1、专题一 第一单元溶液：溶液：悬浊液：悬浊液：乳浊液：乳浊液：想一想：它们有什么共同特点？想一想：它们有什么共同特点？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合油水混合、苯与水混合1、概念、概念分散系：分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一种把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的物质中所形成的混合物混合物。分散质：被分散成微粒的物质。分散质：被分散成微粒的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。一、分散系及其分类一、分散系及其分类说明：溶质、溶剂概念只适用于说
2、明：溶质、溶剂概念只适用于溶液溶液，而不能用于其它分散系。而不能用于其它分散系。油水油水泥水泥水NaClNaCl溶液溶液分散剂分散剂分散质分散质分散系分散系水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水Na+和和Cl-液液液液固固固固气气气气分散质分散质分散剂分散剂九种分散系九种分散系分散质分散质 分散剂分散剂 实例实例 气气 气气 液液 气气 固固 气气 气气 液液 液液 液液 固固 液液 气气 固固 液液 固固 固固 固固空气空气云云/ /雾雾灰尘灰尘泡沫泡沫酒酒泥水泥水海绵海绵珍珠珍珠合金合金2、分类、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分按照分散质或分散剂所处的状态分分散系分散系浊液浊液溶
3、液溶液胶体胶体（2）按分散质粒子直径）按分散质粒子直径(d)大小分大小分小于小于10-9m 100nm胶体胶体胶体区别其他分散系的胶体区别其他分散系的本质特征本质特征：分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1100nm (10-9m10-7m)。常见的胶体：常见的胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、Al(OH)Al(OH)3 3胶体、硅酸胶体、豆浆、胶体、硅酸胶体、豆浆、淀粉胶体、蛋白质溶液、血液、墨水、涂料。淀粉胶体、蛋白质溶液、血液、墨水、涂料。 胶体的分类：胶体的分类： 按照按照分散剂分散剂的状态不同可分为的状态不同可分为: 气溶胶气溶胶 分散剂为气体分散剂为气体(如烟
4、如烟,云云,雾等雾等) 液溶胶液溶胶 分散剂为液体分散剂为液体(如如Fe(OH)3胶体、胶体、 蛋白质溶液蛋白质溶液) 固溶胶固溶胶 分散剂为固体分散剂为固体(如有色玻璃、烟如有色玻璃、烟水晶水晶) 胶体与胶体与溶液溶液的区别：的区别：uSO4溶液溶液 Fe(OH)3胶体胶体丁达尔效应：丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）自然界的丁达尔现象自然界的丁达尔现象早晨的阳光射入森林的美丽景象早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象自然界的丁达尔现象)将将Fe(OH)3胶
5、体和泥水分别进行过滤，可胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：观察到的实验现象： 没得到滤渣，滤液还是红没得到滤渣，滤液还是红褐色。褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。澄清、透明。 过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水胶体与胶体与浊液浊液的区别：的区别：胶体的净化（胶体的净化（渗析渗析）渗析：渗析：利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。从胶体溶液里分离出来。半透膜：半透膜：指一类可以让小分子物质（离子指一类可以让小分子物质（离子)透过透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋而大分子物质不能
6、通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成膜等制成。其原理为其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸滤纸可将胶体和沉淀分离，可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜滤纸，不能通过半透膜。 胶体的作用？胶体的作用？ 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。以用来净水。 日常生活
7、中我们常用来净水的是日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾十二水硫酸铝钾)，俗称明，俗称明矾，溶于水可形成矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，胶体， Al(OH)3具具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。有可溶性铝盐都可以作净水剂。随堂检测随堂检测)用特殊方法把固体物质加工到纳米级用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数
8、量级的是纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) 溶液溶液 悬浊液悬浊液 胶体胶体 乳浊液乳浊液牛奶就是一种复杂的液态分散体系。经过分析，一般牛奶里平均含有酪素牛奶就是一种复杂的液态分散体系。经过分析，一般牛奶里平均含有酪素3%，乳蛋白乳蛋白0.53%，脂肪，脂肪3.64%，乳糖，乳糖4.88%，其余是水分。脂肪和水形成乳浊液，其余是水分。脂肪和水形成乳浊液，酪素和乳蛋白均形成胶体，乳糖形成溶液。一般地说，一个多相液态体系，其中有一种酪素和乳蛋白均形成胶体，乳糖形成溶液。一般地说，一个多相液态体系，其中有一种不溶于水的液体以小液滴（直径在不溶于水的液体以小液滴（直径在10-7m10-3m）的形式
9、存在的，就叫乳浊液。）的形式存在的，就叫乳浊液。因此，牛奶仍可称乳浊液。因此，牛奶仍可称乳浊液。 但高中的化学课本里面提到，牛奶，豆浆都是胶体。但高中的化学课本里面提到，牛奶，豆浆都是胶体。 1)下列分散系属于胶体的是下列分散系属于胶体的是( ) 淀粉溶液淀粉溶液 食盐水食盐水 牛奶牛奶 碘酒碘酒2)区别溶液和胶体的最简单的方法是区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) .观察外观观察外观 .丁达尔效应丁达尔效应 .加热加热3)胶体的最本质的特征是胶体的最本质的特征是( ) .丁达尔效应丁达尔效应 . 可以通过滤纸可以通过滤纸 .分散质粒子的直径在分散质粒子的直径在1nm100nm之间之间5)在在
10、1L 1molL-1 的的Fe(OH)3 胶体粒子数目是胶体粒子数目是NA吗吗A胶体外观不均匀胶体外观不均匀 B胶体做不停的、无秩序的运动胶体做不停的、无秩序的运动C胶体不能通过滤纸胶体不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B4)下列关于胶体的说法正确的是（下列关于胶体的说法正确的是（ ）注：不是，胶体粒子是由多个注：不是，胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集组成的集合体，粒子数小于合体，粒子数小于NA分散系分散系溶液溶液悬（乳）浊液悬（乳）浊液胶体胶体分散系粒分散系粒子的直径子的直径分散质粒分散质粒子的组成子的组成外观、稳外观、稳定性定性能否透过能否透
11、过滤纸滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜实例实例小结：不同分散系的比较小结：不同分散系的比较 1nm100nm100nm1nm1nm100nm100nm小分子、小分子、离子离子很多分子很多分子集合体集合体少量分子集合少量分子集合体或大分子体或大分子均一、透均一、透明、稳定明、稳定不均一、不透不均一、不透明、不稳定明、不稳定均一、透均一、透明较稳定明较稳定能能不能不能能能能能不能不能不能不能食盐水、食盐水、糖水糖水淀粉胶体、淀粉胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体泥浆水、牛奶泥浆水、牛奶胶体的重要性质胶体的重要性质 1、丁达尔现象、丁达尔现象 原因：原因：胶体粒子较大胶体粒子较大(1-10
12、0nm)(1-100nm)，对光具有，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一散射作用，光在胶体的通路中出现一 条明亮的光带。条明亮的光带。 2、布朗运动、布朗运动 原因：原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、胶体微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、无规则的撞击，形成不停的、 无秩序的运动。无秩序的运动。3、胶体的电泳、胶体的电泳 原因：原因：带电的胶体微粒在电场作用下带电的胶体微粒在电场作用下 发生了定向移动。发生了定向移动。4、胶体的聚沉、胶体的聚沉 原因：原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易荷的特点时，就会使它从不容易
13、 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法：胶体凝聚的方法： 加热加热 加电解质溶液加电解质溶液 加带相反电荷的胶体加带相反电荷的胶体电解质和非电解质1、电解质和非电解质在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫做电解质。的化合物，叫做电解质。在水溶液中和熔在水溶液中和熔化状态下都不能化状态下都不能导电的化合物，导电的化合物，叫做非电解质叫做非电解质。问题问题1：判断下列物质是不是电：判断下列物质是不是电解质，是不是非电解质。解质，是不是非电解质。CuHClNH3SO2NaCl氨水氨水盐酸盐酸硫酸硫酸烧碱烧碱蔗糖（蔗糖（C12H22O1
14、1） 电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 问题问题2：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2D. 问题3：SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？Na2O、Na2O2、CaO呢？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）的离子的物质才是电解质） 非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电
15、， 所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物 与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离， 而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，是离子化合物， 它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。 电解质电解质:酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等 非电解质非电解质:多数有机物、非金属氧化物等。多数有机物、非金属氧化物等。 概念理解注意点概念理解注意点: 1.电解质必须是化合物电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也一切单质既不是电解质也不是非电解质。不是非电解质。 2.电
16、解质是指化合物本质电解质是指化合物本质(纯净物纯净物),而不是指它的而不是指它的溶液溶液,它的溶液可称为电解质溶液它的溶液可称为电解质溶液(混合物混合物)。 3.CO2 、SO2 、NH3等物质的水溶液虽然能导电等物质的水溶液虽然能导电,但它们本身不是电解质但它们本身不是电解质,而是而是非电解质非电解质. 4.电解质本身不一定能导电电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电能导电的不一定是电解质解质.电离方程式电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数
17、与所有阴离子所带的负电荷总数相等 书写电离方程式时应特别注意书写电离方程式时应特别注意写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“”号；而化合价数为1时，1必须标明。 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的
18、总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。 示例示例电离方程式练习电离方程式练习1、酸、酸强调：强调：“全部”的含义是只有一种阳离子：H+酸电离时除了H+，剩下的阴离子又称酸根离子。如： Cl称为盐酸根离子 称为硫酸根离子 称为硝酸根离子酸在物质分类中属于化合物。Cl、 、 为常见的酸根离子，此外还有 （磷酸根离子），CO （碳酸根离子），CH3COO（醋酸根离子），MnO （高锰酸根离子）。以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：阳离子 阴离子（酸根离子）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的电离通式一般为： 酸=H+酸根离子2、碱、碱 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子的化合物。碱的电离通式一般为： 碱=金属离子+氢氧离子以下是氢氧化钠，氢氧化钡的电离方程式 阳离子 阴离子 3、盐：、盐： 盐在水溶液中可电离出金属阳离子和酸根阴离子。 盐的电离通式：盐=金属离子+酸根离子 以下是氯化钠，碳酸钠，硫酸铜的电离方程式阳离子 阴离子
