1、柳城中学高二下学期期考适应性考试化学试卷高二化学（考试时间：90分钟；满分：100分）注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2. 请将答案正确填写在答题卡上 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Au-197 第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（ ）A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B.制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏
2、土C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸2.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，2.24 L 中含原子数为0.2B.10 mL 12 mol/L浓盐酸与足量加热反应，制得氯气的分子数0.03C.0.1mol 与0.4 mol 在光照下充分反应，生成的分子数为0.1D.常温常压下，6 g乙酸中CH键的数目为0.33.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：B.溶液中滴加过量稀： C.向溶液中通入气体，出现白色沉淀：D.铜片溶解在和稀硫酸的混合液中：4.恒容密闭容器中发生反应：
3、(红棕色气体,NO无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( )A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成的同时生成C. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变5.一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是（ ）A.a电极发生还原反应B.由右室通过质子交换膜进入左室C.b 电极反应式为D.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b 电极6.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C. 该有机物能发生酯化、加成、氧
4、化、水解等反应D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种7.右图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（ ）AX、Y、Z三者均为金属元素 BX、Y、Z三者核外电子数之和为40CX与Y、Y与Z均可形成离子化合物 DY与Z只能形成一种共价化合物8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论A向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸不变色原溶液中一定没有B向某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀该溶液中有C向盛有2mL 溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为无色维生素C具有氧化性D向4mL 0.1mol/
5、L 溶液中滴入几滴0.1mol/L 溶液，再加入溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀9.如图所示是实验室制取氨气的装置,其中错误的是( )A.B.C.D.10.室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减小B.溶液中增大C.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离D.醋酸的电离程度增大，c(H)增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小11.二氧化氯（）是一种绿色消毒剂，目前已开发出用电解法制取的新工艺，装置如图所示。下列叙述错误的是( ) A.Y电极材料可以是碳棒或铁棒B.电解过程中，从交换膜的A极区移向B极区C.生成的电极
6、反应方程式为D.电解过程中，每转移0.2 mol电子，B极区产生2.24 L气体（标准状况下）12.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得: 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O,下列说法中正确的是( )A.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B.1mol 参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体C.1mol参加反应有2mol电子转移D.在反应中是氧化剂13.某有机物的结构简式为,这种有机物不可能具有的性质是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生酯化反应C.能跟NaOH溶液反应D.能发生水解反应14.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积
7、均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同第II卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题包括5小题，共58分）（一）必考题（共43分）15.（10分）如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示) (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_。(2)元素E的最高价氧化物的电子式是_。(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该
8、元素是_ (填元素名称)。(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： _。(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： _。(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是_，化合物类型为_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。(7)元素I的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_。16.（10分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。(1)氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。己知：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) H1=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)
9、 H2=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4(g)的热化学方程式为_，该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表示）。(2)对于反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填字母序号）。Ac(CO)=c(CO2) B容器中混合气体的密度不变Cv(N2)正=2v(NO)逆 D容器中混合气体的平均摩尔质量不变图为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。05min内，该反应的平均反
10、应速率v(N2)= _，平衡时NO的转化率为_。(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式_。17.（11分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。（2）b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。（3）d的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。A.B.NaClC.D.（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到晶体。
11、（5）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显_色。可知该条件下的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于)。18.(12分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:（1）步骤I中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子,粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液,请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:_。（2）海水提溴,制得1mol Br2需要消耗_mol Cl2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是_。步骤若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有关反
12、应的离子方程式为_。（3）为了从工业Br2中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl2,可向其中加入_溶液。（4）步骤由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是( )(填序号)A.B.C.D.（5）判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是_。（二）选考题（共15分）请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜,试回答下列问题。（1） 的未成对电子数有_个, 、 电负性由大到小的顺序为_。（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成蓝色溶液。中化学键类型有_, 的结构简式为_,阴离子中心原子杂化类型为_
13、。氨的沸点远高于膦,原因是_。（3）铁铜合金晶体类型为_;铁的第三()和第四()电离能分别为、,比较数据并分析原因_。（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。该合金的化学式为_;已知该合金的密度为,阿伏加德罗常数值为,两个金原子间最小间隙为a pm (1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_ (写出计算表达式)。20.【化学选修5：有机化学基础】（15分）科学家研究发现药物肉桂硫胺（M）可能对2019-nCoV有效，是抗击新型冠状病毒潜在用药，以芳香烃A为原料，合成肉桂硫胺路线如下： 回答下列问题：（1）A 的名称为_。BC的试剂和条件为_。（2）C中含有的官能团名称为_。（3）有机物D与新制的悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是_。（4）E反式结构简式为_，F最多有_个原子共平面。（5）GH的化学方程式为 ，GH的反应类型为_。（6）J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有 种； J能与溴水发生加成反应 J水解产物遇到溶液显紫色其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为_。
