1、第一节第一节 化学反应速率化学反应速率（第（第2 2课时）课时）1二二、外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响 1 1、有效碰撞、有效碰撞: : 引起分子间的化学反应的碰撞。引起分子间的化学反应的碰撞。 2 2、活化分子、活化分子: :具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。 3 3、活化能、活化能: :活化分子高出反应物分子平均能量的部分。活化分子高出反应物分子平均能量的部分。( (一一). ).碰撞理论碰撞理论: :24 4、活化能和反应速率的关系、活化能和反应速率的关系: : 活化能越小则一般分子成为活化分子越容活化能越小则一般分子成
2、为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。碰撞越多，则反应速率越快。5 5、催化剂作用、催化剂作用: : 可以降低化学反应所需的活化能可以降低化学反应所需的活化能, ,也就等也就等于提高了活化分子的百分数于提高了活化分子的百分数, ,从而提高了从而提高了有效碰撞的频率有效碰撞的频率. .反应速率大幅提高反应速率大幅提高. .3分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件切记：反
3、应物中活化分子所占的百分数越大，切记：反应物中活化分子所占的百分数越大，有效碰撞的次数就越多，反应进行的越快。有效碰撞的次数就越多，反应进行的越快。4( (二二) ) 、影响反应速率的条件影响反应速率的条件内因内因: :反应自身的性质；反应自身的性质；外界条件对反应速率的影响，主要有：外界条件对反应速率的影响，主要有： 浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂等催化剂等51 1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响 阅读课本实验阅读课本实验2-2,2-2,总结出浓度对化学总结出浓度对化学反应速率的影响反应速率的影响. .同浓KMnO4首先褪色原反应液原反应液浓度大浓度大原反应液浓度小原反应液
4、浓度小6实验现象及结论实验现象及结论硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_、_。由此可得出的结论是。由此可得出的结论是_。结论：结论：其它条件不变，增加反应物浓其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。度加快化学反应速率。Why?7原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快82 2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响 压强对化学反应速率的影响实质上是通压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的过改变气体反应物的来实现的，也来实现的，也就是说
5、压强只对有就是说压强只对有气体气体参与的反应的速参与的反应的速率才有影响。率才有影响。通过如右图所示的有关通过如右图所示的有关 2 2H H2 2S S+ +SOSO2 2=3=3S S+2+2H H2 2O O 的实验可知压强大的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：证明：结论：结论：对于气体反应来说，增大压强相当于对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快增大反应物的浓度，反应速率加快Why?9原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率
6、加快反应速率加快增大压强增大压强10 讨论讨论 恒容条件下，往合成氨的反应恒容条件下，往合成氨的反应N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3中充入中充入HeHe气，体系的压气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？强如何改变？反应速率是否改变？对于压强的改变，只有引起反应对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。应速率产生影响。11 讨论讨论 如果反应物是固体、液体或溶液如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围：适用范围： 仅适用于反应体系中有气体物质仅适用于反应体
7、系中有气体物质的反应的反应。特别注意特别注意: :若反应物中无气体若反应物中无气体, ,改变改变压强对反应速率几乎无影响压强对反应速率几乎无影响. .123 3、温度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响由由NaNa2 2S S2 2O O3 3+ +H H2 2SOSO4 4= =NaNa2 2SOSO4 4+ +S S+SOSO2 2+H+H2 2反应同反应同浓度下高温首先出现混浊，说明浓度下高温首先出现混浊，说明。 阅读课本实验阅读课本实验2- 2-, ,总结出温度对化总结出温度对化学反应速率的影响学反应速率的影响. .结论：结论：在其它条件不变的情况下，升温反在其它条件不变的情况下，升
8、温反应速率增大，降温反应速率减小应速率增大，降温反应速率减小Why?13原因：原因：温度升高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快141. 1.温度每升高温度每升高10 ,10 ,化学反应速率通化学反应速率通常增大到原来的常增大到原来的2 42 4倍。倍。2. 2.计算公式计算公式: : V V后后=V=V原原(2 4) (2 4) t/10t/10154 4、催化剂等因素的影响、催化剂等因素的影响 催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一
9、般在没特殊指明的情况下应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。都是指加快反应速率的催化剂。 一般催化剂参加反应，但在反应前后一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。其质量和化学性质保持不变。 阅读课本实验阅读课本实验2- 2-, ,总结出催化剂对总结出催化剂对化学反应速率的影响化学反应速率的影响. .2 2H H2 2O O2 2=2=2H H2 2O O+ +O O2 2MnOMnO2 2为什么催化剂加快反应速率？为什么催化剂加快反应速率？16加入加入催化剂催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数
10、提高次数提高反应速率加快反应速率加快原因：原因：17特别注意：特别注意：1. 1.提高固体反应速率的方法：增大固体的表面积提高固体反应速率的方法：增大固体的表面积（采用粉碎的方法，使固体颗粒变小）。（采用粉碎的方法，使固体颗粒变小）。2. 2.压强增大，速率加快，是通过浓度增大实现的。压强增大，速率加快，是通过浓度增大实现的。若增大压强是通过增加不反应的气体（稀有气若增大压强是通过增加不反应的气体（稀有气体）来实现的，体积不变，反应物浓度并未改体）来实现的，体积不变，反应物浓度并未改变，因此对反应速率无影响。变，因此对反应速率无影响。3. 3.除了上述外界因素外，还有其他因素影响化学除了上述外
11、界因素外，还有其他因素影响化学反应速率。如：溶剂的性质，光，磁场等。反应速率。如：溶剂的性质，光，磁场等。4. 4.四个外界影响速率因素排序：四个外界影响速率因素排序： 催化剂催化剂温度浓度（压强）温度浓度（压强）18 1. 1.已知在一定条件下发生下列反应已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z Y+N= W+Z2X+W=Y+Z Y+N= W+Z则总反应方程式则总反应方程式为为_。其中。其中X X、N N为为_ W_ W为为_ Y_ Y为为_。2X+N=2Z2X+N=2Z反应物反应物催化剂催化剂中间产物中间产物192. 2.要使在容积恒定的密闭容器中进行的要使在容积恒定的密闭容器中进行的
12、可逆反应可逆反应2A2A（气）（气）+B+B（固）（固）= 2C= 2C（气）（气）+Q+Q（Q Q0 0）的正反应速率显著加快，）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（的接触面积）（ ）A A降温降温 B.B.加入加入B B C.C.增大体积使压强减小增大体积使压强减小 D.D.加入加入A AD D203. 3.容积固定的容积固定的2L2L密闭容器中进行的某一可密闭容器中进行的某一可逆反应逆反应 A A（气）（气）+2B+2B（气）（气）= 2C= 2C（气）（气） 以以B B的物质的量浓度改变表示的反应速率的物质的量浓度改变表示
13、的反应速率 正正、 逆逆与与时间的关系图如所示。已知反应速率时间的关系图如所示。已知反应速率 的单位为的单位为molLmolL-1 -1ss-1 -1，则图中阴影部分的面积可表示，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。）。（A A）A A的物质的量浓度的减少的物质的量浓度的减少 （B B）B B的物质的量浓度的减少的物质的量浓度的减少（C C）C C的物质的量增加的物质的量增加 （D D）B B的物质的量减少的物质的量减少B B21v4. 4.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s)下列说法
14、中错误的是下列说法中错误的是( )( ) A A 、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B B 、增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率 C C 、增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率 D D 、增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率D D22v5.NO5.NO和和 COCO都是汽车尾气中的物质，它都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成们能很缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对此对此反应有关的叙述中不正确的是反应有关的叙述中不正确的是( )( ) A A、降低温度能
15、加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率； B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应快化学反应速率；速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；应速率； D D、改变压强对化学反应速率没有影响。、改变压强对化学反应速率没有影响。ADAD23v6. 6.对于反应对于反应N N2 2+O+O2 2 2NO 2NO，在密闭，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率容器中进行，下列条件能加快反应速率的是的是 （ ） A A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大； B B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大； C C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体； D D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。ABAB24
