1、考纲考纲网络网络掌控全局掌控全局考纲点击考纲点击网络构建1.了解化学反应速率的概了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示念，反应速率的定量表示方法。方法。2.了解催化剂在生产、生了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重活和科学研究领域中的重大作用。大作用。3.理解浓度、温度、压强、理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率催化剂影响化学反应速率的一般规律。的一般规律。4.了解化学反应速率的调了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。究领域中的重要作用。梳理梳理判断判断突破点面突破点面梳理基础梳理基础一、化学反应速率一、化学反应速率1 1概念。概念
2、。用来衡量化学反应进行用来衡量化学反应进行_程度的物理量。程度的物理量。2 2表示方法。表示方法。通常用单位时间内通常用单位时间内_或或_来表示。符号为来表示。符号为_，单位为，单位为_或或mol/(Lmol/(Ls)s)或或mol/(Lmol/(Lh)h)。快慢快慢反应物浓度的减小反应物浓度的减小生成物浓度的增加生成物浓度的增加vmol/(Lmin)3 3表达式。表达式。v v_。4 4同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系。同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系。对于反应对于反应a aA Ab bB B c cC Cd dD D在同一时间段内用不同物质在同一时间段内用不同物质表示的化学
3、反应速率的关系为：表示的化学反应速率的关系为：v v(A):(A):v v(B):(B):v v(C):(C):v v(D)(D)_，数值有可能，数值有可能_同，但表示的意义同，但表示的意义_。二、影响化学反应速率的因素。二、影响化学反应速率的因素。1 1化学反应速率理论。化学反应速率理论。(1)(1)有效碰撞。有效碰撞。反应物分子间能反应物分子间能_的碰撞。的碰撞。a:ba:b: :c c: :d d不不相同相同发生反应发生反应发生条件：发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在分子在_发生碰撞。发生碰撞。(2)(2)活化分子。活化分子。化学反应中，能量较高
4、、有可能发生化学反应中，能量较高、有可能发生_的分子。的分子。(3)(3)活化能。活化能。活化分子的活化分子的_与所有分子的与所有分子的_之差。之差。2 2影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素。(1)(1)内因内因( (主要因素主要因素) )。反应物本身的反应物本身的_，如金属与水反应的速率：，如金属与水反应的速率：Na_Mg_AlNa_Mg_Al。(2)(2)外因外因( (其他条件不变，改变一个条件其他条件不变，改变一个条件) )。一定的方向上一定的方向上有效碰撞有效碰撞平均能量平均能量平均能量平均能量性质性质增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小相同相同接触面积接触面积
5、3 3外界条件对化学反应速度影响的原因分析。外界条件对化学反应速度影响的原因分析。判断正误判断正误正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”。1 1对于反应对于反应2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OO O2 2，加入，加入MnOMnO2 2或升高温度都或升高温度都能加快能加快O O2 2的生成速率的生成速率( () )2 2常温下常温下NaNa与足量与足量O O2 2反应生成反应生成NaNa2 2O O，随温度升高生成，随温度升高生成NaNa2 2O O的速率逐渐加快的速率逐渐加快( () )3 3(2012(2012江苏高考江苏高考)N)N2 2(g)(g)3H3H2 2(
6、g)(g) 2NH 2NH3 3H H00，其他条件不变时升高温度，反应速率其他条件不变时升高温度，反应速率v v(H(H2 2) )和和H H2 2的平衡转化率的平衡转化率均增大均增大( () )4 4(2012(2012安徽高考安徽高考)SO)SO2 2(g)(g)2CO(g) 2CO2CO(g) 2CO2 2(g)(g)S(l)S(l)H H00，若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其，若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快他条件不变，分离出硫，正反应速率加快( () )5 5(2012(2012重庆高考重庆高考) )在一个不导热的密闭反应器中，只
7、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：发生两个反应：a(g)a(g)b(g)b(g) 2c(g)2c(g)H H1 1000。进行相关操作且达到平衡后，等。进行相关操作且达到平衡后，等容时，通入惰性气体，各反应速率不变容时，通入惰性气体，各反应速率不变( () )6 6(2012(2012山东高考山东高考) )催化剂能改变可逆反应达到平衡的催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间时间( () )催化剂7升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小的反应速率减小()8 8在体积不变的密闭容器中发生的有气体参加的反应，在体积不变的密闭容
8、器中发生的有气体参加的反应，欲增大压强，可向容器中通入与反应无关的气体欲增大压强，可向容器中通入与反应无关的气体( (如稀有气如稀有气体体) )，因此化学反应速率增大，因此化学反应速率增大( () )9 9对于可逆反应：对于可逆反应：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g) 2NH 2NH3 3(g)(g)，升高温，升高温度，正反应速率增大，但逆反应速率不变度，正反应速率增大，但逆反应速率不变( () )热点一热点一热点热点典例典例融会贯通融会贯通化学反应速率的计算和比较化学反应速率的计算和比较1 1化学反应速率的简单计算方法。化学反应速率的简单计算方法。(1)(1)根据定义式根据定
9、义式v v来计算。来计算。(2)(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。(3)(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤计算：对于较为复杂的题目，采用以下步骤计算：写出有关反应的化学方程式；写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。2 2化学反应速率大小的比较方法。化学反应速率大小的比较方法。由于同一化学反应速率用不同物质表
10、示时数值可能不同，由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。转化。(1)(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应反应a aA Ab bB=B=c cC Cd dD D，比较，比较 则则A A表示的反应速率比表示的反应速率
11、比B B大。大。v(A)a与与v(B)b，若，若v(A)av(B)b， 特别提醒特别提醒(1)(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。体和纯液体。(2)(2)化学反应速率是某段时间内某物质的平均反应速率，化学反应速率是某段时间内某物质的平均反应速率，而不是即时反应速率，且计算时取正值。而不是即时反应速率，且计算时取正值。(3)(3)同一反应不同物质的反应速率之间的关系如下：同一反应不同物质的反应速率之间的关系如下：【例例1】(2013广东高考广东高考)为探究为探究Fe2对对O3氧化氧化I反应的反应的影响影响(反应体如下图反应
12、体如下图)，某研究小组测定两组实验中，某研究小组测定两组实验中I浓度和体浓度和体系系pH，结果见图和下表。，结果见图和下表。编号编号反应物反应物反应前反应前pH反应后反应后pH第第1组组O3I5.211.0第第2组组O3IFe25.24.1据上图，计算据上图，计算318 s内第内第2组实验中生成组实验中生成I的平均反的平均反应速率应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字写出计算过程，结果保留两位有效数字)。解析：解析：第第3 s时，时，c(I)为为3.5103 molL1，第，第18 s时，时，c(I)为为11.8103 molL1，根据速率的计算公式可计算出，根据速率的计算公式可计算出结果
13、。结果。答案：答案：5.5104 molL1s11 1可逆反应可逆反应A(g)A(g)3B(g)3B(g) 2C(g)2C(g)2D(g)2D(g)，在不同，在不同条件下测得的反应速率分别为：条件下测得的反应速率分别为：v vA A0.15 mol0.15 molL L1 1s s1 1v vB B0.6 mol0.6 molL L1 1s s1 1v vE E0.4 mol0.4 molL L1 1s s1 1v vD D0.45 mol0.45 molL L1 1s s1 1则该反应进行得最快的是则该反应进行得最快的是( () )A A B B和和C C和和 D D解析：解析：解答此题不能
14、单纯从题干所提供的反应速率的数解答此题不能单纯从题干所提供的反应速率的数值来判定。因为它是在不同条件下测定的，必须首先根据同值来判定。因为它是在不同条件下测定的，必须首先根据同一化学反应，各物质反应速率之比等于该反应方程式的系数一化学反应，各物质反应速率之比等于该反应方程式的系数之比的规律，求出相应物质在不一条件下的反应速率，再比之比的规律，求出相应物质在不一条件下的反应速率，再比较谁最快。根据较谁最快。根据A3B2C2D可得可得vB3vA30.15 molL1s10.45 molL1s1，而在条件下，而在条件下vB0.6 molL1s1，可见的反应速率大于的反应速率。，可见的反应速率大于的反
15、应速率。vC vB0.6 molL1s10.4 molL1s1，即的反应速率与的，即的反应速率与的反应速率相当。反应速率相当。vD vB 0.6 molL1s10.4 molL1s1，而在条件下，而在条件下vD0.45 molL1s1，可见的反应速，可见的反应速率大于、的反应速率，而、反应速率大于的反应率大于、的反应速率，而、反应速率大于的反应速率。速率。答案：答案：D23 23 23 23 热点二热点二外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响1 1外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数
16、来实现的。单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的。影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：化剂，我们可以将其进行归纳：2 2对于外界条件的改变对化学反应速率的影响，要注意对于外界条件的改变对化学反应速率的影响，要注意以下几点：以下几点：(1)(1)当正反应速率增大时，逆反应速率也必然随之增大，当正反应速率增大时，逆反应速率也必然随之增大，绝不可能一个增大另一个减小。绝不可能一个增大另一个减小。(2)(2)固体或纯液体量的改变不会引起其浓度改变，所以它固体或纯液体量的改变不会引起其浓度改变，所
17、以它们量的改变不会引起反应速率的变化。们量的改变不会引起反应速率的变化。(3)(3)对于没有气体参加的反应，压强改变，一般不会引起对于没有气体参加的反应，压强改变，一般不会引起体积的变化，对浓度基本上没影响，所以压强改变不会影响体积的变化，对浓度基本上没影响，所以压强改变不会影响其反应速率。压强对有气体参加的化学反应速率的影响，实其反应速率。压强对有气体参加的化学反应速率的影响，实质上是通过对容器体积的改变，引起气体浓度的改变，从而质上是通过对容器体积的改变，引起气体浓度的改变，从而影响反应速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率一影响反应速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率一定增大。
18、定增大。(4)(4)催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，但对化催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，但对化学平衡无影响。学平衡无影响。特别提醒特别提醒对于有气体参加的反应，有以下几种情况：对于有气体参加的反应，有以下几种情况：1 1恒温时：增大压强恒温时：增大压强体积减小体积减小浓度增大浓度增大反应反应速率增大。速率增大。2 2恒容时：充入气体反应物恒容时：充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总总压强增大压强增大反应速率增大；充入无关气体反应速率增大；充入无关气体稀有气体或与稀有气体或与本反应无关的气体本反应无关的气体总压强增大，但各反应物的浓度不总压强增大，但各反应物的浓度不变变反应
19、速率不变。反应速率不变。3 3恒压时：充入无关气体恒压时：充入无关气体稀有气体或与本反应无稀有气体或与本反应无关的气体关的气体体积增大体积增大各反应物的浓度减小各反应物的浓度减小反应速率反应速率减小。减小。【例例2 2】在某一容积为在某一容积为2 L2 L的密闭容器中，的密闭容器中，A A、B B、C C、D D四种物质的物质的量四种物质的物质的量n n(mol)(mol)随时间随时间t t(min)(min)的变化曲线如图所的变化曲线如图所示：示：完成下列问题：完成下列问题：(1)(1)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_ _ _。(2)(2)前前2 min2 min用用A A的浓度变
20、化表示的化学反应速率为的浓度变化表示的化学反应速率为_。在。在2 min2 min时，图象发生改变的原因是时，图象发生改变的原因是_(_(用用字母表示字母表示) )。A A增大压强增大压强 B B降低温度降低温度C C加入催化剂加入催化剂 D D增加增加A A的物质的量的物质的量解析：解析：(1)(1)从前从前2 min2 min看，看，A A、B B、C C、D D改变的物质的量分别改变的物质的量分别为为0.4 mol0.4 mol、0.5 mol0.5 mol、0.6 mol0.6 mol、0.4 mol0.4 mol，且，且A A、B B的物质的的物质的量减少，应为反应物；量减少，应为反
21、应物；C C、D D的物质的量增加，应为生成物。的物质的量增加，应为生成物。故方程式为故方程式为4A4A5B5B 6C 6C4D4D。(2)(2)前前2 min2 min时，时，v v(A)(A) 0.1 mol/(L0.1 mol/(Lmin), min), 从图从图象看，象看，2 23 min3 min时的图象斜率变大，说明化学反应速率变快。时的图象斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大反应速率，降低温度减小反应增大压强、加入催化剂均增大反应速率，降低温度减小反应速率。增加速率。增加A A的用量，虽能加快反应速率，但图象要产生突变。的用量，虽能加快反应速率，但图象要产生
22、突变。故正确答案为故正确答案为A A、C C。答案：答案：(1)4A(1)4A5B5B 6C 6C4D4D(2)0.1 mol/(L(2)0.1 mol/(Lmin) min) ACAC0.4 mol2 L2 min 2 2(2012(2012湖北联考湖北联考) )某密闭容器中充入等物质的量的气体某密闭容器中充入等物质的量的气体A A和和B B，一定温度下发生反应：，一定温度下发生反应：A(g)A(g)x xB(g)B(g) 2C(g)2C(g)，达到，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下
23、列说法中正确的是应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是( () )A A8 min8 min时表示正反应速率等于逆反应速率时表示正反应速率等于逆反应速率B B前前20 min A20 min A的反应速率为的反应速率为0.05 mol/(L0.05 mol/(Lmin)min)C C若反应方程式中的若反应方程式中的x x1 1，则，则30 min30 min时表示增大压强时表示增大压强D D40 min40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应热点三热点三化学反应速率图象及其应用化学反应速率图象及其应用1 1物质的量物质的量( (或
24、浓度或浓度) )时间图时间图象及应用。象及应用。例如：某温度时，在定容例如：某温度时，在定容( (V V L) L)容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三种物质的物质三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算：根据图象可进行如下计算：【例例3 3】已知图已知图1 1表示的是可逆反应表示的是可逆反应CO(g)CO(g)H H2 2(g)(g)C(s)C(s)H H2 2O(g)O(g)H H0 0的化学反应速率的化学反应速率( (v v) )与时间与时间( (t t) )的关系，的关系，图图2 2表示的是可逆反应表示的是可逆反应2NO2NO
25、2 2(g)(g) N N2 2O O4 4(g)(g)H H0 0的浓度的浓度( (c c) )随时间变化情况。下列说法中正确的是随时间变化情况。下列说法中正确的是( () )A A图图1 1中中t t2 2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B B若图若图1 1中中t t2 2时改变的条件是增大压强，则反应的时改变的条件是增大压强，则反应的H H增大增大C C图图2 2中中t t1 1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D D若图若图2 2中中t t1 1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平时改变的条
26、件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小均相对分子质量将减小思维点拨：解图象题思维点拨：解图象题“三部曲三部曲”：“一看一看”、“二想二想”、“三判断三判断”。(1)(1)“一看一看”看图象。看图象。看面：弄清纵、横坐标的含义。看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率看量的变化
27、：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。的变化。看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。(2)(2)“二想二想”想规律。想规律。看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。响规律。(3)(3)“三判断三判断”。通过对比分析，作出正确判断。通过对比分析，作出正确判断。解析：解析：由图由图1 1可知，可知，t t2 2时正、逆反应速率均加快，且化学时正、逆反应速率均加快，且化学平衡正向移动，可能是升高了温度或增大了压强，根据平衡正向移动，可能是升高了温度或增大了压强，根据H H所所表示的意义，不管平
28、衡如何移动，表示的意义，不管平衡如何移动，H H不变，所以选项不变，所以选项A A项正确、项正确、B B项错误；由图项错误；由图2 2可知，可知，t t1 1时改变平衡条件的瞬间，时改变平衡条件的瞬间，NONO2 2和和N N2 2O O4 4的浓度均增大，改变的条件可能是给体系增加压强，但不可的浓度均增大，改变的条件可能是给体系增加压强，但不可能是由温度改变引起的，选项能是由温度改变引起的，选项C C错误；若增大压强，平衡正向错误；若增大压强，平衡正向移动，移动，N N2 2O O4 4的体积分数增大，因此混合气体的平均相对分子质的体积分数增大，因此混合气体的平均相对分子质量增大，选项量增大
29、，选项D D错误。错误。答案：答案：A A3 3在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol 2 mol SOSO2 2和和1 mol O1 mol O2 2，发生下列反应：，发生下列反应：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) 2SO2SO3 3(g)(g)H H0 0，达到平衡状态后，在，达到平衡状态后，在t t1 1时刻改变条件，化学反应速率时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如右图。下列对随时间变化关系如右图。下列对t t1 1时刻改变条件的推断中正确时刻改变条件的推断中正确的是的是( () )A A保持压强不变，升高反
30、应温度保持压强不变，升高反应温度B B保持温度不变，增大容器体积保持温度不变，增大容器体积C C保持温度和容器体积不变，充入保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO1 mol SO3 3(g)(g)D D保持温度和压强不变，充入保持温度和压强不变，充入1 mol SO1 mol SO3 3(g)(g)解析解析：A项升温，正逆反应速率同时增加。项升温，正逆反应速率同时增加。B项增大体积，项增大体积，正逆反应速率均减小。正逆反应速率均减小。C项，正反应速率的起点不对。项，正反应速率的起点不对。D项保项保持温度和压强不变，充入持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)，则，则SO3浓度增大，
31、浓度增大，v逆逆增大，而增大，而SO2和和O2浓度减小，浓度减小，v正正减小，减小，D项正确。项正确。答案：答案：D实验实验操作操作提高素养提高素养实验课题：外界条件对反应速率的影响实验课题：外界条件对反应速率的影响1 1实验目的。实验目的。探究温度、固体颗粒的表现及对反应速率的影响。探究温度、固体颗粒的表现及对反应速率的影响。2 2实验原理。实验原理。(1)(1)温度升高，活化分子的数目增多，有效碰撞的次数温度升高，活化分子的数目增多，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。增多，反应速率加快。(2)(2)固体颗粒的表面积增大，固体反应物间的接触面积固体颗粒的表面积增大，固体反应物间的接触面积增大
32、，反应速率加快。增大，反应速率加快。3 3探究活动。探究活动。设计六组不同实验并把结果记录如下：设计六组不同实验并把结果记录如下：组号组号锌的质量锌的质量/g/g锌的形锌的形状状温度温度/溶解于酸所用溶解于酸所用的时间的时间/s/sA A2 2薄片薄片5 5400400B B2 2薄片薄片1515200200C C2 2薄片薄片2525100100D D2 2薄片薄片35355050E E2 2薄片薄片45452525F F2 2粉末粉末15155 54.4.实验小结。实验小结。(1)(1)温度对反应时间的坐标曲线如图所示：温度对反应时间的坐标曲线如图所示：(2)分析表中的数据可得出锌的形状为
33、薄片时，反应所需分析表中的数据可得出锌的形状为薄片时，反应所需时间与反应温度的关系为：时间与反应温度的关系为：t4002T5 10 s。 如如20 20 时所需时间：时所需时间：t t s114.3 ss114.3 s。4002205 10 (3)(3)由由B B和和F F组得出的结论为：粉末状的锌与酸溶液的接组得出的结论为：粉末状的锌与酸溶液的接触面积要比薄片状的锌大得多，从而使有效碰撞次数大大触面积要比薄片状的锌大得多，从而使有效碰撞次数大大增加，加快了反应速率。增加，加快了反应速率。【例例4 4】(2012(2012新课标高考新课标高考)COCl)COCl2 2的分解反应为的分解反应为C
34、OClCOCl2 2(g)(g)ClCl2 2(g)(g)CO(g)CO(g)H H108 kJ108 kJmolmol1 1。反应体系达到平。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示( (第第10 min10 min到到14 min14 min的的COClCOCl2 2浓度变化曲线未示出浓度变化曲线未示出) )：(1)(1)计算反应在第计算反应在第8 min8 min时的平衡常数时的平衡常数K K_；(2)(2)比较第比较第2 min2 min反应温度反应温度T T(2)(2)与第与第8 min8 min反应温度反应温
35、度T T(8)(8)的的高低：高低：T T(2)_(2)_T T(8)(8)(填填“ ”或或“”) )。(3)(3)若若12 min12 min时反应于温度时反应于温度T T(8)(8)下重新达到平衡，则此时下重新达到平衡，则此时c c(COCl(COCl2 2) )_mol_molL L1 1。(4)(4)比较产物比较产物COCO在在2 23 min3 min、5 56 min6 min和和121213 min13 min时平时平均反应速率均反应速率 平均反应速率分别以平均反应速率分别以v v(2(23)3)、v v(5(56)6)、v v(12(1213)13)表示表示 的大小的大小_。(
36、5)(5)比较反应物比较反应物COClCOCl2 2在在5 56 min6 min和和151516 min16 min时平均反时平均反应速率的大小：应速率的大小：v v(5(56)_6)_v v(15(1516)(16)(填填“ ”或或“”) )，原因是，原因是_ _ _。解析：解析：(1)(1)根据根据K K计算公式即可求出。计算公式即可求出。(2)(2)同时计算同时计算T T(2)(2)时时的的K K值很明显小于值很明显小于T T(8)(8)时的时的K K值，说明是升高温度平衡正向移值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。动的原因。(3)(3)题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面题目说了
37、是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据温度就不会改变。根据K K值可计算值可计算c c(COCl(COCl2 2) )。(4)(4)因为因为5 56 6分分钟，钟，COCO浓度在改变，所以平均反应速率大于其他的，因为处浓度在改变，所以平均反应速率大于其他的，因为处于平衡状态，根据于平衡状态，根据v v的计算公式，的计算公式，2 23,123,121313的平均反应速的平均反应速率为率为0 0。(5)(5)因为因为5 56 6分钟时浓度改变大于分钟时浓度改变大于12121313。答案：答案：(1)0.234 mol(1)0.234 molL L1 1(2)(2)6)v v(2(23
38、)3)v v(12(1213)13)(5)(5)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大应速率越大(2)(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如右栏表：验方案如右栏表：实验实验序号序号体积体积V V/mL/mLK K2 2S S2 2O O8 8溶液溶液水水KIKI溶液溶液NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液淀粉溶淀粉溶液液10.010.00.00.04.04.04.04.02.02.09.09.01.01.04.04.04.04.02.02.08.08.0V Vx x
39、4.04.04.04.02.02.0表中表中Vx_mL，理由是，理由是_ _。(3)(3)已知某条件下，浓度已知某条件下，浓度c c(S(S2 2O )O )反应时间反应时间t t的变化曲线如下图所示，若的变化曲线如下图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂分别画出降低反应温度和加入催化剂时时c c(S(S2 2O )O )t t的变化曲线示意图的变化曲线示意图( (进行进行相应的标注相应的标注) )。28 28 (3)巩固巩固演练演练基础达标基础达标1 1( (双选双选) )对于可逆反应对于可逆反应H H2 2(g)(g)I
40、I2 2(g)(g) 2HI(g) 2HI(g)，在，在温度一定下由温度一定下由H H2 2(g)(g)和和I I2 2(g)(g)开始反应，下列说法正确的是开始反应，下列说法正确的是( () )A AH H2 2(g)(g)的消耗速率与的消耗速率与HI(g)HI(g)的生成速率之比为的生成速率之比为2121B B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C C正、逆反应速率的比值是恒定的正、逆反应速率的比值是恒定的D D达到平衡时，正、逆反应速率相等达到平衡时，正、逆反应速率相等解析：解析：在可逆反应中，化学反应速率之比等于各种物质在可逆反应中，化学反应速率之比
41、等于各种物质的化学计量数之比，所以的化学计量数之比，所以H2(g)的消耗速率与的消耗速率与HI(g)的生成速的生成速率比为率比为1:2，A项错误；反应进行的净速率是正、逆反应速率项错误；反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，之差，B项正确；正、逆反应速率随反应进行不断变化，平项正确；正、逆反应速率随反应进行不断变化，平衡时相等，故衡时相等，故C项错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等，项错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等，D项正确。项正确。答案：答案：BD2.(20122.(2012福建高考福建高考) )一定条件下，溶液的酸碱性对一定条件下，溶液的酸碱性对TiOTiO2 2光光催化染料催化染料
42、R R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( () )A A在在0 050 min50 min之间，之间，pHpH2 2和和pHpH7 7时时R R的降解百分率相等的降解百分率相等B B溶液酸性越强，溶液酸性越强，R R的降解速率越小的降解速率越小C CR R的起始浓度越小，降解速率越大的起始浓度越小，降解速率越大D D在在202025 min25 min之间，之间，pHpH1010时时R R的平均降解速率为的平均降解速率为0.04 mol0.04 molL L1 1minmin1 1解析：解析：本题考查化学反应速率的影响因素及反应速率的本题考查
43、化学反应速率的影响因素及反应速率的计算。计算。A项，从图中看出，在项，从图中看出，在050 min之间，之间，pH2和和pH7时，反应物时，反应物R都能完全反应，降解百分率都是都能完全反应，降解百分率都是100%，正确；，正确；B项，从图中看，项，从图中看，pH越小越小c(R)变化的斜率越大，即酸性越强，变化的斜率越大，即酸性越强，单位时间内降解速率越快，错误；单位时间内降解速率越快，错误；C项，一般来说，反应物项，一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度小，其降解的速的起始浓度小，其降解的速率小，错误；率小，错误；D项，项，2025 min之间，之间，
44、pH10时时R的平均降解的平均降解速率为速率为4106molL1min1，错误。，错误。答案：答案：A3 3(2012(2012四川高考四川高考) )在体积恒定的密闭容器中，一定量的在体积恒定的密闭容器中，一定量的SOSO2 2与与1.100 mol O1.100 mol O2 2在催化剂作用下加热到在催化剂作用下加热到600 600 发生反应发生反应2SO2SO2 2O O2 2 2SO2SO3 3H H00。当气体的物质的量减少。当气体的物质的量减少0.315 mol0.315 mol时反应达到时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.
45、5%82.5%。下列有关叙。下列有关叙述正确的是述正确的是( () )A A当当SOSO3 3的生成速率与的生成速率与SOSO2 2的消耗速率相等时反应达到平衡的消耗速率相等时反应达到平衡B B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C C将平衡混合气体通入过量将平衡混合气体通入过量BaClBaCl2 2溶液中，得到沉淀的质量为溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g161.980 gD D达到平衡时，达到平衡时，SOSO2 2的转化率为的转化率为90%90%催化剂解析：解析：结合化学反应知，反应中参加反应的结合化学反应知，反应中参
46、加反应的O2的物质的的物质的量即是气体减少的物质的量，结合体积恒定，即压强之比等量即是气体减少的物质的量，结合体积恒定，即压强之比等于物质的量之比，假设原于物质的量之比，假设原n(SO2)x，有，有 82.5%，解得：解得：x0.7。SO3的生成速率与的生成速率与SO2的消耗速率随时都相等，的消耗速率随时都相等，不能作为建立平衡的标志，不能作为建立平衡的标志，A项错误；温度降低，吸热的逆项错误；温度降低，吸热的逆反应方向化学反应速率下降的程度更大，反应方向化学反应速率下降的程度更大，B项错误；混合气体项错误；混合气体中，只有中，只有SO3能与能与BaCl2反应，即生成反应，即生成n(BaSO4
47、)2n(O2)参与反应参与反应20.315 mol0.63 mol，即，即0.63 mol233 gmol1146.79 g，C项错误；达平衡时，项错误；达平衡时，SO2的转化率为的转化率为 100%90%，D项正确。项正确。答案：答案：Dx1.100 mol0.315 molx1.100 mol 20.315 mol0.7 mol 4 4向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SOSO2 2和和O O2 2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( () )甲：甲：500 500 时，时，10
48、mol SO10 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2反应反应乙：乙：500 500 时，用时，用V V2 2O O5 5作催化剂，作催化剂，10 mol SO10 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2反应反应丙：丙：450 450 时，时，8 mol SO8 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2反应反应丁：丁：500 500 时，时，8 mol SO8 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2反应反应A A甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁B B乙、甲、丙、丁乙、甲、丙、丁C C乙、甲、丁、丙乙、甲、丁、丙 D D丁、丙、
49、乙、甲丁、丙、乙、甲解析：解析：反应速率的比较要综合考虑浓度、温度、催化剂三方反应速率的比较要综合考虑浓度、温度、催化剂三方面的因素。面的因素。答案：答案：C5.5.加入加入0.1 mol MnO0.1 mol MnO2 2粉末于粉末于50 mL 50 mL 过氧化氢过氧化氢(H(H2 2O O2 2，1.1 g/mL)1.1 g/mL)中，在标中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。如右图所示。(1)(1)实验时放出气体的总体积是实验时放出气体的总体积是_。(2)(2)放出一半气体所需时间为放出一半气体所需时间为_。 (3)(3)A A、B B、C C、D D各点反应速率快慢的顺序为各点反应速率快慢的顺序为_。解释反应速率变化的原因。解释反应速率变化的原因_ _ _。(4)(4)计算计算H H2 2O O2 2的初始物质的量浓度的初始物质的量浓度_ _ _。
