1、2022年南通市中考化学模拟试卷四 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Ba-137 第卷选择题共10题，每题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。1. 豆浆已成为众多家庭的饮品，豆浆中所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是 ( ) A蛋白质 B维生素 C糖类 D油脂2. 下列物质的分类正确的是 ( )A塑料、合成橡胶、合金都属于合成材料 B生石灰、铁锈、干冰都属于氧化物C钙、铁、锌都是人体必需的微量元素 D纯碱、氯酸钾、亚硝酸钠都属于盐3. “超临界流体”是物质介于气态和液态之间的新状态。目
2、前应用最广泛的是超临界CO2流体，超临界CO2流体是一种具有和水相似、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关“超临界CO2”的说法正确的是 ( )A超临界CO2是新合成的一种物质 B超临界CO2是由CO2分子构成的C超临界CO2不能与石灰水反应 D超临界CO2流体大量使用不会引起环境问题4. 规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作不正确的是 ( ) A加热铜片 B称量氢氧化钠固体 C滴管用毕即插回 D氢气验纯5. 下列说法不正确的是 ( )A石墨转化成金刚石的过程是化学变化 B蚕丝巾在空气中燃烧产生烧焦羽毛的气味C凡有氧气参加的反应都是氧化反应 D水银温度计水银柱升高说明汞原
3、子变大了6下列有关性质与用途对应关系的说法不正确的是 ( )A氮气化学性质不活泼，可用于生产氮肥 B熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C活性炭有吸附性，可用于制糖工业脱色 DCO具有还原性，可用于工业炼铁7. 采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是 ( )A空气中氧气的质量分数约为21%B保持H2O2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子C为获得更高的产量，该过程温度不宜过高D电解法制双氧水的总方程式为O2 + H2O H2O2晶体水甲乙 300降温甲乙Na2CO3溶解度/g3020100NaCl39.736.135.77.08甲、乙
4、试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0 gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是 ( )图1 图2t温度/A甲中加入的粉末是Na2CO3B30时，甲溶液溶质质量分数大于乙溶液C若将图1中的甲、乙溶液同时降温至t,一定都不会析出晶体 D30时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量9. 合理设计实验是重要的实验技能，下列实验能达到实验目的的是 ( ) 图1 图2 图3 图4A图1：获取纯净的水 B图2：探究可燃物燃烧的条件C图3：探究二氧化锰是该反应的催化剂 D图4：
5、监控气体流速10. 取24.90 g Co(CH3COO)2 nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。加热过程中残留固体中钴元素( Co )质量保持不变；样品在300前失去结晶水；图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D均由Co、O两种元素组成；AB产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30。下列说法不正确的是 ( ) An=4BAB产生的气体为C2H6CC中氧元素的质量分数比D的小DD中钴元素和氧元素的质量之比为59:16 第卷非选择题共5小题，共40分。11. (9分)宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。（1）图1是元素周期表中钙元素的部分信息，
6、图2是钙原子的结构示意图。20 Ca钙40.08+208n28图1 图2图1中“40.08”所表示的含义是 ，图2中n的值为 。钙元素位于元素周期表中的第 周期。（2）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应实际参加反应的粒子是 ，反应过程中溶液的质量 (填“增大、减小或不变”)。AgAgNO3Ag+Ag+NO3CuCu2+NO3NO3abFe2O3化合价FeO单质氧化物 碱 盐 物质类别+3+20Fe(OH)2Fe(OH)3图3 图4（3）图4表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是 。Fe(OH
7、)2暴露在空气中的化学方程式为4Fe(OH)2+O2 + 2X=4Fe(OH)3，X的化学式为 。若a、b均代表硫酸盐，写出铁的氧化物与酸生成a的化学方程式 。12. (9分)氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl22H2O）并进行组成测定。 已知： BaSO4+4C 4CO+BaS CaO、BaO都能与水反应生成碱(1)焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为 ；生产中加入过量焦炭的目的是使重晶石充分反应、提高产率，该过程中的焦炭还能 。(2) 焙烧时，温度和时间对硫酸钡
8、转化率的影响如图，则焙烧时的最佳温度约为 。(3) 酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S)，该反应方程式为 。气体X成分除H2S和少量挥发出的氯化氢、水蒸气外，还含有 。(4) 除铁反应中试剂Y可以是 (填序号) aNaOH溶液 b生石灰 cBaO固体(5) 洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的钡盐，防止污染环境。证明滤渣已洗涤干净 的方法是，向最后一次洗涤液中滴入 溶液，若无明显现象，则已洗净。13.(8分)资源、能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 海洋是巨大资源宝库，其中蕴含着丰富的物质资源。(1) 海水淡化： 图1为太阳能海水淡化装置。下列
9、分离混合物的原理与该淡化方法本质相同的是 （填序号）。a.过滤法净化水 b.分离液态空气制氧气 c.活性炭吸附(2) 海水中含有大量的氯化钠，其在生产生活中有着广泛的用途，若用60 g 15%的氯化钠溶液配制生理盐水(0.9%)，需要加水 g。 随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。(3) 化石燃料的消耗伴随着CO2的大量排放、导致全球气候变暖。我国某科研团队用CoPe和ZnN4催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观示意如图2)。请写出催化过程的化学方程式 ，总的来看，二氧化碳转化为甲烷过程中体现了氢气的 性。(4) 锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，工作原理如图3，
10、正极LiCoO2中Co元素的化合价为 ，负极材料是某种碳单质，一般使用 (填名称)，锂离子电池放电时，由化学能转换为 。14(9分)兴趣小组同学实验中，将一定质量Mg条投入200 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中发现：产生了气泡，并有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究。 已知：无水硫酸铜遇水会变成蓝色。无水CuSO4澄清石灰水澄清石灰水气体浓硫酸气体足量BaCl2溶液酚酞试液静置【实验1】气体成分探究实验现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，澄清石灰水未变浑浊，烧杯内壁有水雾，说明气体是 ，装置中浓硫酸的作用是 。【实验2】白色沉淀成分探究充分反应后，某同学经过滤、洗涤、低温烘干
11、得白色固体。【猜 测】白色固体可能是：Mg(OH)2； MgCO3； Mg(OH)2、MgCO3混合物。【实验3】取白色不溶物少许，加入 ，不溶物全部溶解，产生气泡，则猜测不成立。【资 料】Mg(OH)2、MgCO3均为白色不溶性固体，加热易分解，生成对应的两种氧化物。将固体充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，说明白色固体中含有 ，澄清石灰水变浑浊。 结论：猜测 (选填“”或“”)成立。【实验4】溶质成分探究向滤液中加入足量的BaCl2溶液，产生了19.7g白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，出现 色，说明溶质中含有Na2CO3和NaOH，两者的质量比为 。【结论】通过上述实验
12、探究，请写出Mg和Na2CO3溶液反应的化学方程式 。 15.(5分)二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定SO2的含量 259 mg/L。（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH7的溶液中显紫色，在pH7的溶液中显绿色)， 用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
