.7%10.自热米饭发热包的主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉，加水后反应产生的温度和 pH 变化如图所示（已知 放热） 。下列说法错误的是2222A1+2NaOH+2H O=2NaA1O +3H A.在 t=2000s 时反应结束B.在 880s1856s 内随着温度的持续下降，氢氧化钙溶解度变大，pH 上升C.由曲线得出反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，且放出大量热，所以禁止食用D.发热包需远离明火是因为加水过程中有氢气产生二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 8 小题，共小题，共 70 分。分。11.（8 分）神州十三号载人飞船发射成功。（1）为防止骨质疏松，宇航员应吃富含 （填名称）元素的食物。（2）太阳能板给飞船供电时能量的转化过程是 。（3）制作航天通风服的聚氯乙烯管属于 （填“合成材料”或“天然材料” ） 。（4）飞船使用钛合金作为材料。 右图为钛原子结构示意图，则 x= 。 用过量的镁在加热条件下与 TiC14发生置换反应制得金属钛，其化学方程式为 。 钛合金可能具有的性质是 （填标号） 。A.密度大，强度高 B.熔点高，密度小 C.耐腐蚀，硬度小12.（7 分）“南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。（1）食盐是由 （填“分子” 、 “原子”或“离子” ）构成。（2）从盐水中得到食盐，需进行的操作是 。能反映水在该操作中发生变化的微观示意图是 （填标号， “”表示氧原子， “O”表示氢原子）（3）劳动致富过程中，用溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液来选种。若配制 5kg 这种溶液，需要 NaCl 的质量是 根据 NaCl 溶解度曲线判断，此溶液 （填“是”或“不是” ）20时 NaCl 的饱和溶液。（4）写出氯化钠在生理健康上的一种用途 。13.（8 分）“黑科技”亮相北京冬奥会。（1）图 1 的反渗透系统是净水系统的核心部外，主要采用膜过滤工艺。水分子通过反渗透膜，其他一些如钙、镁离子等随废水一起排掉。反渗透过程属于 （填“物理变化”或“化学变化” ） 。检验所得纯净水含较少钙、镁离子的操作和现象： 。（2）科学家正致力于用图 2 所示方法制氢，写出该反应的化学方程式 。（3）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图 3 所示。 当温度低于 2000时，体系内微粒含量没有改变的原因是 。已知图中曲线 A、B 对应的微粒是原子，写出微粒 A 的化学符号 。14.（9 分）甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。. （1）若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。乙丙时所需另一种反应物中，一定含有氧元素和 元素。（2）若甲是紫红色金属，丙的溶液呈蓝色。乙的化学式是 。写出乙丙的化学方程式： 。（3）若甲、乙是两种常见的碱。丙的化学式是 。写出乙丙的化学方程式： 。15.（8 分）高铁酸钾是一种净水剂，下图是赤铁矿（主要含 Fe2O3）制备高铁酸钾的技术路线。己知高铁酸钾部分性质如下：.热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定；.在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。（1） “还原”中，化合价降低的元素是 （填名称） 。（2） “酸溶”中，加快反应速率可采取的一条措施是 ；溶液 A 中含有的金属阳离子是 （填符号） 。（3） “转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是 ；该反应要在较低温度下进行的原因是 。（4）该技术路线可以循环利用的物质是 。16.（11 分）下列装置和仪器常用于实验室制取气体。（1）仪器的名称是 。（2）装置 B 气密性的检查方法： 。（3）结合上图，写出实验室制取氧气的一种方法的化学方程式： 。所选择的气体发生装置是 （填标号） 。（4）在加热条件下，用熟石灰与氯化铵反应制氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 。若用 E 装置收集氨气，应从 （填“a”或“b” ）端通入。17.（13 分）厦门中学生助手化学学习小组探究干冰与 NaOH 的反应。实验实验 1 探究干冰与探究干冰与 NaOH 溶液是否反应溶液是否反应如图 1，在试管中放入几小块干冰，将产生的气体通入 NaOH 溶液中。（1）干冰易升华利用了干冰的 性质（填“物理”或“化学” ） 。（2）将上述反应后的溶液分成 2 份，一份滴加足量 Ca（OH）2溶液，如果观察到 ，另一份滴入足量盐酸，如果观察到 ，说明 CO2与 NaOH 发生反应，反应的化学方程式为 。实验实验 2 探究干冰与不同浓度探究干冰与不同浓度 NaOH 溶液反应过程中的溶液反应过程中的 pH 变化情况变化情况取 150mL 蒸馏水和 150mL 溶质质量分数为 3%、2%、1%的氢氧化钠溶液于 4 个烧杯中，分别加入 20g 干冰，通过传感器测其 pH，且 pH 变化如图 2 所示。（3）用 NaOH 固体配制一定溶质质量分数的溶液，无需用到的仪器有 （填标号） 。A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒（4）蒸馏水中加入干冰后，溶液呈 （填“酸”或“碱” ）性，该实验目的是 。（5）与干冰混合后，碱性最弱的一组对应的原氢氧化钠溶液的浓度为 。实验实验 3 探究干冰与探究干冰与 NaOH 溶液反应的产物成分溶液反应的产物成分（6）在密闭体系中，分别往等体积、等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液逐滴加入等浓度的稀硫酸，压强变化曲线如图 3 所示。050s，压强无明显变化的体系中，反应生成的含碳元素的盐类物质 M 是 （填化学式） 。（7）受上述结论启发，分别取 20mL 实验 2 反应后的溶液，逐滴滴加 5.3%的稀硫酸，获得的相关数据如下表所示。实验编号ABC取 20mL 对应溶液3%NaOH 与干冰反应后的溶液2%NaOH 与干冰反应后的溶液1%NaOH 与干冰反应后的溶液完全生成 M 时消耗硫酸体积V1/mL4.141.430.36M 完全转化成 CO2时消耗硫酸体积 V2/mL4.552.461.60结合表中数据分析，2%NaOH 与干冰反应后溶液中的溶质是 。所取的 20mL 溶液中，Na2CO3质量分数最大的是 （填实验编号） 。18.（6 分）厦门中学生助手以氧化镁矿粉和硫酸为原料制取化肥硫酸镁。现用含 MgO 60%的矿粉 20t 与足量硫酸反应，可制得硫酸镁的质量是多少？（反应原理： ）2442MgO+H SO =MgSO +H O 2022 年思明区初中毕业年级适应性练习卷年思明区初中毕业年级适应性练习卷 参考答案及评分标准参考答案及评分标准 一、选择题（本题共 10 题，每小题 3 分，共 30 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B B C C D C A 二、非选择题（本题共 8 题，共 70 分） 评分说明：每个方程式 3 分，其余厦门中学生助手没有特别说明每空 1 分 11（8 分） （1）钙 （2）太阳能电能 （3）合成材料 （4）10 2Mg+TiCl4 = Ti+2MgCl2B12（7 分） （1）离子 （2）蒸发结晶（“蒸发”或“结晶”不得分） D （3）0.8 kg（无单位不得分）不是（2 分） （4）配制生理盐水（其他合理答案均给分） 13（8 分） （1）物理变化 取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫多、浮渣少。 （2 分）（2）2H2O = 2H2+O2（3）水未发生分解（其他合理答案均给分） H14（9 分） （1）硫（或“S”） （2）CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）H2O NaOH+HCl = NaCl+H2O（其他合理答案均给分）15（8 分） （1）铁 （2）加热（其他合理答案均给分） Fe2+ （3）2KOH+Na2FeO4 = 2NaOH+K2FeO4高铁酸钾热稳定性差，在低温条件下稳定（防止分解、乙醇容易挥发等合理答案给分） （4）NaOH 16（11 分） （1）锥形瓶 催化剂 光照 （2）夹紧橡胶管，往长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成稳定液柱，则装置气密性良好（步骤完整、现象准确得 2 分，基本正确得 1 分） （3）2H2O2 = 2H2O+O2（或 2KClO3 = 2KCl+3O2） B（或 A 与上一空对应） （4）Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3+2H2O b 17（13 分） （1）物理 （2）有白色浑浊（或白色沉淀） 有气泡产生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）B （4）酸 空白对照 （5）1% （6）NaHCO3 （7）Na2CO3、NaHCO3（写全得 1 分） A 18（6 分） 解：设：可制得硫酸镁的质量为 x。 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 40 1201 分 20 t60% x1 分 x120%60t2040=1 分 x=36 t1 分 答：可制得硫酸镁的质量是 36 t。 （单位 1 分，解设答共 1 分。 ） MnO2 MnO2