1、.【2014年广东省普通高考理科综合年广东省普通高考理科综合化学考试说明】化学考试说明】1 1、通过对图形、图表的观察，获取有关、通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。吸收、有序存储的能力。 2 2、将分析解决问题的过程和成果，用正、将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表等表达，并确的化学术语及文字、图表等表达，并做出解释的能力。做出解释的能力。.下列示意图中下列示意图中a表示表示2NH3（g）+CO2（g），），b表示表示NH3COONH4（s），），c表示表示CO（NH2）2（l）+H2O
2、（l），能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）（填序号） 。.向绝热恒容密闭容器中通入向绝热恒容密闭容器中通入SO2和和NO2，在一定条件下使，在一定条件下使反应反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（结论是（ ） A. 反应在反应在c点达到平衡状态点达到平衡状态B. 反应物浓度：反应物浓度：a点小于点小于b点点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1t2时，
3、时，SO2的转化率：的转化率：ab段小于段小于bc段段D.若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时的氨气，则此时v正正 v逆（填逆（填“”“=”或或“”），判断理由），判断理由 。 若保持平衡的温度和体积不变，若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容时再向容器中充入器中充入2mol氨气和氨气和1mol二氧化碳，在二氧化碳，在40min时时重新达到平衡，请在上图中画出重新达到平衡，请在上图中画出2550min内氨气内氨气的浓度变化曲线。的浓度变化曲线。.【体验高考】【体验高考】(2010浙江卷浙江卷26) 问题：分析图像可以
4、得出哪些结论？问题：分析图像可以得出哪些结论？25时，将时，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和溶液和20mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与溶液分别与20mL0.10molL1NaHCO3溶液混合溶液混合 .实验实验I乙苯在乙苯在0-50min时的反应速率为时的反应速率为_实验实验可能改变条件的是可能改变条件的是_. K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，其反应为：溶于水是一个可逆的过程，其反应为： 4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3+8OH+3O2 。将适量。将适量K2FeO4溶解于溶解于pH4.74的溶液中，配制成的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0
5、mmolL1的试样，将试样分别置于的试样，将试样分别置于20、30、40和和60的恒温水浴中，测定的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结的变化，结果见图果见图。该实验的目的是。该实验的目的是 ； 发生反应的发生反应的H 0（填（填“”、“”或或“”）。）。 探究温度对探究温度对c c(FeO(FeO4 42 2) ) 的影响的影响.0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 8010 20 30 40 50 60 70 80t(min)t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.26（3）由上面信息可知总反应进行到）由上面信息可
6、知总反应进行到_min时到达时到达平衡。该反应达到平衡的标志是平衡。该反应达到平衡的标志是_不再变不再变化（填一条即可）。化（填一条即可）。.其他条件相同、催化剂不同时，其他条件相同、催化剂不同时，S0S02 2的转化率的转化率随反应温度的变化如图随反应温度的变化如图a a。2602600 0C_ (C_ (填填FeFe2 20 03 3、Ni0Ni0或或CrCr2 20 03 3) )作催化剂反应速率最快。作催化剂反应速率最快。FeFe2 2O O3 3和和Ni0Ni0作催化剂均能使作催化剂均能使S0S02 2的转化率达到的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择最高，不考虑价格因素，选择FeF
7、e2 20 03 3的的 主要优主要优点是点是_.转化率或百分含量与压强、温度的图象转化率或百分含量与压强、温度的图象对反应对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)m+n0m+np, Hv(逆逆) F点：点： v(正正) v(逆逆).在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的剂），分别充入同量的NOx及及C3H6，在不同温度下，在不同温度下，同时发生以下反应：同时发生以下反应：并分别在并分别在t秒时测定其中秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图转化率，绘得图像如下图所示：所示：.图中图中a为为H2S的平衡转化率
8、与温度关系曲线的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算的转化率。据图计算985 时时H2S按上述反应分解的平按上述反应分解的平衡常数衡常数K=;说明随温度的升高说明随温度的升高,曲线曲线b向曲向曲线线a逼近的原因逼近的原因:.【趁热打铁趁热打铁】 2.FeO42在水溶液中的存在形态如图在水溶液中的存在形态如图所示。下所示。下列说法正确的是列说法正确的是 （填字母）。（填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存种存在形态在形态B向向pH
9、10的这种溶液中加硫酸至的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大的分布分数逐渐增大C向向pH6的这种溶液中加的这种溶液中加KOH溶液，发生反溶液，发生反应的离子方程式为：应的离子方程式为：HFeO4OHFeO42H2OC.横坐标为溶液的横坐标为溶液的pH值，纵坐标为值，纵坐标为Zn2+离子或离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：应的离子方程式可表示为：（2）从图中数据计算可得）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（的溶度积（Ksp）= 。（3）某废液中含）某废液中含Zn2+离子，为提取离子，为提取Zn2+离子可以离子可以控制溶液中控制溶液中pH值的范围是值的范围是 。Zn2+ 4OH=Zn（OH）42 1017 8.0，12.0
