1、2021年贵州省安顺市中考化学试卷附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Na-23；Si-28；S-32；一、选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。1（2分）空气是人人都离不开的重要物质，其中体积分数约为21%并能供给人类呼吸的气体是（）AN2BO2CNeDCO22（2分）2021年世界环境日的主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是（）A大量燃放烟花爆竹B工业废水净化达标排放C生活垃圾分类回收D农药、化肥合理使用3（2分）学习化学，树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是（）A毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我
2、们应珍爱生命、远离毒品B香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟C维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康D人体所摄入必需元素越多越有利于健康4（2分）下列四个实验不能达到实验目的的是（）A探究甲烷中含有碳元素B探究质量守恒定律C探究不同物质在同种溶剂中的溶解性D探究木炭的还原性5（2分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（）A可燃物的温度达到着火点即可燃烧B燃烧属于化学反应，爆炸也一定属于化学反应C化学反应常伴随能量变化，燃烧是一种发光放热的化学反应D在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧6（2分）取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个
3、体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系B反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小C反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等D反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等四、非选择题：本题共7个小题，共48分。7化学与我们的生活、生产息息相关。（1）小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素CO（NH2）2、硝酸钠（NaNO3）、硫酸钾（K2SO4），其中属于钾肥的是 。（2）目前我国已掌
4、握在269下加压，将氦气转化为液氦的技术，该转化过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。（3）文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧的化学方程式为 。（4）“中国粮食中国饭碗”。米饭中富含的营养素有 。（5）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。8生命的孕育和维系需要水。（1）如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成。（2）图2是氧原子的结构示意图，x的值为 。（
5、3）图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整。（4）生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的 性。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。（5）我国淡水资源并不丰富，请写出一条保护淡水资源的宣传语 。9我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成
6、为“碳中和”战略中的核心一环。阅读上述资料回答问题：（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 。（2）为实现“碳中和”我们可以做到 。（3）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变 。（4）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 。（5）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，化学方程式为 。10根据图示完成实验，回答下列问题。（1）标号仪器的名称为 。（2）实验装置连接好后，应先检查装置的 ，再添加化学药品。（3）实验室用图1装置制取O2，反应的化学方程式为 。（4）实验室用图2装置制取CO2，反应的化学方程式为 。若要收集二氧化碳，方
7、法是 。（5）用图3装置探究二氧化碳与水反应的性质。将实验室制取的二氧化碳从图3装置的a端通入，可观察到丁中的现象是 ，反应的化学方程式为 。若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁中，不能证明二氧化碳的该性质，原因是 。11人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。（1）甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 （填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的 优点。（2）乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是 （写一条）。若B中为稀盐酸
8、，反应的化学方程式为 。若B中为水，一周后，观察到的现象是 。（3）丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 反应（填基本反应类型）。实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因 。（4）丁同学通过实验探究镁和铜的活动性操作主要现象结论 镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生活动性MgCu丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为 。12某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的
9、化学性质，并做了延伸探究。【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应（1）配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH g。（2）按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为 。（3）为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为 。【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶
10、液中。【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：CaCl2CaCl2和HClCaCl2和Ca（OH）2【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。【分析讨论】（4）实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象 。【得出结论】（5）猜想 正确（填序号）。【反思讨论】（6）结合图2分析，下列说法正确的是 （填序号）。A.溶液质量逐渐增大B.a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl、H2OC.氯化钙的质量先增大后减小D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变（7）图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为 。13位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
